2026屆廣東省河源市龍川縣隆師中學高三上化學期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，例如下述反應：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關說法錯誤的是（）A．X與O3互為同素異形體B．ClF3中氯元素為-3價C．Co3O4在反應中作還原劑D．當有1molCl2產(chǎn)生時，反應中轉移的電子數(shù)為6mol2、已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：2HF(g)?(HF)2(g)。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質量（M=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH＞0 B．氣體的壓強：p(a)＞p(b)=p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c) D．測定HF的相對分子質量要在低壓、高溫條件下3、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是A．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物4、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共價化合物B．簡單離子的半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：Y>Z>WD．M2W2既含有離子鍵，也含有非極性鍵5、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質量比MnO2多6、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢B．電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質溶液→Mg電極C．電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用7、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42—和CO32—離子D．用丁達爾效應可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液8、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O9、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反應：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O10、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺11、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl212、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+B．無色溶液中：NH、K+、MnO、NOC．含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO、Cl-、K+13、下列有關實驗的操作正確的是（）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO向下排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D14、下列表述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C濃硫酸有強氧化性、吸水性濃硫酸可使蔗糖變黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蝕印刷電路板A．AB．BC．CD．D15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主族且質子數(shù)之比為1：2，Y的最高價氧化物對應的水化物屬于中強堿。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．常溫下，W的氫化物均為氣體C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D．工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質16、化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風濕性關節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應①的反應類型為_______________。(2)反應②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式。_______________(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________18、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設計一種檢驗物質E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)。19、AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。20、樹德中學化學興趣小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質反應進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設并證明假設是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結論:棕黑色沉淀是___________________?，F(xiàn)象ⅲ為______________。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應生成AgI和一種固體單質，該反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。21、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運動狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_____________，二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是________________________________________________。(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構型為_________。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結構式為________________。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．由化學方程式2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X可知，Co3O4作還原劑，Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，有元素守恒可知生成物中X為O2，則X與O3互為同素異形體，A說法正確；B．F元素在化合物中只顯示-1價，化合物中各元素的化合價之和為零可知ClF3中氯元素為+3價，B說法錯誤；C．Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，在反應中作還原劑，C說法正確；D．當有1molCl2產(chǎn)生時，Cl的化合價由+3價，變?yōu)?價，反應中轉移的電子數(shù)為6mol，D說法正確。答案為B。2、D【詳解】A．溫度升高平均摩爾質量減小，氣體質量守恒，物質的量增大，說明平衡逆反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．b、c點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質的量減小，氣體摩爾質量越大，p1＞p2，氣體的壓強：p(a)＜p(b)=p(c)，故B錯誤；C．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)＞K(b)，故C錯誤；D．反應是氣體體積減小的放熱反應，測定HF的相對分子質量應使平衡逆向進行，需要在低壓高溫條件下進行提高HF的純度，故D正確；答案選D。3、D【解析】A、ClO2在自來水處理中作氧化劑，利用其氧化性，殺滅水中細菌或病毒，F(xiàn)eCl3在自來水中的處理中作凈水劑，利用FeCl3中Fe3＋水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒，達到凈水的目的，兩種物質的作用原理不同，故A說法正確；B、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C都屬于原子，質子數(shù)為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故B說法正確；C、Fe2＋具有還原性，能被氧氣所有氧化，且對人體無害，防止食品氧化變質，故C說法正確；D、光導纖維成分是SiO2，屬于無機物，故D說法錯誤。4、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，則X是H元素。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素。M元素的原子是短周期中原子半徑最大的元素，則M是Na元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N元素，W是O元素。綜上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素。【詳解】A.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.簡單離子的半徑從大到小的順序是：Z>W>M，B項錯誤；C.氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為W>Z>Y，故C項錯誤；D.M2W2為Na2O2既含有離子鍵，也含有非極性鍵，故D項正確。綜上，本題選D。5、B【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應的化學方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價?！驹斀狻緼．反應中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應的HCl中的氯元素化合價沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質的量相同，但Co2O3的摩爾質量比MnO2大，因此所需Co2O3質量比MnO2多，故D正確；故選B。6、B【詳解】A．金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，正極電勢高于負極，故A正確；B．金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導線→空氣電極，溶液中沒有電子移動，故B錯誤；C．金屬Mg失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。7、D【解析】試題分析：A項：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯；B項：可與氫氧化鈉溶液反應來區(qū)別，故錯；C項：都有白色沉淀生成，故錯。故選D。考點：物質的鑒別點評：本題考查物質的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的學習掌握。8、B【解析】A.金屬Na加入水中離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正確；B.NaOH溶液吸收Cl2離子方程式為Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正確；C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正確；D.過量的Fe和稀硝酸反應離子方程式為3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正確。本題選B。點睛：判斷與量有關的離子反應的離子方程式是否正確，可以用過量的物質檢驗生成物能否與其反應，如在水溶液中，鐵與硝酸鐵可以發(fā)生反應生成硝酸亞鐵，故過量的Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵。9、C【詳解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液的離子反應為：++H2O=+Al(OH)3↓，選項B錯誤；C.還原性I->Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當兩者的物質的量之比為4：3時，發(fā)生反應的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，選項C正確；D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應生成硫酸銨和硫酸鈉，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項D錯誤。答案選C。10、B【分析】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學平衡移動的方向，即化學平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋?！驹斀狻緼、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照條件下發(fā)生分解，HClO的濃度減小，使得Cl2與水反應的平衡正向移動，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、H2＋I22HI，加壓，由于反應前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，I2的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C、N2＋3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，F(xiàn)e3＋與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。11、B【詳解】A．Fe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應生成AlCl3，Al和鹽酸反應生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應，故D不符合題意；答案選B。12、D【詳解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、HCO能夠反應放出二氧化碳氣體，不能大量共存，故A不選；B．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故B不選；C．SO、Ba2+能夠反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不選；D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液顯堿性，存在大量的OH-，OH-、Na+、CO、Cl-、K+離子間不能發(fā)生反應，能夠大量共存，故D選；故選D。13、C【詳解】A.因為NaHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯誤；B.實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯誤；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實驗檢驗乙酸具有酸性，C正確；D.通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強弱，但由于H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強弱，D錯誤。故選C。14、D【解析】A、二氧化硅不導電，是制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關系，故A不選；B、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關系，故B不選；C．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去，濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运拢c濃硫酸的吸水性無關，二者沒有因果關系，故C不選；D．鐵離子具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，從而用氯化鐵溶液腐蝕銅，二者有因果關系，故D選；故選D。15、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則W為C，X、Z同主族且質子數(shù)之比為1：2，則X為O，Z為S，Y的最高價氧化物對應的水化物屬于中強堿，Y為Mg?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：S2?＞O2?＞Na+，故A正確；B．常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯誤；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白劑，會傷害人體肝等，故C錯誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg單質，故D錯誤。綜上所述，答案為A。16、D【詳解】選項

