專題01金屬和金屬材料（9大題型）

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【題型1金屬的物理性質(zhì)及用途】

【題型2合金與合金的性質(zhì)】

【題型3置換反應(yīng)】

【題型4金屬的化學(xué)性質(zhì)】

【題型5金屬活動(dòng)性】

【題型6金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（6大類型）】

【題型7鐵的冶煉】

【題型8金屬冶煉和金屬資源的保護(hù)】

【題型9不純物質(zhì)的計(jì)算】

【題型1金屬的物理性質(zhì)及用途】

1、金屬材料分為純金屬和合金兩類。

2、目前，使用最廣泛的三種金屬是鐵、鋁和1B。

3、商朝人們開始使用董a，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開始冶鐵煉鋼。

4、金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)，如有光澤、能夠?qū)щ姟⒂袑?dǎo)熱性,能拉成絲，能壓成

片，具有良好的延展性,除此以外還具有各自特性，如鐵、鋁大多數(shù)金屬呈銀白色,但銅卻

呈紫紅色,金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但金屬汞卻是理體。

5、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的性質(zhì)，但還要考慮位他、望遮、是否美觀、

使用是否便利、廢料是否易于1口1收和對(duì)環(huán)境的影響等因素。

6、地殼中含量最高的金屬元素一一鋁：人體中含量最高的金屬元素一一鱉：

目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一鋌：

硬度最高的金屬---蟄；熔點(diǎn)最高的金屬笆；溶點(diǎn)最低的金屬----丞；

密度最大的金屬一一鍍；密度最小的金屬一一理。

1.（2023春?湘潭期中）金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于

金屬共性的是（）

A.硬度很小、熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電、傳熱性

C.是銀白色的固體D.密度比較小

【答案】B

【解答】解：A、大多數(shù)金屬硬度大不是硬度小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，屬于金屬共性，故選項(xiàng)正確。

C、都是銀白色的固體不是金屬的共性，如銅是紫紅色固體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、大多數(shù)金屬密度較大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.（2023秋?高郵市校級(jí)月考）鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬，下列描述鐵的物理性質(zhì)的是

（）

A.易生銹B.能與酸反應(yīng)

C.能導(dǎo)電D.具有可燃性

【答案】C

【解答】解：A、鐵在空氣中易生銹，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程，

屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)A不符合題意；

B、鐵能與酸反應(yīng)，需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)B不符合題意；

C、鐵能導(dǎo)電，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)C符合題意；

D、鐵能在氧氣中燃燒，需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)D不符合

題意；

故詵：Co

3.（2023?香坊區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列物質(zhì)用途不正確的是（）

【答案】B

【解答】解：A、銅具有良好的導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線，故A用途正確；

B、純鐵易銹蝕，不能用作外科手術(shù)刀，故B用途錯(cuò)誤；

C、鶴的熔點(diǎn)高，可用金屬鴿做燈絲，故C用途正確；

D、二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，所以二氧化碳可用作氣體肥料，故D用

途正確；

故選:Bo

4.（2023?南閔區(qū)校級(jí)開學(xué)）燈泡里的燈絲用鴿制，是因?yàn)殇X（)

A.導(dǎo)熱性好B.有金屬光澤

C.熔點(diǎn)高，不易熔化D.硬度適中，易造型

【答案】C

【解答】解：燈泡里的燈絲需要具有熔點(diǎn)高難以熔化的性質(zhì)，否則通電后燈絲會(huì)受熱熔

斷，而鐺是熔點(diǎn)最高的金屬，所以選用鴿絲，通過(guò)分析選項(xiàng)。

故選：Co

【題型2合金與合金的性質(zhì)】

（1）合金即在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬拄性的混合物。

（2）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵的合金。

（3）生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%.

