第39講水的電離和溶液的pH

［課程標(biāo)準(zhǔn)］1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)。2.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH,掌握

檢測(cè)溶液pH的方法。

考點(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)

|口要點(diǎn)梳理自主落實(shí)夯基固本

1.水的電離

+

(1)水的電離方程式為H2O+H2OUH3O++OH-或H2O^H+OH-O

(2)25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OJT)=i2￡10n2LiLZl。任何水溶液中，由水電離出來的

c(H+)與c(OH-)都相等。

2.水的離子積常數(shù)

(1)水的離子積常數(shù)：Kw=c(H+).c(OH)。

(2)影響因素：只與溫度有關(guān),升高溫度，跖增大。

(3)適用范圍：品不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。

(4)意義：心揭示了在任何水溶液中均存在H+和OJT,只要溫度不變,心不變。

3.影響水電離平衡的因素

(1)升高溫度，水的電離程度增大,Kw增大。

(2)加入酸或堿，水的電離程度均減小,一不變。

(3)加入可水解的鹽(如FeCb、Na2co3)，水的電離程度增大,一不變。

［正誤辨析］

(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()

(2)100℃的純水中c(H+)=lX10Fmol?此時(shí)水呈酸性()

(3)NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()

(4)室溫下，0.1mol?Lr的HC1溶液與0.1moHT1的NaOH溶液中水的電離程度相等

()

(5)任何水溶液中均存在H+和OH,且水電離出的c(H+)和c(OlT)相等()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)V

學(xué)生用書第190頁

|E3核，＞突破關(guān)鍵整合能力提升

1.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()

0

l.OxlO-7c(OH-)/mol-L-1

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10-13

C.該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

C［升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)c(H+)和c(OH

一)可求出Kw=1.0X1074,B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入FeCb，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，降不變,可引起由

b向a的變化，C項(xiàng)正確；溫度不變，則Kw不變，稀釋后c(OIT)減小，。但十)增大，但仍在

該曲線上，而c到d點(diǎn)，OIT濃度減小，H+濃度不變，且Kw變化，故稀釋溶液不可能到達(dá)d

點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.(1)25°C時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：

①NaCl@NaOH③H2sO4@(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小的順序

是。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度；常溫下，pH=5

的NH4C1溶液與pH=9的CH3coONa溶液中，水的電離程度。(均填“前者大”“后

者大”或“相同”)

答案：⑴④〉①，②)③(2)相同相同

反思?xì)w納

外界條件對(duì)水電離的影響

廠升高溫度

促進(jìn)電離一加入可水解的鹽

—加入可消耗H+(或OFT)的物質(zhì)

廠降低溫度

抑制電離一加入酸

—加入堿

3.常溫下，計(jì)算下列溶液中水電離的C，K(H+)或c水(OH-)。

⑴pH=2的H2s。4溶液：。水3+)=,c*(OH-)=

(2)pH=10的NaOH溶液：。水(H+)=,c水(OJT)=

+

(3)pH=2的NH4C1溶液：c*(H)=0

(4)pH=10的Na2CO3溶液：c*(OH")=?

11

答案：(1)10-12mol?L1(P12mol.L

(2)10一1°mol-L1IO—"mol?L1

◎HO"mol.L-i

(4)10fmol.L-i

反思?xì)w納

250c時(shí)，由水電離出的cMH+)或CMOIT)的5種類型的計(jì)算方法

1.中性溶液：cMH+)=cMOH-)=LOXl(T7mo]/L

2.酸的溶液：H+來源于酸電離和水電離，而OJT只來源于水，故有c#(OH-)=c*(H+)

=c溶液(OH-)。

3.堿的溶液：OJT來源于堿電離和水電離，而H+只來源于水，故有CMH+)=CMOJT)

~c溶液(H)o

4.水解呈酸性的鹽溶液：C*(H+)=CI?(H+)。

5.水解呈堿性的鹽溶液：CMOHIUC4MOIT)。

考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH

|13要點(diǎn)梳理自主落實(shí)夯基固本

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OJT)的相對(duì)大小。

(1)酸性溶液：c(H+)>c(OH),常溫下，pH<7o

(2)中性溶液：c(H+)=c(OH-),常溫下，pH=7o

(3)堿性溶液：c(H+)<c(OH3，常溫下，pH>7?

