備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)精選考點(diǎn)專項(xiàng)突題集（新高考地區(qū)）

專題11化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

【基礎(chǔ)題】

1.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A-B-C構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑會(huì)改變A—C反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定

D.ATB反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1-E2

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中信息得到第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.加入催化

劑會(huì)改變A-C反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C.三種物質(zhì)中C物質(zhì)的能量最低,

根據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”，因此物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；D.反應(yīng)熱AH=g應(yīng)物的活化能減去生成物的

活化能，因此A-B反應(yīng)的反應(yīng)熱為（Ei-E2）kJmolT,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。

2.（2022?天津?模擬預(yù)測(cè)）下列說法正確的是

A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測(cè)定

B.已知中和熱為△H=57.3kJ-moli,則稀H2sCU與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱411=2><57.3口皿011

3

C.燃燒熱是指在lOlkPa時(shí)Imol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S（s）+EO2（g）=SO3（g）AH=315^^011

即為硫的燃燒熱

D.已知冰的熔化熱為6.0kJ-moli,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ-moli,假設(shè)Imol冰中有2moi氫鍵，且熔化熱完

全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞Imol冰中15%的氫鍵

【答案】D

【解析】A.分多次緩慢注入，造成熱量散失，則測(cè)定的中和熱偏小，應(yīng)一次性快速注入鹽酸中，A錯(cuò)誤;

B.生成硫酸領(lǐng)放熱，則稀H2s04與稀Ba(0H)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱AH<2x57.3kJ-moli,B錯(cuò)誤；C.燃燒熱

定義中，硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為二氧化硫，C錯(cuò)誤；D.冰的熔化熱為6.0kJ.moli,Imol冰變成0℃

的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ.moli,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ.moU,Imol冰中有2moi氫鍵，破壞時(shí)需吸

收40kJ的熱量，貝1」色、100%=15%,即最多只能破壞Imol冰中15%的氫鍵，D正確；答案選D。

40

1

3.(2022?內(nèi)蒙古?包鋼一中一模)已知：?2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AHi=akJmor

②C(s,石墨)+C)2(g)=CO2(g)AH2=bkJmor1

3

(§)2Na(s)+C(s,石墨)+,C)2(g)=Na2CC)3(s)AHs^kJ-mol-1

@CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+102(g)AH4

下列說法不正確的是

A.石墨的燃燒熱AH=bkJ-molT

B.C(s,石墨)+：C)2(g)=C0(g)AH^kJ-mor1

C.反應(yīng)④中，AH4=(cab)kJ-mor1

D.若將①設(shè)計(jì)成原電池，則32go2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】C

【解析】A.燃燒熱指在lOlkPa下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量，即石墨燃燒熱指Imol

石墨完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，根據(jù)②推出，石墨的燃燒熱A，=bkJ-mo「，故A說法正確；B.石

墨不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，即C(s,石墨)+gc)2(g)=CO(g)AH>bkJ.molT,故B說

法正確；C.由蓋斯定律，③一②一①得出④，c+a+b)kJ/mol,故C說法錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程

式，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為1,貝U32go2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量著Jx2xl=2mol,故D

32g/mol

說法正確；答案為C。

4.(2022?浙江舟山?二模)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線H分別

表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

?HL?-kJ-tnor1

......—/、、*

*9Z11\

ImolCO(g)\X.

+2molH“)

“…、+...

反應(yīng)過.

