4/6課題第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)核素課型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2、初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)運(yùn)用的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義；認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系使用說(shuō)明1、仔細(xì)閱讀課本9-10內(nèi)容，課前認(rèn)真完成知識(shí)鏈接及自主學(xué)習(xí)的問題。2、限時(shí)完成，規(guī)范書寫，課上小組合作探討，答疑解惑。3、課后認(rèn)真完成過關(guān)檢測(cè)的相關(guān)問題，注意歸納總結(jié)。新知學(xué)習(xí)【知識(shí)鏈接】1、元素是。2、元素的種類是由決定的。3、已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。下表列出了幾種原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量，通過此表，可總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10

2碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656⑴⑵⑶⑷⑸【新知學(xué)習(xí)】（預(yù)習(xí)教材P9—P10，找出疑惑之處）原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成：（電性）原子（電性）原子（電性）（電性）2、（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=_____________=核外電子數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（）=（）+（）（3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫，帶負(fù)電荷的粒子叫。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))_____核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)_____核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。3、核素和同位素⑴核素：⑵同位素【我的疑問】【合作探究·研讀剖析】探究一：核素和同位素1、原子的組成如何表示？2、H表示的含義是什么？3、完成下表粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH4、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？課練1:（1）AXn+共有n個(gè)電子，則N=（2）AXn-共的n個(gè)電子，則N=（3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-離子所含電子的物質(zhì)的量為探究二：元素、核素和同位素的比較1、元素、核素、同位素有什么區(qū)別和聯(lián)系？2、同位素的研究對(duì)象是什么？3、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？4、從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？課練2：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨B、D2與H2C、4019X與4020YD、3517Cl與3717E、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿G、氕和氘【歸納小結(jié)】1、原子組成的表示方法：。2、質(zhì)量數(shù)（）=（）+（）。3、核素即。4、同位素是指相同，不同的原子。5、元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量不同。【過關(guān)檢測(cè)】A組1、元素的種類和原子的種類（）A.前者大 B.后者大C.相同 D.無(wú)法確定2、H、H、H、H+、H2是（）A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子3、下列說(shuō)法正確的是（）①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素②氫元素是指H③H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子④H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.②③ B.③④C.①③④ D.②③④4、下列各組粒子屬于同位素的是()A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2O5、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A136 B50 C86 D6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為（）A30B28C26D7、下列說(shuō)法正確的是（）A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D．、、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素8、用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）核電荷數(shù)由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）元素的原子半徑由決定； （6）元素的化合價(jià)主要由決定；9．對(duì)于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號(hào)題意的兩種粒子）。（1）Z相同而A不同。（2）A相同而Z不同。（3）A、Z相同而n不同。（4）A、Z、n相同而b不同。B組1、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（）A.6種 B.10種C.11種 D.12種2、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A.1對(duì) B.2對(duì)C.3對(duì) D.4對(duì)3、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是（）A.大于 B.小于C.等于 D.無(wú)法確定4、在11g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.NA B.2NAC.6NA D.10NA5、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A(A-N+8)B(A-N+10) C(A-N+2)D(A-N+6)C組1、我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的（）A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族2、某元素的天然同位素有X和X兩種，如果該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個(gè)數(shù)之比為（）A.3∶1 B.1∶3C.4∶1 D.13、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9:6:1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是（）A.元素X有三種同位素