2026屆貴州省遵義第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2、將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量B．處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率C．B點(diǎn)時(shí)，v逆>v正D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)3、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法中，不正確的是()A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率4、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D．實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極5、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)6、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7、圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大8、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、在一個(gè)恒容的密閉容器中充入C固體和水蒸氣，在一定條件下進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：①C的濃度不變②H2O和H2的濃度相等③恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變④絕熱時(shí)反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變其中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤10、若丙醇中氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量是A．100B．104C．120D．12211、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③12、深刻理解化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(Kb)、水的離子積常數(shù)Kw對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理具有非常重要的意義。下列說法正確的是A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，且溫度越高數(shù)值越大B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使Kw的值減小D．通過Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH13、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO214、下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒15、下列關(guān)于《中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定》實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度后要把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸的小燒杯中B．兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度C．需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、玻璃棒D．所用的氫氧化鈉和鹽酸的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測(cè)該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。20、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．21、25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為__________。(2)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是__________。ABCD

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯(cuò)誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。故選B。2、D【詳解】A.溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故A項(xiàng)正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，A點(diǎn)的溫度高于C點(diǎn)，因此A點(diǎn)CO2平均反應(yīng)速率高于C點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；C.B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，即此時(shí)Q>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，故C項(xiàng)正確；D.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選D。3、C【解析】A、根據(jù)平衡時(shí)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；B、容器①②溫度相同，同一可逆反應(yīng)正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算a的值，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算比較；C、根據(jù)B中結(jié)果，進(jìn)而計(jì)算CO2的濃度。D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【詳解】A、1molCO完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為41kJ，容器①中放出的熱量為32.8kJ，所以實(shí)際反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.8mol，①中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，α(CO)＝80%，故A正確；B、容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）開始（mol）：1400變化（mol）：0.80.80.80.8平衡（mol）：0.23.20.80.8故平衡常數(shù)K=(0.8×0.8)/(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）開始（mol）：1400變化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以(a×a)/[(1-a)×(4-a)]，解得a=0.8，由以上計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)為1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為1，可計(jì)算出容器②中CO2的平衡濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8mol/1mol×100%=80%，故B正確；C、平衡時(shí)兩容器中的CO2濃度不相等，①中CO20.8mol②中CO20.2mol，①>②。故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，v(CO)＝v(H2O)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：平衡判斷和平衡常數(shù)的計(jì)算，難點(diǎn)B，理解正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)間的關(guān)系．4、A【詳解】A.左邊為負(fù)極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽(yáng)離子在溶液中移動(dòng)。5、D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。A.v(A)=0.15mol/(L·min)；B.v(B)=0.6mol/(L·min)，則v(A)=v(B)=0.2mol/(L·min)；C.v(C)=0.4mol/(L·min)，則v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D.v(D)=0.01mol/(L·s)，則v(A)=v(D)=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；可見反應(yīng)速率最大的是0.3mol/(L·min)，故合理選項(xiàng)是D。6、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。7、C【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項(xiàng)A正確；B、H2（g）+12O2（g）═H2O（g）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+12×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/molC、根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項(xiàng)CD、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項(xiàng)D正確；答案選C。8、D【詳解】A.增大壓強(qiáng)平衡向壓強(qiáng)減小的一方移動(dòng)，即向氣體計(jì)量數(shù)之和小的一方移動(dòng)，所以該反應(yīng)增大壓強(qiáng)后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯(cuò)誤；C.減壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。9、A【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻竣貱是固體，其濃度一直不變，故錯(cuò)誤；②H2O和H2的濃度相等，并不是不變，故錯(cuò)誤；③恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④絕熱時(shí)反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明放出的熱量等于吸收的熱量，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤斷裂氫氧鍵速率等效于形成氫氫鍵速率的2倍的同時(shí)斷裂氫氫鍵速率的2倍，所以正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量和氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選A?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)中反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的理解①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外］③對(duì)氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于這一類反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)］④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。10、B【解析】酸與醇反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應(yīng)的原理為：CH3COOH+C3H718OHCH3CO18OC3H7+H2O，故CH3CO18OC3H7的相對(duì)分子質(zhì)量為5×12+16+18+10×1=104，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基，醇脫氫，本題的關(guān)鍵是判斷18O的去向。11、A【詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項(xiàng)A。12、D【詳解】A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，升高溫度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A錯(cuò)誤；B．K只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度可能不變，化學(xué)平衡常數(shù)K也可能不變，故B錯(cuò)誤；C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw的值就不變，故C錯(cuò)誤；D．通過Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的氫離子或氫氧根濃度，所以通過Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH，故D正確；故選D。13、C【解析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化物中能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過氧化鈉，因?yàn)槠浜退岱磻?yīng)生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。14、B【解析】A.電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篫n→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經(jīng)過外電路，缺少內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，溶液中由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽(yáng)極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯(cuò)誤。故選B。15、B【解析】A項(xiàng)，用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度后要把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈，但沖洗液不能倒入裝有鹽酸的小燒杯中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，正確；C項(xiàng)，需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、環(huán)形玻璃攪拌棒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所用NaOH和鹽酸的濃度不宜太大，體積相等，但NaOH溶液濃度略大于鹽酸的濃度，使堿稍稍過量確保鹽酸被完全中和，錯(cuò)誤；答案選B。16、B【分析】A.根據(jù)相似相容原理進(jìn)行分析；B.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C.形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)可能不同D.個(gè)別共價(jià)化合物溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電?！驹斀狻緼.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B項(xiàng)正確；C.形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電，是因?yàn)槎邽榉请娊赓|(zhì)，與是否屬于共價(jià)化合物無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測(cè)量氣體體積，能保證所測(cè)氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大。“綠色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時(shí)反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMn