5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題12化學(xué)實驗綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01?探究性實驗（5年3考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷近5年湖北卷實驗綜合題為?非選擇題固定題型?，每年至少出現(xiàn)1題，為融合性考點，?分值13-14分?，五年覆蓋率達(dá)100%。?1.考查規(guī)律如下：（1）?探究性實驗，涉及新物質(zhì)性質(zhì)探究、反應(yīng)機理驗證（如H+作用），如2025年銅的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)探究，包括溶液的配制、實驗方案的設(shè)計及評價、產(chǎn)生現(xiàn)象的原因的解釋、方程式的書寫。（2）物質(zhì)的制備實驗，涉及無機物的制備，如2022年的純磷酸的制備、2021年超酸的制備。包括特殊儀器識別（冷凝管、移液管、三頸燒瓶、具支試管）、操作術(shù)語規(guī)范使用及原因（減壓蒸餾、趁熱過濾）、條件控制（溫度/pH）、儀器的選擇及作用、試劑的作用。2.預(yù)測2026年湖北卷：（1）去套路化?：減少傳統(tǒng)“裝置連接順序”題，增加儀器創(chuàng)新應(yīng)用。（2）定量實驗升級?：熱重分析、電導(dǎo)率測定等進(jìn)階操作納入考查?？傊?，湖北卷實驗題呈現(xiàn)?真實情境驅(qū)動、操作表述精細(xì)化、跨模塊融合深化?三大趨勢，需強化儀器規(guī)范表述、定量計算及綠色化學(xué)評價能力?？键c02物質(zhì)的制備實驗（5年2考）2022·湖北卷、2021·湖北卷1．（2025·湖北·高考真題）某小組在探究的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象與理論預(yù)測有差異。根據(jù)實驗描述，回答下列問題：（1）向溶液加入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱。①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(寫化學(xué)式)，葡萄糖表現(xiàn)出(填“氧化”或“還原”)性。②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學(xué)反應(yīng)方程式說明該沉淀產(chǎn)生的原因：。（2）向溶液中加入粉使藍(lán)色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產(chǎn)生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。①加入鹽酸的目的是②同學(xué)甲一次性加入粉，得到紅棕色固體，其組成是(填標(biāo)號)。a．

b．包裹

c．

d．和③同學(xué)乙攪拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含和。關(guān)于X的組成提出了三種可能性：Ⅰ；Ⅱ和；Ⅲ，開展了下面2個探究實驗：由實驗結(jié)果可知，X的組成是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是。2．（2024·湖北·高考真題）學(xué)習(xí)小組為探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實驗I~Ⅳ。實驗I實驗Ⅱ?qū)嶒灑鬅o明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體已知：為粉紅色、為藍(lán)色、為紅色、為墨綠色。回答下列問題：（1）配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號)。a．

b．

c．

d．（2）實驗I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。（3）實驗I表明，反應(yīng)難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因。實驗Ⅳ：（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、。3．（2023·湖北·高考真題）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為，裝置B的作用為。

（2）銅與過量反應(yīng)的探究如下：

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是。（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為。（4）取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：，)標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是，粗品中X的相對含量為。4．（2022·湖北·高考真題）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：（1）A的名稱是。B的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)。（2）的作用是。（3）空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為(填標(biāo)號)。A．

B．

C．（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是。5．（2021·湖北·高考真題）超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應(yīng)如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，減壓時可吸入極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點沸點性質(zhì)SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa極易水解回答下列問題：（1）實驗裝置中兩個冷凝管(填“能”或“不能”)交換使用。（2）試劑X的作用為、。（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是。（4）實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為。(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)（5）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳?xì)滏I的活性大小順序為：甲基(—CH3)<亞甲基(—CH2—)<次甲基()。寫出2—甲基丙烷與HSbF6反應(yīng)的離子方程式。1．（2025·湖北武漢·二模）為探究和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物，某實驗小組進(jìn)行如圖所示實驗。在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀。已知：①在酸性條件下，。②。③常溫下，能將還原成單質(zhì)鈀?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為。（2）實驗過程中采用的加熱方式為，長直導(dǎo)管的作用為。（3）實驗小組對紅色沉淀的成分進(jìn)行探究，假設(shè)如下：假設(shè)：只有；假設(shè)ii：只有；假設(shè)iii：由和組成。小組成員使用電子天平稱量紅色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到紅色固體。實驗中可觀察到的現(xiàn)象為，說明假設(shè)正確。（4）實驗小組對無色溶液的成分進(jìn)行探究，實驗裝置如下圖（加熱裝置已略去）。①觀察到中，證明無色溶液中不含。②中出現(xiàn)黑色顆粒，則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）該條件下，和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2．（2025·湖北襄陽·三模）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種易溶于水，易分解的強氧化劑。它的一種“常溫結(jié)晶”制備方法的原理為：2Na2CO3(s)+3H2O2（1）=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：通常以活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣。實驗步驟：ⅰ.稱取一定量無水碳酸鈉，置于燒杯中，加蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶內(nèi)，加入穩(wěn)定劑，攪拌混勻。ⅱ.控制溫度為25°C，邊攪拌邊向三頸燒瓶中緩慢滴加30%的H2O2溶液。ⅲ.再向三頸燒瓶中加入一定量的無水乙醇，反應(yīng)一段時間。ⅳ.靜置、真空抽濾、干燥得粗產(chǎn)品，冷卻稱重。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）實驗過程中產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是。（3）步驟ii中，可采取的控溫措施是。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是（4）步驟iii中，加入乙醇的目的是。反應(yīng)時間與產(chǎn)率、活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系如下圖所示，最適宜的反應(yīng)時間為min左右。（5）現(xiàn)將0.50g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))置于錐形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。3．（2025·湖北·二模）醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[]為原料制備。實驗I．用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體步驟1：稱取堿式碳酸銅于裝置a中，加入水，攪拌得藍(lán)綠色懸濁液。步驟2：水浴加熱a至，然后向該裝置b中加入的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時逸出大量氣泡。繼續(xù)在下混合攪拌左右，至基本無氣泡逸出即可。步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至溶液體積為原先，補加冰醋酸，攪拌、冷卻、結(jié)晶、抽濾，得到藍(lán)綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分藍(lán)綠色醋酸銅晶體。（1）裝置a的名稱是，裝置c的作用是。（2）步驟2中，溫度需要控制在左右的原因是。（3）步驟3中，趁熱減壓抽濾的目的是。（4）步驟3中，加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是。實驗Ⅱ．間接碘量法測定堿式碳酸銅中x與y的比已知：能與反應(yīng)生成不溶于水。步驟1：準(zhǔn)確稱取堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌轉(zhuǎn)移并定容至刻度線。步驟2：用移液管移取配好的溶液至錐形瓶。