5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE試卷第=56頁，共=sectionpages5656頁P(yáng)AGE1專題14化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考點(diǎn)三年考情（2023-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01能量主線型化學(xué)反應(yīng)原理綜合題2025湖南卷、2024湖南卷、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，通常以速率、平衡知識(shí)為中心，還常涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化電解質(zhì)溶液等內(nèi)容。主要的命題方向有根據(jù)已知熱化學(xué)方程式書寫待求熱化學(xué)方程式或直接計(jì)算其反應(yīng)熱，電極反應(yīng)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的影響，新情境下平衡狀態(tài)的判定，平衡常數(shù)的表達(dá)式及平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，速率平衡圖像與數(shù)據(jù)表格分析，電離平衡、水解平衡、溶解平衡的理解，Ka(Kb)及Ksp的理解與計(jì)算等。主要考查考生的信息處理能力、學(xué)科內(nèi)綜合分析能力、解決生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題能力。原理綜合題特別注重對(duì)考生圖表分析能力的考查。該類試題考查的是高中化學(xué)主干知識(shí)，試題難度一般較大，特別是原理綜合題型將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)組合在一起，客觀上增加了思維容量。隨著新高考卷的實(shí)行，一些知識(shí)點(diǎn)如離子反應(yīng)與平衡等可以更多地設(shè)置在選擇題中，所以今后的化學(xué)反應(yīng)原理綜合題主要知識(shí)點(diǎn)還是會(huì)以化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡為主，因此考生一定要重視對(duì)這方面知識(shí)的復(fù)習(xí)?？键c(diǎn)02平衡主線型化學(xué)反應(yīng)原理綜合題2023湖南卷、2022湖南卷、2021湖南卷、考點(diǎn)01能量主線型化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2025·湖南卷）在溫和條件下，將轉(zhuǎn)化為烴類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化策略可將高選擇性合成，該流程示意圖如下：回答下列問題：(1)電解池中電極M與電源的極相連。(2)放電生成的電極反應(yīng)式為。(3)在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：計(jì)算反應(yīng)的，該反應(yīng)(填標(biāo)號(hào))。A．高溫自發(fā)

B．低溫自發(fā)

C．高溫低溫均自發(fā)

D．高溫低溫均不自發(fā)(4)一定溫度下，和(體積比為)按一定流速進(jìn)入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器(入口壓強(qiáng)為)發(fā)生反應(yīng)i和ii．有存在時(shí)，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨著x的增加，的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性)如圖2所示。根據(jù)圖1，寫出生成的決速步反應(yīng)式；的選擇性大于的原因是。②結(jié)合圖2，當(dāng)時(shí)，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時(shí)，反應(yīng)近似達(dá)到平衡，隨著x的增大，的轉(zhuǎn)化率減小的原因是；當(dāng)時(shí)，該溫度下反應(yīng)ii的(保留兩位小數(shù))。2．（2024·湖南卷）丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進(jìn)料混合氣進(jìn)入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅰ：

③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：

ⅲ：

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)總反應(yīng)(用含、、和的代數(shù)式表示)；(2)進(jìn)料混合氣中，出料中四種物質(zhì)(、、、)的流量，(單位時(shí)間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：①表示的曲線是(填“a”“b”或“c”)；②反應(yīng)釜Ⅰ中加入的作用是。③出料中沒有檢測到的原因是。④反應(yīng)后，a、b、c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是。(3)催化劑再生時(shí)會(huì)釋放，可用氨水吸收獲得?，F(xiàn)將一定量的固體(含水)置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為，在℃下進(jìn)行干燥。為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于(已知