2.pH及其測(cè)量方法

⑴計(jì)算公式：pH=~lgc(H+),

(2)25℃時(shí)，pH與溶液中的c(H+)的關(guān)系：

c(OH)/(mol/L)1014IO71

c(H*)/(mol/L);'O'

pH0714

‘酸性增強(qiáng)笈堿性增強(qiáng)’

學(xué)生用書第191頁

(3)適用范圍：25℃時(shí)，0?14。

(4)測(cè)量方法

①pH試紙法：用銀子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)

液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可確定溶液的pH。

②pH計(jì)(也叫酸度計(jì))測(cè)量法:可較精確測(cè)定溶液的pH。

［正誤辨析］

(1)任何溫度下，利用H+和01T濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性()

(2)某溶液的c(H+)>10-7mol?ITI則該溶液呈酸性()

(3)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)()

-12

(4)100℃時(shí)，7Cw=1.0X10,0.01mol?L-i鹽酸的pH=2,0.01mol?「的NaOH溶

液的pH=10()

(5)用蒸儲(chǔ)水潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低()

(6)用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()

答案：(1)V(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X

113核，6突破關(guān)鍵整合能力提升

一、溶液酸、堿性的判斷

1.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(1)相同濃度的HC1和NaOH溶液等體積混合()

(2)相同濃度的CH3coOH和NaOH溶液等體積混合()

(3)相同濃度的NH3?H2O和HC1溶液等體積混合()

(4)pH=2的H2s。4和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(5)pH=3的HC1和pH=10的NaOH溶液等體積混合()

(6)pH=3的HC1和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(7)pH=2的CH3coOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(8)pH=2的H2s。4和pH=12的NH3-H2O等體積混合()

答案：⑴中性⑵堿性⑶酸性(4)中性⑸酸性(6)堿性⑺酸性(8)堿性

二、走出溶液稀釋時(shí)pH的判斷誤區(qū)

2.(1)1mLpH=5的鹽酸，加水稀釋到10mLpH=；加水稀釋到100mL,pH7。

(2)pH=5的H2s。4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO「)與c(H+)的比值為。

_10_5_10-5

解析：⑵稀釋前c(SO：)='-稀釋后c(SO：)=ov<nnmol-L1=

乙LAJUU

-8-1

_Ql)10mol,L1

108mol?LI稀釋后c(H)接近107mol?Ll所以.(H+)—=107mol?L1=13°

答案：(1)6接近(2)1：10

反思?xì)w納

稀釋酸、堿溶液時(shí)pH變化規(guī)律

酸(pH=a)堿(pH=Z?)

弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

稀釋10"倍<a+na~\~n>b~nb-n

無限稀釋pH趨向于7

三'pH概念的拓展應(yīng)用

3.某溫度下，水中c(H+)與

c(OH-)的關(guān)系如圖所

示。pOH=-lgc(OH")?下列說法不正確的是()

A.b點(diǎn)溫度高于25℃

B.在水中通入氨氣，由水電離出的c(H+)減小

C.僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)

D.b點(diǎn)所處溫度下，O.lmol?L-1KOH溶液的pH=13

D［由題圖可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pOH=pH=6.5,則有c(H+)=c(OH-)=l()F5moi?