步驟3：加入為4.0的緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已標(biāo)定的溶液滴至淺黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。()步驟4：平行滴定3次，平均消耗溶液。（5）滴定至終點時，溶液的顏色變化為。（6）加入碘化鉀后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（7）x與y的比為(用表示)。4．（2025·湖北·三模）是一種常見的半導(dǎo)體量子點，具有良好的光學(xué)性質(zhì)，其粒子直徑介于。其制備原理和步驟如下所示。制備原理：；步驟I：按照如圖所示搭建反應(yīng)裝置。步驟II：向三頸燒瓶中加入蒸餾水，再加入的，并攪拌溶解，通入氮氣，再加入8滴RSH(巰基乙酸)，用的溶液調(diào)節(jié)為，繼續(xù)通入氮氣。步驟Ⅲ：使用滴管將NaHSe溶液快速一次性加入到上述含溶液中。二者混合后即開始加熱，同時通入冷凝水，反應(yīng)一段時間，可得到由RSH(巰基乙酸)修飾的CdSe量子點產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為。（2）下圖為配制溶液的部分過程，操作應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。（3）溶液是利用與在水中反應(yīng)得到，其產(chǎn)物還有，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）實驗過程中通入的目的是。（5）檢驗CdSe量子點產(chǎn)物形成的實驗方法是。（6）RSH的結(jié)構(gòu)簡式為，其中能與配位的原子為___________。(填標(biāo)號)A． B．C C．S D．O5．（2025·湖北黃岡·模擬預(yù)測）某化學(xué)小組探究酸性條件下雙氧水與重鉻酸鉀的反應(yīng)，室溫下進(jìn)行了相關(guān)實驗。已知：①CrO5【也寫成CrO(O2)2】為深藍(lán)色，易溶于乙醚、戊醇等有機溶劑，在水溶液中很不穩(wěn)定，容易分解為Cr3+和O2；②乙醚易揮發(fā)；（1）一般不能用鹽酸酸化K2Cr2O7溶液，其原因是。實驗Ⅰ實驗Ⅱ迅速變?yōu)樗{(lán)紫色，無氣泡生成，稍后至無色氣泡生成，溶液變成綠色下層呈橙色，上層呈深藍(lán)色，沒有觀察到有明顯氣泡生成（2）實驗Ⅰ中無色氣泡是。（3）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ表明酸性條件下雙氧水與重鉻酸鉀的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，則第一步反應(yīng)的離子方程式為。（4）查閱文獻(xiàn)可知，實驗Ⅱ中上層深藍(lán)色物質(zhì)中含有CrO5與乙醚形成的一種配合物，該配合物中，鉻原子周圍的四個配位體呈四面體排布，過氧基配體中的O-O鍵軸正對中心鉻原子，乙醚分子中的O原子的孤電子對與中心鉻原子以σ鍵相結(jié)合，則該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）為探究第二步反應(yīng)，小組同學(xué)將實驗Ⅱ中上層深藍(lán)色物質(zhì)溶于稀硫酸中，迅速產(chǎn)生氣泡，溶液變成綠色。查閱文獻(xiàn)可知第二步反應(yīng)可能的方程式有以下四種情況。甲：2CrO5+3H2O2+6H+=2Cr3++6H2O+5O2↑乙：2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++10H2O+7O2↑丙：4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑丁：2CrO5+6H+=2Cr3++2H2O+H2O2+3O2↑為探究哪個方程更符合實際情況，小組同學(xué)利用下圖裝置做了補充實驗。1-電磁攪拌器2-H2SO4溶液層3-含CrO5的乙醚層4-經(jīng)過水封的CCl4①儀器5的名稱是。②裝置4的作用是。③反應(yīng)后的溶液除去乙醚，用KMnO4將Cr3+氧化成，過量的KMnO4用尿素和亞硝酸鈉溶液處理(不考慮尿素、亞硝酸鈉與的反應(yīng))，然后加入指示劑，用0.0400mol/L標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，共用去標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL。另測得生成的O2為15.68mL(已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計算，則方程(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)更符合實際情況。6．（2025·湖北黃岡·三模）某化學(xué)興趣小組對銅及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗，請你跟他們一起完成探究。查閱資料：水溶液中[Cu(H2O)4]2+藍(lán)色、[CuCl3]2-無色、[CuCl4]2-黃色、[Cu2Cl4(H2O)]-棕色；CuCl白色難溶物。甲同學(xué)將等體積的溶液a分別加到等量銅粉中，實驗記錄如下：編號溶液a實驗現(xiàn)象ICuCl2溶液(1mol·L-1)產(chǎn)生白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺，5h時銅粉有剩余II濃鹽酸(10mol·L-1)產(chǎn)生細(xì)小無色氣泡，溶液無色；繼而溶液變?yōu)辄S色；較長時間后溶液變?yōu)樽厣?h時銅粉有剩余IIICuCl2溶液(1mol·L-1)和濃鹽酸(10mol·L-1)溶液由黃綠色變?yōu)樽厣?，無氣泡；隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色變淺，后接近于無色，5h時銅粉無剩余（1）Cu2+的價層電子排布式為。（2）實驗I中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為。（3）①乙同學(xué)對實驗II產(chǎn)生的無色氣泡進(jìn)行了收集并點燃，觀察到了尖銳的爆鳴聲。產(chǎn)生該無色氣泡的原因可能是。②無色溶液變?yōu)辄S色時的離子方程式為。