分解的平衡常數(shù))；(4)以為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得，其陰極反應(yīng)式?？键c(diǎn)02平衡主線型化學(xué)反應(yīng)原理綜合題3．（2023·湖南卷）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)＝8CO2(g)＋5H2O(g)ΔH1＝－4386.9kJ/mol②C6H5CH＝CH2(g)＋10O2(g)＝8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－4263.4kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ/mol計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)?C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝_______kJ/mol；(2)在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______mol水蒸氣作為稀釋氣（計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng)）；(3)在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣。Fe2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤C6H5C2H5(g)?C6H6(g)＋CH2＝CH2(g)⑥C6H5C2H5(g)＋H2(g)?C6H5CH3(g)＋CH4(g)以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S（S＝eq\f(轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙苯的量,已轉(zhuǎn)化的乙苯總量)×100%）)隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______________________；(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑Fe2O3的描述錯(cuò)誤的是_______；A．X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu) B．Fe2O3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．Fe2O3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能 D．改變Fe2O3顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(I)的配合物促進(jìn)C6H5CH2X（引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是____________；(6)室溫下，①Cu＋在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]＋，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比）。4．（2022·湖南卷）2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始?jí)簭?qiáng)為時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.Ⅱ.①下列說法正確的是；A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，CO的物質(zhì)的量為。此時(shí)，整個(gè)體系(填“吸收”或“放出”)熱量kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：①某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的(該溫度下的)；②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為；③利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，陰極反應(yīng)式為。5．（2021·湖南卷）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)；(2)已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？(填標(biāo)號(hào))A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率(用含的代數(shù)式表示)②時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢(shì)的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是；③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。方法Ⅱ：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)電解過程中的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左往右”或“從右往左”)；(5)陽極的電極反應(yīng)式為。1．（2025·湖南邵陽·二模）氫能是能源體系的組成部分，強(qiáng)化制氫、儲(chǔ)氫等各個(gè)環(huán)節(jié)的技術(shù)研發(fā)具有積極的現(xiàn)實(shí)意義。Ⅰ．光解水制氫(1)我國科學(xué)家以富勒烯和碳氮材料為催化劑，構(gòu)建了具有“三明治”結(jié)構(gòu)的光解水制氫的方法，如下圖所示。其制氫主要步驟有三步(圖1、圖2、圖3)；圖1為光照時(shí)富勒烯層失去電子進(jìn)入碳氮材料層并產(chǎn)生空穴(具有強(qiáng)氧化性)。圖2空穴參與的電極反應(yīng)式為。Ⅱ．催化重整法制氫(2)反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：的正反應(yīng)活化能為則反應(yīng)3的逆反應(yīng)活化能為(用含的式子表示)。(3)在某催化劑作用下，反應(yīng)3可以通過反應(yīng)1和反應(yīng)2來實(shí)現(xiàn)，保持溫度不變，向恒容密閉容器中充入和，經(jīng)5分鐘達(dá)到平衡，測得的物質(zhì)的量為，起始及平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為、。則反應(yīng)3的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(分壓=總壓強(qiáng)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)以催化劑進(jìn)行甲醇重整制氫時(shí)，固定其他條件不變，改變水、甲醇的物質(zhì)的量之比，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖所示，當(dāng)水、甲醇的物質(zhì)的量之比大于0.8時(shí)，CO選擇性下降的原因是。Ⅲ．儲(chǔ)氫、用氫(5)如圖是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為。(6)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示。①正極上的電極反應(yīng)式為。②該電池以恒定電流工作24分鐘，消耗。該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流×?xí)r間(s)；；。]2．（2025·湖南株洲·一模）氫能是一種理想的綠色能源。有科學(xué)家預(yù)言，氫能有可能成為人類未來的主要能源。我國科學(xué)家研制了下列三種制氫方法。Ⅰ．甲苯催化重整制氫。主要反應(yīng)有：a．甲苯水蒸氣重整：①

b．甲苯二氧化碳重整：②

c．水汽變換反應(yīng)：③

d．甲烷化反應(yīng)：④

⑤

(1)甲苯催化重整最適宜的條件是：___________(填標(biāo)號(hào))。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓(2)反應(yīng)：

。(3)一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)釜出口含量隨溫度、進(jìn)料比變化如圖：解釋含量隨進(jìn)料比的變化及原因：。(4)進(jìn)料比為、時(shí)，出口中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高的變化如圖，結(jié)合反應(yīng)體系說明原因：。Ⅱ．二氧化鈰制氫法二氧化鈰為立方晶胞結(jié)構(gòu)，其獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)使得它更易在和之間進(jìn)行可逆電荷轉(zhuǎn)移，從而實(shí)現(xiàn)兩步法制氫，當(dāng)晶胞中部分被還原為時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧空位。(5)二氧化鈰晶胞中的配位數(shù)為：。(6)當(dāng)晶體中和個(gè)數(shù)比為2：5時(shí)，氧空位比為[]Ⅲ．酸性葡萄糖溶液電催化制氫的原理如圖：(7)寫出陽極的電極反應(yīng)式：。3．（2025·湖南·三模）近年來，新興科技產(chǎn)業(yè)對(duì)釩產(chǎn)品純度要求越來越高，是由工業(yè)級(jí)制取高純的重要中間體?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上制備有以下兩種方法，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下：方法i．氯化法：

