重慶市高2026屆高三第一次質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作時(shí)加入(或通入)的物質(zhì)充當(dāng)氧化劑的是A.藍(lán)銅礦[2CuCO?·Cu(OH)?]中加入焦炭共熱B.四氯化鈦(TiCl?)中加入鎂粉在稀有氣體氛圍中共熱C.氧化鋁中加入冰晶石(Na?AlF?)熔融電解D.輝銅礦(Cu?S)粉中通入熱空氣焙燒2.下列敘述不正確的是B.生鐵的硬度和抗腐蝕性能均優(yōu)于碳素鋼C.NaHCO?和Na?CO?均可做食用堿或工業(yè)用堿3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiF?中含有的孤電子對數(shù)目為1.2NAB.7.8gNa?O?與足量CO?充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.12mol/LHCl溶液與足量MnO?充分反應(yīng)后溶液中Cl-數(shù)目為0.6NAD.7.2g戊烷(C?H??)中含有的σ鍵數(shù)目為1.2NA4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確是C.向Na?SO?溶液中通入少量Cl?:SO?-+Cl?+H?O=SO2-+2Cl-+2H+5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B.探究Cl?是否具有漂白性C.用pH計(jì)測定水樣的酸度D.吸收尾氣中的NH?6.歷史悠久的名優(yōu)綠茶——永川秀芽是重慶市永川區(qū)的特產(chǎn)之一。綠茶中的咖啡因和茶多酚均具有提神效果。茶多酚是茶葉中兒茶素類物質(zhì)總稱，其中EGCG(表沒食子兒茶素沒食子酸酯)是活性最強(qiáng)的成分。咖啡因和EGCG分子結(jié)構(gòu)如題6圖所示。下列說法不正確的是A.咖啡因和EGCG均易溶于水B.EGCG分子中含有2個(gè)手性碳原子C.綠茶中因含有EGCG而具有抗氧化性0O0D.咖啡因和EGCG均能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同雜志發(fā)表了一項(xiàng)突破性研究，宣布首次在室溫條件下成功合成并表征了中性六氮分子(N?)。通過紅外光譜、紫外-可見光譜、5N同位素標(biāo)記及理論計(jì)算確證了產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為具有平面對稱性的鏈狀六氮分子，結(jié)構(gòu)如題7圖所示。下列說法不正確的是A.14N和1?N互為同位素B.N?與N?互為同素異形體C.N?分子和N?分子均為非極性分子8.題8圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為金屬單質(zhì)，B、C、D是化合物F化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是9.對下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋正確的是ABCDBGF選項(xiàng)操作和現(xiàn)象解釋A向CuCl?濃溶液中加適量水稀釋，溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)色加水稀釋使c(Cu2+)變小B向ZnS懸濁液中滴加幾滴CuSO?溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏獵取少量脫氧劑(主要成分是鐵粉)溶于稀鹽酸，再滴加酸性KMnO?溶液，溶液褪色脫氧劑未變質(zhì)D向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵10.氫氣的凈化和儲(chǔ)存是實(shí)現(xiàn)氫能廣泛應(yīng)用亟待解決的問題。電化學(xué)氫氣壓縮機(jī)(EHC)能夠在壓縮質(zhì)子交換膜電源也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。氯化鈉晶體(如題11圖1)在50-300不同的晶體(如題11圖2)。下列說法正確的是A.氯化鈉晶胞中Na+的配位數(shù)為6B.高壓氯化鈉晶胞的化學(xué)式為NaClg/cm2g/cm2題11圖1氯化鈉晶胞GPa的高壓下形成結(jié)構(gòu)題11圖2高壓氯化鈉晶胞i)C(s)、CO(g)、H?(g)的燃燒熱△H分別為-394kJ/mol、-283kJ/mol、-286kJ/mol;A.滴灑少量水不改變C(s)燃燒放出的熱量B.反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)△H=+175kJ/molD.滴灑水量越多爐火越旺13.1,3-丁二烯與Br?可發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，反應(yīng)歷程中包含兩步基元反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如題13圖所示。能量能量已知，經(jīng)歷相同時(shí)間，-15℃下反應(yīng)n(A):n(B)=2:1,25℃下反應(yīng)n(A):n(B)=1:4。下列說法不正確的是A.1,2-加成和1,4-加成均為放熱反應(yīng)B.1,2-加成和1,4-加成的決速步驟均為第二步C.低溫下1,2-加成產(chǎn)物比例較大，是因?yàn)門S?'能量較低D.室溫下A可以緩慢轉(zhuǎn)化為B,是因?yàn)锽能量較低C.c點(diǎn)溶液中D.d點(diǎn)溶液中存在c(Li+)=c(F-)+c(HF)廢舊鉛酸蓄電池中含有的重金屬、酸和堿等物質(zhì)會(huì)對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害?；厥諒U舊鉛酸蓄電池中鉛的一種工藝流程如下：濾液(1)Pb處于元素周期表第六周期第族，屬于區(qū)元素。(2)廢鉛膏中鉛元素主要以Pb、Pb0、PbO,和(填化學(xué)式)的形式存在。(3)還原脫硫中將Pb0,轉(zhuǎn)化為PbCO?,該反應(yīng)的還原劑是(填化學(xué)式)。 (4)還原脫硫中過量的Na?CO?可以將PbSO?轉(zhuǎn)化為PbCO?,寫出反應(yīng)的離子方程式 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(5)過濾1的目的是。