絕密★啟用前琢名小漁名校聯(lián)考2026屆高三年級(jí)開學(xué)調(diào)研檢測(cè)本試卷共8頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016S一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.毗盧寺壁畫(如圖甲)位于石家莊市西北郊毗盧寺內(nèi)，與敦煌、永樂宮、法海寺壁畫并稱“中國(guó)四大壁畫”。壁畫色彩使用了天然礦物顏料如石青[Cu?(CO?)?(OH)?]、石綠[Cu?(OH)?CO?]、云母[KAl?(AISi?O)(OH)?]、朱砂(HgS)、雄黃(As?S?,分子結(jié)構(gòu)如圖乙)等，歷經(jīng)600余年仍色彩鮮亮。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石青與石綠的主要成分均屬于堿式鹽C.朱砂和雄黃的中硫元素化合價(jià)相同D.以上礦物顏料的主要成分耐酸堿腐蝕，穩(wěn)定性極佳2.實(shí)驗(yàn)室下列做法錯(cuò)誤的是A.不需回收利用的有機(jī)廢液，可利用焚燒法處理B.含重金屬離子(如Pb2+、Hg2+)的廢液，需稀釋后再排放C.強(qiáng)氧化劑如KMnO?、Na?O?等，可配成溶液或轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后，再常規(guī)處理D.對(duì)比鈉與水及乙醇反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不要近距離俯視燒杯3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是B.有機(jī)玻璃為甲基丙烯酸甲酯的縮聚物，可制成飛機(jī)和汽車的風(fēng)擋D.滌綸(聚對(duì)苯二甲酸乙二酯纖維)耐磨、易洗、強(qiáng)度大，透氣性和吸濕性好成COS的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+H?S(g)=COA.NH?的球棍模型為D.[Cu(NH?)?CO]+的配位原子為N和Cabcd實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁苯和液溴鐵屑四氯化碳B電石溴水C乙醇和濃硫酸碎瓷片D逐名小道·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)·化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))】8.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是AB向硫酸四氨合銅溶液中加入乙降低而析出CD堿性：CH?NH?>NH?甲基是推電子基，增強(qiáng)了N原子的電子云密度元素組成的有機(jī)物的成鍵結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中五元環(huán)上原子共A.結(jié)構(gòu)中兩個(gè)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B.結(jié)構(gòu)中≥滿足8e“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并將此綠氨聯(lián)合用于氨燃料電池，其裝置和原理如下所示[已知：h+(空穴)被視為帶正電的準(zhǔn)粒子，等效電荷為+1]。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.光催化合成綠氨的電極反應(yīng)為N?+6H?+6h=2NH?B.氨燃料電池工作時(shí)，Na+向電極Y遷移C.當(dāng)氨燃料電池中消耗22.4LNH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移3moleD.上述過(guò)程中的合成綠氨與氨燃料電池不互為可逆反應(yīng)【資名小漁·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)·化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))】YYB.M的化學(xué)式為XY?A.過(guò)程中Pd的化合價(jià)主要為+2和+4B.過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和生成C.總反應(yīng)為D.反應(yīng)中R?N與H+通過(guò)配位鍵結(jié)合而消耗HBr,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行【琢名小道°·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)·化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))】13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象結(jié)論A用0.1mol·L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L?1H?C?O?溶液和0.1mol·L-1CH?COOH溶液，H?C?O4消耗的NaOH溶液多酸性：H?C?O?>CH?COOHB將SO?、SO?混合氣體通人BaCl?溶液中，產(chǎn)生白色沉淀SO?、SO?能與BaCl?溶液分別產(chǎn)生BaSO?及BaSO?C向銀鏡反應(yīng)后的試管中分別加人等濃度Fe?(SO?)?和FeCl?的濃溶液，后者能使銀鏡溶解氧化性：Fe?(SO?)?<FeCl?D將少量硝酸銅受熱分解(產(chǎn)物為Cu0、NO?、O?)產(chǎn)生的NO?可支持燃燒14.常溫時(shí)，用0.1000mol·L?1的HCI溶液滴定VmL0.1000mol·L?1的BOH弱堿溶液。溶液的pH、分布系數(shù)δ(B)[B+的分布系數(shù)]隨滴加HCl溶液體積V(HC1)的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BOH的電離平衡常數(shù)K,約為1.0×10-?B.