方法ii．配碳氯化法：

反應(yīng)的(填含、的式子)；方法i在才能獲得較高的反應(yīng)速率，而方法ii在即可得到相同的反應(yīng)速率，則活化能(方法i)(填“>”“<”或“=”)(方法ii)。(2)在一定溫度下向某恒容密閉容器中加入、，進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)壓強(qiáng)為，后達(dá)到平衡，測得的轉(zhuǎn)化率為。則內(nèi)，的反應(yīng)速率(用含的式子表示)，的平衡產(chǎn)率為，(填含的計(jì)算式，用氣體平衡分壓代替平衡物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算)。(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中分別加入、和，僅發(fā)生方法ii的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。①(填“<”“>”或“=”)；、、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、，的大小關(guān)系為。②的氯化在實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)溫度為并向恒壓體系中充入，試分析原因：。4．（2025·湖南·三模）天然氣是重要的化工原料，可以制備乙烯、乙炔、乙二醇等多種化工產(chǎn)品。按要求回答下列問題：I．

①

②

③(1)反應(yīng)③在(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下自發(fā)進(jìn)行，且(用含的代數(shù)式表示)。(2)反應(yīng)②的速率方程為，(為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。其他條件相同，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)。由此推知，(填“>”“<”或“=”)。(3)某溫度下，一定容積的密閉容器中，通入一定量的甲烷。若只發(fā)生反應(yīng)①和②，當(dāng)容器中密度不改變，(填“能”或“不能”)說明達(dá)到平衡。若初始容器的總壓強(qiáng)為p，平衡后總壓強(qiáng)為1.25p，且氫氣的分壓為0.42p，則甲烷的轉(zhuǎn)化率為。II．通過光電化學(xué)轉(zhuǎn)化(Photoelectrochemical)可制乙二醇，在某催化劑作用下該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。圖中表示催化劑被光激發(fā)出電子之后產(chǎn)生的空穴。(4)若加入重水，則產(chǎn)物中含有核素D的產(chǎn)物有。III．甲烷可以制備尿素。(5)①尿素與正烷烴形成超分子包合物．尿素中各種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤＂谀蛩胤肿油ㄟ^氫鍵有序地組合成具有蜂窩狀六角形通道結(jié)構(gòu)的接受體，如圖(a)所示。正烷烴分子作為底物填入通道之中，形成超分子包合物。圖(b)為垂直于通道截面的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)從作用力的角度說明該超分子包合物能穩(wěn)定存在的原因：。5．（2025·湖南邵陽·三模）研究含碳物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。回答下列問題：(1)乙醇與水催化制氫同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)I在(填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)能自發(fā)進(jìn)行；②已知：一氧化碳、氫氣的燃燒熱分別為、，液態(tài)水變成水蒸氣吸收的熱量為。則。(2)若恒溫恒容條件下發(fā)生(1)中兩個(gè)反應(yīng)，下列說法能作為反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是(填字母序號(hào))。a．體系總壓強(qiáng)不再變化b．混合氣體的密度不再改變c．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(3)恒容條件下，將和投入密閉容器中發(fā)生(1)中兩個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)的選擇性、的選擇性、乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。[已知：]①表示平衡時(shí)CO的選擇性的曲線是(填“”或“”或“”)；②時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式即可，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算，物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：)。(4)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液中通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。①寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式；②若電路中通過的電子數(shù)為，則電解過程中生成的質(zhì)量是。6．（2025·湖南·三模）采用熱分解法去除沼氣中的過程中涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的△H=。(2)已知反應(yīng)Ⅰ的，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度是_____(填標(biāo)號(hào))。A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃(3)保持100kPa不變，將與按體積比2∶1投入密閉容器中，并通入一定量的稀釋，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得、與的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①X所在曲線代表的是(填化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)。②Y所在曲線隨溫度的升高先增大后減小的原因是。③往容器中充入的目的是。④1050℃時(shí)，下列能說明容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填標(biāo)號(hào))。A．容器的體積保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．D．含碳物質(zhì)的總的體積分?jǐn)?shù)保持不變⑤1000℃達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為0.25%，則該溫度下達(dá)到平衡后的去除率為(保留三位有效數(shù)字，下同)，反應(yīng)Ⅰ壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。7．（2025·湖南岳陽·二模）研究含碳和含氮物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)消除汽車尾氣中的NO、，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：?。?/p>