（4）鈦和鈦合金被稱為21世紀(jì)金屬,它被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工

和通訊設(shè)備等。

（5）合金的強(qiáng)度比組成它的純金屬的高,熔點(diǎn)比組成它的任何一種金屬都低。

5.（2022秋?荔灣區(qū)期末）下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.氧化鐵C.黃銅D.生鐵

【答案】B

【解答】解：A、不銹鋼是鋼的一種，是鐵的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故選項(xiàng)正確,

C、黃銅是鋅和銅的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：出

6.（2022秋?鐵西區(qū)期末）利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金比鋁的（）

A.熔點(diǎn)低B.不易腐蝕C.硬度大D,密度小

【答案】C

【解答】解：合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬

硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。

故選；Co

7.（2022秋?吁胎縣期末）下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高

B.鋼鐵是使用最多的金屬材料

C.金屬在常溫下都是固體

D.大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體

【答案】C

【解答】解：A、該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故想錯(cuò)誤。

C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置

換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

D、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

10.（2023秋?良慶區(qū)期中）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

占燃A

A.3Fe+2O2--"~—Fe3O4B.Fe3O4+4CO=^=3Fe+4CO2

C.Fe2O3+6HCl-2FeC13+3H2OD.Fe+2HC1—FeC12+H2t

【答案】D

占燃

【解答】解：A、3Fe+2O2八FesCU,該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、Fe3O4+4COA3Fe+4CO2,該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物

的反應(yīng)，屬于更分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、Fe+2HCl=FeC12+H2t,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

11.（2022秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期末）下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

古辛日

A.C12+2NaBi-2NaCl+Br2B.Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.CUO+H2=匕Cu+FhO

【答案】B

【解答】解：A、C12+2NaBr—2NaCl+Br2,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另

一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

古*日

ro]inn

B、Fe2O?+3CO2Fe+3cO2,該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選

項(xiàng)正確。

C、Zn+CuS04—ZnSO4+Cu,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、CuO+H、一△—Cu+H20,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

12.（2022秋?云州區(qū)期末）生產(chǎn)、生活中的物質(zhì)千變?nèi)f化c下列變化屬于置換反應(yīng)的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中生銹B.氯化鈉消除積雪

C.碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑D.不用鐵制容器配制波爾多液的原因

【答案】D

【解答】解：A、鐵在潮濕的空氣中生銹，是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，屬

于緩慢氧化，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氯化鈉溶十水形成氯化鈉溶液血使凝固點(diǎn)降低，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不

屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、碳酸鈣中含有鈣元素，可用作補(bǔ)鈣劑，碳酸鈣與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧

化碳和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解

反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、不用鐵制容器配制波爾多液，是因?yàn)殍F能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故

選項(xiàng)正確。

故選：D

【題型4金屬的化學(xué)性質(zhì)】

金屬能和氫氧、酸和鹽的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

一、金屬和氧氣的反應(yīng)

1、鎂在常溫下能發(fā)生緩慢氧化，但在點(diǎn)燃情況下能發(fā)生劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光,放出熱

量，生成白色固體。反應(yīng)方程式為2MH+O2==2MgO.

2、常溫下，鋁在空氣中會(huì)發(fā)生緩慢氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，可以避免鋁

被進(jìn)一步被氧化，因而鋁具有良好的抗腐蝕性。

3、鐵在常溫下在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)。常溫下在潮濕的空氣中,鐵與空氣中的氧

氣和水分作用紅色疏松物質(zhì)鐵銹（化學(xué)式為民0）。鐵在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒，火星四

射，放出熱量，生成一種黑色物質(zhì)，反應(yīng)方程式為殺過(guò)Q2==Fe3O4。

4、銅在干燥的空氣中不與氯氣反應(yīng)，在潮濕的空氣中能與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng),所以

在紅色物質(zhì)表面還生成一種綠色物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2CU+CO2+O2+H2O==CU2(OH)2c。3,

但在空氣中加熱時(shí)，銅絲表面會(huì)變黑，反應(yīng)方程式為2CU+O2==2CUO.

