專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

目錄

考點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離平衡

2點(diǎn)02水的電離和溶液的酸堿性

4考點(diǎn)03酸堿中和滴定

生考點(diǎn)04鹽類水解和粒子濃度大小比較

■考點(diǎn)05難溶電解質(zhì)的溶解平衡

■考點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離平衡

1.已知NH3H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()

A.濃度為0.1mol-L>HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol?L一硫酸的導(dǎo)電性弱

B.0.1molL-1NH4A溶液的pH等于7

C.().1molL-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的最濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為0.1mol.L「時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶

液中離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈

酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7說明A一水解，說明HA為弱酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，當(dāng)

溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mol-L-'的HA溶液pH是否大于1,C項(xiàng)錯誤；D

項(xiàng)，若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯誤；故選B。

2.已知25C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式HXHYH2c。3

電離平衡常數(shù)/mo卜L」7.8乂10一93.7X10FKi=4.4x10”

^2=4.7X10-,1

下列推斷正確的是（）

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.結(jié)合H+的能力：COr>Y->X->HCO；

D.HX和HY酸性相同，都二匕H2cCh弱

【答案】A

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H,CCh>HX>HCOi>HY,則結(jié)合H+的能力：Y>C0%>X

>HCO3,故A正確、C、D錯誤；酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY

>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B錯誤。

3.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

化學(xué)式電離常數(shù)

HC10K=3xl()-8

H2c03Kal=4X107Ka2=6Xl()F

A.向NgCOj溶液中滴加少量氯水；COf+2CI2+H2O=2C1-+2HC1O+CO21

B.向NaHCOa溶液中滴加少量氯水：ZHCOM+CLuCL+QO一+2cO2T+H2O

C.向NaCIO溶液中通入少量CO2：CO2+NaCIO+H2O=NaHCO3+HCIO

D.向NaCIO溶液中通入過量CO?：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO

【答案】C

【解析】HCIO的電離常數(shù)小于H2cCh的第一步電離，向Na2c03溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧

化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，A項(xiàng)錯誤：向NaHCQa溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)

生戌氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為次氯酸，B項(xiàng)錯誤；向NaCIO溶液中

通人過量C02,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，D項(xiàng)錯誤。

4.（2023?北京市牛欄山一中高三檢測）室溫下，對于ILO.lmoLIji醋酸溶液，下列判斷正確的是（）

A.該溶液中CH3coO-的粒子數(shù)為6.02x1（）22個

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH升高

C.滴力口NaOH溶液過程中，c（CH3co0）與《CHK00H）之和始終為O.lmol/L

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2T

【答案】B

【解析】A項(xiàng),lL0.1mol?L」醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸,是弱電解質(zhì),在

溶液中部分電離，則CH3coO-的粒子數(shù)小于6.02x1022,A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，加入少量CHKOONa固體后，溶

液中CH3C00-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，

則溶液的pH升高，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，lL0.1mol?L「醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmoL滴加NaOH溶液

過程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3coO）+n（CH3coOH）=0.1mol,但溶液體積不確定，故二者濃度之

和無法計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為

COr-+2CH3COOH=H2O+CO2t+2CH3COO,D項(xiàng)錯誤；故選B。

5.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH-H++CH3co0一，下列敘述手ip卿勺是

A.0.1mol/L的CH3coOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3co0的物質(zhì)的量增多

B.0.1rnol/L的CH3coOH溶液加水稀釋,c(CH3coeT)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變

c.向0.1mol/LCH3coOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大

D.0.1mo】/LCH3coOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3coOH)/c(CH3coO)的值減小

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，0.1mol/L的CH3coOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3cOO一的物

質(zhì)的量增多，故不選A；B項(xiàng)，0.1mol/L的CH3coOH溶液加1水稀釋，c(CH3coeT)/[c(CH3coOH)-c(OH

■)]=Ka/Kw,只受溫度影響，加水稀釋不發(fā)生變化，故不選B；C項(xiàng)，向0.1mol/LCH3coOH溶液中加入

少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小，故選C；D項(xiàng)，O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀釋，平衡正向

移動，溶液中故不選D。

6.(2023.浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說法正確的是()

A.25c時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH>5

B.25c時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸

C.25c時，等體枳、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多

D.25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=ll的一元堿M0H溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA

是強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是10-5moi/L,等體積混合后，

氫離子濃度不變，故pH為5,A錯誤；B項(xiàng)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，

醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小，pH大，B正確；C項(xiàng)，等體積、等pH的鹽酸與醛酸，其中醋

酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時消耗的氫氧化鈉較多，C錯誤；D項(xiàng)，混合后溶液呈酸性，說明酸的濃度較

大，則酸HA為弱酸，M0H是相對較強(qiáng)的堿，但是不一定是強(qiáng)減，D錯誤；故選B。

1

7.已知某溫度下CHxCOOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為().1mol-L的CHjCOOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電圖程度始終增大

B.c(NH：)/c(NH3?H2。)先增大再減小

C.c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHj)=c(CH3COO~)

【答案】D

【解析】開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴

加氨水時，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，dOK)增大，

與的

其參

故在

酸，

為弱

草酸

可知，

K值

由其

項(xiàng)，

；D

正確

故C

HO,

2+2

2CO

O4+

aHC2

O=N

aHC

O4+N

HC2

2

3

2

。

選D

；故

錯誤

故D

示，

根表

草酸

能用

，不

化學(xué)式

要寫其

程式中

離子方

+

332

+

+

NH

)]+

g(NH

.[A

i=10

K

H)]

Ag(N

H=[

g+N

知：A

試)己

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適應(yīng)

高三

昆明

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(2024

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關(guān)系如

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