A.該反應(yīng)的AH=491kJ?mol1

B.加入催化劑，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)的AH變小

C.無論是否使用催化劑，反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而AH=生成物

的總能量反應(yīng)物的總能量，焰變不是419kJ-mol',A錯(cuò)誤；B.加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，但AH不變，B錯(cuò)誤；C.由圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，曲線I活化能高、為未加催化劑的能量變化曲線，曲線n活化能低、為加催化劑的能量變化曲線，

而催化劑不影響反應(yīng)的AH,因此無論是否使用催化劑，反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量，C正確；

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,會(huì)放出更多的熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,則AH減小，D錯(cuò)誤；答

案選C。

5.(2022?北京.模擬預(yù)測(cè))氫能被稱為未來能源，利用乙醇來制取氫氣涉及如下反應(yīng)

反應(yīng)I：CH3cH20H(g)+3H2O(g)=2CC)2(g)+6H2(g)△Hi=+173.5kJ-mol1

反應(yīng)H：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=41.2kJmoli

則ImolCH3cH20H(g)與氏0仁)作用生成CO(g)和H2(g)反應(yīng)的AH為

A.+255.9kJ-moliB.255.9kJ-mol1

C.+132.3kJ-mol1D.132.3kJ-mol1

【答案】A

【解析】CH3cH20H(g)與H2O(g)作用生成CO(g)和H2(g)反應(yīng)方程式III為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)

+4H2(g)；由蓋斯定律可知，I2xII=III,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)

AH=AH/2AH2=(+173.5kJ-mol1)2x(41.2kJ-mol1)=+255.9kJ-moPo故選A?

6.(2022?上海閔行?模擬預(yù)測(cè))一定條件下：2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH=196kJ/mol,下列說法正確的是

A.反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(S)AH=QQ>196kJ/mol

C.反應(yīng)中若使用催化劑，放出熱量小于196kJ

D.若投入2moiSCh(g)和ImolCh(g),使之反應(yīng)，放出熱量196kJ

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)AH=196kJ/mol,是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，A錯(cuò)誤；

B.SO3(g)-SO3(s)放出熱量,則2so2(g)+O2(g)12SO3(s)AH=Q,Q>196kJ/mol,B正確;C.催化劑只改

變反應(yīng)歷程，不影響始末過程，則放出熱量等于196kJ,C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，

投入2moiS02(g)和lmolO2(g),使之反應(yīng)，放出熱量小于196kJ,D錯(cuò)誤；故選：B。

7.(2022?湖南婁底?模擬預(yù)測(cè))已知：白磷、P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P—P、0=0、P—0鍵的鍵能分別

為200kJ-moli,498kJ-mol\SSlkJmol1

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的AH為

A.1518kJmol'B.+1518kJ-moliC.WISkJmol1D.+1918kJ-moF

【答案】A

【解析】1個(gè)白磷分子含6個(gè)PP鍵，1個(gè)PQ6分子含12個(gè)PO鍵。反應(yīng)熱AH=斷裂化學(xué)鍵的總鍵能形成化

學(xué)鍵的總鍵能，所以411=(200*6+498'335"12)口皿011=1518kJ/mol,A項(xiàng)符合題意。答案選A。

8.(2022.浙江臺(tái)州?二模)已知:

1

反應(yīng)I.CH3cH2cH2cH3(g)TCH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)AH=236.6kJ.mol

反應(yīng)II.CH3cH2cH2cH3(g)fCH3-C三C-CH3(g)+2H2(g)AH=272.7kJ.mo「

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列推理不正玻的是

A.無法比較反應(yīng)I和反應(yīng)n的反應(yīng)速率的快慢

B.可比較等物質(zhì)的量的1,3丁二烯和2丁快總鍵能大小

C.可計(jì)算1,3丁二烯和2丁煥相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等影響，單純從焰變無法比較反應(yīng)I和反應(yīng)n的反應(yīng)速

率的快慢，A正確；B.兩者反應(yīng)物相同，且均生成2分子氫氣，反應(yīng)焰變大于零為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)n焰

變更大，則2丁烘能量更高，焰變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故2丁烘總鍵能更小，B正確；C.由

蓋斯定律，通過反應(yīng)HI,可計(jì)算1,3丁二烯和2丁煥相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，C正確；D.1,3丁二烯和2

