備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪?夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練

第41講溶液中微粒濃度的大小比較

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。

2.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。

【知識(shí)精講】

一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)

1.電離理論

(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：

NH3H2O,N由、OJT濃度的大小關(guān)系是C(NH3-H2O)>C(OIT)>C(NHI)。

(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2s

溶液中：H2S>HS>S2-、H+的濃度大小關(guān)系是C(H2S)>C(H+)>C(HS—)>c(S2—)。

2.水解理論

(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H+)或堿

性溶液中c(OJT)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4cl溶液中：NH：、Cl，NH3H2O>H卡的濃度

大小關(guān)系是c(C「)>c(NHj)>c(H+)>c(NH3-H2。)。

(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2c03溶液中：CO歹、HCO9、

H2c。3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COr)>c(HCOF)>C(H2CO3)0

二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系

1.電荷守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所

帶正電荷總數(shù)。

如NaHCCh溶液中存在著Na+、H+>HCO］、CO5>OH,存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+

C(OH-)+2C(COF)=

2.物料守恒規(guī)律(元素質(zhì)量守恒)

變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。

①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有〃(NH3)+〃(NH3?H2O)+〃(NHt)=lmol,即氮

元素守恒。

②兩元素守恒，如K2s溶液中S2-、HS—都能水解，故S元素以S2—、HS>H2s三種形式存在，它們之

+2--

間有如下守恒關(guān)系：C(K)=2C(S)+2C(HS)+2C(H2S)O

(3)質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H+)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不

變，稱為質(zhì)子守恒。

三、理順解答思路,構(gòu)建思維模型

恰好

酸按單一鹽溶液討論

反應(yīng)

混合物一七主

有剩余

堿要同時(shí)考慮水解和電離

［根據(jù)信息

確定電離與水解哪個(gè)更“強(qiáng)勢(shì)”

【例題1】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol-LF(NH4)2SO4溶液:c(SOF)>c(NH4)>c(H+)>c(OH)

+

B.0.1moLL-Na2cO3溶液：c(OH")=c(H)+<?(HCO^)+c(H2CO3)

C.0.1moLL-1明磯溶液:c(SOF)>c(K+)>C(A13+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1moLL-i的NaHCCh溶液：c(Na+)=c(HCO?)+c(H2co3)+2c(COF)

【例題2］現(xiàn)有4種混合溶液分別由等體積0.1mol-L^1的兩種溶液混合而成：①NH4cl與CH3coONa；

②NH4cl與HC1；③NH4cl與NaCl；④NH4cl與NH3?H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是()

A.pH：②〈①〈③〈④

B.溶液中以川)：①〈③<②〈④

C.溶液中c(NH。：①〈③<②〈④

D.溶液中C(NH3-H2。)：①〈③〈④<②

++2-

【例題3】己知：H2B=H+HB,HB=^H+B?室溫下，取30mLO.lmoLL-i某二元酸HzB,滴

加0.2moLL/1NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()

-11

A.0.1molL的H2B溶液中有C(H+)=C(OIT)=c(B2—)=0.1mol-L

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積為15mL時(shí)，溶液的pH>7

D.當(dāng)用去的NaOH溶液體積為30mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B)

［例題4］比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。

⑴濃度均為0.1moKL-i的①H?S、②NaHS、③Na?S、④H2s和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是

______________O

(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3coONH4、②CH3coONa、③CH3coOH,c(CH3coeT)由大至U小的順序是

(3)C(NH。相等的①(NH4)2SC)4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4cl溶液，其物質(zhì)的量濃度

由大到小的順序?yàn)?

【真題演練】

1.(2022?江蘇?高考真題)一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以O(shè).lmoHJKOH溶液吸收CCh,

若通入C02所引起的溶液體積變化和H20揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總

=c(H2co3)+c(HCO；)+c(COj)。H2cO3電離常數(shù)分別為K°/=4.4xl()7、乂2=44x1()11。下列說(shuō)法正確的是

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2co3)>C(HCO；)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí)，溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1moHJ溶液中：c(H2co3)>c(CO:)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度下降

2.(2022?遼寧.高考真題)

甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25℃時(shí)，NH；CH2coOH、NH；CH2coeT和