（4）為了探明實驗III中無白色沉淀產(chǎn)生的原因，取了適量實驗I中的白色沉淀，向其中加入了飽和氯化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解。丙同學(xué)得出結(jié)論：Cl-的大量存在，發(fā)生了反應(yīng)CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-，導(dǎo)致無白色沉淀產(chǎn)生。但丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補做對照實驗：。（5）[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合價為。若實驗III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+存在，試寫出黃綠色變?yōu)樽厣珪r發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（6）戊同學(xué)擬測定某CuCl樣品的純度，完成了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品1.200g，將其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，四次實驗分別消耗測得標(biāo)準(zhǔn)液15.03mL、14.98mL、13.70mL、14.99mL。則該樣品純度為。[M(CuCl)=99.0g·mol-1，精確到0.1%]7．（2025·湖北·三模）以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O過程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)①儀器b的名稱為，儀器c除冷凝回流外，另一作用為。②步驟I生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序為a→。②實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。（3）測定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點時，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是(填標(biāo)號)。A．未加尿素，直接進(jìn)行滴定B．滴定達(dá)終點時，俯視刻度線讀數(shù)C．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成8．（2025·湖北·模擬預(yù)測）氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)、建筑工業(yè)等。氯化鐵有吸水性，遇水極易水解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備氯化鐵并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：I．氯化鐵的制備：（1）圖1為濕法制備的裝置。儀器A的名稱為，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）圖2為干法制備的裝置。反應(yīng)前后都要鼓入氮氣，目的是；氮氣和氯氣都必須經(jīng)過濃硫酸，原因是。Ⅱ．氯化鐵的性質(zhì)探究：（3）查閱資料：氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵［］。已知聚合氯化鐵極易溶于水，寫出氯化鐵水解反應(yīng)的總離子方程式。（4）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設(shè)計實驗方案(忽略溶液體積的變化)，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃pH110000250.742109000251.623109000351.47410901.17025x5109001.4225y①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A．氯化鐵的水解程度與溫度、鐵離子的濃度均有關(guān)系B．實驗1和實驗2說明氯化鐵濃度越大，水解程度越大C．實驗2和實驗3說明的水解是吸熱反應(yīng)D．實驗4和實驗5中加入固體的質(zhì)量不等，無法對比參照②查閱資料，加入強電解質(zhì)后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。該興趣小組同學(xué)求助老師利用計算機手持技術(shù)得到實驗4和實驗5的結(jié)果分別如圖3和圖4所示。i.根據(jù)實驗現(xiàn)象，提出假設(shè)：a．氯離子對鐵離子的水解活性有促進(jìn)作用；b．。ii..設(shè)計其他簡單實驗證明假設(shè)a：(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。9．（2025·湖北·二模）硫酸亞鐵銨晶體，化學(xué)式為是一種復(fù)鹽，外觀為淺綠色。其制備裝置及過程如下。Ⅰ．制備稱取2.00g鐵屑至100mL錐形瓶中，加入30mL10%溶液，加熱煮沸，傾去堿液并用純水洗滌。再加15.5mL3.0溶液至錐形瓶中，利用磁子進(jìn)行電磁攪拌，同時用75℃水浴加熱。Ⅱ．制備在鐵屑剩余約時(通過磁子上吸附鐵屑的量判斷)，向反應(yīng)體系中緩慢滴加溶液[含4.80g、15mL無氧水]。Ⅲ．結(jié)晶反應(yīng)完畢，___________。將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出。Ⅳ．分離提純減壓過濾，然后用少量乙醇洗滌晶體，回收抽濾瓶中的濾液B。Ⅴ．純度測定準(zhǔn)確稱量4.900g(M)樣品配成250mL溶液，取25.00mL至錐形瓶中，用0.0400標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)液(注：該實驗條件下，僅氧化)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗裝置圖示中，盛裝溶液的儀器為。（2）制備過程中，通常需要保持投料比，稍過量的主要目的是。（3）在確保能溶解的前提下，配制溶液的無氧水不可過多也不可過少，若使用的無氧水過少，則帶來的影響是。