丁煥中所含碳碳單鍵的數(shù)目不同，故不可判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小，D

錯(cuò)誤；故選D。

9.（2022?上海奉賢?一模）根據(jù)下圖信息分析，有關(guān)N2+3H2U2NH3的說法正確的是

能

量

E

增

加

1molNH3（g）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）U2NH3⑴+2bkJ

B.ImolN原子和3molH原子生成Imol氨氣時(shí)，放出bkJ的熱量

C.使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即不會(huì)影響a和b的大小

D.lmolN2（g）和3molH2（g）的化學(xué)能之和小于2moiNH3（g）的化學(xué)能

【答案】B

【解析】A.如圖所示該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出熱量2b2a,熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）u2NH3⑴+（2b2a）kJ,

故A錯(cuò)誤；B.原子形成化學(xué)鍵要放熱，如圖所示ImolN原子和3moiH原子生成Imol氨氣時(shí)，放出bkJ

的熱量，故B正確；C.使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即不會(huì)影響ba的大小，故C錯(cuò)誤；D.N2+

3H2U2NH3放出熱量bakJ,故lmolN2（g）和3molH2（g）的化學(xué)能之和大于2moiNH3（g）的化學(xué)能，故D錯(cuò)誤;

故答案為：B

10.（2022?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）已知：lOOkPa時(shí)，Imol石墨和金剛石完全燃燒能量變化如下圖所示，其中

E1=393.5kJ,E2=395.4kJ,下列說法正確的是

\c（s,金剛石）+。陽(yáng)

片|C（S,石墨）+0儂

上一

°反應(yīng)過程

A.C（s,金剛石）比C（s,石墨）更穩(wěn)定

B.lmolC（s,石墨）轉(zhuǎn)化為C（s,金剛石），放熱1.9kJ

C.lOOkPa時(shí)，lmolCC>2（g）完全分解為Imoic（s,石墨）和O?（g）吸熱393.5kJ

D.C（s,石墨）與C（s,金剛石）互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】A.金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，Imol

金剛石的能量比Imol石墨高395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ,故有l(wèi)molC（s,石墨）轉(zhuǎn)化為C（s,金剛石），吸熱1.9kJ,

故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，lOOkPa時(shí)，ImolC（s,石墨）和Oz（g）反應(yīng)生成Imoic。??放熱393.5kJ,則其逆

過程，吸熱393.5kJ,故C正確；D.石墨與金剛石是由同一種元素（碳元素）形成的不同單質(zhì)，互為同素

異形體，故D錯(cuò)誤；答案選C。

【提升題】

1.（2021.海南.高考真題）元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片

頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

【答案】D

【解析】A.將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B.發(fā)燭

具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量

轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯(cuò)誤；選D。

2.（2022?浙江?模擬預(yù)測(cè)）已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（lOOkPa）、298K,由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成Imol物質(zhì)B的反應(yīng)烙

變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，用△H（kJ-mo『）表示。有關(guān)物質(zhì)的AH有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)判

斷正確的是

____________________7g91.3

241.8H/Xjrl

中8〉0

-300-250-200-150-100-SO0SOICO150

A/Z'klmol"

A.NO(g)的鍵能大于N2(g)與O?(g)的鍵能之和

B.凡。⑴的AH>-24L8kJ，molT

C.N2H&⑴標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJ-moL

D.NH3比N2H4穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A.NO標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔為91.3kJ/mol,故NJg)+C\(g)=2NO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即2moiNO(g)

的鍵能小于lmolN?(g)與imolOKg)的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；B.同種物質(zhì)氣態(tài)的能量高于液態(tài)的能量，

出。(1)的AH<-241.8kJ，molT,故B錯(cuò)誤；C.由NR4⑴的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為50.6kJ/mol,故①N2(g)+2

H2(g)=N2H4(l)AH=50.6kJ/mol,由H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為241.8kJ/mol,故②C>2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

AH=483.6kJ/mol,②①可得N2H4(1)+0式8)=2他)+2凡0出)，但是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水，根據(jù)題意

