第一章測試1【單選題】(20分)若電極反應Cu–2e-→Cu2+在某一陰極電位下的凈反應電流密度為i(mA/cm2)，則Cu金屬的溶解速度為A.(1/2)i/F(mmol·cm-2·s-1)B.2′F′i(mmol·cm-2·s-1)C.2F/i(mmol·cm-2·s-1)D.2i/F(mmol·cm-2·s-1)2【單選題】(20分)下述是“II類導體”的是A.HgB.氣態(tài)等離子體C.ZnD.熔融的CaCl23【多選題】(20分)在I/II類導體界面上發(fā)生了A.其他電化學現(xiàn)象B.相關(guān)電荷的積累C.離子與電子間的電荷轉(zhuǎn)移D.電化學反應4【判斷題】(20分)電化學反應是異相反應A.對B.錯5【判斷題】(20分)離子在離子導體中的運動速度與溶劑無關(guān)A.錯B.對第二章測試1【單選題】(20分)雙電層的厚度一般為（）左右A.1μmB.100nmC.1nm2【單選題】(20分)（）認為雙電層是由內(nèi)層的緊密層和外層的分散層兩部分組成的A.Stern理論B.Gouy-Chapman理論C.Helmgoltz理論3【多選題】(20分)以下哪些雙電層模型（）考慮了溶液中離子的熱運動A.Gouy-Chapman理論B.Stern理論C.Helmgoltz理論4【判斷題】(20分)電化學反應既不在電子導體相也不在離子導體相中進行，而是在兩相界面的很窄范圍物理空間中進行A.錯B.對5【判斷題】(20分)過剩離子雙電層是金屬晶格中的金屬離子受晶格中的電子和溶液相中的水化作用力不同導致電荷分離而造成的的。A.錯B.對第三章測試1【單選題】(20分)金屬/金屬間的相間電位也叫作___A.接觸電位B.液接電勢C.金屬電位2【單選題】(20分)絕對電極電位指的是A.金屬/金屬間的相間電位B.金屬/溶液間的相間電位C.溶液/溶液間的相間電位3【多選題】(20分)關(guān)于相間電位的描述，正確的為____A.相間電位為兩相內(nèi)電位的差值，所以是電壓。B.溶液/溶液間的詳見電位也稱液接電勢C.相間電位為物理學意義上的絕對電位D.金屬/溶液間的相間電位就是常說的電極體系的電極電位4【判斷題】(20分)電化學測量中一般要求在參比電極與測試溶液間采用鹽橋相連，主要目的是為了防止參比電極內(nèi)的溶液與測試溶液間的相互沾污A.對B.錯5【判斷題】(20分)電極電位是金屬/溶液間的相間電位，實質(zhì)上是電壓，所以它的絕對數(shù)值是可測的A.對B.錯第四章測試1【單選題】(20分)若如下陰極反應O+ne?R有凈反應發(fā)生，則電極電位與平衡電極相比（）A.增大B.不變C.減小2【單選題】(20分)電化學反應發(fā)生平衡的基本熱力學條件為A.無正確答案B.氧化態(tài)物種加上電子的電化學位等于還原態(tài)物種的電化學位C.氧化態(tài)物種加上電子的化學位等于還原態(tài)物種的化學位3【多選題】(20分)下述關(guān)于某一電化學反應的描述正確的是A.任一電化學反應均發(fā)生在電子導體（或狹義上說的電極）與離子導體間的界面上B.電化學反應的凈速度為正、逆向反應的絕對速度的代數(shù)和C.正向反應的絕對速度與逆向反應的絕對速度均為正值D.同一電化學反應均存在正向、逆向兩個反應方向4【判斷題】(20分)Nernst方程只適用于平衡或準平衡電極反應A.錯B.對5【判斷題】(20分)兩個電子導體界面處于平衡的基本條件是電子在兩個金屬相中的化學位相等。A.錯B.對第五章測試1【單選題】(20分)某一電極反應O+ne?R的平衡電極電位為je，若對該電極施加一個凈的反應電流I，此時電極電位變?yōu)閖I，其中電極反應在電極材料E上進行，現(xiàn)改變電極材料E將導致A.je不變，但jI可能發(fā)生變化B.je發(fā)生變化，但jI不變C.je與jI均不發(fā)生變化D.je與jI均發(fā)生變化2【單選題】(20分)在電解H2SO4水溶液中，若陰極采用Ni電極，在某一電流密度i時陰極的過電位為0.1V，則在電流密度為10i時陰極過電位為（已知陰極Tafel斜率為120mV）A.0.22VB.1.12VC.1VD.-0.02V3【多選題】(20分)電極材料是電化學反應的核心，以下是它的作用的是A.改變電極反應的平衡電位B.可改變電極反應的速度（難易程度）C.提供電化學反應的場所D.傳輸電子，起電子導體的作用4【判斷題】(20分)常說的電化學控制指的的是電子在電化學界面的轉(zhuǎn)移（得到或失去）受到抑制A.對B.錯5【判斷題】(20分)實驗觀察到，當電極表面有電流通過，電極電位將偏離平衡電位，這是由于電極表面有凈的物質(zhì)消耗或生成，從而將表面濃度代入Nernst方程推出電位發(fā)生了變化A.