Kw=c(H+)?C(OH-)=1OF5><10-6.5=IXIO-13>KW(25℃),故b點(diǎn)溫度高于25℃,A正確;

在水中通入氨氣，C(O1T)增大，抑制了水的電離，則由水電離出的c(H+)減小，B正確；升

高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OJT)均增大，貝IpH、pOH均減小，且二者相等,

故升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)，C正確；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的右=1X10—13,o.lmol?L^KOH溶

液中c(H+)=lXl(Ti2mol?L71則溶液的pH=12,D錯(cuò)誤。］

四、多角度計(jì)算溶液的pH

4.計(jì)算下列溶液的pH或濃度(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：

(1)0.1mol-L-1的CH3coOH溶液，求該溶液的pH(已知CH3coOH的電離常數(shù)&=

1.8X10—5)。

_1

(2)0.1mol-LNH3-H2O溶液，求該溶液的pH(已知NH3-H2O的電離度a=l%)。

(3)pH=2的鹽酸與等體積的水混合，求該溶液的pHo

(4)常溫下，將O.lmoLL-i氫氧化鈉溶液與0.06moLL-i硫酸溶液等體積混合，求該溶液

的pH。

(5)取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,

求原溶液的濃度。

+

解析：(1)CH3COOH^CH3COO+H

c(起始)/(mol-L~1)0.100

c(電離)/(moLlTi)c(H+)c(H+)c(H+)

c(平衡)/(moLlTi)0.1-c(H+)c(H+)c(H+)

則Ka%:_；喘+廠=L8Xl(r5,解得“11+)弋1.3><10—311101?171,所以pH=-lgc(H

+-3

)=-lg(1.3X10)^2.9a

：

⑵NH3?H2O^^OH+NH

c(起始)/(mol.L-1)0.100

c(電離)/(mol-L-i)0.1X1%0.1X1%0.1X1%

則c(OH-)=0.1X1%molL-i=l()-3mol?Ic(H+)=10^mol,L所以pH=ll。

+10'210-2,

(3)c(H+)=-^~mol?Li,pH=-lg-y-=2+lg2心2.3。

+0.06mol-LxX2—0.1molL1

(4)c(H+尸------------5--=--0--.0--1---m--o-l---L--1,pH=-lgc(H+)=2.0。

(5)—=0.01mol-L-1,解得c=0.05mol.Lr。

答案：(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2.0(5)0.05mol-L-1

學(xué)生用書第192頁

重點(diǎn)強(qiáng)化專欄(十五強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較

1.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)的比較

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

\比較與活潑金開始與金

中和堿

項(xiàng)目c(H+)PH屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)的

的能力

酸生H2的量速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

\比較與足量活潑開始與金

中和堿

項(xiàng)目c(H+)c(酸)金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)的

的能力

酸生H2的量速率

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

2.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)稀釋圖像比較

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

pH，pH

77

ac2cH3COOH

b^XIHCI

匕八*水］

0O

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

⑵相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

P

H7-P7

a

6

O

0

vtv2y（水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

應(yīng)用1.室溫下，相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液。

y(HjfpH

7

°t0K水)

甲乙

(1)分別加入足量且質(zhì)量、顆粒大小均相同的鋅，在圖甲中畫出鹽酸和醋酸溶液中H2的

體積隨時(shí)間變化曲線。

(2)加水稀釋，在圖乙中畫出鹽酸和醋酸溶液pH隨M水)變化曲線。

答案：

應(yīng)用2.室溫下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液。

(1)分別加入足量且質(zhì)量、顆粒大小均相同的鋅，在圖丙中畫出鹽酸和醋酸溶液中H2的

體積隨時(shí)間變化曲線。

(2)加水稀釋，在圖丁中畫出鹽酸和醋酸溶液pH隨V(水)變化曲線。

丙丁

應(yīng)用3.25℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示。

下列敘述正確的是()

101001000稀釋倍數(shù)

學(xué)生用書第193頁

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn)：c(M+)=c(R+)

C.稀釋前，c(MOH)=10c(ROH)

D.稀釋前，MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(Oir)：前者是后者的10倍

B［由題圖可知，兩溶液分別稀釋100倍，MOH溶液的pH減小2,ROH溶液的pH減

小1,則MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A錯(cuò)誤。x點(diǎn)兩溶液的pH相等，則兩溶液中c(H+)、

c(OJT)分別相等；據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OH-)、C(R+)+C(H+)=C(OJT),從而

推知x點(diǎn)時(shí)C(M+)=C(R+),B正確°MOH是強(qiáng)堿，起始溶液的pH=13,則有c(MOH)=0.1mol-L

一i；ROH是弱堿，部分電離，起始溶液的pH=12,則有c(ROH)>0.01moLL',從而可知稀

釋前，c(MOH)<10c(ROH),C錯(cuò)誤。稀釋前,MOH溶液的pH=13,則由水電離出的c(OfT)

=1X10-I3mol?L-1；ROH溶液的pH=12,則由水電離出的c(O!T)=lXloomed?L?

故稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OFT)：后者是前者的10倍，D錯(cuò)誤。］

應(yīng)用4.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是o

(3)若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積

由大到小的順序是。

(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生

相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為—，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系

是。

(6)將式H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是o

解析：解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)HC1、H2s。4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。

(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在

CH3coOHUCH3coO+H+的電離平衡。

答案：(l)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(或c>a=2b)(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c

(6)c>a=b

應(yīng)用5.下列事實(shí)能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是()

①25℃時(shí)，NaNC>2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2s04溶液反應(yīng)

@25℃時(shí)，0.1mol?L-IHNO2溶液的pH=2.1

A.①②③B.②③④

C.①④D.①②④

C［25℃時(shí)，NaNCh溶液的pH大于7,說明NO］發(fā)生了水解反應(yīng)，則HNCh是弱電

解質(zhì)，①符合題意；用HN02溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，但

由于未與等濃度鹽酸等作比較，故不能判斷HNO2是否為弱電解質(zhì)，②不符合題意；HNO2

溶液不與Na2sO4溶液反應(yīng)，只能說明HN02的酸性比H2SO4弱，但不能說明HN02一定是弱

酸，即不能說明HNC>2是弱電解質(zhì)，③不符合題意；25°C時(shí)，0.1mol?L-HNCh溶液的pH

=2.1,則溶液中c(H+)=l(F2］inol?廠1<0.1moll/i,說明HNO2部分電離，貝IHNCh是弱電

解質(zhì)，④符合題意。］

反思?xì)w納

判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)角度

角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。

角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。

角度三：弱酸(堿)形成的鹽類能水解。

真題演練明確考向

1.(2022?湖北選擇考，12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能

力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2H；+NH3=NH4+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H^+

CH3coer,下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是()

A.N2H；>N2H4>NH4

B.N2H；>CH3COOH>NH4

C.NH3>N2H4>CH3C00

D.CH3COOH>N2H5>NH：

D［根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物

質(zhì)是酸，則反應(yīng)N2H4+CH3coOH=N2H；+CH3coeT中，酸性：CH3coOHANzH；,反

應(yīng)N2H；+NH3=NH：+N2H4中，酸性：N2H；>NH：,故酸性：CH3COOH>N2H5>

NH4。］

2J2022?湖南選擇考，16(2)］一種脫除和利用水煤氣中CCh方法的示意圖如下：

某溫度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的C02后，c(CO「)：c(HCO；)=1：2,則

該溶液的pH=(該溫度下H2cCh的&i=4.6X107曲=5.0><IO-")。

解析：某溫度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的C02后，c(CO()：c(HCO；)

,c(cof)-c(H+)i+、c(HCO；)

=1：2,由&2=--------,------------可知，c(H+)=L.X7C=2X5.0X1011

C(HCO3)C(CO3)a2

mol,L-1=1.0XIO-10mol,L-1,則該溶液的pH=10。

答案：10

對(duì)應(yīng)學(xué)生

課時(shí)精練(三十九)水的電離和溶液的pH

用書P426

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)

1.已知：25℃時(shí)，KW=L0X1(T14；35℃時(shí)，Kw=2.1Xl()r4。下列有關(guān)水的電離的敘

述正確的是()

A.c(H+)隨溫度的升高而減小

B.水的電離屬于吸熱過程

C.向蒸儲(chǔ)水中加入NaOH溶液，Kw增大

D.35℃時(shí)，水中c(H+)>c(OH-)