（4）補全過程Ⅲ中的實驗步驟：。從產(chǎn)品純度角度分析，對濾液A不采用更高溫度直接蒸發(fā)的原因是(答兩點)。（5）下列說法正確的有(填標(biāo)號)。①若晶體顆粒過小、形狀不規(guī)則，則可能是結(jié)晶時間過短②若晶體顏色發(fā)白，則可能是蒸發(fā)濃縮時受熱不均勻或者有析出③若晶體顏色發(fā)黃，則可能是蒸發(fā)濃縮時間過長，水解生成④若對濾液B進(jìn)行萃取分液，可回收乙醇和溶液（6）該實驗制備的的純度為%(精確至整數(shù)位)。10．（2025·湖北·二模）醋酸亞鉻常用作氣體分析中的氧氣吸收劑。某小組結(jié)合醋酸亞鉻晶體結(jié)構(gòu)設(shè)計了如下制備醋酸亞鉻的實驗裝置。已知醋酸亞鉻晶體(鉻為價)為磚紅色難溶于冷水的固體，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）醋酸亞鉻晶體的化學(xué)式為，鉻離子配位數(shù)是。（2）裝鋅粒和粉末的儀器名稱為。（3）實驗開始時，應(yīng)先關(guān)閉，打開，將鉻元素充分還原為價鉻離子。（4）裝置A中鹽酸濃度和用量都要適中，濃度太高時參與的氧化還原反應(yīng)為(用離子方程式表示)，用量過大時將導(dǎo)致。（5）溶液轉(zhuǎn)移到醋酸鈉溶液中后，用冷卻析出更多磚紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，然后將產(chǎn)物保存在充滿氣體的干燥器中。（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為。11．（2025·湖北襄陽·三模）二草酸合銅酸鉀(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390g/mol)微溶于水，干燥時較為穩(wěn)定，溫度較高時分解。實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體并分析其組成的過程如下。一、制備晶體步驟Ⅰ：稱取2.0gCuSO4·5H2O并將其配制成0.2mol/L的CuSO4溶液，不斷攪拌下加入10mL2mol/L的KOH溶液，小火加熱溶液至沉淀變黑，趁熱過濾。步驟Ⅱ：稱取3.0gH2C2O4·2H2O置于燒杯中，加入40mL水微熱溶解，避免高溫下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。步驟Ⅲ：將步驟Ⅱ所得溶液加熱至80～85℃，加入步驟Ⅰ中的黑色沉淀，充分溶解，趁熱過濾。步驟Ⅳ：將步驟Ⅲ所得濾液用蒸氣浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后得到二草酸合銅酸鉀晶體。（1）步驟Ⅰ中配制CuSO4溶液，不需要用到下列儀器中的(填儀器名稱)。（2）步驟Ⅱ中配制混合溶液時能否用KOH代替K2CO3，請簡述理由。（3）步驟Ⅳ中的一系列操作包括。二、分析晶體組成步驟Ⅰ：上述實驗得灰藍(lán)色針狀和深藍(lán)色片狀兩種晶體，紅外光譜分析兩種晶體的結(jié)果如下圖所示。（4）由圖可知，兩種晶型的晶體成分均為二草酸合銅酸鉀晶體的依據(jù)是。步驟Ⅱ：對產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，其相關(guān)曲線如下圖所示。注：A(51，90.77)即51℃時，物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量是反應(yīng)前質(zhì)量的90.77%。(其他依此類推)???????（5）由圖中C點固體的成分為。三、產(chǎn)品純度測定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)物晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL。取試樣溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。（6）滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)?，且半分鐘?nèi)不復(fù)原。（7）下列對滴定分析實驗的描述正確的是___________。A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，則本實驗測量結(jié)果偏高B．滴定速率過快，附著在滴定管壁上的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液來不及流下就讀取滴定體積，使實驗測量結(jié)果偏低C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果偏高D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁會使實驗結(jié)果偏低12．（2025·湖北·二模）鈷元素化合物具有極其豐富的顏色特征，學(xué)習(xí)小組為了解鈷及其化合物性質(zhì)，做了如下探究：I．鈷水配合物（1）學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，無水的固體遇水便會由藍(lán)色變?yōu)榉凵?。學(xué)習(xí)小組猜測其可能具有的用途為。Ⅱ．鈷氨配合物現(xiàn)有四種顏色的鈷氨配合物，分別為黃色、紫紅色、綠色、紫色，且都符合的化學(xué)通式。學(xué)習(xí)小組選擇紫紅色的配合物，并進(jìn)行定量分析。稱取純樣品，均分為3份。（配合物的摩爾質(zhì)量為）第一份：溶解后在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗。已知為棕紅色沉淀。（2）達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是。第二份：溶解后加入過量EDTA（乙二胺四乙酸），在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗。已知：未加入EDTA時，發(fā)生反應(yīng)：加入EDTA后，發(fā)生反應(yīng)為（3）寫出b的表達(dá)式：（用表示）。第三份：在錐形瓶A中溶解后，加入一定濃度的溶液，另取一錐形瓶D中裝入硼酸溶液，并用溶液滴定錐形瓶D中的溶液，實驗裝置如圖所示。（4）①裝置B中可選用下列哪些物質(zhì)（填字母）。A．無水

