天津市弘毅中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高一化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)60分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Cu-64

一、單選題(本題共20個(gè)小題，每題3分，共60分)

1.硫代硫酸鈉晶體(Na2s203?5H2°)可用作定影劑、還原劑。有關(guān)其分類的判斷正確的是

A.屬于混合物B.屬于鈉鹽

C.屬于硫酸鹽D.屬于酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫代硫酸鈉晶體中雖然含有結(jié)晶水但組成固定，屬于純凈物，A不正確；

B.硫代硫酸鈉晶體中陽(yáng)離子為鈉離子，且屬于鹽，所以它屬于鈉鹽，B正確；

C.硫代硫酸鈉晶體中的酸根離子為S2O；，屬于硫代硫酸鹽，而不屬于硫酸鹽，C不正確；

D.硫代硫酸鈉晶體中的陽(yáng)離子為Na+,不屬于酸，D不正確；

故選Bo

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是

3+22+

A.A12O3=2A1+3OB.Ba(OH)2=Ba+(OH)

+3++

C.KA1(SO4)2=K+Al+2SOjD.NaHCO3=Na+H++COj

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氧化鋁在水中不能電離，A錯(cuò)誤；

2+

B.氫氧化鋼電離出鋼離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,B錯(cuò)誤；

+3+-

C.硫酸鋁鉀電離出鋁離子、鉀離子、硫酸根離子，電離方程式為：KA1(SO4)2=K+Al+2SO；,C正

確；

+

D.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,D錯(cuò)誤；

故選C。

3.赤銅礦的主要成分是CU2O,輝銅礦的主要成分是Cu2s將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2t，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C.生成6molCu的同時(shí)生成22.4L的SO2

D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【答案】B

【解析】

【分析】在反應(yīng)Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為。，S元素的化臺(tái)價(jià)由-2價(jià)升

高為+4價(jià)，以此來(lái)解答。

【詳解】A.反應(yīng)物CsS、Cu?。中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降為金屬銅Cu單質(zhì)中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)

物，A錯(cuò)誤；

B.Cu2s中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，B正

確；

C.在反應(yīng)Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T中，S元素化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6moi電子，生成金屬銅6mol,

同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2氣體，但由于未知?dú)怏w所處的外界條件，因此不能確定產(chǎn)生SO2氣體的體積，C

錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T中，化合價(jià)變化了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6moi電子，同時(shí)生成金屬Cu6mol,

19.2g

所以每生成19.2gCu,其物質(zhì)的量〃?尸西前R.3m〃故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移°.3mol電子'D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

B.CuO+CO=Cu+CO2

A.

D.2NaHCO=NaCO+COT+HO

C.4NO2+02+2H2O=4HNO332322

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣與KI反應(yīng)生成KC1和I2,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，A

錯(cuò)誤；

B.CuO與CO反應(yīng)生成Cu和CO2,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)不屬于四種基本反應(yīng)中的任意一種，

屬于陰影部分，B正確；

C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)屬于分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

5.下列對(duì)鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是

A,可觀察到鈉熔成一個(gè)銀白色光亮的小球

B.反應(yīng)生成了氣體，氣體推動(dòng)鈉四處游動(dòng)

C.鈉與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，生成了氧化鈉和氫氣

D.鈉與水反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小于反應(yīng)前鈉與水的質(zhì)量之和

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較小，所以鈉和水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，故

A正確；

B.鈉的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使鈉四處游動(dòng)，故B正確；

C.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣逸出，故鈉與水反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小于反應(yīng)前鈉與水的質(zhì)量之

和，故D正確；

故選C。

6.用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：Na—|~~l-NaOH-NaCl,則在常溫下，上

述轉(zhuǎn)化關(guān)系|一,內(nèi)的物質(zhì)是

A.Na2cC)3B.NazOC.Na2sD.NazCh

【答案】B

【解析】

【詳解】Na在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與HC1反應(yīng)生成NaCl,

所以方框內(nèi)的物質(zhì)是氧化鈉，答案選B。

7.焰火'腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中焰色試驗(yàn)知識(shí)相關(guān)。

下列說(shuō)法中正確的是

A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的伯絲

C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察D.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2c03固體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.焰色試驗(yàn)中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，同時(shí)易揮發(fā)不會(huì)殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的柏絲，B正確；

C.K的焰色試驗(yàn)需透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察，其他元素的焰色試驗(yàn)不需要，C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉離子，焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法通過(guò)焰色試驗(yàn)區(qū)分，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