B［水的離子積Kw=c(H+)-c(OH-),升高溫度，Kw增大，說明升高溫度，水的電離程度

增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)均增大，A錯(cuò)誤，B正確；Kw僅與溫度有關(guān)，向蒸偏水

中加入NaOH溶液，c(Oir)增大，由于溫度不變，則Kw不變，C錯(cuò)誤；任何溫度下水都呈

中性，則35℃時(shí)，水中c(H+)=c(OH)D錯(cuò)誤。］

2.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OlT)的溶液

C.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

B［pH=7的溶液不一定是在常溫下，故水的離子積不一定是KW=1X1(F14,如io。。。

時(shí)，水的離子積常數(shù)是10一%pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；氫

離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小是判斷溶液酸堿性的依據(jù)，所以c(H+)=c(OH-)的溶

液一定呈中性，B正確；由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如等物

質(zhì)的量NaOH與H2s。4反應(yīng)生成NaHSCU，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；三氧化硫是非電解質(zhì)，但

它溶于水后生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。］

3.常溫下，設(shè)1LpH=6的AlCb溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量為mmol；1LpH

=6的鹽酸中由水電離出的H+的物質(zhì)的量為々mol,貝*?為()

A.O.O1B.1C.10D.100

D［A1CL溶液中A-+發(fā)生水解而使溶液呈酸性，A1CL的水解促進(jìn)了水的電離，由水電

離產(chǎn)生的c(H+)=lXl(r6mo］?廠I則有mmol=lX10-6mol?L_1X1L=lX106mol?常

溫下，pH=6的鹽酸中c(H+)=lXl()-61no］?L71,而HC1電離抑制水的電離，由水電離產(chǎn)生

+-8-1

c(H)=lX10mol,L,貝?。萦小?moi=1XlO^mol?LF><1L=1XI。-?1noL故有包=

4.下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()

A.25℃,pH=12的燒堿溶液與pH=12的純堿溶液，水的電離程度相同

B.其他條件不變，CH3coOH溶液在加水稀釋過程中，C(OJT)/C(H+)一定變小

C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小

D.其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，降增大

D［酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽促進(jìn)水的電離，NaOH

是強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2co3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以pH相同的兩溶液中水

的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3coOH為弱酸，其他條件不變，稀釋CH3coOH溶液，c(H

+)減小，由Kw可知，c(OIT)增大，所以C(O1T)/c(H+)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，

其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度將降低，所以水的電離程度增大，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(OlT)和c(H+)增大，所以Kw增大，D項(xiàng)正確。］

5.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1X10-12。該溫度下，將pH=4的H2s04溶液與pH

=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積

比為()

A.1：10B.9：1C.1：9D.99：21

B［設(shè)稀硫酸的體積為a,NaOH溶液的體積為b,則10、%一10-44=10-53+6),b

=9：葭］

6.在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10］mol/L,c(OH-)=10-fcmol/L,已知a+6

=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T°C),測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH

①20.000.008

②20.0020.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則。為()

A.3B.4C.5D.6

B［據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是IXIO-2,而不是1X10-14,通過①可知,

此NaOH溶液中c(OJT)=lXl(T4mol/L。由②可知，加入20.00mL鹽酸后溶液的pH=6,

此時(shí)恰好完全中和，貝Uc(H+)=----------°020°L------------=1X104mol/L,貝［c=4。］

7.已知：pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH),,常溫下，向某濃度的QH

鹽酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法14^

正確的是()7

4

A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等:'?!I\X.g

ol471014-

B.B點(diǎn)和D點(diǎn)水的電離程度相同

C.將滴加NaOH溶液改為滴加氨水，該圖曲線不變

D.升高溫度，滴定過程中pOH+pH>14

B［由題圖可知，未滴加NaOH溶液時(shí)鹽酸的pH=0,則c(H+)=lmol］-L即c(HCl)

=1mol-L1,最終pH=14,則c(OH)=1moLLI由于最終所得溶液是NaCl和NaOH的

混合溶液，相當(dāng)于對(duì)原NaOH溶液進(jìn)行稀釋，故c(NaOH)>lmol-L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)、D