二、金屬和酸的反應(yīng)

1、金屬能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣,反應(yīng)的劇烈程度可以反映金屬的活潑性程

度，也即金屬活動(dòng)性。

2、寫出鎂、鋅、鐵和鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCI==ME2+H2t、M2+H25O4==MKSO4+出t;

Zn+2HCI==ZnCl2+H2t、Zn+H2sC)4==ZnSO4+電t；

Fe+2HCI==FeCh+H?t、Fe+H?SO尸F(xiàn)eSO產(chǎn)比t。

三、金屬和鹽的溶液的反應(yīng)

1、寫出鋁絲和硫酸銅溶液、銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述反應(yīng)現(xiàn)象：

(1)鋁絲和硫酸銅溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：2AI+3CUSO4===3CU+AIZ(SO4)3。

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

(2)銅絲和硝酸銀反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變成藍(lán)電

13.(2023秋?零陵區(qū)期口)等質(zhì)量的下列金屬與足最的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣最多的是

()

A.FeB.ZnC.AlD.Mg

【答案】C

【解答】解：Fe的相對(duì)原子質(zhì)量56,56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成」:g氫氣；

28

Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65,65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成—-一克氫氣；

32.5

AI的相對(duì)原子質(zhì)量為27,27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成1克氮?dú)猓?/p>

9

Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24,24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成0克氫氣；

因?yàn)楣ぃ舅凿X放出的氫氣最多。

9122832.5

故選：Co

14.（2023?青島自主招生）如圖所示探究實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始杠桿處于平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

杠桿

銅

A<XO?港濤

甲乙

A.鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣泡冒出B.燒杯甲中溶液由無(wú)色變淺綠色

C.燒杯乙中溶液由無(wú)色變藍(lán)色D.杠桿失去平衡，左邊低右邊高

【答案】D

【解答】解：A、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣泡

冒出，故A正確；

B、鐵和硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，燒杯甲中溶液由無(wú)色變淺綠色，故B

止確；

C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以燒杯乙中溶液由無(wú)色變藍(lán)色，故C正確；

D、鐵和硫酸反應(yīng)而溶解，左邊的質(zhì)量逐漸減小，每64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應(yīng)生成216

份質(zhì)量的銀，所以右邊質(zhì)量逐漸增大，杠桿失去平衡，右邊低左邊高，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

15.（2023秋?平山縣期中）向一定質(zhì)審的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)廉的

鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)漉，得濾渣和濾液，向灌渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.濾液中可能存在FeSCUB.化學(xué)反應(yīng)前后濾渣質(zhì)量一定減少

C.濾渣中一定含Cu和Fe,可能含ZnD,濾液的顏色可能呈藍(lán)色

【答案】D

【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序可知：Zn>Fe>H>Cu,向一定質(zhì)量的硫酸亞鐵和硫酸

銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)牛.成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完

全反應(yīng)后，若鋅有剩余，鋅會(huì)和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得'濾

渣和濾液，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（鋅、鐵都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣），

說(shuō)明濾渣中含有排在氫前面的金屬，則濾渣中一定含有鐵，硫酸亞鐵一定參與了反應(yīng)，

說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中也一定含有銅，鋅可能過(guò)量，也可能完全反應(yīng)，所以

濾渣中可能含有鋅，硫酸亞鐵一定參與了反應(yīng)，但是無(wú)法確定是否反應(yīng)完全，所以濾液

中一定含有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，一定沒(méi)有硫酸銅。

A、鋅一定與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅，濾液中一定含硫酸鋅，一定不含硫酸

銅，可能含硫酸亞鐵，故A正確：

B、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,每65份

質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和

鐵，化學(xué)方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,每65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，反

應(yīng)后固體質(zhì)量減小，所以化學(xué)反應(yīng)前后濾渣質(zhì)量一定減少，故B正確；

C、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（鋅、鐵都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣），說(shuō)明濾

渣中含有排在氫前面的金屬，則濾渣中一定含有鐵，硫酸亞鐵一定參與了反應(yīng)，說(shuō)明硫

酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，'成渣中也一定含有銅，鋅可能過(guò)量，也可能完全反應(yīng)，所以濾渣中

可能含有鋅，故C正確；

D、硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以濾液的顏色不可能呈著色，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

16.（2023?廣西）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）

溶液增加質(zhì)量何

【答案】D

【解答】解：A、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

同的100g稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知

消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe>Mg>AI,故溶液質(zhì)量增加關(guān)系為

Fe>Mg>AL故選項(xiàng)圖像正確。

B、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過(guò)量，故最終生成

的氫氣應(yīng)該相等，生成等質(zhì)量的氫包，消耗的金屬的質(zhì)量為Fe>Mg>Al,故選項(xiàng)圖像正

確。

C、金屬活動(dòng)性為Mg>Al>Fe,則鎂的反應(yīng)速率最快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，鋁的次

之，最后是鐵；向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，最后生成的氫氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像正確。

D、金屬活動(dòng)性為Mg>AI>Fe,所以相同時(shí)間消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為：Mg>AI>Fe,根

據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系電知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe>Mg>

Al,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

故詵：D

【題型7金屬活動(dòng)性】

金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu”

結(jié)論：

1、在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏?/p>

換出來(lái)。

17.（2023?安溪縣模擬）我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石硫黃能化金銀

鐵銅，奇物”的記載，描述了硫與金屬的反應(yīng)。金、銀、鐵、銅四種金屬中，活動(dòng)性最

強(qiáng)的是（）

A.鐵B.銅C.銀D.金

【答案】A

【解答】解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、

Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，

選項(xiàng)提供的四種金屬中鐵的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鐵。

故選：A。

18.（2023?西城區(qū)二模）下列金屬活動(dòng)性最弱的是（）

A.ZnB.FeC.CuD.Ag

【答案】D

【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、擔(dān)、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、

銅、汞、銀、銷、金，銀是題目中所給出的四種金屬中活動(dòng)性最弱的，D符合題意;

故選：D。

19.（2023?葫蘆島）現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選?種試劑就可驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性

強(qiáng)弱，該試劑是（）

A.稀硫酸B.硝酸鎂溶液

C.硝酸銅溶液D.硝酸鋁溶液

【答案】C

【解答】解：現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，

在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端

的金屬的鹽溶液反應(yīng)，可選用鋁、銀、硝酸銅溶液，則該試劑是硝酸銅溶液。

故選：Co

20.（2023?龍巖模擬）下列事實(shí)可用金屬活動(dòng)性順序加以解釋的是（）

A.鐵的導(dǎo)熱性能比鋁的好

B.鋁制品比鐵制品更耐用

C.常用銅、鋁而不用銀做導(dǎo)線

D.不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液

【答案】D

【解答】解：A、鐵的導(dǎo)熱性能比鋁的好，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

B、鋁制品比鐵制品更耐用，是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜,

與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、常用銅、鋁而不用銀做導(dǎo)線，是由于銀的價(jià)格非常高，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能將銅從硫酸銅

溶液中置換出來(lái)，能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

【題型8金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用】

21.（2023?慶云縣二模）波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波

爾多液，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個(gè)表面光亮的鐵釘，下列實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.鐵釘表面有無(wú)色氣泡生成

B.溶液顏色逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

C.鐵釘表面有白色金屬析出

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

【答案】C

【解答】解：A、由廣鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則鐵釘表面有無(wú)色氣泡生成”

該選項(xiàng)現(xiàn)象正確，故該選項(xiàng)不符合題意；

B、又由于鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，該選項(xiàng)現(xiàn)象

正確，故該選項(xiàng)不符合題意；

C、銅為紫紅色，則鐵釘表面有紫紅色固體析出，而不是白色金屬析出，該選項(xiàng)現(xiàn)象不正

確，故該選項(xiàng)符合題意；

D、由于鐵能置換出銅，則說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，該選項(xiàng)結(jié)論正確，故該選項(xiàng)不符

合題意C

故選：Co

22.（2022秋?豐南區(qū)期末）為探究鐵、銅、M三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。

則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

實(shí)驗(yàn)操作

硫酸亞鐵

稀鹽酸溶滿

現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象M絲表面析出紅色固

體

A.鐵M銅B.M鐵銅C.鐵銅MD.銅M鐵

【答案】A

【解答】解：將M加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，M排在氫前;

將M放入硫酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，M與硫酸亞鐵不反應(yīng)，則鐵比M活潑：將M

放入硫酸銅溶液中，M絲表面析出紅色固體，M能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明M比銅活潑；

故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋鸿F＞M＞銅。

故選：Ao

23.（2022秋?越秀區(qū)校級(jí)期末）往分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀鹽酸，僅

乙沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，則三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.甲〉乙〉丙B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.乙>甲>丙

【答案】B

【解答】解：將甲、乙、丙三種金屬分別放入稀鹽酸中，僅乙沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲、