NH2cH2coO-的分布分?jǐn)?shù)【如B(A2)=C(HA)+C［HA)+面)］與溶液P11關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

L0

。8

分

。6

布

分

。

數(shù)4

S2

0

O246824PH

10

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2coeT

C.NH；CH2COO+H2O；——^NH；CH2COQH+OH的平衡常數(shù)K=10"65

2

D.c(NHJCH2COO)<c(NH；CH2coOH)-C(NH2cH2coeT)

3.（2022?浙江?高考真題）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moiLNa2cCh溶液和

40mL0.2moLLiNaHCO3溶液，再分別用0.4mol-Li鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲

V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；+H=CO2t+H2O

C.根據(jù)pH—V（HC1）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酰、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

+

D.Na2co3和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2CO3)c(CO)=c(0H)c(H)

4.(2021?湖北局考真題)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmolL,溶液中各含磷物

種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=lgc),pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)

[pOH=lgc(OH)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說(shuō)法正確的是

()

—

—

—

—1

02468

pOH

A.曲線①表示pc(H3Po3)隨pOH的變化

OH

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2P0])<0.1molLi2c(HPOj)

D.H3PO3+HPO；2H2PO3的平衡常數(shù)K>1.0xl05

5.(2021.遼寧?高考真題)用(M000mol?：Ll鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA,A?一的分布

分?jǐn)?shù)5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

【如A?-分布分?jǐn)?shù)：8(A2j=

2

c(H2A)+c(HA)+c(A)

1

C.第一次突變，可選酚酰作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol-E

6.(2021.天津?高考真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.在O.lmolL-H3Po,溶液中c(H3Po4)>C(H2PO4)>C(HPO：-)>C(PO；)

B.在O.lmoLL」Na2c2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2C)4)+c(C2O：)

C.在O.lmoLL」NaHCOs溶液中c(H2co3)+c(HCOD=0.1moLL」

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cr)>c(NH：)>c(OH)>c(H+)

1

7.(2021?浙江?高考真題)取兩份10mL0.05mol-LMNaHCO3一份滴加0.05mol-L」的鹽酸，另一

份滴加0.05〃?o/-I7iNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說(shuō)法不巧確的是()

A.由a點(diǎn)可知：NaHCOs溶液中HCOg的水解程度大于電離程度

B.afbfc過(guò)程中：4118＞248；-）+?011-）逐漸減小

+

C.afdfe過(guò)程中：c（Na）＜c（HCO3）+c（CO^）+c（H2CO3）

D.令c點(diǎn)的c（Na+）+c（H+）=x,e點(diǎn)的c（Na+）+c（H+）=y,貝I]x＞y

8.（2021?湖南?高考真題）常溫下，用O.lOOOmoLLT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLLT三種

一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.該NaX溶液中：c（Na+）＞c（X）＞c（OH）＞c（H+）

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：&（HX）＞（（HY）＞Ka（HZ）

C.當(dāng)PH=7時(shí)，三種溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：。依-）+4丫-）+42.）=c（H+）-c（0JT）

9.（2021?全國(guó)?高考真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c?（M+）隨c（H+）而變化，不發(fā)生

水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2（M+）-c（H+）為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

°O?

D

(、

W+

)

Z

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.溶液pH=4時(shí)，cCM^O.OxlO^molL1

B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0xl0-8

C.溶液pH=7時(shí)，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)Ka(HAh2.0x10"

1

10.(2021?浙江.高考真題)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol-LNH4Cl溶液、10mLO.SOmol-L^HsCOONa溶液的

pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25°C時(shí)CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為

1.8x105?下列說(shuō)法不正理的是()

A.圖中買繾表示pH隨加水量的變化，率繾表示pH隨溫度的變化，

1

B.將NH4C1溶液加水稀釋至濃度&Wmol.L,溶液pH變化值小于Igx

X

C.隨溫度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH)減小，c(H+)增大，pH減小

+

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3coONa溶液中：c(Na)c(CH3coO)=c(Cl)c(NH：)

11.(2020?天津?高考真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，貝UKa(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

++

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH")

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>K￡CuS)

D.在lmol.L」Na2s溶液中，c(S2-)+c(HS)+c(H2S)=lmol.L?