點(diǎn)水的電離均受到抑制，且由水電離出的c(H+)=c(O!T)=l(ri°mol?ITIB項(xiàng)正確；若將

滴加NaOH溶液改為滴加氨水，由于NH3?H2O為弱堿，而飽和氨水的pH約為12,故最終

所得溶液pH不可能為14,C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，水的離子積Kw增大，即c(H+〉c(Oir)>10

-14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH"),故pOH+pH<14,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

8.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01

mol.L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mLO.Olmol-L-1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確

的是()

KNaOH溶液)/mL

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為IO'

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C.若B點(diǎn)為40mL,所得溶液中：c(Na+)=c(CH3co0一)+c(CH3coOH)

D.從A到B,水的電離程度逐漸變大

A［A項(xiàng)，室溫下，醋酸的AG=lge/er、=7,即°小--、=10\而Kw=c(H

(OH)c(OH)

+14+-35+

MOH")=10",兩式聯(lián)立解得c(H)=10,而醋酸溶液中，C(CH3COO")^C(H),故

10-3-5X10-3-5fu.TA.HC(H+)+

Ka=溝=105,故A正確；B項(xiàng)，A點(diǎn)的AG=0,即o)=】'C(H)=C(OH

一)，溶液顯中性，而當(dāng)加入NaOH溶液20mL時(shí)，恰好中和，得CH3coONa溶液，溶液顯

堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)B點(diǎn)加入40mLNaOH溶液時(shí)，所得為等濃度的CH3coONa和

NaOH混合溶液，加入酸的物質(zhì)的量是堿物質(zhì)的量的一半，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na+)=

2C(CH3COO")+2C(CH3COOH),故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONa和CH3coOH,B

點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONa和NaOH,NaOH與醋酸溶液恰好完全中和前，水的電離度增大，恰好

中和后，水的電離度逐漸減小，所以從A到B,水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤。］

9.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

A.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(NH4)>c(CC)>c(OH

-)>c(H+)

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①，②〉④〉③

C.在溶液①、②中分別加入適量的氯化鍍晶體后，兩種溶液的pH均增大

D.將aL溶液④與6L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則。：6=11：9

C［A.常溫下，pH為11的氨水中氫氧根離子濃度與pH為3的鹽酸溶液中氫離子濃度

相等，由于氨水中存在電離平衡，氨水的濃度大于鹽酸的濃度，氨水和鹽酸等體積混合時(shí)，

氨水過量得到氨水和氯化核的混合溶液，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

c(NH：)>c(CF)>c(OH)>c(H+),故A正確；B.弱堿和弱酸溶液中存在電離平衡，pH相等

的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱堿溶液的pH變化小，同理弱酸的pH變化小，則pH為11

的氨水和氫氧化鈉溶液稀釋相同倍數(shù)后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液，pH為3的醋酸和鹽

酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH小于鹽酸，所以稀釋相同倍數(shù)后四種溶液pH的大小順序

為①,②〉④〉③，故B正確；C.氨水中存在電離平衡，加入氯化鐵固體后，溶液中鐵根離子

濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減小，向氫氧化鈉溶液中加

入氯化錠固體后，鏈根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，

pH減小，故C錯(cuò)誤；D.由aLpH=3鹽酸與%LpH=ll的氫氧化鈉溶液混合后溶液pH=4

103mol/LXaL—103mol/LXZ?L_

可得-----------,ST-----------------=104mol/L,解得。：匕=11：9,故D錯(cuò)誤。］

10.常溫下，向20mL0.1molL、氨水溶液中滴加鹽酸，溶液

中由水電離出的cMH+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列

說法正確的是()

A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

V(HCl)/mL

B.c點(diǎn)溶液中，c(NH：)=c(CF)

C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(C「)>c(NH：),c(H+)>c(OH)

D.常溫下，0.1mol?L/i氨水的電離常數(shù)K約為1X10r

D[向氨水中逐滴加入鹽酸，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸減??；b點(diǎn)表示過

