第八、九講鈉及其化合物、焰色反應(yīng)

【基礎(chǔ)鞏固】

1.（2022?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二

氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為

是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故

選B。

2.（2023?陜西榆林?統(tǒng)考一模）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是

玻璃

卜攪拌器

L溫度計(jì)

DIIV

A.利用圖I測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.利用圖n證明Na2O2與水反應(yīng)放熱

c.利用圖in制備乙酸乙酯D.利用圖IV證明Cb能與燒堿溶液反應(yīng)

【答案】c

【解析】A.圖中裝置可保溫、測(cè)定反應(yīng)的最高溫度等，則圖中裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；

B.NazCh與水反應(yīng)生成氧氣、且放熱，會(huì)使脫脂棉燃燒，故B正確；C.導(dǎo)氣管末端不能插入液面以下，

否則會(huì)造成倒吸，故C錯(cuò)誤；D.Cb與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則氣球變大可證明發(fā)

生反應(yīng)，故D正確；答案選C。

3.（2023?高三聯(lián)合段考）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）

A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2s。3和。2

B.將Na投入鹽酸中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與HC1反應(yīng)

C.石蕊試液中加入NazOz粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，沒(méi)有氣泡生成

D.鈉與濃NH4C1溶液反應(yīng)，放出的氣體中含也和NH3

【答案】D

【解析】A.NazCh具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2s04而不是Na2so3,A錯(cuò)誤；B.將Na投入鹽酸中，

Na先與HC1反應(yīng)生成氫氣和氯化鈉，若Na過(guò)量，過(guò)量的Na再與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.NazCh粉末與水反應(yīng)

生成氫氧化鈉和氧氣，所得溶液呈堿性，使石蕊試液變藍(lán)；過(guò)氧化鈉因有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，可以

使石蕊試液褪色，所以石蕊試液中加入NazCh粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D.鈉和水

反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化鍍能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣，D正確。

4.（2022.河北衡水月考）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是（）

A.Na2O2與C02反應(yīng)時(shí)，NazCh是氧化劑，CCh是還原劑

B.熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英士甘煙

C.過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉

【答案】A

【解析】NazCh與H2O、C02反應(yīng)時(shí)，都是NazCh自身發(fā)生的歧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是

Si02,而NazCh能與SiCh反應(yīng)生成NazSiCh，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英生煙，B項(xiàng)正確；NazCh具有

強(qiáng)氧化性，而C、AhSO2均具有還原性，故NazCh可與C、AhSO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成

C02,將A1氧化成AI2O3，將S02氧化成Na2s。4,故C項(xiàng)和D項(xiàng)均正確。

5.焰色反應(yīng)過(guò)程中伯絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是（）

伯絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色試驗(yàn)

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將柏絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒(méi)有伯絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給樣品火焰顏色帶來(lái)干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆

玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉗絲灼燒

時(shí)都沒(méi)有焰色，可以用于進(jìn)行焰色反應(yīng)，正確。

6.（2023?河南名校聯(lián)盟第一次調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下列過(guò)程中不合理的是（）

選項(xiàng)A.制備CO2B.制備NaHCO3

CO2f

含氨的飽yjp-

和食鹽水

CaCO

3水浴

（30-35白尸-.........3

選項(xiàng)C.尾氣（NH3）處理D.制備Na2cCh

【答案】A

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和CaCCh反應(yīng)制備CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CCh通入含氨的飽和食鹽水中發(fā)生反

應(yīng)生成NaHCCh和NH4CLNaHCCh溶解度較小以晶體的形式析出，B項(xiàng)正確；C.制備NaHCCh的過(guò)程中有

NH3逸出，可用稀硫酸吸收NH3,C項(xiàng)正確；D.加熱NaHCCh制備Na2cCh的操作可在生埸中進(jìn)行，D正確。

7.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酉太，酚酰先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①

取反應(yīng)后的溶液加入二氧化錦，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為。2

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnCh作催化劑

C.實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酰褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

【答案】B

【解析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可證明氫氧化鈉和氧氣不

能使酚猷溶液褪色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2,H2O2在MnCh

作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2,D項(xiàng)正確。

8.對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤

A.鈉保存在煤油中

油可以隔絕空氣和水蒸氣

B.用潔凈的玻璃管向包有NazCh的脫脂棉CO2、H2O與NazCh的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

吹氣，脫脂棉燃燒

向Na2s溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣

C.氯的非金屬性比硫強(qiáng)

味的氣體

D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2cCh是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果

【答案】c

【解析】A.鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，故A正

確；B.脫脂棉著火，說(shuō)明NazCh與H2O、C02反應(yīng)產(chǎn)生。2且放出大量的熱，均為放熱反應(yīng)，故B正確；C.

