5/7第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】以第ⅠA、ⅦA為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【新知學(xué)習(xí)】課前自學(xué)溫故知新1、寫出ⅠA族元素（除氫元素）的元素符號(hào)，分別畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖的相似性、遞變性。2、寫出ⅦA族元素的元素符號(hào)，分別畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖的相似性、遞變性。探究新知閱讀教材P6-P7，填空同步學(xué)習(xí)活動(dòng)一、探究堿金屬的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律[填表]第5頁(yè)表格[思考與交流]1、堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多從鋰到銫，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析原子半徑逐漸增大的原因是什么？2、預(yù)測(cè)分析，隨著原子半徑的增大，堿金屬失去電子的能力將如何變化？3、堿金屬最外層只有一個(gè)電子，結(jié)合學(xué)習(xí)過的鈉元素分析，其它堿金屬的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？[實(shí)驗(yàn)探究]觀察演示實(shí)驗(yàn)，完成下表：鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)藥品操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鈉與氧氣反應(yīng)鉀與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉、鉀與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)藥品操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鈉與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論[思考與交流]鈉和鉀的性質(zhì)有哪些相似性、不同點(diǎn)，你認(rèn)為元素的性質(zhì)和它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？[閱讀教材]P7表1-1，LiNaKRbCs物理性質(zhì)相似性顏色密度熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性遞變性密度熔沸點(diǎn)分析討論：堿金屬的物理性質(zhì)從鋰到銫的變化規(guī)律產(chǎn)生的原因是什么？（結(jié)合原子結(jié)構(gòu)加以理解）[歸納小結(jié)]1、堿金屬元素原子的最外層都有１個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此，它們都能與等非金屬單質(zhì)以及反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）.2、堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)，銣銫的反應(yīng)。堿金屬名稱、符號(hào)相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔沸點(diǎn)元素性質(zhì)[對(duì)應(yīng)訓(xùn)練]1、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化2、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸3、下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是()A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH4、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿

活動(dòng)二、探究鹵族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)[閱讀教材]P7鹵素原子結(jié)構(gòu)和P8資料卡片和“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”表格，研究相關(guān)內(nèi)容后填寫下表FClBrIAt原子結(jié)構(gòu)相似性遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)氫氣與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度鹵素的氫化物穩(wěn)定性[分組實(shí)驗(yàn)]P8實(shí)驗(yàn)1-1，分組實(shí)驗(yàn)，觀察分析，填表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式少量氯水加入溴化鈉溶液中，振蕩后加入CCl4,振蕩，靜置少量氯水加入碘化鉀溶液中，振蕩后加入CCl4,振蕩，靜置少量溴水加入碘化鉀溶液中，振蕩后加入CCl4,振蕩，靜置結(jié)論[歸納小結(jié)]鹵素名稱符號(hào)相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔沸點(diǎn)元素性質(zhì)氫化物穩(wěn)定性1、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出和。2、同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，它們得電子能力__________，非金屬性_________，失電子能力___________，金屬性__________。[對(duì)應(yīng)訓(xùn)練]1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C．鹵化氫的穩(wěn)定性為：HF＞HCl＞HBr＞HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定2、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl2【課堂練習(xí)】1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色固體D.砹化銀不溶于水或稀HNO32、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO3、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br-4、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、下列敘述中正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B．除點(diǎn)周期外，其他周期均有18個(gè)元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素6、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17B.1和8