量氨水的電離與NH：的水解程度相互“抵消”；隨著NH；的水解占優(yōu)勢(shì)，c點(diǎn)NH：的水

解程度達(dá)到最大，也是恰好反應(yīng)點(diǎn)；再繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離。根據(jù)以上分

析可知,b點(diǎn)氨水過量，d點(diǎn)鹽酸過量,A項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)溶質(zhì)是NH4CI,因NH：水解，故c(NH；)

<c(Cl"),B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b之間氨水電離占優(yōu)勢(shì)，c(C「)<c(NH；),c(H+)<c(OH"),C項(xiàng)錯(cuò)

1-1

誤；a點(diǎn)，溶液中c(NH：)^c(OH3，c(NH3^20)=0.1mol-L^-0.001mol-L^0.1mol?L

1山上士巫加C(NH4).c(OH-)10-3x10-3

1,則氨水的電離常數(shù)K=------7TZ；—占7r------=-----rvi------mol?L!=10mol?LI

C(NH3H2O7u.1

D項(xiàng)正確。]

11.保持25°。溫度不變，分別稀釋pH=ll的Ba(OH)2溶液和氨pH

水，溶液pH的變化如圖所示。已知：nL_

KKNH3?H2O)=L8Xl(F5mol?1/1。下列說法正確的是()9VJJB

A.曲線I代表Ba(OH)2的稀釋曲線

B.保持25℃不變，取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后，pHI______________

稀釋倍數(shù)

C.由水電離產(chǎn)生的c(H+):A點(diǎn)=8點(diǎn)

+2

T,八…、+?。(H)-c(NH4)+c(NH4)一5

D.曲線I上任思點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，---------7T77；―777^---------------=1.8X105mol?L

C(NH3?H2O)

A[A.Ba(OH)2溶液為強(qiáng)堿，氨水為弱堿，則稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)堿的pH變化較大，弱

堿的pH變化小，則曲線I為氨水，曲線II為Ba(0H)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溫度不變，由題圖可知

A點(diǎn)和B點(diǎn)溶液的pH均為9,則兩溶液等體積混合后溶液的pH不變，B項(xiàng)正確；C.溫度相

同時(shí)，A、B兩點(diǎn)的pH相同均為9,則由水電離產(chǎn)生的c(H+):A點(diǎn)=：8點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.曲

線I為氨水，其電離方程式為NH3?H2cHNH：+OH,水的電離方程式為H2O0H++

OH，溶液中電荷守怛可得C(NH4)+c(H+)=c(OH),KKNH3旺。)=.(贏.巾0)一

c(NH：).[c(NH：)+c(比)]

=

c(NH3?H,O)

0?(NH：)+c(NH；)?cE)

=L8Xl(r5,D項(xiàng)正確。］

c(NH3?H2O)

12.已知水的電離平衡曲線如圖所示。

試回答下列問題：

(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系為?

(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采取的措施為o

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NH4cl固體

⑶若D點(diǎn)表示NH4cl溶液，則由水電離產(chǎn)生的。(H+)為；100°C時(shí)，若鹽酸中

c(H+)=5XIO>皿。］.L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)^J。

解析：(1)水的離子積常數(shù)Kw僅與溫度有關(guān)，溫度越高，稱越大，故圖中五點(diǎn)的Kw

間的關(guān)系式為B>C>A=D=Eo(2)A點(diǎn)與D點(diǎn)的溫度相同，但D點(diǎn)的溶液中c(H+)>c(OH"),

溶液顯酸性，故從A點(diǎn)到D點(diǎn)可采取的措施是向水中加入少量酸或水解顯酸性的鹽。(3)NH4cl

+

溶液中存在NH：+H2O^NH3?H2O+H,溶液中的H+就是由水電離出的H+；鹽酸中由

10-12

水電離產(chǎn)生的c(H+)與溶液中的c(OJT)相同，100C時(shí)，鹽酸中c(OH-)=<亡s-4mol-L

JA1U

——XlOPmolir1

答案：(1)B>C>A=D=E(2)bc

(3)10-6mol?L-12XW9mol?L1

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