ⅱ．

ⅲ．

則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為。(2)在一定溫度下，向2L剛性容器中充入和只發(fā)生反應(yīng)ⅲ①下列描述可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))a．容器內(nèi)顏色深淺不再改變

b．混合氣體密度保持不變c．

d．單位時(shí)間內(nèi)生成和生成的物質(zhì)的量之比為②該反應(yīng)的反應(yīng)速率；分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，已知平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則為(計(jì)算時(shí)不考慮其他反應(yīng))。(3)在一定溫度下，向起始?jí)簭?qiáng)為100kPa的1L恒容密閉容器中通入和的混合氣體發(fā)生反應(yīng)ⅱ和ⅲ，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系總壓強(qiáng)為90kPa，且(為氣體分壓，單位為kPa)，達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)ⅲ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(4)在兩個(gè)初始體積相同且容積可變的容器內(nèi)分別充入和，在總壓為條件下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ。待兩容器均達(dá)到平衡時(shí)，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。試解釋m點(diǎn)的容器容積大于n點(diǎn)的原因。(5)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。電解過程中，在a電極上的反應(yīng)式為。8．（2025·湖南·模擬預(yù)測）利用催化還原不僅能減少碳排放，還可以獲得化工原料甲醇。研究表明，在某催化劑存在下，和可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ．

Ⅱ．

(1)已知CO和的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為和，計(jì)算的為；CO和是等電子體且相對(duì)分子質(zhì)量相等，但沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。(2)和初始投料比為，以固定流速通過不同催化劑(cat.1和cat.2)，不同溫度(523K、543K、563K、583K)下，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性如圖所示。已知在四種溫度下，兩種催化劑均處于活性較高狀態(tài)，且563K下，用cat.2進(jìn)行的催化反應(yīng)已達(dá)到平衡。①結(jié)合圖像分析，下列說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A．四種溫度下，cat.1參與的反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)B．從甲醇產(chǎn)率的角度思考，最佳條件為cat.1、583KC．用cat.2進(jìn)行催化時(shí)，從563K升溫至583K時(shí)甲醇選擇性降低是反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果D．由圖可知，選擇不同的催化劑可以改變反應(yīng)的平衡產(chǎn)率②583K下，用cat.2催化時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。(3)一定溫度下，在初始體積2L的恒壓密閉容器中充入2mol和4mol發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡，此時(shí)和CO均為0.5mol，則的平均反應(yīng)速率為；用分壓表示的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。(4)可以被NaOH溶液捕獲來減少碳排放，若所得溶液中，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：，此時(shí)溶液(已知：室溫下，的、)。9．（2025·湖南·二模）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法。(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的反應(yīng)焓變。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別是、、，則上述反應(yīng)的焓變。(2)某化工廠在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)過程，在容積不變的密閉容器中將2.0molCO和混合加熱到發(fā)生上述反應(yīng)。①下列條件能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．體系的總壓強(qiáng)不再改變

B．CO和的濃度之比不再變化C．

D．和的濃度之比不再變化②上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)為。若此時(shí)再向容器中充入和，平衡將(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，判斷的理由是。③在生產(chǎn)中，欲提高反應(yīng)的速率，同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填字母)。A．升高溫度

B．及時(shí)分離出

C．增加水蒸氣的投入量D．增大體系壓強(qiáng)