向Na2s溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的H2s氣體，符合強(qiáng)酸制取弱酸，比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)

非金屬形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱或簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，不能利用HC1、H2s

的酸性比較非金屬性，角度不合理，故C錯(cuò)誤；D.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，故D正確。

9.現(xiàn)有不純的碳酸鈉（僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)），欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別進(jìn)行以下4個(gè)操作，其中不

能成功的是（）

A.取樣品，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)稱重為“g

B.取777g樣品，加入過(guò)量的稀鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，余下物質(zhì)質(zhì)量為wg

C.取相g樣品，溶于水，向所得溶液中加入過(guò)量的CaCL溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為“g

D.取機(jī)g樣品，加入過(guò)量的稀硫酸，再將所逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重“g

【答案】D

【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以取mg樣品，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)稱重

為wg,根據(jù)差量能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉都能

和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，所以取mg樣品，加入過(guò)量的稀鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發(fā)、

結(jié)晶、灼燒，余下物質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒，通過(guò)氯化鈉的質(zhì)量為"g就能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而

求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；取機(jī)g樣品，溶于水，向所得溶液中加入過(guò)量的CaCb溶液，將所得

沉淀碳酸鈣過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為wg,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉都能和稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，取加g樣品，加入過(guò)量的稀硫

酸，所逸出的氣體中含有水蒸氣，也能被堿石灰吸收，所以堿石灰增重wg為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，所

以無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，不能求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

10.（2023春?河南洛陽(yáng)?高三孟津縣第一高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化

合物、化合價(jià)相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，圖中甲至庚均含鐵元素。下列說(shuō)

法正確的是（）

化合價(jià)t

+6-K2FeO4

+3-丙戊庚

+2-乙丁己

0-甲

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)的類別

A.在空氣中加熱丁，可實(shí)現(xiàn)丁一乙的轉(zhuǎn)化

B.甲高溫下與水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)甲乙的轉(zhuǎn)化

C.己溶液是否含有Fe2+,不能選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)

D.高鐵酸根離子(FeCU2-)具有氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eCU2-與水反應(yīng)最終可生成膠體，還可用作凈水劑

【答案】D

【解析】由價(jià)類二維圖可知甲為鐵單質(zhì)，乙為氧化亞鐵，丙為氧化鐵，丁為氫氧化亞鐵，戊為氫氧化鐵，

己為亞鐵鹽，庚為三價(jià)鐵鹽。A.亞鐵具有極強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱容易被氧化為Fe2O3,鐵

元素化合價(jià)升高，應(yīng)為丁一丙，A錯(cuò)誤；B.鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C.若己溶

液中有Fe2+,不與SCM發(fā)生顯色反應(yīng)，但是Fe2+一旦被新制的氯水氧化為Fe3+,遇SCW就可以變?yōu)檠t色，

所以KSCN和新制氯水可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+,C錯(cuò)誤；D.高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠水解生成Fe(OH)3

膠體，其中Fe元素化合價(jià)由+6變?yōu)?3,生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)，可以作凈

水劑，D正確；故選D。

11.某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh和Na2c。3的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：探究NaHCO3和Na2c。3的溶解性和水溶液的酸堿性。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟實(shí)驗(yàn)操作

Na2cO3NaHCO3

在2支試管里分別加入1gNaHCO3和Na2co3，全部溶解，得到透明部分溶解，試管底部有

①

各加入10mL水，振蕩溶液少許固體

將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份

②溶液變紅色溶液變淺紅色

溶液中各滴加2滴酚麟溶液

在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，

③沒(méi)有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生少量氣泡

振蕩

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題:

⑴常溫下，NaHCO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于")Na2cCh的溶解度。

(2)下列推斷正確的是(填字母)。

A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性

B.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性

C.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性

D.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性

(3)Na2c。3溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3,離子方程式為

實(shí)驗(yàn)二：探究NaHCO3和Na2cCh的熱穩(wěn)定性。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:

物質(zhì)裝置B中現(xiàn)象裝置C中現(xiàn)象

無(wú)明顯變化開(kāi)始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，沒(méi)有氣泡，溶液保持澄清

Na2CO3

NaHCCh白色粉末變藍(lán)色開(kāi)始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題:

(4)加熱Na2c。3時(shí)，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________________________________

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是?

