微專題08氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究

考情分析)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中

的重要概念，貫穿整個(gè)高中化學(xué)

的始終，因此，它是歷年高考的

必考內(nèi)容，填空題、簡(jiǎn)答題均有

可能出現(xiàn)，近幾年在高考中對(duì)氧

2二軍■化性和還原性強(qiáng)弱的比較考查較

探究多，考查形式以探究性實(shí)驗(yàn)來(lái)比

較氧化性和還原性強(qiáng)弱較多。

1.(2023?浙江?高考真題)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCU溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象Fe?+的氧化能力比Zr?+弱

往Fe2(SOj溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆

入少量K2sO,固體無(wú)明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵

滴加KSCN溶液

3+

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持溶液先變成紅褐色再Fe先水解得Fe(OH)3再聚集成

D

續(xù)煮沸析出沉淀Fe(OH)3沉淀

C.CD.D

氧

;

方觸

學(xué)順

化⑴化

性

'還

性;

屬活動(dòng)

、非金

原（2）金屬

性

強(qiáng)

弱

的

位置;

中相對(duì)

周期表

（3）元素

判

斷

依

據(jù)

;

烈程度

反應(yīng)劇

條件及

（4）反應(yīng)

比較

強(qiáng)弱

性的

還原

性和

氧化

判斷

應(yīng)原理

依據(jù)反

一、

方法

：

弱律）

簡(jiǎn)稱強(qiáng)

規(guī)律（

循以下

總是遵

原反應(yīng)

氧化還

應(yīng)）

原反

生還

原（發(fā)

，被還

降低

合價(jià)

子，化

得電

I

I

物

化產(chǎn)

+氧

產(chǎn)物

=還原

＞~

原性

劑（還

還原

性）+

氧化

劑（

氧化

__J

_____

_____

_____

I_____

應(yīng)）

化反

生氧

化（發(fā)

，被氧

升高

合價(jià)

子，化

失電

?

劑；

還原

化劑〉

，氧

產(chǎn)物

〉氧化

氧化劑

性：

氧化

劑。

氧化

劑＞

還原

物，

原產(chǎn)

劑〉還

還原

性：

還原

斷

”來(lái)判

“三表

根據(jù)

二、

方法

置判斷

相對(duì)位

表中的

在周期

據(jù)元素

（1）根

從左至右

從

下

至

上

從右至左

-----------

金屬原子的還原性增強(qiáng)非金屬原子的氧化性增強(qiáng)

相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱相應(yīng)陰離子的還原性減弱

（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

（3）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷

____________FzCI2BrzI2S

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐需增強(qiáng)

方法三、依據(jù)“兩池”判斷

（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：

負(fù)極〉正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性

較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2-?->Br->C|->OH-,即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強(qiáng)弱順-序。

方法四、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等）判斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)條

件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

方法五、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。

（1）一般來(lái)講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2s。4>

3+2+

H2so3；還原性：H2S>S02O又如氧化性：Fe>Fe>Fe,還原性反之。

（2）在和同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，氧化劑（或還原劑）被還原（或氧化）的程度越大-，即是化合價(jià)降低

（或升高）越多，還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。如Fe和CL反應(yīng)生成FeCb,而Fe和S反應(yīng)只

生成FeS,則氧化性:CI2>S?

方法六、依據(jù)“三度”判斷（"三度"即：溫度、濃度、酸堿度）

（1）一般濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2s。4>稀H2so4,濃HN03>稀HNO3。

（2）一般溫度越高，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如常溫下濃H2s04和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4

氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如KMnCU是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液

中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性〉中性〉堿性。又如NO］的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。

方法七、依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷

H2+X2=2HXA/7I<0

H2+Y2=2HYA/72<0

若AH1SH2,則X2的氧化性比丫2的氧化性強(qiáng)；X-的還原性比丫一的還原性嶷。

你能舉個(gè)常見(jiàn)的例子證明該結(jié)論嗎？

如：H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和C12在光照條件下反應(yīng)，H2和母2加熱到500℃時(shí)才能化合，一方

面說(shuō)明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑

的氧化性強(qiáng)。

1.（2022?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

B無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CC14溶液溶液紅棕色變無(wú)色

煌

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列類比或推理合理的是

已知方法結(jié)論

A沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2類比沸點(diǎn)：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

DKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

1.(2023春?江蘇南通?高三海安高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí))室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

一定溫度下向某容器中充入HI氣體,一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，氣體壓強(qiáng)增大使平衡

A

觀察氣體顏色變化正向移動(dòng)

B用pH計(jì)測(cè)量Mg(OH)2、AI(OH)3飽和溶液的pH,比較溶液pH大小Mg金屬性比AI強(qiáng)

向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液顏色變化

CNaBrKI氧化性：CI2>Br2>l2

向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的MnS04溶液催化能力：MM+>

D

和CUS04溶液。觀察產(chǎn)生氣泡的速率Cu2+

A.AB.BC.CD.D

2.(2023?海南?海南中學(xué)校聯(lián)考一模)CIO,是一種常用的消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)

2NaClO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4$iJ^,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.還原性：C1O2>SO2

B.每消耗ImolSOz，轉(zhuǎn)移4moi電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2回1

D.若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則CIO,是負(fù)極產(chǎn)物

3.（2023?湖北武漢?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知反應(yīng)S2O；（aq）+2「（aq）250f（aq）+l2（aq）,若起始向反應(yīng)體系中加

入含F(xiàn)e3+的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.S2O;中硫元素顯+7價(jià)

B.反應(yīng)速率與Fe3+濃度無(wú)關(guān)

C.由圖可知氧化性：F