具體分析

結論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來生產(chǎn)光導纖維還可以生產(chǎn)玻璃、晶體硅等

錯誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯誤

C

食品添加劑大量使用會對人體健康造成危害,應該合理使用

錯誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對人體有害的物質,不能食用,但可以利用皂化反應來制造肥皂

正確

二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生一氯甲苯，該物質與NaCN發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產(chǎn)生，發(fā)生水解反應產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應產(chǎn)生M。【詳解】(1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應產(chǎn)生，所以反應①的反應類型為取代反應；(2)反應②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產(chǎn)生，所以反應所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式為：；；；(4)對硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應得到對硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應的試劑是乙醇、濃硫酸，反應條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時反應產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷的知識，掌握有機物結構簡式的通式、各類物質反應和轉化的規(guī)律及反應條件是本題解答的關鍵。注意官能團對物質化學性質的決定作用。18、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應，需要除去，一般除去氯氣中HCl，通過飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發(fā)生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應生成AlCl3，AlCl3在180℃升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過量的氯氣，因為AlCl3跟空氣水蒸氣發(fā)生水解，因此裝置F另一個作用是防止空氣中水蒸氣進入E；（5）氯氣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變紅，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍。點睛：實驗題首先弄清楚實驗目的和原理，實驗設計一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細小環(huán)節(jié)，如氯化鋁易水解，要防止水蒸氣的進入，不僅要防止氯氣中水蒸氣的進入，而且還要外界空氣的進入，因此裝置F的作用不僅除去尾氣氯氣，還要防止空氣中水蒸氣進入裝置E中。20、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結合金屬活動性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應現(xiàn)象推出結論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2單質，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失。③反應能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應的離子方程式為，說明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為；（2）①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；②欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)，使c(Cu+)減小，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：C