(6)加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________

2+

【答案】⑴小于(2)B(3)CO3+H=HCO3-

(4)加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣(5)Na2cCh的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)

(6)2NaHCO3=^=Na2CO3+C02?+H20

【解析】實(shí)驗(yàn)一：從步驟①中可知，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；從步驟②中可知，碳酸鈉和碳酸氫

鈉溶液都呈堿性，但是碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉；從步驟③中可知，碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳

酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)二：碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生水和二氧化碳，因

此白色粉末變藍(lán)，且澄清石灰水變渾濁。而碳酸鈉受熱不分解。一開(kāi)始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡是因?yàn)榧訜崤懦?/p>

了裝置內(nèi)的空氣。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟①中現(xiàn)象可知，相同條件下NaHCCh的溶解度小于Na2co3。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)

步驟②可知，兩溶液都能使酚醐溶液變紅色，說(shuō)明兩溶液均顯堿性，B項(xiàng)正確。(3)由實(shí)驗(yàn)步驟③可知少量

鹽酸與Na2cCh溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式為C0歹+H+=HC0>(4)據(jù)“斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡”可知，

氣流成分是裝置內(nèi)的空氣，加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣。(5)根據(jù)加熱時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知NaHCCh受熱

分解，且生成CO2和水蒸氣，而Na2c。3受熱不分解，由此可判斷Na2c。3的熱穩(wěn)定性比NaHCC）3強(qiáng)。（6）

受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3-=Na2CO3+CO2T+H2。。

【拔高練習(xí)】

1.（2022?西安模擬）《本草述鉤元》中“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，......

久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指（）

A.KOHB.KA1（SO4）2C.KHCO3D.K2co3

答案D

解析“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說(shuō)明“石堿”易

溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說(shuō)明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑；且植物燒成的灰中的主要成分一

般為碳酸鹽，故“石堿”為K2c03,D項(xiàng)符合題意。

2.（2023春?河南?高三專題練習(xí)）化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.北宋科學(xué)家沈括在《夢(mèng)溪筆談?器用》中記載“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則斷折。劍之鋼者，刃多

毀缺，巨闕是也，故不可純用劑鋼”，其描述的鐵合金的硬度和熔點(diǎn)比純鐵高

B.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”原理為：以食鹽、氨、二氧化碳為原料，直接生成純堿

C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、銀、領(lǐng)等金屬化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗的色

彩

D.將廢鐵屑加入FeCb溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cb

【答案】D

【詳解】A.鐵合金的硬度比純鐵高、熔點(diǎn)比純鐵低，故A錯(cuò)誤；B.侯氏制堿法原理為以食鹽、氨、二氧

化碳為原料制備碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解制得純堿碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，

是鋰、鈉、鉀、銀、鋼等金屬化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩，焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，是

沒(méi)有新物質(zhì)生成的物理變化，故C錯(cuò)誤；D.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與反應(yīng)生成

氯化亞鐵，所以將廢鐵屑加入氯化亞銅溶液中可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故D正確；故選D。

3.（2023?浙江?校聯(lián)考三模）探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

向露置在空氣中的NazCh固體中加入稀鹽

A溶液中產(chǎn)生氣泡NazCh固體已經(jīng)變質(zhì)

酸

B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了

有CO2的集氣瓶中置換反應(yīng)

向2mL2mol/LNa2CO3溶液中滴加2滴該Na2cCh溶液中混有NaHCCh雜

C溶液中產(chǎn)生氣泡

4mol/L稀鹽酸質(zhì)

+

向插有溫度計(jì)的10mL0」mol/LNH4C1有刺激性氣味產(chǎn)生，溫反應(yīng)NH4+OH=NH3t+H2O為放

D

溶液中加入一定量NaOH固體度計(jì)示數(shù)增大熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.過(guò)氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；

C.碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于碳酸氫根離子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)

象，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故c錯(cuò)誤；

4.（2023秋?河北唐山?高三統(tǒng)考期末）碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面，i2的一種制備方法如下圖：