對B.錯第六章測試1【單選題】(20分)2020年是Tafel定律提出周年A.115B.70C.100D.1102【單選題】(20分)哪件事件被認為是電化學學科的起源A.Galvani的青蛙解剖實驗B.燃料電池的出現(xiàn)C.Volta電池的發(fā)明D.Nernst方程的提出3【多選題】(20分)以下是電化學家的是A.萊布尼茨B.塔菲爾C.法拉第D.能斯特4【判斷題】(20分)20世紀初電化學學科主要受到動力學學派的控制A.對B.錯5【判斷題】(20分)燃料電池最早出現(xiàn)于19世紀A.錯B.對第七章測試1【單選題】(20分)在體積為1L、固定濃度的CuSO4+KI水溶液中通過電解的方法除去Cu2+離子，若不發(fā)生其它副反應，使該離子完全除去。則電解過程中使用不同的電解電流導致（）A.耗電（度數(shù)）一樣B.槽壓不變C.消耗電量不變2【單選題】(20分)在電解時，槽壓隨通電電流增大而（）A.不變B.減小C.增大3【多選題】(20分)以下不是工業(yè)界常用的電解水或電解制備氯堿的陽極材料A.DSAB.PtC.鉛合金D.石墨4【判斷題】(20分)Pt電極在NaCl水溶液中的陽極反應主要發(fā)生的是析氧反應而不是析氯反應，這是因為前者的標準平衡電極電位比后者高，陽極過程更易進行A.錯B.對5【判斷題】(20分)在電解池或原電池中陽極的電位總是大于陰極的電位A.錯B.對第八章測試1【單選題】(20分)理論上說，采用電解的方法可將0.01MAg++0.01MCu2+混合液中的Ag以析出金屬單質(zhì)的形式分離開來。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V(SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V(SHE)要達到題中的目的，應施加的合理電位范圍為（）（不考慮過電位）A.j>0.681VB.0.286V<j<0.681VC.j<0.681VD.j<0.286V2【單選題】(20分)由物理化學原理可知，從一個單一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。從這個原理出發(fā)，試問：在電鍍時隨所通電流的增大，電鍍層的晶粒尺寸（）A.增大B.變化不確定C.減小D.不變3【多選題】(20分)與不溶性陽極相比，以下不是采用可溶性的Cu陽極（非100%純）電鍍Cu的優(yōu)勢是A.電鍍層成分更純凈B.對溶液無粘污C.所需槽壓降低4【判斷題】(20分)隨著電流密度的增大，陰極電鍍時所需施加的電位隨之變正A.錯B.對5【判斷題】(20分)一般來說，電鍍層與金屬基體的晶體結(jié)構(gòu)不同，所以鍍層與基體的結(jié)合力往往不佳A.錯B.對第九章測試1【單選題】(20分)目前已知的體積功率密度和重量功率密度最高的電池是___A.Daniel電池B.氫燃料電池C.鋰離子電池D.鉛酸電池2【單選題】(20分)質(zhì)子交換膜燃料電池的特點之一是在正負極間采用僅能使質(zhì)子（H+）通過的質(zhì)子交換膜，負極一般為氫氣的氧化而正極發(fā)生氧氣的還原。請問電池工作時產(chǎn)物水在哪個部位生成（）A.正極B.交換膜內(nèi)部C.負極D.不產(chǎn)生3【多選題】(20分)原電池在工作時，以下描述不正確的是___A.電子經(jīng)溶液（電解質(zhì)）從正極流向負極B.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應C.電子從負極經(jīng)外電路流向正極D.溶液中陽離子從正極定向流向負極4【判斷題】(20分)燃料電池區(qū)別于常規(guī)化學電源的主要之處在于使用O2作還原物質(zhì)A.對B.錯5【判斷題】(20分)Goodenough教授因其在鋰離子電池的正極材料研究上的偉大貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎A.對B.錯第十章測試1【單選題】(20分)若兩個單電極反應在同一電極表面上發(fā)生，則這兩個電極反應（）A.電流電位均不一定相等B.電位一定相等，但反應的電流不一定相等C.電位與電流均相等D.電流一定相等，但電位不一定相等2【單選題】(20分)下述實驗的成功演示進一步驗證了金屬腐蝕的本質(zhì)是電化學過程的觀點：將一滴含NaCl+鐵氰化鉀+酚酞的溶液滴在打磨好的鋼板上，10分鐘后液滴發(fā)生顯色反應，試問下面描述正確的是（）A.液滴中心顯紅色B.液滴邊緣顯粉紅色C.液滴中心不變色D.