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為515.(15分)五氯化銻(SbCl?)主要作為氟化工的催化劑，也用于紡織工業(yè)作織物阻燃劑，在染料工業(yè)中用于制造染料中間體等。實(shí)驗(yàn)室用氯氣與SbCl?制備SbCl?的裝置如下所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。ABCBB碎瓷片D【琢名小蘊(yùn)°·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)·化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))】已知部分物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)其他性質(zhì)易水解成難溶的SbOCl79℃(2.9kPa下)易水解，140℃時(shí)即發(fā)生分解請(qǐng)回答下列問題：(1)SbCl?水解的化學(xué)方程式為配制SbCl?溶液的正確操作為o(2)以上裝置按照氣流方向從左到右的連接方式為(用小寫字母，裝置可重復(fù)使用)。(3)C裝置中應(yīng)盛裝的試劑是(4)儀器M的名稱是,裝置B中堿石灰的作用是_o(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，探究SbCl?的轉(zhuǎn)化率。取反應(yīng)后的少量混合物mg(不存在Cl?),按正確操作配成溶液50mL,置于錐形瓶中，加入作指示劑，用cmol·L?1碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定發(fā)生代數(shù)式表示)。(6)適宜分離、提純SbCl,的操作是(填序號(hào));此操作的優(yōu)點(diǎn)是A.減壓過(guò)濾B.過(guò)濾C.減壓蒸餾D.蒸餾16.(14分)電鍍含鉻廢渣(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%BaCrO?)中的六價(jià)鉻是毒性物質(zhì)，極大污染了環(huán)境?？蒲腥藛T經(jīng)大量研究和實(shí)驗(yàn)，處理并回收含鉻廢渣中的鉻和鋇，將其轉(zhuǎn)變?yōu)樘沾缮?Cr?O?)和工業(yè)產(chǎn)品碳酸鋇(BaCO?),達(dá)到了變廢為寶的目的。其工藝流程如下圖所示：殘?jiān)妓徕c過(guò)濾沉鋇浸渣烘干球磨煅燒水浸煅燒沉鉻②Fe3、Cu2+沉淀完全(離子濃度不大于1×10??mol·L?1)的pH值分別為：3.4、6.7;pH大于10.5時(shí)，Zn(OH)?開始溶解。請(qǐng)回答下列問題：將BaCrO?轉(zhuǎn)化為Cr?O?,反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是(2)已知：常溫時(shí)，,鋅離子沉淀完全時(shí)溶液的pH為“浸液調(diào)pH”后，棄去的殘?jiān)煞钟衂n(OH)?、和(3)“操作X”在實(shí)驗(yàn)室所用到的玻璃儀器有(5)“酸化還原”主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-0琢名小蘊(yùn)·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)·化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】(6)若每年處理含鉻廢渣70t,理論上可回收Cr元素的質(zhì)量t(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。17.(14分)溫室氣體二氧化碳的高效利用為解決環(huán)境問題開辟新方向，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為二甲醚等清潔能源具備實(shí)用價(jià)值。其中CO?加氫合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO?(g)+6H?(g)一CH?OCH?(g)+3H?O(g)△H=-122.(1)其他條件相同的情況下，將CO?(g)與H?(g)按物質(zhì)的量之比為1:4置于2L剛性密閉容器中，發(fā)生CO?加氫合成二甲醚的總反應(yīng)，c(CO?)在不同溫度下隨時(shí)間變化的圖像如下所示，判斷CO?消耗速率M點(diǎn)N點(diǎn)(填“>”或“<”);M點(diǎn)所在溫度下，在0～t?時(shí)間內(nèi)用H?表示的平均反應(yīng)速率為;P點(diǎn)是否達(dá)到平衡(填“是”或“否”);若T.溫度下，CO?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,計(jì)算在此溫度下，CO?(g)與H?(g)合成二甲醚的總反應(yīng)平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可)。0.1800=.▲0早晉(2)研究表明，CO?加氫合成二甲醚包括CO?加氫和甲醇脫水兩個(gè)步驟。反應(yīng)①:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.01kJ·mol-1反應(yīng)②:2CH?OH(g)CH?OCH?(g)+H?O(g)△H?則△H?=;CO?加氫合成二甲醚的總反應(yīng)自發(fā)的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。在體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，依據(jù)下圖判斷合成二甲醚選擇最佳的氫碳比是 逐名小漁·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)·化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))】負(fù)極的電極反應(yīng)式為18.(15分)消旋化合物H的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問題：已知：Tf一代表一SO?CF?;Ph—代表C?H?