丙的位置排在氫的前面，乙的位置排在氫的后面，即甲、丙〉H>乙。

丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，說(shuō)明甲能與丙的化合物溶液反應(yīng)，說(shuō)明甲的金屬活

動(dòng)性大于丙。

則三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是甲>丙>乙。

故選:Bo

24.（2023?蘭陵縣一模）己知X、Y、Z三種金屬中只有Z在自然界中以單質(zhì)形式存在，

如果把X和Y分別放入到稀硫酸中,Y溶解并產(chǎn)牛氣泡，X不反應(yīng)。則這三種金屬的活

動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y

【答案】A

【解答】解：由題意可知，X、Y、Z三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，

說(shuō)明Z的活動(dòng)性最弱；把X、Y分別加入稀硫酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而X沒(méi)有。說(shuō)明金

屬的活動(dòng)性Y>X,故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅>X>Z；所以，A正確，B、

C、D錯(cuò)誤。

故選：Ao

25.（2022秋?花都區(qū)校級(jí)期末）王同學(xué)想比較兩種未知金屬M(fèi)、N和金屬鋁的活動(dòng)性大小

關(guān)系。他將M、N、鋁三種金屬粉末分別投入6.3%稀鹽酸中，觀察到金屬M(fèi)、鋁粉表面

有氣泡產(chǎn)生，金屬N無(wú)明顯現(xiàn)象。另取?小塊金屬M(fèi)投入硫酸鋁溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）

A.鋁>N>MB.N>M>鋁C.M>鋁>ND.鋁>M>N

【答案】D

【解答】解：觀察到金屬M(fèi)、鋁粉表面有氣泡產(chǎn)生，金屬N無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明金屬活

動(dòng)性M>H,A1>H,NVH；另取一小塊金屬M(fèi)投入硫酸鋁溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則

說(shuō)明金屬活動(dòng)性MVAL綜上得出金屬活動(dòng)性A1>M>N；

故選：Do

26.（2022秋?社旗縣期末）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，

X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y

表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序（）

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z

【答案】A

【解答】解：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)

生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y：

如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化,

說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Y>Ag>Z。

由上述分析，X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z。

故選：Ao

27.（2023?萬(wàn)榮具四模）某些化學(xué)小組設(shè)計(jì)了聆訐Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序的四種

方案，各個(gè)方案選用的試劑如下，其中不可行的是（）

A.Fe、CuSO4溶液、AgB.FeClz溶液、Cu、AgNO3溶液

C.Ag、CuSCU溶液、FeS04溶液D.Fe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸

【答案】C

【解答】解?：A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動(dòng)性鐵大于銅，銀不能置換出硫

酸銅中的銅，得出金屬活動(dòng)性銅大于銀，能瞼證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序。故A

正確。

B、銅不能置換出氯化亞鐵中的鐵，但置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性是鐵大于銅，

銅大于銀。能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序。故B正確。

C、銀不能置換出硫酸銅中的銅，硫酸亞鐵中的鐵，能得出鐵、銅的活潑性大于銀，不能

比較鐵、銅的活潑性。故C錯(cuò)誤。

D、通過(guò)鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵的活潑性大于銅；通過(guò)銅

能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性是銅大于銀。能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)

性順序。故D正確。

故選：Co

28.（2022秋?肝胎縣期末）下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）

A.鋁B.鎂C.銅D.金

【答案】B

【解答】解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、

Cu、Hg、Ag、Pt、Au：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，

選項(xiàng)提供的四種金屬中鎂的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂。

故選:Bo

29.（2023?石家莊模擬）為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加

入ClI（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確

的是（）

無(wú)色溶液

加入,

鋅粉和銀粉十、有氣體產(chǎn)生

稀鹽酸

充分反應(yīng)過(guò)濾

滴力口

（卜溶液*無(wú)明顯現(xiàn)象

CuNO3固體粉末NaC溶液

濾液

A.濾液中可能含有Ag+B.濾渣中可能含有單質(zhì)鋅

C.濾液中一定含有C/+D.濾渣中一定含有單質(zhì)銅

【答案】D

【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,

銀不與硝酸銅反應(yīng)，灌渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)牛.，說(shuō)明加入的鋅過(guò)量，所以把銅全部

