試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)杭州學(xué)軍中學(xué)2025年7月學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷學(xué)校：___________姓名：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，銅綠[]屬于A．堿 B．酸性氧化物 C．鹽 D．堿性氧化物2．下列實(shí)驗(yàn)所用儀器與操作都正確的是A．稀釋濃硫酸B．取用適量液體C．聞液體的氣味D．轉(zhuǎn)移灼熱的坩堝A．A B．B C．C D．D3．下列說(shuō)法中正確的是A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol4．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是A． B．C．MnO?+4HCl(濃)= D．5．硫酸鐵溶液具有強(qiáng)有力的收斂作用，能使血液凝固，可用于應(yīng)急止血。它具有該作用的可能原因是A．硫酸鐵中鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性，起到殺菌消毒作用B．硫酸鐵溶液水解生成氫氧化鐵沉淀，沉淀堵住了創(chuàng)口，起到止血效果C．硫酸鐵中的鐵元素有補(bǔ)血效果，起到預(yù)防缺鐵性貧血D．硫酸鐵是電解質(zhì)，血液為膠體，兩者發(fā)生聚沉，起到止血效果6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．用電子式表示K2S形成：B．中子數(shù)為1的氫原子：1HC．Se和Sc互為同位素D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：7．中國(guó)古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化。下列文物的主要成分是高分子有機(jī)物的是A．明紅地黃彩云龍紋罐 B．戰(zhàn)國(guó)龍鳳虎紋絲綢C．越王勾踐劍 D．唐獸首瑪瑙杯8．有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）A． B． C． D．9．有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是理解有機(jī)反應(yīng)機(jī)理和進(jìn)行化學(xué)研究的重要工具，下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．由苯和液溴制溴苯的反應(yīng)：B．由乙炔制備導(dǎo)電高分子的反應(yīng)：C．丙烯和的加成反應(yīng)：D．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)：10．下列離子方程式正確的是A．與稀反應(yīng)：B．向飽和溶液中通入過(guò)量C．向苯酚鈉溶液中通入少量D．向溶液中通入足量氯氣：11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．最高正化合價(jià)：Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YC．W、X形成的化合物中只含有離子鍵D．W、X、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW12．下列關(guān)于工業(yè)冶煉金屬的方法合理的是A．CO還原制鐵 B．電解熔融制鋁C．加熱分解MgO制鎂 D．Na還原溶液制銅13．普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家們發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該裝置中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極為正極C．原理示意圖中，電流從流向D．電池工作時(shí)，向極移動(dòng)14．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．16g和的混合物中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．足量Fe在中充分燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．固體中含離子總數(shù)為15．下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．圖②裝置可用于制取并收集氨氣C．圖③操作仰視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯16．類比推理是化學(xué)學(xué)科常用的研究方法。已知I2與Cl2性質(zhì)相似，還原性：以下類比推理不正確的是選項(xiàng)已學(xué)知識(shí)類比推理A(常溫下)(常溫下)B2FeCl32FeI3CDA．A B．B C．C D．D17．甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．的能量大于和的能量總和B．生成水煤氣的反應(yīng)與該反應(yīng)的能量變化相同C．若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量D．在中完全燃燒生成向外界釋放的能量18．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定該溶液中是否含有A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cl- D．SO19．某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)2min后測(cè)得B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示的反應(yīng)速率v(D)=0.25mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是A．2min時(shí)，B的濃度為1.5mol/LB．反應(yīng)時(shí)，向容器中通入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：1D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)20．實(shí)驗(yàn)室由正丁醇制備正丁醛(微溶于水)的流程如圖所示。下列說(shuō)法或操作正確的是A．步驟①中需加入過(guò)量的B．步驟②的操作是水洗，該過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層C．無(wú)水的作用是檢驗(yàn)正丁醛是否含有水D．蒸餾時(shí)使用球形冷凝管，可提升冷凝效率二、非選擇題21．請(qǐng)回答：(1)純堿的化學(xué)式為。(2)向紫色石蕊試劑中滴加氯水，現(xiàn)象為。(3)鈉和水反應(yīng)的離子方程式是。(4)某金屬氯化物的質(zhì)量為28.5g，含有，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為。22．硫鐵礦(含F(xiàn)eS2)是一種重要的化學(xué)礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過(guò)程及產(chǎn)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)硫鐵礦中硫元素的化合價(jià)為。(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。(3)下列關(guān)于C的說(shuō)法正確的是___________。A．酸雨指的是pH<7的降水B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥SO2氣體C．濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水D．稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變高，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變低(4)將A通入新制氯水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還原產(chǎn)物陰離子的方法是。23．