12.(2020?浙江?高考真題)常溫下，用(Mmol?廣氨水滴定10mL濃度均為(Mmol?『的HC1和CH3coOH

的混合液，下列說(shuō)法不正顧的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(Cr)>c(CH3coeT)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH：)+c(NH3.H2O)=c(CH,COO-)+c(CH3COOH)

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CHjCOOH)+c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

13.(2020?全國(guó)?高考真題)以酚麟為指示劑，用0.1000molLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二

元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。［比如A?一的

c(A2')

分布系數(shù)：8(A2->

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表B(H?A),曲線②代表3(HA)

1

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol.L

C.HA-的電離常數(shù)Ka=L0xl0-2

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2c(Ah+c(HA-)

14.(2021?山東?高考真題)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽

(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+暮lH2R+mmHR★二R。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴

加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示。已知3(x)=

c(x)

2++?

c(H3R)+c(H2R)+c(HR)+c(R)下列表述正確的是()

A-->--

K\K2

B.M點(diǎn)，c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.O點(diǎn),pH=』gK；lgK3

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

15.(2020?江蘇?高考真題)室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLP的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體

積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.NaHCC)3-Na2cO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HC0；)>c(C0；)>c(0H)

+

B.氨水NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH：)+c(H)=c(NH3-H2O)+C(OH-)

++

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3coeF)>c(H)

D.H2cq4-'田。。4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C2O^)+c(OH-)

16.(2020?山東?高考真題)25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeF)=0.ImoLL-,

lgc(CH3COOH),lgc(CH3co0)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3coOH的電

離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.o點(diǎn)時(shí)，C(CH3COOH)=C(CH3coeF)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH=-lgKa

0.1c(H+)

C.該體系中，C(CH3COOH)=——y^mol.L1

K*(H+)

D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3coO的水解程度始終增大

【課后精練】

第I卷（選擇題）

1.（2022?云南師大附中高三階段練習(xí)）科學(xué)研究人員在金星大氣中探測(cè)到了只屬于PH3的光譜特征，據(jù)此

A

推斷金星大氣層或存在生命。已知P4與足量的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3T,可

制備PH3.H3P為弱電解質(zhì)，NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolP4熔化時(shí)需要克服6mol非極性鍵

B.每產(chǎn)生22.4LPH3時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫下，1L0.ImolL的KH2P02溶液pH>7,含有的H2Poz離子數(shù)小于O.INA

D.PH3的沸點(diǎn)大于H2O的沸點(diǎn)

2.（2022?全國(guó)?高三專題練習(xí)）下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（）

+3++

A.HCOj+H20^H3O+CO3B.Fe+3H2OFe（OH）3+3H

C.HS+H2OUH2S+OHD.H2cO3+H2OUH3O++HCO3

3.（2022?黑龍江?佳木斯一中三模）MOH為一元弱堿，向MCI的稀溶液中不斷加入蒸儲(chǔ)水，c（H+）隨

c（M+）而變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，某溫度下，c2（H+）~c（M+）為線性關(guān)系，如下圖實(shí)線所示。

c(M+)/10-4molL-1

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)c(M+)=2xIO,moLLi時(shí)，c(OH)=IxlO7mol-L1

B.溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

10

C.該溫度下，M+的水解平衡常數(shù)Kh=IxlO

D.a點(diǎn)溶液中：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH)

+

4.(2022?江西?豐城九中高三開學(xué)考試)羥胺的電離方程式：NH2OH+H2O^NH3OH+OH(25℃H^,

3=9.0x109)。用0」mol/L的鹽酸滴定20mL(MmoLL」羥胺溶液，溫度恒定為25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水

電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：炮3=。-5)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

0Vx2040HHC1溶液)/mL

A.圖中Y<10

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=8.5

C.B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH不相等

+

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：C(H)=C(OH)+C(NH2OH)

5.(2022?上海市北虹高級(jí)中學(xué)期末)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A碳酸鈉水溶液呈堿性純堿溶液用于去除油污

B鋁單質(zhì)具有兩性用鋁鍋盛放食醋

C次氯酸鹽具有氧化性漂粉精漂白織物

D硫酸鋼不溶于酸X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

A.AB.BC.CD.D

6.（2022?湖南師大附中高三階段練習(xí)）完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

用圖示方法檢查此裝高溫熔融燒準(zhǔn)確量取一定體積的蒸發(fā)FeCb溶液制取無(wú)