8.下列敘述中，正確的是

A.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，均屬于純凈物

B.氯元素在自然界中既有化合態(tài)存在，也有游離態(tài)存在

C,可用排水法或者向上排空氣法收集氯氣

D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cb分子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯水中含有Cb、壓0、HC10等多種微粒，屬于混合物，而液氯中僅含有CL一種微粒，屬于

純凈物，A錯(cuò)誤；

B.C1原子最外層有7個(gè)電子，原子半徑小，容易獲得1個(gè)電子，變?yōu)樽钔鈱?個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯

元素在自然界中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.氯氣能夠溶于水，不能用排水方法收集；由于氯氣密度比空氣小，只能用向上排空氣的方法收集，C

錯(cuò)誤；

D.氯氣溶于水得到氯水，氯氣溶于水后，有一部分與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC1O,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因

此氯水中含有未反應(yīng)的C12分子，故氯水的顏色呈淺黃綠色，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

9.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是

A.工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B,氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品

C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，而不是氯氣與澄清石灰水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣有毒，但能用于生產(chǎn)藥品治療疾病，B錯(cuò)誤；

C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸

的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯(cuò)誤；

D.氯氣通入紫色石蕊試液中，C12與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC10,酸使紫色石蕊溶液變紅色，HC10具有強(qiáng)

氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10.下列說(shuō)法正確的是

A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B.硫酸中含有3.01x1023個(gè)氧原子，則硫酸的物質(zhì)的量是0.125mol

C.lmolCO2中含有Imol碳和2moi氧

D.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A不

正確；

B.硫酸的分子式為H2s04,硫酸中含有3.01x1023個(gè)氧原子，則硫酸的物質(zhì)的量是―3.01xK);1

6.02xlO23mol-14

=0.125mol,B正確；

C.用物質(zhì)的量描述物質(zhì)時(shí)，對(duì)微粒必須指明，不能含糊其辭，則ImolCCh中含有Imol碳原子和2moi氧

原子，C不正確；

D.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)近似值的數(shù)值，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，D不正確；

故選Bo

11.氯化鎂是一種鹽。下列途徑，不熊得到氯化鎂的是

A.金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.酸性氧化物與堿反應(yīng)

C,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)D.金屬與酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Mg+Cl2彘MgCl2，A不符合題意；

B.酸性氧化物與堿反應(yīng)不能得到氯化鎂，B符合題意;

C.2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2O,C不符合題意；

D.Mg+2HCI=MgCl2+H2T,D不符合題意；

故答案為：B?

12.下列說(shuō)法不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒與或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fes。4

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種

C.鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在

D.可以通過(guò)化合反應(yīng)制得Fed2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵與純氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，在高溫條件下Fe粉和水蒸氣可以反應(yīng)，生成產(chǎn)物為Fe3CU

和H2,故A正確；

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，故B正確；

C.隕鐵是單質(zhì)鐵，在自然界中以游離態(tài)存在的鐵，故C錯(cuò)誤；

D.Fe和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵屬于化合反應(yīng)，故D正確；

故選Co

13.下列關(guān)于Na2cCh和NaHCO3的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,相同溫度下，相同濃度的溶液堿性強(qiáng)弱：NaHCO3<Na2CO3

B.相同溫度下，與同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢：NaHCO3>Na2c。3

C.等物質(zhì)的量?jī)煞N固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生C02的物質(zhì)的量：NaHCO3<Na2CO3

D,相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.相同溫度下，相同濃度的溶液碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱：NaHC03<Na2co3,A正確；

B.碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)速率

快于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)速率，B正確；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)碳元素守恒，等物質(zhì)的量的Na2cCh和NaHCCh中C的量

相等，則生成二氧化碳的量相等，C錯(cuò)誤；

D.一定溫度下，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉在水中的溶解度，D正確；

故選c

14.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下表中物質(zhì)分類組合完全正確的是

選項(xiàng)強(qiáng)酸弱酸酸性氧化物堿鹽

A硝酸H2c。3co2熟石灰NaCl

B硫酸冰醋酸Fe2O3C2H50H堿式碳酸銅

C鹽酸亞硫酸Mn2O7氨水小蘇打

)

DNaHSO4H3P。4NO2Mg(OH2BaSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硝酸為強(qiáng)酸，H2cO3為弱酸，C。?為酸性氧化物，熟石灰為Ca(0H)2,屬于堿，NaCl屬于