淀粉是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)也是重要的化工原料，通過(guò)對(duì)淀粉的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。其中有如圖轉(zhuǎn)化已知：a.含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)b.B能與反應(yīng)，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基。請(qǐng)回答：(1)D中所含官能團(tuán)名稱是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)C+D→E的化學(xué)方程式是。(4)下列說(shuō)法正確的是_______。A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢產(chǎn)生氣體B．在一定條件下，D和E都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物C．相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完全燃燒，B消耗氧氣多D．B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物24．小軍師同學(xué)利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。(1)通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；(2)該裝置中發(fā)生的離子方程式為：。(3)若空氣流速為：當(dāng)觀察到裝置內(nèi)時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin。假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是mg/m3。25．小蔡同學(xué)有點(diǎn)缺鐵性貧血，他看中了市面上的一款“SP補(bǔ)鐵劑”，產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如圖。但他為人謹(jǐn)慎，想通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)是否屬實(shí)，再購(gòu)買和使用。測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量SP補(bǔ)鐵劑主要成分：水、硫酸亞鐵產(chǎn)品規(guī)格：30mL（50mg鐵/mL）保質(zhì)期：720天產(chǎn)地：德國(guó)適用人群：成人注意事項(xiàng)：?jiǎn)⒎夂蟊M快飲用【實(shí)驗(yàn)原理】用一定濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，即可測(cè)定Fe2+的含量。I．配制的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)用電子天平(可精確到0.001g)稱取的KMnO4的質(zhì)量為。(2)配制上述溶液，所需的儀器有電子天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、。(3)下列配制溶液的操作中，正確的是___________(填序號(hào))。A．將高錳酸鉀固體放入燒杯中，量取約20mL水進(jìn)行溶解，并加入適量稀硫酸酸化B．待酸性KMnO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．酸性KMnO4溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，直接定容D．將液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線處Ⅱ．用移液管量取10.00mL補(bǔ)鐵劑，用所配制的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，測(cè)定Fe2+的含量。滴定過(guò)程中，平均消耗12.00mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)的離子方程式為：(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，補(bǔ)鐵劑中Fe2?的濃度為mg/mL。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．C【詳解】堿式碳酸銅又稱為銅綠，其陽(yáng)離子為金屬離子Cu2+，陰離子為酸根離子CO,故為鹽，且由于其含氫氧根，故為堿式鹽，故選C。2．D【詳解】A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯(cuò)誤；B．試劑瓶需緊挨著試管口傾斜倒入，故B錯(cuò)誤；C．聞氣體或液體的氣味時(shí)，都應(yīng)用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，為防止中毒，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞太多氣體的氣味，故C錯(cuò)誤；D．用坩堝鉗夾取灼熱的坩堝時(shí)，必須將鉗尖先預(yù)熱，以免坩堝因局部冷卻而破裂，且鉗尖朝上，利用中間的圓形部位托住坩堝，故D正確；故選D。3．D【分析】相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫(xiě)；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。4．C【詳解】A．KClO3中Cl為+5價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镵Cl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2中Cl為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镻Cl5中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃HCl中Cl為-1價(jià)，部分變?yōu)镃l2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，C項(xiàng)正確；D．Cl2中Cl為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠Cl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．D【詳解】A．硫酸鐵中鐵元素為+3價(jià)，可以與細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)的酶、蛋白質(zhì)等反應(yīng)，破壞其生物活性，導(dǎo)致細(xì)菌死亡?，起到殺菌消毒作用，但是與止血無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．硫酸鐵溶液水解生成氫氧化鐵，但是與止血效果無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤C．臨床上較常用二價(jià)鐵類的鐵劑作為缺鐵性貧血的補(bǔ)血?jiǎng)c止血效果無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液(硫酸鐵溶液)可使膠體聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，D正確；故選D。6．A【詳解】A．K2S為離子化合物，用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程時(shí)要表明電子轉(zhuǎn)移，即，A正確；B．質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子為，B錯(cuò)誤；C．Se和Sc不是同種元素，不是同位素，C錯(cuò)誤；D．S2-共有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選A。7．B【詳解】A．明紅地黃彩云龍紋罐是陶瓷材質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．戰(zhàn)國(guó)龍鳳虎紋絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，B符合題意；C．