無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤;D.由N2H式1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熠為50.6kJ/mol,故①N2(g)+2H?(g)=N2H41)AH=

50.6kJ/moL由NH3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為45.9kJ/mol,故②N?(g)+3H?(g)=2NH3(g)AH=45.9kJ/moL說明

NH3的能量比N2H4低，故氨氣較穩(wěn)定，故D正確；故選D。

3.(2022?北京.模擬預(yù)測(cè))甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成Imol相關(guān)有機(jī)物的能量變化如圖所示：

iCll4(g)

能策--r---------------1----------------，---------------------r-

1

?A//..|97kJmol

,.初I

I卜〃4400Umd"

j

.

下列說法不正確的是

A.CH4與Cb的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.lmolCH4的能量比ImolCH3cl的能量多99kJ

C.yAH4~^-AH3=1AH2=AHi,說明CH4與CI2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)

432

D.已知Cl—C1的鍵能為243kJmoU,C—C1的鍵能為327kJ-moli,則CH4(g)+Cl?(g)rCH3?(g)+HCl(g)的AH<0

【答案】B

【解析】A.由題干信息可知，CH4與Cb的取代反應(yīng)不管生成CH3CI、CH2cb還是CHCb或者CCk均為AH

<0,則CH4與Cb的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B.由題干信息可知，lmolCH4和ImolCb的能量之和

比ImolCH3cl和ImolHCl的能量之和多99kJ,B錯(cuò)誤；C.由題干圖中信息可知，

（9函，？？（-3強(qiáng)/?（-40?b即LAHc2ABhaWAlfeaAHi,說明CH4與Cb的四步取代反應(yīng)難易程度

234432

相當(dāng)，C正確；D.已知CH4（g）+Cl?（g）-CH3?（g）+HCl（g）過程中斷裂了ImolCH鍵，形成了Imol的HC1鍵，

已知Cl—C1的鍵能為243kJmoli,C—C1的鍵能為327kJ-moli,且有：CH4（g）+Cb（g）-CH3cl（g）+HCl（g）AH

=99kJ/moL即4E（cH）+E（cici）3E（cH）E（cci）E（Hci）=99kJ/mol,即E（cH）+E（cici）E（cci）E（Hci）=99kJ/mol,則

E（cH）+243kJ/mol327kJ/molE（Hci）=99kJ/mol,則E（cH）E（Hci）=15kJ/mol,即CH4（g）+Cl?（g）—CH3?（g）+HCl（g）的

△H=15kJ/mol<0,D正確;故答案為:B。

4.（2022?湖南省隆回縣第一中學(xué)二模）順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與氫氣加成制備丁烷的焰的變化如圖所

示。下列說法正確的是

八

-i------------H?C、dH,3,、

A/f--ll9.7kJmol

&/7--II5.5Umol

▼

CH1cH3cHic.

A.上述反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

C.Imol順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為Imol反-2-丁烯放熱4.2kJ

D.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量高于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中信息得到上述反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中信息得到Imol順-2-丁烯

所含能量比Imol反-2-丁烯所含能量高，因此反-2-丁烯更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.兩者都為放熱反應(yīng)，且順

-2-丁烯加成反應(yīng)放出的熱量大于反-2-丁烯加成反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律分析得到Imol順-2-丁烯

轉(zhuǎn)化為Imol反-2-丁烯放熱4.2kJ,故C正確；D.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，兩者成鍵釋放的能量相同，順-2-丁

烯發(fā)生加成反應(yīng)放出的熱量多，因此順-2-丁烯斷鍵吸收的能量低于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

5.（2022?河北唐山.二模）臭氧分解2。3一?。2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：。3->。2+。?（快）

反應(yīng)②：O3+O^2O2(?)