浸出時(shí)PbCO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(6)用絡(luò)合滴定法測定電沉積產(chǎn)物中Pb的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.準(zhǔn)確稱取0.1000g的電沉積產(chǎn)物；ii.加入適量稀硝酸使樣品完全溶解，將Pb轉(zhuǎn)化為Pb2+,再加入去離子水，并用六亞甲基四胺調(diào)ii.以PAN為指示劑，用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。已知：①EDTA與Pb2+按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1發(fā)生反應(yīng)；②雜質(zhì)與EDTA不反應(yīng)。電沉積產(chǎn)物中Pb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o16.(14分)甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，可用于原生動(dòng)物活體染色。研究小組在實(shí)驗(yàn)室以鄰氨基苯甲酸為原料按以下四個(gè)步驟制備甲基紅并探究其性質(zhì)(部分操作及反應(yīng)條件略)。得到白色針狀晶體。①1:1鹽酸是指將市售濃鹽酸和水等體積混合得到的鹽酸。配制1:1鹽酸需要用到下列儀器中的 (填字母序號)。②抽濾裝置如題16圖所示。抽濾相比于普通過濾的優(yōu)勢是o①鄰氨基苯甲酸鹽酸鹽與亞硝酸鈉反應(yīng)制備重氮鹽的離子方程式為o②重氮鹽溶液需要低溫(0～5℃)保存，應(yīng)將裝有重氮鹽溶液的錐形瓶放置于浴中。測定甲基紅晶體中N-N的鍵長應(yīng)選用的儀器是(填字母序號)。A.紅外光譜儀B.核磁共振儀C.X射線衍射儀D.質(zhì)譜儀17.(15分)我國的異丁烷資源十分豐富，用異丁烷作為原料脫氫制取異丁烯可以增加異丁烷的(1)異丁烷脫氫的一個(gè)副反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯和氫氣.寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式0(2)不同壓強(qiáng)、不同溫度下異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(不考慮副反應(yīng))見題17圖1。P?P?P?0②以下措施可以增加出口氣體中異丁烯含量的操作是(填字母序號)。A.增加反應(yīng)器長度LB.加快反應(yīng)器中氣體流速C.用N?吹掃反應(yīng)器外壁D.反應(yīng)器內(nèi)加入脫氫反應(yīng)的催化劑(4)異丁烷裂解脫氫反應(yīng)存在耗能高、副反應(yīng)多、積碳嚴(yán)重和平衡受限等問題。新型的電能-增值化學(xué)品共生固體氧化物燃料電池可以將烷烴轉(zhuǎn)化為烯烴的同時(shí)釋放電能。一種質(zhì)物燃料電池工作示意圖見題17圖3。電極B電極AHH③異丁烷裂解為異丁烯的反應(yīng)吸熱，而題17圖3中的反應(yīng)卻能對外輸出能量，原因是o18.(15分)他非諾喹是一種抗瘧疾新藥，其中間體G的合成路線如下(部分條件已省略)。(5)下列關(guān)于F的說法正確的是(填字母序號)。a.核磁共振氫譜有6組峰b.既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)c.分子中所有碳原子可能共平面d.1molF最多可以與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));其中，核磁共振氫譜峰面積之比為(7)由F生成G可以看作三步反應(yīng)，如下圖所示。寫出I→J轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式o化學(xué)試題參考答案與評分細(xì)則題號123456789選項(xiàng)DBADCADDBBACBAD項(xiàng)戊烷分子中含有4個(gè)C-Cσ鍵和12個(gè)C-Hσ鍵，0.1molC?H??含有1.6molσ鍵。C項(xiàng)SO?-過量生成HSO?,3SO2-+Cl?+H?0=SO2-+2Cl-+2HSO?。D項(xiàng)不能用NaOH溶液吸收NH?,可選擇水或稀硫酸。D項(xiàng)2、5號N原子采取sp雜化，3、4號N原子采取sp2雜化。中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。9.B【解析】A項(xiàng)溶液由黃色變?yōu)榫G色是因?yàn)榧铀♂寱r(shí)發(fā)生了反應(yīng)：[CuCl?]2-+4H?O[Cu(H?O)?]2++4Cl-,黃綠色的[CuCl?]2-轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的[Cu(H?O)?]2+;B項(xiàng)沉淀顏色變化說明ZnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,正確；11.A【解析】A項(xiàng)一個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-,配位數(shù)為6;B項(xiàng)高壓氯化鈉晶胞的化學(xué)式為Na?Cl;B項(xiàng)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)計(jì)算得出的反應(yīng)C(s)+II?O(1)=CO(g)+II?1/2E(0=0)-2E(C=0),代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得E(C=0)=1067kJ/mol;B項(xiàng)根據(jù)圖示c點(diǎn)c(Li+)=0.05mol/L,說明已析出一半的LiF,此時(shí)c(F-)=1.8×10?3÷0.05=0.036(mol/L),c(HF)=0.05mol/L-0.036mol/L=0.014mol/L,HF的電離常數(shù)K≈2.6×10-?,數(shù)量級為10-?,B項(xiàng)正確；D項(xiàng)根據(jù)元素守恒，析出的LiF中n(Li+)=n(F-),根據(jù)起始濃度相等可得出d點(diǎn)溶液中也(4)CO3-(aq)+PbSO?(s)