2026屆上海外國語大學附中高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列熱化學方程式，正確的是()A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式可表示為H++OH－＝H2OΔH＝－57.3kJ·mol-1D．已知甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol-12、下列關于測定中和熱的說法中正確的是()A．實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數(shù)值偏高3、對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2NaAlO2在水中不會水解B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒A．A B．B C．C D．D4、某人體質較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，你應建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質 C．油脂 D．礦物質5、已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol6、光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料，用于制造光導纖維的物質是（）A．二氧化硅 B．金剛石 C．大理石 D．石墨7、下列各組物質中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO8、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物9、有關電化學知識的描述正確的是A．反應可設計成原電池B．利用，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內向溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為D．由與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為10、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應11、有關油脂的說法錯誤的是A．植物油兼有酯類和烯烴的性質B．油脂的水解叫皂化反應C．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪D．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高12、有一種有機物結構簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質()A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應褪色C．能發(fā)生加聚反應D．易溶于水，也易溶于有機溶劑13、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)14、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是A．該反應達平衡時H2的轉化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率15、下列實驗操作中，不能用于物質分離的是()A．B．C．D．16、一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br17、一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在mmL處，當液面降到nmL處時，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mL B．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內溶液體積等于(a－n)mL D．管內溶液體積多于nmL18、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體19、某溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-220、一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化21、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質的化學式可寫作KC2022、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．乙醇汽油可以減少尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機高分子聚合物不能用于導電材料D．葡萄與浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。24、（12分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。25、（12分）(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_______________________。26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應歷程如下：第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內容或數(shù)據(jù)：實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應溫度/℃反應時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學的知識判斷，當三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時，所需反應時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。27、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________28、（14分）（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應時，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過配位鍵結合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：_____________。29、（10分）(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)此回答下列問題：①寫出該化學反應平衡常數(shù)的表達式為：K=_____________②該反應達平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學反應達到化學平衡狀態(tài)的是（________）A．容器內的密度保持不變B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內的壓強保持不變D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為____________________。在a點時，若達平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。【詳解】A．氫氣的燃燒熱應該是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤。B．該反應為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ·mol-1，故B錯誤。C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式可表示為HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，故C錯誤。D．甲烷的熱值是55.6kJ·g-1，表示1g的甲烷完全燃燒時所放出的熱量，那么1mol即16克甲烷完全燃燒放出的熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，故D正確。本題選D。2、B【詳解】A.實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗，減少實驗過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實驗中，每次實驗至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應后的溫度，中和熱實驗屬于定量實驗至少平均做2次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯誤；D.實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應，不會影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯誤。故選B。【點睛】掌握中和熱實驗的原理和注意事項。中和熱是利用酸堿反應放出熱量，通過測定反應前后溫度的變化進行計算。實驗的關鍵為裝置的保溫和實驗數(shù)據(jù)的準確性。實驗中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進行攪拌，實驗過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應。反應前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應后的溫度，平行實驗做兩次。3、B【解析】A項，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3，蒸發(fā)溶液時水解生成的NaOH和Al（OH）3反應仍生成NaAlO2，錯誤；B項，K2CO3屬于強堿弱酸鹽，由于CO32-的水解溶液呈堿性，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的水解溶液呈酸性，若兩者混合施用，由于水解互相促進會產(chǎn)生氨氣降低肥效，正確；C項，漂白粉在空氣中久置變質的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液用于水處理，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，起凈水作用，不是殺菌消毒，錯誤；答案選B。4、A【詳解】血液中的葡萄糖簡稱血糖，若某人體質較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，應該及時補充糖類物質，如巧克力、糖塊等，答案選A。5、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應的反應熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。6、A【詳解】制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故選A。7、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關系為解答的關鍵。8、C【詳解】A.有機物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯誤；B.