大氣中的氯氟燒光解產(chǎn)生的氯自由基(CL)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是

A.活化能：反應(yīng)①〈反應(yīng)②

B.C1?只參與反應(yīng)①，改變分解的反應(yīng)歷程

C.。3分解為。2的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定

D.C1?參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】A.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故

A正確；B.氯自由基(C1)能夠催化03分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，

則C1?主要參與反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則03分解為02的速率主

要由反應(yīng)②決定，故C錯(cuò)誤；D.C1?是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則。3分解為02的平衡轉(zhuǎn)

化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：A?

6.(2022?浙江.高考真題)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷(C〕)的能量變化如圖所

示：

下列推理不正硬的是

A.2AHI~AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AH3AHI<0,AH4AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】A.2AHI=AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相

互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B.AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替

的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C.由圖示可知，反應(yīng)I為：⑴+H2（g）一

CjQ)AHI反應(yīng)IV為：

+3H2（g）~⑴AH4,故反應(yīng)I是Imol碳碳雙鍵加成，如果苯

環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3AHI=AH4,現(xiàn)3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳

雙鍵，C正確；D.由圖示可知，反應(yīng)I為：。|（1）+H2（g）f⑴AH1反應(yīng)in為：

(l)+2H2(g)

(1)+H2(g)->Q

⑴AH3反應(yīng)IV為:+3H2(g)―(1)AH4,AH3AHJ<0即

O+H2(g)^O

(1)AH<0,AH4AH3>0BP(1)AH>0,則說明具有的總能量小于

能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；故答案為：Ao

7.（2021?浙江?高考真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是

ihl<lJti

A.AH1>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2

c.AH1>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

【答案】c

【解析】一般的烯燃與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的

穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A.環(huán)己烯、1,3環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，AH^O^H^O,A不正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加

成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即AH3NAH1+AH2,

B不正確；C.環(huán)己烯、1,3環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，AH1<0,AH2<0,由于Imol

1,3環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其AH^AHz；

苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（AH-O）,根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完

全加成的反應(yīng)熱AH3=AH4+AH2,因此AHCAH?,C正確；D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的

反應(yīng)熱AH3MH4+AH2，因止匕AH2=AH3-A凡，D不正確。綜上所述，本題選C。

8.(2022?湖南?二模)鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)可表示為［N2(g)+|-H2(g)NH3(g),該反應(yīng)歷程如下

乙2

圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

-

o

w

n1L

)-

32N2+

31

-H2-

22

3

-

2

反應(yīng)歷程

A.氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過程

B.該反應(yīng)的AH=56kJ/mol

C.歷程中只涉及到共價(jià)鍵的斷裂與形成

D.反應(yīng)Nad+3Had.NHad+2Had在歷程中速率最慢

【答案】AB

【解析】A.由圖可以看出，NH3脫附后所具有的能量大于脫附前的能量，因此脫附是吸熱過程，故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，反應(yīng)后5N2和5H2所具有的能量減少了46kJ/mol,因此該反應(yīng)的AH=46kJ/moL故B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)只有共價(jià)鍵且涉及到共價(jià)鍵的斷裂與生成，故C正確；D.反應(yīng)過程中所需能量最多，(最大能

壘處)反應(yīng)速率最慢，由圖可知所需最多能量處是Nad和3Nad生成NHad和2Had的過程，方程式為：

Nad+3Had=NHad+2Had,故D正確；故選AB。

9.(2022.海南.一模)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目

前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△Hi=90.5kJ-moli

1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=41.1kJmol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=483.6kJ-mol>

下列說法正確的是

A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成ImolCEOHQ)時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ

B.對(duì)于②反應(yīng)，選用高效催化劑，可降低反應(yīng)的焰變

1

C.CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)^'CH3OH(g)+H2O(g)AH=49.4kJ-mol

D.以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時(shí)生成02,該反應(yīng)放出能量

【答案】AC

【解析】A.ImolCH30H(g)能量高于lmolCH3OH(l),反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不

變，反應(yīng)①中生成ImolCH30H⑴時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ,故A正確；B.催化劑可降低CO2與H2合成

甲醇的反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焰變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律①②得反應(yīng)④CCh(g)+3H2(g).?