AgNO3FeCl2

凈化除氯后含碘海水懸濁液一＞迎一圉巫］—b

~

沉淀

下列說(shuō)法正確的是

A.“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：3AgI+Fe=3Ag+Fe2++3r

B.為提高L的產(chǎn)率，氯氣的用量越多越好

C.所得沉淀與硝酸反應(yīng)后的某種生成物可以循環(huán)使用

D.流程中過(guò)濾時(shí)玻璃儀器只需燒杯和漏斗

【答案】C

【解析】A.“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I;故A錯(cuò)誤；B.氯氣的用量過(guò)多碘

單質(zhì)會(huì)再次被氧化，造成產(chǎn)率降低，而且過(guò)多的氯氣使用也會(huì)提高成本，故B錯(cuò)誤；C.所得沉淀銀與硝酸

反應(yīng)后生成的硝酸鹽可以循環(huán)使用，故C正確；D.過(guò)濾時(shí)玻璃儀器需燒杯和漏斗、玻璃杯，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5.（2023?河南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2\Fe3\ChOH\CO；中的幾種，

對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

①取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3；

②另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是

A.要確定是否含有K+,需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B.一定含有K+、OH\CO32'

C.含有Ag+、Ba2\Fe3+三種離子中的一種

D.原溶液中一定含有C1-

【答案】B

【解析】某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag\Ba2\Fe3\CT、0H\CO32中的幾種，無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)Fe3+,

對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3,說(shuō)明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH,則一

定沒(méi)有Ag+；②另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3,溶液中一

定存在CCh",一定不存在Ba2+,根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；③將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中

加入AgN03溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋼，不能確定原溶液中是否含有C「，原溶液中

可能有Cl、A.由于任何溶液既有陽(yáng)離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+,故A錯(cuò)誤；B.由分析可

22

知溶液中一定含有K+、0H>CO3',故B正確；C.不含Ag+、Ba\Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；

D.不能確定原溶液中是否含有cr,故D錯(cuò)誤；故選B。

6.（2022?永州模擬）某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置俠持裝置略去），在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

O

⑤)

堿

石

灰

飽和NaHCC>3溶液④

①②③

A.裝置①也可用于制取代

B.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C.應(yīng)先向③中通入足量CC>2,再通入足量NH3

D.③中反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CC）2+H2O=N由+NaHC03j

【答案】c

【解析】制氫氣可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，為固液反應(yīng)，可利用裝置①進(jìn)行，故A正確；③中盛放飽和食

鹽水，能促進(jìn)生成的NaHCCh析出，⑤中盛放濃氨水，用于制備NH3，故B正確；③中盛放飽和食鹽水，

CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量NH3使飽和食鹽水呈堿性，增大CCh的溶解度，使NaHCCh

+

析出，故C錯(cuò)誤;③中反應(yīng)生成NaHCO3以沉淀的形式析出，離子方程式為Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i

+NH4+,故D正確。

7.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是()

A.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SCh

B.裝置B中盛放硅膠的作用只是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在裝置D管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

D.檢查裝置A氣密性的方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣

密性良好

【答案】C

【解析】Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SCh需加熱，故A錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，則裝置B中應(yīng)為堿石灰，可除去

HC1和水蒸氣，而硅膠不能除去HC1,故B錯(cuò)誤；氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則裝置C加

熱前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；檢查裝置A氣密性的方法：先關(guān)閉

Ki，然后直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且一段時(shí)間內(nèi)高度不變，說(shuō)明氣密性良好，

故D錯(cuò)誤。

8.(2023?河北?高三專題練習(xí))氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的

1

催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)—^4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ-mol-o生產(chǎn)硝酸

的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NCh)2、Ca(NO2)2

等化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.裝置甲生成NH3B.裝置乙干燥NH3

C.裝置丙收集NH3并驗(yàn)滿D.裝置丁吸收多余NH3

【答案】D

【解析】A.加熱氯化錢(qián)分解后生成氨氣和HC1,氣體在試管口冷凝生成氯化鏤固體，應(yīng)加熱氯化俊和熟石

灰制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B.NH3是堿性氣體，可與硫酸反應(yīng)，不能用來(lái)干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣的密度

比空氣小，應(yīng)向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，為防倒吸,

可將漏斗倒扣來(lái)吸收多余NH3,故D正確；故選：D。

9.向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中緩慢滴加鹽酸。下列表示加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的物質(zhì)的量