置換出來(lái)，濾渣中含有銅和過(guò)量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。

A、銀與硝酸銅不反應(yīng)，濾液中不可能含有Ag+,故A錯(cuò)；

B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明，濾渣中一定含有鋅，故B錯(cuò)；

C、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明加入的鋅過(guò)量，所以把銅全部置換出來(lái)，濾液中

不含有c『+,故C錯(cuò)；

D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明加入的鋅過(guò)量，所以把銅全部置換出來(lái)，濾渣中

含有銅和過(guò)量的鋅，故D正確。

故選：D。

【題型9鐵的冶煉】

1.煉鐵的過(guò)程：

⑴早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

⑵煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石。

⑶煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵V石石里還原出

來(lái)。

⑷煉鐵原理用化學(xué)方程式表示為：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。

⑸在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料和產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，因此在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)應(yīng)考慮雜質(zhì)

問(wèn)題。純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量X純度。

2、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn):

⑴實(shí)驗(yàn)裝置圖：

假化褒收冷貿(mào)化鐵

⑵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在此實(shí)驗(yàn)中可以看到硬質(zhì)玻以管中紅色物質(zhì)變成黑色,試管中的澄清石灰水變

渾濁,導(dǎo)氣管末端有監(jiān)色火焰。

⑶在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通入一會(huì)兒一氧化碳，再加熱，原因是防止一氧化碳混入空氣而引發(fā)爆炸;

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，然后緲續(xù)通一氧化碳一直到玻璃管冷卻，主要是?為了防止破還原

的鐵被氧化。

30.（2023?小店區(qū)校級(jí)一模）煉鐵廠以赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料來(lái)煉鐵，

主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示:

請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐

B.焦炭的作用是提供熱量和制取?氧化碳

C.生鐵屬于混合物

D.生成鐵的主要反應(yīng)是：CO+Fe2O3向皿Fe+CO2

【答案】D

【解答】解：A、T.業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、工業(yè)煉鐵中利用了焦炭的可燃性，提供熱量；乂利用其還原性，與二氧化碳反應(yīng)生成

一氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的

還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

foiinn

2Fe+3c02,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

31.（2022秋?恒山區(qū)校級(jí)期中）冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（）

A.一氧化碳B.石灰石C.二氧化鎰D,氧化鐵

【答案】B

【解答】解：工業(yè)煉鐵，是利用了一氧化碳的還原性將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)，冶鐵的

原料中，除鐵礦石、隹炭、空氣，還需要用石灰石將鐵礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成

爐渣除去，所以煉鐵的原料中還需要的是石灰石。

故選：Bo

32.（2022?鹽城二模）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在煉鐵過(guò)程中，焦炭可以用來(lái)提供反應(yīng)所需的能量

B.煉鐵的原理是利用焦炭將赤鐵礦中的鐵還原出來(lái)

C.生鐵煉成鋼壞后，碳的含量降低

D.鋼坯和純鐵相比，硬度變大，抗腐蝕性增強(qiáng)

【答案】B

【解答】解：A、在煉鐵過(guò)程中，焦炭可以用來(lái)提供反應(yīng)所需的能量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反

應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，生鐵煉成

鋼壞后，碳的含量降低，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性更強(qiáng)，鋼坯和純鐵相比，硬度變大，

抗腐蝕性增強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

33.（2023?興慶區(qū)校級(jí)一模）鐵是一種重要的金屬材料，鐵礦石冶煉鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)

程如圖一，實(shí)驗(yàn)室模抵煉鐵裝置如圖二，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

麗嚴(yán)言岬麗麗過(guò)破嗎區(qū)麗1赤，高不舊

圖二

（I）如圖一，高爐煉鐵的主要原料有焦炭，焦炭的作用之一是提供熱量或做還原劑。

（2）圖二中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通CO再加熱的目的是防止一氧化碳不純，發(fā)生爆炸

在硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體由紅色變?yōu)楹谏?，化學(xué)方程式是

Fe2O3+3CO-向皿一2Fe±3CO2

【答案】（1）提供熱量或做還原劑;

roiiHii

（2）防止一氧化碳不純，發(fā)生爆炸；固體由紅色變?yōu)楹谏?Fe2O3+3CO2Fe+3co2。

【解答】解：（1）高爐煉鐵需要高溫，而碳燃燒放熱，則可提供熱量，且碳燃燒生成二

軾化碳，二氧化碳又能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，則焦炭還為反應(yīng)提供還原劑一氧化碳。