頭驗(yàn)

置的氣密性堿KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液水FeCb

石英省煙三49

［闡to黯

裝置

/SIf

A.AB.BC.CD.D

7.（2022?江蘇南京?開學(xué)考試）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑

B.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑

C.小蘇打可以和堿反應(yīng)，可用作抗酸藥

D.FeCb具有氧化性，可用作凈水劑

8.（2022?福建龍巖?期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2SO4B.KNO3C.NaHSO4D.NaHCO3

9.（2020?北京.人大附中高三階段練習(xí)）亞碑酸（H3ASO3）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分

數(shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是()

4

.0

鼎.8

量.6

.4

卻2

數(shù)

。

0.0-1―.~~I~~.~I_Y.~~r-^-

02468101214

溶液的pH

32

A.K3ASO3溶液中的水解方程式：ASO3+H2OHASO3+OH

B.pH=12.8時(shí)，C(HASO32)>C(H2ASO3)=C(ASO33)

C.pH=12時(shí),溶液中C(H2ASO3)+2C(HASO32)+3C(ASO33)+C(OH)=C(H+)

D.pH=9.2時(shí)，在HzAsCh和H3ASO3的混合溶液中：C(H2ASO3):C(H3ASO3)=1:1

10.(2019?河北?大名縣第一中學(xué)階段練習(xí))一定條件下，CH3coONa溶液中存在水解平衡：CH3COO+

X

H2O,CH3COOH+OH,下列說(shuō)法正確的是()

A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小

B.加入少量FeCb固體，c(CH3coeT)減小

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)

11.(2022?江西省萬(wàn)載中學(xué)階段練習(xí))鉀的化合物對(duì)調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中

的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.K2s溶液中：2c(K+)=C(S2)+C(HS)+C(H2S)

+

B.K2cO3溶液中:c(OH)=c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)

C.O.lmolL的KHCO3溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HCO!)+C(CO；)+C(OH)

D.pH相同的①CH3coOK、②KOH、③KC10三種溶液中的c(K+)：③，①〉②

12.(2022?福建龍巖?期末)常溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存的是()

A.A12(SC>4)3溶液：Na\K\HCOrSO.

B.pH=11的溶液：Na\K\C「、COf

C.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：Fe2\Ca2\NO；、CF

2

D.水電離出的c（H+）=lxl0T3moi.ui的溶液：Mg"、Cu\SO=CH3COO

13.（2022?江西南昌?高三階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是（）

+2

A.NaHS水解的離子方程式：HS+H2O^^H3O+S

B.H2cO3在水溶液中的電離：H2co3^^2H++COj

C.常溫下，BaS04在硫酸溶液中的Ksp大于其在水中的Ksp

D.堿性氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)：H22e+2OH=2H2O

14.（2022?湖北武漢?高三階段練習(xí)）常溫下，用0.12mol/L的Na2sCU溶液滴定50.00mL未知濃度的

BaCh溶液。溶液中電導(dǎo)率k、lgc（Ba2+）隨滴入Na2SO4溶液體積V（Na2sCU）的變化關(guān)系如下圖所示。

z4z2

Z2ZO

262

(.0

■UT.8

In4r

P.46

S5.E

r

i4.工e

)1￡

單

；

o

I1用

X3.

7

9

122.534

r（Na2SO4）/mL

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)左=1.2xl（T*NS-cmT時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

B.該BaCh溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0xIO3mol/L

C.該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)1.0x1070

D.當(dāng)V（Na2S04）=3.00mL時(shí)，溶液中c（Na+）>=C（SOj）

15.（2022?廣西桂林?高三開學(xué)考試）某化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定0.1mol/LNa2sO3溶液在先升溫再降溫過(guò)程中

的pH（不將慮溫度變化過(guò)程中溶液體積的變化），數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

A.①與④的K?,值不相等

B.④的pH與①不同，是SO；-濃度減小造成的

C.①一③的過(guò)程中，溫度和濃度的變化對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.Na2s溶液中存在水解平衡：SO^+2H2OH2SO3+2OR-

16.(2022?河南商丘?高二期末)用O.lOOOmolLi鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2的分