11

CH3OH(g)+H2O(g)AH=(90.5+41.1)kJ?mol=49.4kJ?mol,故C正確；D.結(jié)合選項(xiàng)C、根據(jù)蓋斯定律④x2③x3

得2CO2(g)+4H2O(g).-2CH3OH(g)+3O2(g)△H=(49.4x2+483.6x3)kJ/mol=+1352kJ/mol>0,則該反應(yīng)需要吸

收能量，故D正確；故選AC。

10.(2021?新疆喀什?一模)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑴在101kPa時(shí)，H2在LOOmolCh中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒

的熱化學(xué)方程式為o

⑵衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用朋<N2H4)為燃料，3.2gN2H4(氣態(tài))在。2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出

53.4kJ的熱量_____________________

(3)已知CO(g)和CH30H(1)的燃燒熱AH分另！］為一283.0kJ-moli和一726.5kJ-moli。寫出CH30H(1)不完全燃燒

生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________

(4)已知稀溶液中，ImolH2s04與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化

學(xué)方程式____________

(5)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)437.3kJ-moF

1

H2(g)+102(g)=H2O(g)AH=-285.8kJmol

1

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A//=-283.0kJ-mol

則碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是O

【答案】(l)H2(g)+gc>2(g)=H2O⑴A/f=-285.8kJ-mol1

(2)N2H4(g)+O2(g尸N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol1

1

(3)CH3OH(1)+O2(g)=C0(g)+2H2O(1)△H=443.5kJ-mol

(4)NaOH(aq)+-^H2SO4(aq)=Na2S04(aq)+H,0(1)AH=-57.3kJ/mol

1

(5)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ-mol

【解析】(l)lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量稱為燃燒熱，在101kPa時(shí)，Ih在1.00mol02

中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2。，放出57L6kJ的熱量，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H?(g)+g

1

O2(g)=H2O(l)-285.8kJmol；

(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用脫(N2H4)為燃料，3.2gN2H4(氣態(tài))02(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2(3(氣態(tài))，放出53.4

kJ的熱量，則ImolN2H4(氣態(tài))在02(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和+0(氣態(tài))，放出53.4kJx^1^=534kJ

3.2g

的熱量，則熱化學(xué)方程式可表示為N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol1；

(3)已知CO(g)和CH30H⑴的燃燒熱AH分別為一283.0kJ-moli和一726.5kJmoli,則

①C0(g)+；02(g尸CCh(g)AH=-283.0kJmol1；②CH30H⑴+』O2(g)=CC)2(g)+2H2O(g)AH=-726.5^^011；

22

根據(jù)蓋斯定律，②①得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2。⑴△H=443.5kJ-mol1,即CH30H(1)不完全燃燒生成

1

CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=443.5kJ-mol；

(4)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水放出的熱量稱為中和熱，在稀溶液中，ImolH2sCU與NaOH

溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ的熱量，則表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

NaOH(aq)+；H2so/aq)=；Na2so4前)+40(1)AH=-57.3kJ/mol；

(5)①C(s)+O2(g)=CO2(g)\H=-437.3kJmol1

1

②H2(g)+102(g)=H2O(g)\H=-285.8kJmol

1

③CO(g)+gO2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJmol

根據(jù)蓋斯定律，①②③得C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJmol1,則碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧

化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△"=+131.5kJ-moPo

【挑戰(zhàn)題】

1.(2022.重慶市天星橋中學(xué)一模)下圖是不飽和燃加氫時(shí)能量變化示意圖(E代表反應(yīng)物具有的總能量)，具

體數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)AEAH

CH3C=CCH3+2H2——~~>CH3(CH)CH3278kJ-mor*AH1

CH2=CH-CH=CH2+2H2------>CH3(CH2XCH3239kJ-moLAH2

(1)如果CH3c三CCH2CH=CH-CH=CH2與H2以物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，其主要產(chǎn)物是X。