越王勾踐劍是青銅器，屬于合金，C不符合題意；D．唐獸首瑪瑙杯是瑪瑙材質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選B。8．A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.中鈉離子與過(guò)氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過(guò)氧根中氧原子之間為共價(jià)鍵，故A正確；B.硫酸為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.二氯甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.碳化硅為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9．B【詳解】A．苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：+Br2+HBr，A錯(cuò)誤；B．乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙炔為導(dǎo)電高分子，化學(xué)方程式為：nCHCH，B正確；C．丙烯和發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH3，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，D錯(cuò)誤；故選B。10．A【詳解】A．與稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，被還原為，離子方程式，A選項(xiàng)正確；B．向飽和溶液中通入過(guò)量，會(huì)析出晶體，離子方程式應(yīng)為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量，由于苯酚酸性強(qiáng)于，反應(yīng)生成苯酚和，離子方程式應(yīng)為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向溶液中通入足量氯氣，被氧化為，離子方程式應(yīng)為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。11．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，X為Na元素；非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，可知Y為Si元素、Z為Cl元素符合；由上述分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為Si元素、Z為Cl元素，據(jù)此解題：【詳解】A．最高正化合價(jià)：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正確；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，B正確；C．W、X形成的化合物若為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．W、X、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，D正確；故答案為：C。12．A【詳解】A．工業(yè)上常用CO還原Fe2O3的方法冶煉鐵（高爐煉鐵），符合實(shí)際生產(chǎn)，A正確；B．鋁的冶煉需電解熔融Al2O3，而非AlCl3（熔融AlCl3不導(dǎo)電），B錯(cuò)誤；C．鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，需電解熔融MgCl2制取，直接加熱分解MgO無(wú)法得到鎂，C錯(cuò)誤；D．鈉會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，無(wú)法置換CuSO4溶液中的銅，D錯(cuò)誤；故選A。13．B【分析】根據(jù)總反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是負(fù)極、Ag2O是正極?！驹斀狻緼．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．Ag2O得電子生成銀單質(zhì)，Ag2O/Ag電極為正極，故B正確；C．銅是負(fù)極、Ag2O是正極，原理示意圖中，電流從Ag2O流向Cu，故C錯(cuò)誤；D．原電池中，陰離子移向負(fù)極，電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選B。14．A【詳解】A．16g和的混合物中含有16g原子，即原子，即個(gè)氧原子，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣，即空氣，但是空氣中除了單質(zhì)，還含有二氧化碳、水等化合物，所以含有的單質(zhì)分子小于個(gè)，B錯(cuò)誤；C．共有反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)降到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．固體中含和，離子總數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。15．D【詳解】A．和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖①裝置缺少酒精燈加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷會(huì)重新化合成NH4Cl，因此實(shí)驗(yàn)室制氨氣選用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備，B錯(cuò)誤；C．仰視刻度線定容，會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室選用乙醇、乙酸和濃硫酸加熱酯化反應(yīng)，制備乙酸乙酯，并將生成的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和溶液的液面上收集產(chǎn)物，D正確；答案選D。16．B【詳解】A．Cl2與水常溫下歧化生成HCl和HClO，I2性質(zhì)相似，與水反應(yīng)生成HI和HIO，A項(xiàng)正確；B．Cl2氧化性強(qiáng)，能將Fe氧化為Fe3+，但I(xiàn)2氧化性較弱，只能將Fe氧化為Fe2+，生成FeI2而非FeI3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，同理Ag+與I-生成AgI沉淀，C項(xiàng)正確；D．H2與Cl2點(diǎn)燃生成HCl，H2與I2加熱生成HI，產(chǎn)物類比合理，D項(xiàng)正確；答案選B。17．C【詳解】A．從圖中可知，和的總能量高于和的能量總和，但不能得出的能量大于和能量總和，A錯(cuò)誤；B．甲烷與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者能量變化不同，B錯(cuò)誤；C．已知和斷裂化學(xué)鍵吸收2646kJ能量，若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，那么破壞吸收2×493=986kJ能量。中含4molC-H鍵，設(shè)破壞1molC-H鍵需吸收熱量xkJ，則4x+986=2646，解得x=415，即破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ，C正確；D．圖中生成的是，而該選項(xiàng)說(shuō)的是生成，轉(zhuǎn)化為會(huì)繼續(xù)放熱，所以在中完全燃燒生成向外界釋放的能量大于3446kJ-2464kJ=800kJ，D錯(cuò)誤；故選C。18．D【詳解】加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含鐵離子，之后加氯水，溶液變紅說(shuō)明原溶液中含有Fe2+，因此不能確定該溶液中是否含硫酸根離子，答案選D。19．