—;TMS—(1)A的化學(xué)名稱為;A→B及E→F的反應(yīng)類型分別為、。(2)已知B→C及C→D先后發(fā)生了取代反應(yīng)。寫出D→E的化學(xué)方程式為;此反應(yīng)先后通過(guò)加成反應(yīng)和(3)G的官能團(tuán)名稱為(4)I與H互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)有種。①存在②核磁共振氫譜存在四組峰，且峰面積之比為6:2:2:1。寫出制備的合成路線。【琢名小蘊(yùn)·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)·化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))】名校聯(lián)考2026屆高三年級(jí)開學(xué)調(diào)研檢測(cè)【解析】石青和石綠的主要成分均為堿式鹽，A正確；根據(jù)原子守恒，云母可以寫成氧化物的形式為K?O·3Al?O?·6SiO?·2H?0,B正確；朱砂和雄黃中的硫元素化合價(jià)均為-2,C正確；石青和石綠等可以與酸反【解析】含重金屬離子(如Pb2+、Hg2+)的廢液，可用沉淀法進(jìn)行處理，將沉淀物從溶液中分離，并作為廢渣處理，在確定廢液中不含重金屬離子后再將溶液排放，B錯(cuò)誤?！窘馕觥烤鬯姆蚁┠退釅A腐蝕，耐低溫、高溫，是不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，A正確；有機(jī)11.2LH?S中S的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤；因生成COS的化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此2.8gCO即0.1molCO,與足量的H?S發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.2NA,D錯(cuò)誤?！窘馕觥縉H?的空間填充模型為,A錯(cuò)誤；[Cu(NH?)?]+的中心離子為Cu+,價(jià)電子排布式3d1,無(wú)未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；CO的電子式為：C:0:,C錯(cuò)誤；配離子[CuNH?中N提供孤電子對(duì)，CO中由于0的電負(fù)性大，所以C提供孤電子對(duì)，D正確號(hào)：凹凸學(xué)長(zhǎng)【解析】苯和液溴加入鐵屑后可以發(fā)生取代反應(yīng)，四氯化碳除去溴化氫中的溴單質(zhì)，再用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HBr,可以驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，A不符合題意；飽和食鹽水加入電石中，產(chǎn)生乙炔，利用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫及磷化氫等氣體，再通入溴水中驗(yàn)證乙炔的產(chǎn)生，B不符合題意；乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯需要溫度計(jì)，且乙烯不能用濃硫酸干燥，C不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；醋酸加入碳酸鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生，用c中飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的醋酸，通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，可證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，D不符合題意?！窘馕觥拷饎偸挠捕却笥谑?，是因?yàn)槭珵閷訝罱Y(jié)構(gòu)，層與琢名小漁·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)——化學(xué)答案第1頁(yè)(共5頁(yè))】【解析】根據(jù)題意得知X、Y、Z、W分別為H、C、N、0四種元素，X與W可形成兩種常見液態(tài)化合物分別為H?O和H?O?,根據(jù)已知五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所以各原子為sp2雜化，●為三個(gè)價(jià)層電子對(duì)，而另一個(gè)●代表的原子為四個(gè)價(jià)層電子對(duì)，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)中為N,形成三個(gè)共價(jià)鍵，滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；第一電離能C<【解析】光催化合成綠氨的電極反應(yīng)為N?+6H?+6e?=2NH?,A錯(cuò)誤；根據(jù)電極反應(yīng)物質(zhì)判斷，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，因此氨燃料電池工作時(shí)，Na+向電極Y遷移，B正確；氨燃料電池中消耗22.4LNH?,即物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)化合價(jià)變化，理論上電路中轉(zhuǎn)移3mole?,C正確；合成綠氨與氨燃料電池兩個(gè)反應(yīng)條件不【解析】Ti的價(jià)電子排布式為3d24s2,X與Ti上下相鄰，則X的價(jià)電子排布式為4d25s2,A正確；根據(jù)均攤法計(jì)算，則M的化學(xué)式為XY?,B正確；Y與Y的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，,C正確；X的配位數(shù)為8,因此X位于Y構(gòu)成的立方體空隙，D錯(cuò)誤。