E．增大CO的投入量(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1所示。請(qǐng)解釋圖中體積分?jǐn)?shù)變化的原因：。(4)以氫氧燃料電池為電源，以丙烯腈為原料電解制備己二腈的裝置簡圖如圖2所示。圖中交換膜2為陽離子交換膜，通入丙烯腈電極的電極反應(yīng)為，應(yīng)從(填“電極a”或“電極b”)通入。10．（2025·湖南·二模）工業(yè)上以和為原料合成尿素，主要發(fā)生反應(yīng)I：。回答下列問題：(1)燃燒熱是指在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。、燃燒熱測定中氮元素變?yōu)?填化學(xué)式)。(2)焓變的計(jì)算方法有很多，僅從以下單項(xiàng)數(shù)據(jù)不能計(jì)算出反應(yīng)I的的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．各化學(xué)鍵的鍵能 B．各物質(zhì)的燃燒熱C．正逆反應(yīng)的活化能 D．各物質(zhì)的相對(duì)能量(3)一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，初始氨碳比[]，初始水碳比[]的關(guān)系如圖1和圖2所示。①(填“<”或“>”，下同)，。②已知反應(yīng)的焓變會(huì)隨溫度的變化而變化，根據(jù)圖1中平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系，請(qǐng)從焓變與平衡的角度，簡述平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化原因：。③改變初始水碳比對(duì)合成尿素反應(yīng)有利有弊，從化學(xué)平衡角度解釋增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：。(4)①，向2L恒容容器中加入和發(fā)生反應(yīng)I，平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為；相同溫度，在體積為的恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)(起始投料與上述容器相同)，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為，則L。②恒溫恒容下，以投料發(fā)生反應(yīng)I，從反應(yīng)開始至反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)，體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)為(填標(biāo)號(hào))。A．逐漸變大B．逐漸變小C．保持不變D．無法判斷(5)利用電解裝置可以將汽車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[]，工作原理如圖。陰極的電極反應(yīng)式為。11．（2025·湖南·一模）揮發(fā)性有機(jī)化合物的減排與控制已成為我國當(dāng)前階段大氣污染治理的重點(diǎn)工作之一，通過催化氧化法去除其中乙酸乙酯的過程如下：I．CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)?H1<0(主反應(yīng))II．CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)?H2>0III．CH3COOH(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)?H3<0IV．CH3CH2OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)?H4<0(1)反應(yīng)CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)?H2=(用含?H1、?H3和?H4的代數(shù)式表示)。(2)在絕熱恒容的條件下，將1mol乙酸乙酯和2mol水蒸氣通入剛性容器中，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．下列敘述能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．乙酸乙酯與水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變d．反應(yīng)的溫度保持不變(3)將反應(yīng)Ⅱ生成的氣體以一定流速通過含Cu＋修飾的吸附劑，分離其中的CH3COOH(g)和CH3CH2OH(g)，Cu＋能與π鍵電子形成作用力較強(qiáng)的配位鍵。測得兩種氣體的出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。20～40min，CH3CH2OH(g)濃度比增大而CH3COOH(g)濃度比幾乎為0的原因是。(4)壓強(qiáng)一定時(shí)，將n(乙酸乙酯)：n(氧氣)：n(水)=1：5：1的混合氣體通入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同溫度下，平衡時(shí)各含碳物質(zhì)(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH和CO2)的百分含量S隨溫度變化如圖所示，曲線c代表S(CH3COOH)隨溫度的變化。已知：。①代表S(CH3COOCH2CH3)隨溫度變化的曲線是(填“a”“b”或“d”)，S(CH3COOCH2CH3)在溫度T2至T3間變化的原因是。②溫度為T2時(shí)，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是(保留一位小數(shù))。③若n(CH3COOCH2CH3)：n(O2)：n(H2O)=1：10：1，則將(填“增大”“減小”或“不變”)。12．（2025·湖南婁底·一模）回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。I．合成燃料二甲醚。已知：①②③，該反應(yīng)歷程如圖1所示。(1)反應(yīng)③中，決速步驟的能壘為。(2)。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制備合成氣。有關(guān)反應(yīng)如下。主反應(yīng)：副反應(yīng)：在恒容密閉容器中，通過改變使進(jìn)料比分別為1.0、2.0、3.0。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不同溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)、變化如圖2、圖3所示。(3)下列有關(guān)圖2的敘述正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．曲線甲代表投料比為3.0 B．正反應(yīng)速率：C．主反應(yīng)平衡常數(shù)： D．主反應(yīng)(4)圖3中，隨著進(jìn)料比增加的值（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是。(5)在時(shí)，按投料比1.0充入剛性密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。平衡時(shí)的分壓為。Ⅲ．據(jù)報(bào)道，火星大氣中占?？茖W(xué)家設(shè)想利用火星大氣中設(shè)計(jì)電池提供能量。(6)電池反應(yīng)為。負(fù)極材料是；正極反應(yīng)式為。13．（2025·湖南常德·一模）含氯有機(jī)物在自然環(huán)境中具有長期殘留性和高毒性。Ⅰ．“催化還原脫氯法”作為一種安全有效的環(huán)境修復(fù)方法，主要分為“直接脫氯”和“間接脫氯”兩大類。(1)間接脫氯“光催化加氫脫氯”為典型的間接脫氯法，可在溫和條件下有效降解含氯有機(jī)物，而不產(chǎn)生氯化副產(chǎn)物?！肮獯呋託涿撀取钡牡谝徊綖樗幕罨?，如圖為不同催化劑條件下水分子解離成的反應(yīng)機(jī)理。①下列說法正確的是。A．水的活化分兩步完成B．使用催化劑，活化放出的熱量比使用催化劑多C．吸附在催化劑表面的會(huì)自發(fā)地解離成②已知鍵的鍵能為，解離一個(gè)水分子[]理論上需消耗J能量。(保留兩位有效數(shù)字)(2)直接脫氯還原鐵脫氯機(jī)理：(R-為烴基)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵表面附著一層紅褐色固體，使脫氯效率下降，生成紅褐色固體的原因是。Ⅱ．某科研團(tuán)隊(duì)以三氯乙烯(TCE)為核心物質(zhì)進(jìn)行脫氯機(jī)理研究。(3)利用TCE測試催化劑的活性

以TCE測試、和三種不同催化劑的“加氫脫氯活性”(如圖所示)。已知。t表示光照時(shí)間，、c分別為光照t秒前、后TCE的濃度，k為常數(shù)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，催化效果最好的催化劑是；其中