C【分析】假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的濃度都是amol/L，根據(jù)反應(yīng)2min后v(D)=0.25mol/(L·min)，可知△c(D)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知此時(shí)△c(A)=(a-0.25)mol/L，△c(B)=(a-0.75)mol/L，△c(C)=△c(D)=0.5mol/L，測(cè)得B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，可得×100%=25%，解得a=1.5mol/L，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：開(kāi)始時(shí)加入A、B物質(zhì)的濃度為1.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，消耗B物質(zhì)濃度為△c(B)=(a-0.75)mol/L=(1.5-0.75)mol/L=0.75mol/L，故2min時(shí)，B的濃度為c(B)=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)時(shí)，向容器中通入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但容器的容積不變，反應(yīng)混合物中任何物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率也不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，因此反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：1，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此不能根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20．B【分析】酸性條件下，正丁醇被Na2Cr2O7氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，加水除正丁醛以外，其他成分易溶于水，靜置分液后加硫酸鎂干燥，蒸餾可到正丁醛?！驹斀狻緼．酸性條件下，Na2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，步驟①中加入過(guò)量的Na2Cr2O7會(huì)使生成的正丁醛被氧化成正丁酸，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，步驟②的操作是水洗，該過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層，B正確；C．無(wú)水MgSO4的作用是干燥，C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)應(yīng)該使用直形冷凝管，D錯(cuò)誤；故答案為：B。21．(1)(2)先變紅后褪色(3)(4)24【詳解】（1）純堿的化學(xué)式為；（2）氯水中有鹽酸和次氯酸，所以向紫色石蕊試劑中滴加氯水，試劑先顯色，后褪色，現(xiàn)象為先變紅后褪色；（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以離子方程式是；（4）某金屬氯化物的質(zhì)量為28.5g，含有，該物質(zhì)則有0.300mol，金屬氯化物的相對(duì)原子質(zhì)量為，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24。22．(1)-1(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3)D(4)試管中取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，靜置，再向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，又有白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-【分析】硫鐵礦(含F(xiàn)eS2)和O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，則A為SO2；SO2和O2發(fā)生催化氧化生成SO3，則B為SO3；SO3和水反應(yīng)生成C，C為H2SO4；SO2和水反應(yīng)生成D，D為H2SO3；H2SO3和O2反應(yīng)生成H2SO4；據(jù)此分析解答。【詳解】（1）FeS2中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，則S元素的化合價(jià)為-1價(jià)；（2）FeS2和O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）C為H2SO4；A．一般正常雨水pH＜7，酸雨指的是pH＜5.6的降水，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但是不能與SO2反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有中間價(jià)態(tài)，故可以干燥SO2，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，表現(xiàn)的是吸水性，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，水蒸發(fā)濃度會(huì)變高，濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變低，故D正確；故答案為：D；（4）將SO2通入到新制氯水中，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl是還原產(chǎn)物，檢驗(yàn)其陰離子Cl-的方法是：試管中取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，靜置，再向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，又有白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-。23．(1)碳碳雙鍵

羧基(2)(3)(4)BD【分析】淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能與反應(yīng)，則含有羧基，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，結(jié)合B化學(xué)式可知，B還含有羥基，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基，且B能和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成D引入碳碳雙鍵，則羥基在中間碳原子上，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；B生成D時(shí)為醇羥基的消去反應(yīng)，生成D：；A一定條件下反應(yīng)生成C，結(jié)合E結(jié)構(gòu)可知，C為乙醇；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水；【詳解】（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（3）C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水，反應(yīng)為：；（4）A．鈉的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氫氣，故將一小粒鈉投入C中，鈉沉入乙醇中且緩慢產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；B．D和E分子中均含有碳碳雙鍵，故在一定條件下，D和E都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物，B正確；C．有機(jī)物燃燒通式為CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完全燃燒，DB消耗氧氣相同，C錯(cuò)誤；D．B中含有羥基、羧基，在濃硫酸作用下，兩個(gè)B可能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，D正確；故選BD。24．(1)增大接觸面積，使充分反應(yīng)(2)SO2+I2+2H2O=4H++2+2I-(3)溶液藍(lán)色消失時(shí)【分析】空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，使充分反應(yīng)；裝置內(nèi)是SO2和碘溶液反應(yīng)，根據(jù)得失電子守