B．

C．堿石灰

D．固體②關(guān)于上述實驗說法正確的是（填字母）。A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發(fā)的性質(zhì)B．若滴定前酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則測定的a值偏大C．吸收裝置中僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度D．實驗結(jié)束后，先撤去酒精燈，再斷開B、C裝置連接的導(dǎo)管Ⅱ．鈷氰配合物學(xué)習(xí)小組為探究鈷氰配合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下A、B、C、D四組對比實驗。已知：上述所有實驗均沒有沉淀生成。（5）請寫出D組實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。（6）對比A組、C組和實驗B組、D組，可得出與配位后，的性質(zhì)發(fā)生了哪些變化？。13．（2025·湖北·二模）某小組欲探究與在水溶液中能否大量共存，查閱資料后進(jìn)行了如下分析和驗證。已知：①在大于5.2時就能完全轉(zhuǎn)化為沉淀，且極稀的溶液大于7.②室溫下、。I．理論分析（1）若僅考慮與的雙水解，通過計算平衡常數(shù)分析，室溫下二者(填“能”或“不能”)大量共存，理由是。II．實驗驗證實驗i實驗序號混合前試劑混合后實驗i溶液溶液現(xiàn)象溶液2010均無明顯現(xiàn)象，溶液保持澄清透明5.5930105.9650106.28實驗ii實驗序號試劑1()電導(dǎo)率()試劑2()電導(dǎo)率()等體積混合的電導(dǎo)率()實驗ii0.971.051.010.971.121.040.972.171.08（2）實驗i中以最節(jié)約原則配制的溶液時，所需玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需。（3）結(jié)合實驗ii中數(shù)據(jù)，分析實驗i中未出現(xiàn)白色沉淀的原因是：。（4）為驗證（3）中的猜想，某同學(xué)又設(shè)計了實驗iii：取懸濁液于試管中，加入飽和溶液，濁液放置一段時間后即變澄清。若改加飽和YCl溶液做對照，濁液長時間都不變澄清。