項目四認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)何燕10課件_第1頁
項目四認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)何燕10課件_第2頁
項目四認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)何燕10課件_第3頁
項目四認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)何燕10課件_第4頁
項目四認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)何燕10課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

項目四認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)

應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)群資源庫無機化學(xué)主講人：何燕教學(xué)目標(biāo)具有聯(lián)系物質(zhì)性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的能力。具有根據(jù)離子鍵理論、共價鍵理論和金屬鍵理論判斷化合物類別的能力。能力目標(biāo)掌握離子鍵、共價鍵和金屬的基本特征和它們的區(qū)別。

掌握價鍵理論，雜化軌道理論。

了解分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點知識目標(biāo)

培養(yǎng)誠實守信、團結(jié)協(xié)作、愛崗敬業(yè)精神；培養(yǎng)安全、環(huán)保、健康生產(chǎn)意識；培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力；

創(chuàng)新能力培養(yǎng)等。

素質(zhì)目標(biāo)29目錄contents4.1原子核外電子的運動狀態(tài)4.2認(rèn)識原子核外電子排布與元素周期律4.4認(rèn)識化學(xué)鍵4.3元素性質(zhì)的周期性4.5雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型4.6分子間力和氫鍵4.4.1認(rèn)識離子鍵什么是化學(xué)鍵？元素的原子之間為什么能化合？化學(xué)鍵——分子或晶體中原子間的強烈的相互作用（>40kJ·mol-1）一、離子鍵1、離子鍵的形成離子鍵理論：(1916年柯塞爾提出)1）當(dāng)活潑金屬的原子與活潑的非金屬原子相互化合時，均有通過得失電子而達(dá)到穩(wěn)定電子構(gòu)型的傾向；2）原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移而形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的正負(fù)離子，正負(fù)離子之間依靠靜電作用相互吸引，形成離子鍵。4.4.1認(rèn)識離子鍵例如，NaCl的形成ＮaCl能量曲線4.4.1認(rèn)識離子鍵結(jié)論：

★原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成的正負(fù)離子依靠靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵；

★由離子鍵形成的化合物叫做離子型化合物；

★離子鍵形成的條件：電負(fù)性差較大。4.4.1認(rèn)識離子鍵8離子鍵沒有方向性和飽和性離子的電荷分布近似為球形對稱，只要條件允許，它可以在空間任何方

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論