其他均不對3【多選題】(20分)在鹽酸水溶液中分別放入一片鐵片和一片鎳片，若將兩個金屬片用導線相連后，與未連之前比，描述不正確的是（）A.鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均減小B.鐵片的溶解速度和其上的析氫速度均增大C.鐵片的溶解速度增大但其上的析氫速度減小D.鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均增大4【判斷題】(20分)電位-pH圖本質(zhì)上是熱力學圖A.錯B.對5【判斷題】(20分)金屬腐蝕體系一定是不可逆體系A(chǔ).錯B.對第十一章測試1【單選題】(20分)電分析中的極譜技術(shù)采用的可連續(xù)掉落的滴汞電極，這種電極相對于常規(guī)的固體電極的優(yōu)點主要在于（）A.其上很容易發(fā)生析氫反應B.滴汞電極表面可以隨時保持新鮮C.測得的電流-電位曲線很光滑D.Hg不溶于一般的溶液中，很穩(wěn)定2【單選題】(20分)pH計的工作原理基于___A.Nernst方程B.Tafel方程C.Faraday定律D.B-V方程3【多選題】(20分)要測量含F(xiàn)e2++Fe3+的水溶液中的Fe2+離子的含量，一般不采用如下的哪種電化學分析方法（）A.電位分析法B.直接庫侖法C.庫倫滴定4【判斷題】(20分)一般說來不能用電解增重的方法分析沒有固態(tài)析出的溶液體系（如Fe2+/Fe3+溶液）A.對B.錯5【判斷題】(20分)離子選擇性電極的工作原理基于Nernst方程A.錯B.對第十二章測試1【單選題】(20分)金屬表面可通過電化學方法(陽極氧化)制備得到納米尺度的多孔氧化物結(jié)構(gòu)，試問目前已成功商業(yè)應用于其他納米尺度材料（如納米線、納米棒等）制備上的是下述何種納米多孔氧化物模板（）A.納米氧化鎂B.納米氧化鋁（AAO）C.納米氧化鈦2【單選題】(20分)若基體為導電材料，則當微電極逼近基體時微電極的電化學電流_____A.變小B.不變C.變大3【多選題】(20分)納米材料的具有如下特性（）A.宏觀量子隧道效應B.小尺寸效應C.表面效應4【判斷題】(20分)伏安曲線的電流大小不受電位掃描速度變化而變化的現(xiàn)象是判斷所用電極是否為微電極的基本特征A.錯B.對5【判斷題】(20分)化學法制備納米材料的優(yōu)點是可以避免顆粒團聚A.對B.錯第十三章測試1【單選題】(20分)電化學測量中常采用三電極體系，測得的電位是（）間的電壓，同時測量（）間的電流A.對電極/參比電極；工作電極/對電極B.工作電極/參比電極；參比電極/輔助電極C.工作電極/參比電極；工作電極/對電極D.工作電極/參比電極；參比電極/對電極2【單選題】(20分)塔菲爾曲線屬于以下哪種測量技術(shù)（）A.動電位測量B.電位階躍C.暫態(tài)伏安技術(shù)3【多選題】(20分)電化學測試的目的有哪些（）A.檢測、鑒定物種、分析物種濃度B.得到電極反應的動力學參數(shù)，如i0、等C.評價電極在電解質(zhì)中的電化學性能D.推測電極反應的機理4【判斷題】(20分)穩(wěn)態(tài)是指電流、電極電勢、電極表面狀態(tài)和電極表面物種的濃度等，基本上不隨時間而改變A.錯B.對5【判斷題】(20分)穩(wěn)態(tài)的電流全部是由于電極反應所產(chǎn)生的，它代表著電極反應進行的凈速度A.錯B.對第十四章測試1【單選題】(20分)電解水制氫氣與氧氣時的理論分解電壓隨溶液pH值增大而（）A.不變B.下降C.上升2【單選題】(20分)以下關(guān)于析氧反應不正確的是（）A.雖然科技日新月異，但由于Pt電極具有優(yōu)異的電催化活性，目前仍是析氧反應最常用的電極材料。B.析氧反應的動力學較慢（如交換電流密度低），可逆性差。C.析氧反應常有兩個Tafel斜率。D.析氧反應是4電子反應，其實際的反應歷程復雜。3【多選題】(20分)以下關(guān)于析氫反應正確的是（）A.雖然析氫反應是最簡單的電化學反應之一，但其仍由至少兩個基元步驟組成。B.析氫反應速度隨電極電位下降而上升。C.Hg電極表面析氫反應的交換電流密度比Pt表面低得多，因此表觀上表現(xiàn)為前者的析氫反應Tafel斜率為30mV/dec，而后者為120mV/dec。D.不同電極材料表面析氫反應的難易程度是不一樣的。4【判斷題】(20分)析氫或析氧反應屬于電催化反應，反應速度與電極材料無關(guān)A.對B.錯5【判斷題】(20分)析氫或析氧反應屬于電催化反應，平衡電位與所適用的電極材料無關(guān)A.對B.錯第十五章測試1【單選題】(20分)對于一個完全可逆電化學反應，