有機物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結構（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質和脂肪族化合物的性質相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。9、B【詳解】A．Cu與硫酸在常溫下不能發(fā)生反應，根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H后面，Cu不能置換出H2，所以該反應不是自發(fā)的氧化還原反應，不能設計成原電池，故A錯誤；B．根據(jù)電池總反應式，可知失電子，作原電池的負極，正極上得電子生成，利用鹽橋組成原電池，將氧化劑和還原劑分開，原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動，則鹽橋內向溶液移動，故B正確；C．將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，由于在室溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以金屬銅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；D．由與溶液組成的原電池，與溶液不能發(fā)生反應，而與溶液發(fā)生氧化還原反應，所以該原電池中作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故D錯誤；答案為B。10、B【解析】A.都含有苯環(huán)而屬于芳香烴，故A正確；B.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不正確；C.烴都有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.都能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，故D正確。故選B。11、B【解析】A．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，植物油兼有酯類和烯烴的性質，故A正確；B．油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應，在酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故B錯誤；C．液態(tài)油含有碳碳雙鍵，催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪，故C正確；D．油脂里烴基的飽和程度越大，其熔點越高，脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，因此脂肪的熔點較高，故D正確；故選B。12、D【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故C不選；D．該物質為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機溶劑，故D選；故選D。13、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關系，故A正確；B．pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正確；C．當lg=0時，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當pH＜4.19時，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當1.22＜pH時，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點為研究對象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C錯誤；D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正確；綜上所述答案為C。14、C【解析】根據(jù)可逆反應建立化學平衡過程中相關量的變化分析計算，分析外因對化學平衡的影響。可列三段式進行計算?！驹斀狻縉2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol：140轉化/mol：0.41.20.8平衡/mol：0.62.80.4×2A項，氫氣轉化率＝(1.2mol÷4mol)×100%=30%，A項錯誤；B項，該反應中只有氣體，混合氣體總質量不變，恒容時密度不變，B項錯誤；C項，化學平衡時充入氮氣，增大氮氣濃度，平衡正向移動，C項正確；D項，催化劑只能改變化學反應速率，縮短到達平衡的時間，但不能使平衡移動，不能改變反應物的轉化率，D項錯誤；本題選C。15、C【詳解】A．該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質分離，D不符合題意；答案選C。16、D【解析】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此進行分析?！驹斀狻肯却_定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，A錯誤；B.C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，B錯誤；C.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，C錯誤；D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；D正確；答案選D。17、B【詳解】A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，A錯誤；B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，B正確；C．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，amL滴定管中實際盛放液體的體積大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，C錯誤；D．由C的分析知，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，D錯誤。18、B【詳解】A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。19、D【解析】利用化學平衡常數(shù)的表達式進行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)化學平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，20、A【解析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B選；C.方程式兩端化學計量數(shù)不相等，則容器內的壓強將隨平衡的移動而變化，壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學計量數(shù)不相等，則容器內氣體的物質的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B?！久麕燑c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。21、C【詳解】A．該物質中K+和之間存在離子鍵、C原子之間存在非極性共價鍵，A錯誤；B．由K3C60的化學式可知，K+和的比例為3:1，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023，B錯誤；C．含有自由移動離子或電子的物質能導電，K3C60為離子晶體，熔融狀態(tài)下的K3C60中含有自由移動的離子，所以能導電，C正確；D．該物質的化學式是由3個K+和一個構成的，不能寫成KC20，D錯誤；故選C。22、C【詳解】A．乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳，對環(huán)境沒有影響，乙醇汽油可以減少尾氣污染，A正確；B．甘油為丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空氣中的水分給皮膚保濕，也能將皮膚中的水分鎖住，將水分留在角質層，不讓它流失，B正確；C．一些有機高分子材料可以用作導電材料，例如聚苯胺等，C錯誤；D．成熟的水果可以釋放乙烯導致水果加速腐敗，而乙烯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應，浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可以起到保鮮的作用，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。24、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉化為酚羥基。由此分析解答。【詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：25、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應。【詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！军c睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較和氨氣的制取與性質，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應用控制單一變量法探究外界條件對反應速率的影響，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應方程式-第一步反應歷程可得第二步反應歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實驗是探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是秒表；②該實驗是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實驗Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應速率越大，故反應速率最小的是實驗Ⅱ，故當三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時，所需反應時間最長的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內通入的是二氧化硫氣體是和溴單質反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質，反應的化學方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃?。环忠汉蟮玫降獾挠袡C溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃取；蒸餾。28、[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構型不同6空軌道，孤對電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl【分析】（1）①根據(jù)氯離子如果能形成氯化銀沉淀說明是外界離子，不參與配位鍵的形成分析解答；②配合物的化學式相同，如果空間結構不同，則其顏色不同；③根據(jù)各物質配合物形式的化學式判斷