鹽，A正確；

B.FezOs為堿性氧化物，C2HsOH屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸為HC1的水溶液，為混合物，顯酸性但是不屬于酸，氨水為混合物，顯堿性但不屬于堿，C錯(cuò)

誤；

D.NaHS。,在水溶液中能電離出氫離子為鹽，但不屬于酸，屬于酸式鹽，N。？不屬于酸性氧化物，D

錯(cuò)誤；

故選Ao

15.下列對(duì)圖示實(shí)驗(yàn)的分析中錯(cuò)誤的是

①燃燒②FeCb溶于水③FeCb濃溶液滴入

沸水得液體呈紅褐色

A.①中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.②、③所得分散系的分散質(zhì)組成不同

C.③中可得到紅褐色的分散系D.可用過(guò)濾的方法除去③中的雜質(zhì)離子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.①中鐵絲在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氯元素化合價(jià)由

0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.②所得分散系為氯化鐵溶液、③所得分散系為氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)組成分別為氯化鐵和氫氧化鐵膠

粒，組成不同，選項(xiàng)B正確；

C.③中可得到氫氧化鐵膠體，為紅褐色的分散系，選項(xiàng)C正確；

D,膠體能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜，可用滲析的方法除去③中的雜質(zhì)離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

16.在無(wú)色澄清且能使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

A.H+、Cl、Fe3\CO，B.SO：、Na\Cl、Al3+

C.K+、Na+、SO：、ClD.Cu2+、Ba2+,Cl\NO"

【答案】C

【解析】

【分析】能使紫色石蕊變藍(lán)的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，以此解題。

【詳解】A.含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，且Fe3+和CO：不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中含有氫氧根離子，可以和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能共存，B錯(cuò)誤；

C.K+、Na+、SO：、C「相互之間不反應(yīng)，且和氫氧根離子不反應(yīng)，可以共存，C正確；

D.含有CM+的溶液顯藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故選C。

17.下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH是電解質(zhì)，故NaOH固體能導(dǎo)電

B.只含有一種元素的物質(zhì)，一定是純凈物

C.CaCC)3雖難溶于水，但是電解質(zhì)

D.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaOH固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤;

B.只含一種物質(zhì)的才是純凈物，比如02和03混合物中只含有O元素，B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，CaCX)3在熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和碳酸根離子，是電解質(zhì)，C正

確；

D.酸性氧化物不一定與水反應(yīng)，例如二氧化硅，不溶于水，與水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

18.下列說(shuō)法正確是

A.金屬氧化物一定都?jí)A性氧化物

B.強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

C.只有在電流作用下KHS04才能電離成K+、H+和SO，

D.膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Na2O2、FesCU都不是堿性氧化物，A不正確；

B.溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子濃度的大小，強(qiáng)酸溶液中離子濃度不一定大，則導(dǎo)電能力不一

定都強(qiáng)，弱酸溶液中離子濃度不一定小，則導(dǎo)電能力不一定都弱，B正確；

C.電解質(zhì)電離的條件是水溶液或熔融液，所以KHSCU電離成K+、H+和SOj,不需要電流作用，C不正

確；

D.膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；

故選B。

19.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)：2H+Ca(OH)2=2H2O+Ca

B.氫氧化鋁與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2。

+2+

C.碳酸鋼與稀硝酸的反應(yīng)：2H+BaCO3=Ba+CO2T+H2O

-

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：MgSO4+2OH-=SO4+Mg(0H)2；

【答案】C

【解析】

+

【詳解】A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)離子方程式：H+OH=H2O,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=AF++3H2O,故B錯(cuò)

誤;

C.碳酸鋼為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硝酸的反應(yīng)離子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2T+H2O,故C正

確；

2+

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)離子方程式：Mg+2OH=Mg(OH)2；,故D錯(cuò)誤；

故選C。

20.某溶液由個(gè)數(shù)之比為1：2：3：1的SO1、NO；,NH；和M離子組成，則M離子可能是

AH+B.CO；-C.CPD,Mg2+

【答案】A

【解析】

【詳解】根據(jù)溶液中的電荷守恒：lx2+2xl=3xl+x,x=l,所以M離子為帶1個(gè)單位的正電荷的離

子，故選A。

二、填空題(21題16分，22題12分，23題12分)