布分?jǐn)?shù)3隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

c(A2j

[如A2分布分?jǐn)?shù)：5(A2)=------------7；―]

4H2A)+C(HA)+C(A”)

A.HzAKai為1O10-25

B.b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=2c(A2)+c(HA)

C.第一次突變，可選甲基橙作指示劑

D.c點(diǎn)：C(HA)>C(H2A)

第II卷(非選擇題)

17.(2022?江西省萬(wàn)載中學(xué)階段練習(xí))回答下列問(wèn)題：

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2cCh或NaHCCh。

①Na2cCh俗稱純堿，因COj水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO;-水解的離子方程式(忽略第二步水解)：

___________________________________________O

②已知25℃時(shí)，CO)的水解常數(shù)Kh=2xl04,則當(dāng)Na2cO3溶液中c(HCO；)：c(CO；)=2：1時(shí)，試求該溶液

的pH=0

③O.lmolLNa2cO3溶液中：c(OH)c(H+)=［用含c(HCO；)、c(H2co3)的關(guān)系式表示］。

④向Na2cCh溶液中加入明研會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：

(2)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收N02,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?含0.2molNaOH的水溶

液與0.2molNC>2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為O.lmobL1的CH3coONa溶液，則兩溶液中

c(NO。、c(N(工)和c(CH3coO)由大到小的順序?yàn)?已知：HNCh的電離常數(shù)

4151

Ka=7.1xl0mol?L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7xl0mol?L,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

(填選項(xiàng)字母)。

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH

18.(2022?重慶市第七中學(xué)校階段練習(xí))自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體

系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下，在體積為20mL、濃度為O.lmoHJ的HA溶液中滴加O.lmoLLi的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中

水電離的c(H+)表示為pH*=lgc(H+)*?pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①請(qǐng)寫出HA的電離方程式：_____________________________

②B點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?/p>

③A點(diǎn)c(Na+)c(A)(填“<"、"=”或“>”)

@y點(diǎn)的pH7(填“<”、"="或，')。

4

(2)常溫下，已知Ka(CH3coOH)=1.8x105,Ka(HCOOH)=1.8xl0o

①CH3coOH和HCOOH互為(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”)。

②0.1mol/L的CH3coOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)c(CH3COO)c(Na+)c(HCOO)

(填“<”、"=”或

③向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c(HCOO)=5:9時(shí)，此時(shí)

的溶液pH=0

19.(2022.河北?石家莊市第二十四中學(xué))在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L

CH3COONH4?0.Imol/LNH4HSO4@0.Imol/LNH3-H2O和O.lmol/LNH4cl混合液⑤O.lmol/LNlh-HzO。請(qǐng)

根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是(用離子方程式表示)。

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是;cNH；)最小的是(填序號(hào))。

(3)比較溶液②、③中c(NH：)的大小關(guān)系是②③(填“V”或“=”)。

(4)已知，常溫下，O.lmol/LCH3coOH溶液的Ka與0.1mol/LNH3-H2。溶液的Kb相等，請(qǐng)寫出②中離子濃

度由大到小的順序：o

20.(2022?四川雅安)I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。

物質(zhì)CH3COOHNH3H2OHCNHC1OH2CO3H2sO3

Kal=4.3x10-7Kal=1.5xl0~2

電離常數(shù)(Ka)1.7x10-51.7X10-54.9x10-1。3x10-8

Ka2=5.6x10-117

Ka2=1.0xW

⑴常溫下，NaCN溶液呈__________(填“酸”、"戚，或“中”)性，其原因是(用

離子方程式表示)。

(2)常溫下，濃度均為0.1mol-LT的下列4種溶液：①CH3coONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCCh溶液,

@NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是(填序號(hào))。

(3)常溫下，向NaClO溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

(4)常溫下，Na2sCh溶液中c(OH-)-c(H+)=c(HSO；)+。

II.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg-LT。處理含鎘廢水可采用

12

化學(xué)沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0xl0-,Ksp(CdS)=8.0xl0-27；回答下列問(wèn)題:

1

(5)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到8.0x10-8mol-L-時(shí)，廢水中Cd2+的濃度為

mol-L1,此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?(填"是”或“否”)。

(6)室溫下，反應(yīng)CdCCh(s)+S2-(aq)誨9CdS(s)+COj(aq)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