江蘇省蘇州市相城區(qū)南京師范大學(xué)蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數(shù)為0.4NA2、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42— D．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—3、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C．1molFe3＋完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體4、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶15、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫6、如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是()每個小球代表一個原子A．2CO＋O22CO2化合反應(yīng)B．2HI＋Cl2===2HCl＋I(xiàn)2置換反應(yīng)C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反應(yīng)D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)7、關(guān)于反應(yīng)方程式Fe2O3＋2Al高溫Al2O3＋2Fe下列敘述正確的是A．Al是氧化劑B．Fe2O3被還原C．Fe2O3失去電子D．Al2O3是還原產(chǎn)物8、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀硫酸B．稀氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液9、下列微粒中，沒有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO10、下列實(shí)驗(yàn)操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤11、下列說法正確的是()A．觀察只是指用眼看B．觀察只是指用耳聽C．觀察只是指用鼻嗅D．觀察包括用手感覺12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．13、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2

①質(zhì)量相等②密度相等③分子數(shù)相等④碳原子數(shù)相等⑤電子數(shù)相等，其中正確的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤14、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．銅C．二氧化碳D．氯氣15、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．716、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽17、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質(zhì)量為3218、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Na與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4LD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA19、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-＝H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)20、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO21、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A．CO+CuOCu+CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)222、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用A裝置制取氯氣，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________；（5）實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。26、（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；B．定容時俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線27、（12分）用18.4mol·L-1的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4________mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時，俯視刻度線（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數(shù)為0.6NA，D錯誤；答案選C。2、D【解析】考查電離方程式的正誤判斷。A、B、C都是不正確的，分別應(yīng)該是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正確答案選D。3、C【解析】

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3膠粒，故C錯誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。4、B【解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。5、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。6、B【解析】

由圖中可知，兩個化合物分子和一個單質(zhì)分子反應(yīng)生成兩個新的化合物分子和一個新的單質(zhì)分子，屬于置換反應(yīng)，故B符合題意；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】將圖中沒有發(fā)生反應(yīng)的微粒去掉，避免干擾分析的過程，這樣很容易看出此反應(yīng)是置換反應(yīng)。7、B【解析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．【詳解】A、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯誤；D、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。8、C【解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項(xiàng)中都得不到沉淀，答案選C?？键c(diǎn)：考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。9、A【解析】

A．Cl-中為-1價，為最低價，具有還原性，不具有氧化性，選項(xiàng)A選；B．H+中，H元素的化合價為最高價，具有氧化性，選項(xiàng)B不選；C．Cl2中為0價，處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，選項(xiàng)C不選；D．HClO中，Cl元素的化合價為+1價處于中間價態(tài)，具有氧化性且比較特殊具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)D不選；答案選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化性的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，題目較簡單。處于最低價態(tài)元素的微粒不具有氧化性，處于最高價及中間價態(tài)的微?？删哂醒趸?，以此來解答。10、A【解析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。11、D【解析】

觀察是指用感官考察研究對象，所有感覺器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯誤。D正確，答案選D。12、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識。13、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此同溫同壓下同體積的氣體，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分子中電子數(shù)目判斷含有電子數(shù)目?！驹斀狻客瑴赝瑝合碌润w積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，①CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，二者密度不相等，故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)相等，故③正確；④二者物質(zhì)的量相等，每個分子都含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)相等，故④正確；⑤CO分子與CO2分子含有電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)不相等，故⑤錯誤；答案選C。14、A【解析】

在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，且屬于化合物，故A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、CO2溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計(jì)算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應(yīng)中A元素化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設(shè)A2On2-中A的化合價為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。16、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價，O通常呈現(xiàn)-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價態(tài)為+6價，故A錯誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價為+3價，反應(yīng)后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，價態(tài)升高；反應(yīng)前KClO中Cl元素的化合價為+1價，反應(yīng)后生成的KCl中Cl元素的化合價位-1價，價態(tài)降低；此反應(yīng)中有元素化合價的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質(zhì)分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯誤。答案選C。17、D【解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。18、A【解析】

A.足量Na與1molCl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，B錯誤；C.通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個N2所占的體積大于22.4L，C錯誤；D.1molNa2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，陰離子（O22－）數(shù)為NA，D錯誤。答案選A。19、C【解析】

A．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，選項(xiàng)A錯誤；B．氫氧化鐵為難溶性弱堿，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，選項(xiàng)B錯誤；C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，選項(xiàng)C正確；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)中，除了氫離子和氫氧根之間的反應(yīng)外，鋇離子和硫酸根之間要參與反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。20、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。21、A【解析】

陰影部分代表的是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)中銅和碳有化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，且該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，故A選；B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不選；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選：A。22、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，A項(xiàng)錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，B項(xiàng)錯誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項(xiàng)錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應(yīng)該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經(jīng)干燥后再用干燥的有色布條檢驗(yàn)，布條應(yīng)該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。26、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。在誤差分析時可由濃度的計(jì)算式c==來進(jìn)行分析，若配制過程中溶質(zhì)有損失，則濃度偏小；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際上需要配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAFED，故答案為BCAFED；（4）A.未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，溶液濃度偏??；B.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；C.容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理，沒有對溶質(zhì)和溶液的體積造成影響，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；D.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，則溶液冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，當(dāng)附在刻度線上端的溶液回落后，溶液的體積則會超過刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；故答案為:BD?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作流程，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。27、②⑦5.4①500④B【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；(5)從實(shí)驗(yàn)的正確操作分析。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；(2)設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L?1×500mL=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒；(3)配制500mL、0.2mol?L?1的稀H2S04，應(yīng)選擇500mL容量瓶，將濃H2S04加到適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1?2cm處，改用膠頭滴管，加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；(4)①定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)操作無影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；④定容時，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；(5)A．稱量物質(zhì)的質(zhì)量時用托盤天平時，應(yīng)該左物右碼，如果將砝碼和物品的位置放反，會使稱量的物品的質(zhì)量偏小，濃度偏低，引起誤差，故A錯誤；B．溶解操作時，用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管應(yīng)置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶內(nèi)，故D錯誤；答案選B。28、c過濾