21.1.按要求填寫下列空格(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5moK)2的體積為；

(2)某2LMgCU溶液中含有4moicT，MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的氫氣質(zhì)量為；

(4)39gNa2()2中的Na+數(shù)目為。

II.實(shí)驗(yàn)室用純堿(Na2co3)配制480mL0.1mol/LNa2cO3溶液，操作步驟有：

(5)需稱量純堿的質(zhì)量為go

(6)配制溶液時(shí)下列儀器中：A.錐形瓶B.托盤天平C.燒杯D.膠頭滴管E.藥匙。不需要用

到的是(填序號(hào))，尚缺的玻璃儀器有(寫名稱)。

(7)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：

A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移H.裝瓶

其正確的操作順序應(yīng)是(填序號(hào))。

?BEAGCGDFH?BEGACGFDH③BEFGCGDHA④BEAGCGDHF

(8)在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))。

①純堿晶體有結(jié)晶水②容量瓶使用時(shí)未干燥③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】(1)11.2L

(2)Imol/L(3)2mol

(4)NA

(5)5.3(6)①.A②.500mL容量瓶、玻璃棒

⑺①⑻①③

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL容量瓶，配制480mL0.1mol/LNa2c。3溶液，選用500mL的容量瓶；根據(jù)

c=?分析誤差，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則濃度偏大；溶液體積偏小，則濃度偏大。

V

【小問(wèn)1詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molC)2的體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L；

【小問(wèn)2詳解】

某2LMgCl2溶液中含有4moicT，n(MgCl2)=2mol,MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為2moi+2L=lmol/L；

【小問(wèn)3詳解】

4481

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的氫氣質(zhì)量為——：——=2mol；

22.4Lmol

【小問(wèn)4詳解】

39g

39gNa?O2中的Na+數(shù)目為~~x2x?/=7V；

78g/molAA

【小問(wèn)5詳解】

用純堿(Na2co3)配制480mL0.1mol/LNa2C03溶液，選用500mL的容量瓶，需稱量純堿的質(zhì)量為

0.5LX0.1mol/Lx106g/mol=5.3g?

【小問(wèn)6詳解】

配制該溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，下列儀器中不需要錐形

瓶，選A；尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒。

【小問(wèn)7詳解】

配制該溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，

A.冷卻B.稱量C.洗滌D,定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移H.裝瓶

其正確的操作順序應(yīng)是BEAGCGDFH,選①。

【小問(wèn)8詳解】

①純堿晶體有結(jié)晶水，溶質(zhì)碳酸鈉偏少，配制結(jié)果偏低，選①；

②容量瓶使用時(shí)未干燥，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，配制結(jié)果無(wú)影響，故不選②；

③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)碳酸鈉偏少，配制結(jié)果偏低，選③

選①③。

22.化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，并探究氯水的成分和性質(zhì)回答下列問(wèn)題:

濃就酸

濕澗的

II/紅色布條

BCD

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)驗(yàn)證干燥的氯氣沒(méi)有漂白性的現(xiàn)象為。

(3)裝置F的作用是0

(4)研究新制氯水成分和性質(zhì)。以裝置E的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)可知，氧化性：Cl2(填“>”或“<")12。

②實(shí)驗(yàn)2：氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為。

③實(shí)驗(yàn)3：證明氯水中含有氯離子，用離子方程式表示產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)：0

A

【答案】(1)MnO2+4HCl=MnCl2+C12T+2H2O

(2)C中干燥的紅布條不褪色

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)①.>②.石蕊溶液先變紅后褪色③.Ag++Cl=AgCll

【解析】

【分析】A制備氯氣，B干燥氯氣，C驗(yàn)證干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，D驗(yàn)證濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，E制備

氯水，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染。

【小問(wèn)1詳解】

裝置A中二氧化鈦和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錦、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO,+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O

【小問(wèn)2詳解】

C中干燥的紅布條不褪色，證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；

【小問(wèn)3詳解】

氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染。

【小問(wèn)4詳解】

①實(shí)驗(yàn)1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)可知，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cb+2KI=2KCl+l2,氧化性：C12>I2。

②實(shí)驗(yàn)2：氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為石蕊溶液先變紅后

褪色。

③實(shí)驗(yàn)3：硝酸銀溶液和氯水反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，證明氯水中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為

Ag++Cl=AgCU?

23.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。

（1）“維生素C可以將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說(shuō)明維生素C__________具有（填“氧化性