的圖像關(guān)系合理的是（）

n(CO)/moln(CO)/mol

7i(CO2)/moln(CO2)/mol22

二,r,/L,

V(鹽酸)/L?鹽酸)/L叭鹽酸）/LV(鹽酸)/L

ABCD

【答案】D

【解析】Na2cCh先和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為H++COT=HCO。H卡和COr等物質(zhì)的量反應(yīng)；第二步

鹽酸和NaHCCh反應(yīng)，離子方程式為H++HCO,=H2O+CO2T，H卡和HCO,也等物質(zhì)的量反應(yīng)。第一步生成

的HCO?和原有的HCO?在第二步一起和H+反應(yīng)，所以第二步消耗的H+大于第一步消耗的H+,故選D。

10.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2c。3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水

配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1molir鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作

正確的是（）

計(jì)量點(diǎn)

+

A.計(jì)量點(diǎn)①前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOF+H=H2O+CO2t

B.計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是C「、HCO；

C.此樣品”(NaHCO3)=(28.1—2x11.9)x10、mol

D.使用該方法測(cè)定Na2cCh和NaOH混合溶液中氫氧化鈉的含量，只會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

【答案】C

2+

【解析】根據(jù)圖示知，計(jì)量點(diǎn)①前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO3-+H=HCO3--故A錯(cuò)誤；計(jì)量點(diǎn)②

溶液pH=4,呈酸性，HCCh-不能存在，故B錯(cuò)誤；Na2c和NaHCCh混合溶液中加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)

2+

化為碳酸氫鈉：CO3+H===HCOr，此時(shí)消耗鹽酸的體積為11.9mL,隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為CO2的過(guò)程:

+

HCO3-+H=H20+CO2?,由于CO32-+H+=HCO3-過(guò)程和HCO3-+H+=H2O+CO2T過(guò)程消耗鹽酸的體

積相同，所以碳酸鈉消耗的鹽酸為2x11.9mL,則碳酸氫鈉消耗的鹽酸"(HC1)=(28.1—2X119)x10-3LxO.l

-1-44

mol-L=(28.1-2xll.9)xl0mol,所以此樣品中n(NaHCO3)=(28.1-2x11.9)x10~molxl0=(28.1-

2xll.9)xl(r3moi,故C正確；Na2cCh和NaOH混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先是和氫氧化鈉中和，隨后是

和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后生成氯化鈉，會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

12.[2022?河北，14(1)(2)(3)(4)]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重

要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCCh，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2cCh和

NH4CL實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(氣體

飽NNaHCQ)

和產(chǎn)品

濃氨Na2cOj

氮NaCl粉末C0

鹽2

水食鹽水

水「e*\NaCl粉末

一T母液尸-------

產(chǎn)品NH￡1)

回答下列問(wèn)題:

(1)從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCCh，正確的連接順序是(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表

示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為-

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：

①對(duì)固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量NazCh，NazCh增重0.14g,則固

體NaHCCh的質(zhì)量為go

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)一NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4cl沉淀充分

析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥。

6

40

20

01030507090100

溫度代

【答案】(l)aefl)cgh將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接

觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)(3)NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO31(4)@0.84②冷

卻結(jié)晶過(guò)濾

【解析】(1)要制備NaHCCh，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化

碳中的HC1,后與飽和氨鹽水充分接觸來(lái)制備NaHCCh，其中過(guò)量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，所以

按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻

璃塞打開(kāi)或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔。

(4)①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCC)3A=Na2cO3+CO2T

+H2O,將氣體先通過(guò)足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過(guò)足量NazCh,NazCh與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和

氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,根據(jù)化學(xué)方程式及差量法可知，當(dāng)增重0.14

g(CO的質(zhì)量)時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為忒鬻TX44g-mo「=0.22g,其物質(zhì)的量為0.005

moL根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3?CO2可知，消耗的NaHCCh的物質(zhì)的量為2x0.005mol=0.01mol,所以固體

NaHCCh的質(zhì)量為0.01molx84gmoL=0.84g。②根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化鏤的溶解

度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4cl沉淀

充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

13..Na2cCh和NaHCCh是廚房中常見(jiàn)的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。回答下列問(wèn)題：

(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)。

0.1mol-L_|

NaHCO.,溶液

，