【解析】化合物i中Pd的價(jià)為0價(jià)，化合物ii～vii中Pd的化合價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的生成，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)化學(xué)方程式為+R?WHBr,C錯(cuò)誤；R?N中的N有孤電子對(duì)，與H*通過(guò)配位鍵結(jié)合而消耗HBr,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確?！窘馕觥縃?C?O?為二元酸，因此相同濃度下，H?C?O?消耗的NaOH溶液比CH?COOHA與Ag+可以反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)，從而使銀鏡溶解，C錯(cuò)誤；根據(jù)2Ct2CuO+4NO?↑+O?↑,NO?與O?體積比為4:1,0?所占體積分?jǐn)?shù)為,與O?所在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)幾乎相等，但是木條在空氣中不能復(fù)燃，則說(shuō)明NO?可支持燃燒，D正確?！窘馕觥坑蓤D像判斷，BOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L?1,由pH起點(diǎn)pH為11,則c(OH?)=b點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?),根據(jù)電荷守恒c(Cl?)<c(B+),C正確；pH突變時(shí)，加入的鹽酸體積為10mL,判斷BOH溶液的體積為10mL,即V=10,D正確。15.(15分，除標(biāo)注分?jǐn)?shù)外，其余每空2分)【答案】(1)SbCl?+H?O=SbOCI↓+2HCl將SbCl?先溶解于少量濃鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度(1分)(2)a→(ed)→ed→fg→b(c)(所加括號(hào)部分，可寫可不寫)(3)(飽和食鹽水)、濃硫酸(4)球形冷凝管(1分)吸收尾氣氯氣及避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D(1分)(5)淀粉溶液(1分)(6)C(1分)降低SbCl?的沸點(diǎn)，避免SbCl?發(fā)生分解【琢名小道°·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)——化學(xué)答案第2頁(yè)(共5頁(yè))】【解析】(1)SbCl?易水解生成SbOCl,同時(shí)生成HCI;配制SbCl?溶液時(shí)，先將其溶解于濃鹽酸中抑制水解，然后再加水稀釋成所需濃度。(2)利用裝置A制取氯氣，并用兩個(gè)裝置C分別除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣，然后連接主體反應(yīng)裝置D,并在g處連接裝置B,除去尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D。(3)應(yīng)用兩個(gè)C裝置分別除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣，因此分別盛裝飽和食鹽水和濃硫酸。(4)儀器M的名稱為球形冷凝管；干燥管中盛裝的堿石灰作用是既可以吸收尾氣氯氣又可以避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D。(5)用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為I?+Sb3+=Sb?++2I”,所以選擇淀粉溶液作指示劑；混(6)分離、提純SbCls,主要分離SbCl?和SbCl?,根據(jù)所給信息，通過(guò)減壓蒸餾分離二者，避免SbCl?沸點(diǎn)高發(fā)生分解。16.(14分，除標(biāo)注分?jǐn)?shù)外，其余每空2分)【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(1分)1:1(1分)(3)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分，少寫儀器扣1分)【解析】(1)“球磨煅燒”時(shí)“球磨”的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒BaCrO?和NH?Cl生成Cr?O?和N?,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量的比值為1:1。(2)Zn2+沉淀完全，溶液中離子濃度不大于1×10??mol·L-1,c(OH)=10??mol·L?1,c(H?)=10-?mol·L?1,pH=8;根據(jù)信息調(diào)節(jié)pH為8~10,使金屬離子Fe3+、Zn2+、Cu2+沉淀完全而除去，得到Zn(OH)?、Fe(OH)?和Cu(OH)?。(3)難溶固體與溶液分離，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸鋇產(chǎn)品。(4)根據(jù)信息，若產(chǎn)生亞硝酸鈉和鉻酸鈉，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)亞硫酸根離子為還原劑，將+6價(jià)鉻再次還原，離子方程式為2CrO2?+3SO2-+10H+=2Cr3++3S02~+5H?O。17.(14分，除標(biāo)注分?jǐn)?shù)外，其余每空2分)(3)3:1(1分)氫氣的物質(zhì)的量低，不利于CO+2H?==CH?OH,2CH?OH==CH?OCH?+H?0反應(yīng)發(fā)生，副產(chǎn)物CO含量高。(4)CH?OCH?-12e?+3H?O—琢名小造·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)——化學(xué)答案第3頁(yè)(共5頁(yè))】【琢名小造°·26屆高三開學(xué)調(diào)研檢測(cè)——化學(xué)答案第4頁(yè)(共5頁(yè))】【解析】(1)通過(guò)圖像得出相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳濃度變化越大，反應(yīng)速率越快，得出溫度所以M點(diǎn)和N點(diǎn)的瞬時(shí)速率，應(yīng)該是M>N,且二氧化碳濃度M點(diǎn)大消耗速率P