⑵如果CHsCHBrCHBrCHs與NaOH的醇溶液共熱后，主要產(chǎn)物是Y,另一副產(chǎn)物是Z。

下列推斷正確的是

A.不飽和煌加氫的反應(yīng)的AH>0B.Y是CH3c三CCH3

C.X>CH3(CH2)3CH=CH-CH=CH2D.AHJ>AH2

【答案】c

【解析】A.由圖可知，不飽和燃加氫時(shí)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應(yīng)，則AH<0,A

錯(cuò)誤;B.鹵代煌消去可形成碳碳三鍵或兩個(gè)雙鍵,由表中信息知CH3cmCCH3的總能量大于CH2=CHCH=CH2,

反應(yīng)總是向能量降低方向進(jìn)行，故主要產(chǎn)物為二烯燒，則Y為CH2=CHCH=CH2,B錯(cuò)誤；C.由圖形可知

兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，“C三C”與H?的加成放出熱量多于二烯炫與H2加成放出熱量，反

應(yīng)總是向能量降低方向進(jìn)行，故加成時(shí)主要發(fā)生在碳碳三鍵上，則x是CH3(CHJ3cH=CH-CH=CH2,

C正確；D.不飽和燃加氫為放熱反應(yīng)，由AE的數(shù)值可知，反應(yīng)1放出的熱量多，小,則

D錯(cuò)誤；故選：C?

2.(2020?北京?模擬預(yù)測(cè))以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程

如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：SO2(g)+l2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)AHi=213kJ?mol

1

反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+102(g)AH2=+327kJ?mol

1

反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+l2(g)AH3=+172kJ?mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+286kJ?mol1

D.該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

【答案】C

【解析】A、通過流程圖，反應(yīng)II和ni,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總

反應(yīng)為H2O=H2f+l/2O2T，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應(yīng)1+反應(yīng)n+反應(yīng)m,得到

H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g),根據(jù)蓋斯定律，AH=AHi+AH2+AH3=(-213+327+172)kJ-mo「=+286kJ-mo「，

或者2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)AH=+572kJmor1,故C說法錯(cuò)誤；D、AH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降

低了水分解制氫的活化能，AH不變，故D說法正確。

3.(2021.遼寧?模擬預(yù)測(cè))丙烷與澳原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：

①CH3cH2cH3(g)+Br(g)-CH3cH2cH2-(g)+HBr(g)

②CH3cH2cH3(g)+Br-(g)-CH3CHCH3(g)+HBr(g)

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3cH2cHMg)含量比CH3cH-CH3(g)低

D.CH3cH2cHMg)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3cHCH3(g)時(shí)需要吸熱

【答案】C

【解析】A.由反應(yīng)過程的能量變化圖可知，反應(yīng)①和②生成物的能量都高于反應(yīng)物的能量，屬于吸熱反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.無法判斷反應(yīng)②是否使用了催化劑，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②活化能高，因

此反應(yīng)②更容易進(jìn)行，反應(yīng)②產(chǎn)物CH3cH-CH3(g)含量高，故C正確；D.由反應(yīng)過程的能量變化圖可知，

CH3cH.cH3(g)能量低，CH3cH2cH2-(g)能量高，CH3cH2cH2-(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3cH.cH3(g)時(shí)需要放熱，故D錯(cuò)

誤；故答案為C。

4.(1)(2021.重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測(cè))已知合成CH30H可以由CO和H2反應(yīng)制備，制備過程中發(fā)生的

反應(yīng)有:

@CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=90.7kJ/mol

②2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5k/mol

(f)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=41,2kJ/mol

則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)-CH30cH3(g)+CO2(g)的△!!=

⑵(2021?天津?南開中學(xué)二模)C0還原N0的反應(yīng)為2C0(g)+2N0(g)-2CO2(g)+N2(g)AH=746kJ-moli。

部分化學(xué)