（2）一氧化碳不純時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，則實(shí)驗(yàn)開始前，先通一氧化碳可排出裝置中的空

氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸：?氧化碳能與紅色的氧化鐵反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳，

則硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?，反?yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

roiiHii

.2Fe+3co2。

故答案為：（1）提供熱量或做還原劑:

fo]iim

（2）防止一氧化碳不純，發(fā)生爆炸；固體由紅色變?yōu)楹谏?；Fe2O3+3C（＞2Fe+3co2。

【題型10金屬冶煉和金屬資源的保護(hù)】

（1）地球上的金屬資源除少數(shù)不活潑的的金屬如金、鋌等有單質(zhì)形式存在外，其余都

以化合物形式存在。

（2）工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。常見(jiàn)的礦石有赤鐵礦（主要成分是匡曲）、

磁鐵礦（主要成分是匡盤）、黃鐵礦.（主要成分是隹魚）、菱鐵礦（主要成分是民阻）、

黃銅礦（主要成分是皿魚）、輝銅礦（主要成分是皿）、鋁土礦（主要成分是包0）

等。

（3）鐵制品銹蝕的過(guò)程其實(shí)是鐵與空氣中的氫色、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。生成物鐵銹

的主要成分是123。

（4）防銹的原理是破快鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。方法有物理方法，如刷

漆、涂迪；化學(xué)方法有鍍膜、烤藍(lán)等。

（5）保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計(jì)劃合理的開采物、

尋找金屬的替代品等。

34.（2023?東城區(qū)三模）下列物質(zhì)能除鐵銹的是（）

A.NaOH溶液B.食鹽水C.植物油D.鹽酸

【答案】D

【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，從而

除去鐵銹；NaOH溶液、食鹽水、植物油都與鐵銹不反應(yīng)。

故選：D。

35.（2022?大興區(qū)一模）鐵銹的主要成分是（）

A.FezO?B.FeOC.Fe?O4D.Fe

【答案】A

【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其

化學(xué)式為：Fe2O3o

故選：Ao

36.（2023?香坊區(qū)校級(jí)尹學(xué)）下列有關(guān)金屬資源的敘述不正確的是（）

A.防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的途徑之一

B.我國(guó)是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國(guó)家之一，銅、鋁、鋅等儲(chǔ)量在世界占有

重要地位

C.廢舊金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染

D.現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料用當(dāng)于年產(chǎn)量的30%?50%

【答案】D

【解答】解：A、防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，故A正確；

B、我國(guó)是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國(guó)家之一，礦物的儲(chǔ)量也很豐富，銅、鋁、

缽等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位，故B正確；

C、廢舊金屬的【可收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染，

故C正確；

D、現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%?40%,故D

不正確。

故選：D。

37.（2023?芙蓉區(qū)校級(jí)三模）下列保護(hù)金屬資源的措施正確的是（）

A.廢舊金屬隨意丟棄

B.任意開采礦物資源

C.尋找金屬代用品

D.將鐵器放置于潮濕的空氣中

【答案】C

【解答】解：A、廢舊金屬隨意丟棄，會(huì)造成金屬資源的浪費(fèi)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、任意開采礦物資源，不利于保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，有利于保護(hù)金屬資源，故選項(xiàng)正確。

D、將鐵器放置干潮濕的空氣中，會(huì)造成金屬銹蝕,不利于保護(hù)金屬資源,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

38.（2023?吳江區(qū)三模）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）

A.所有金屬都呈銀白色

B.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

C.合金的硬度?般比各成分金屬小

D.生鐵中的含碳量大于鋼

【答案】D

【解答】解：A、并非所有金屬都是銀白色，如銅是紫紅色，金是黃色的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、地殼中含量較高的五種元素分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此鋁是地殼中含量最豐富

的金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、合金的硬度一般比各成分金屬大，選項(xiàng)錯(cuò)誤：

D、生鐵是含碳量為2%7.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%乜%的鐵合金，因此生鐵的

含碳量比鋼的含碳量高，選項(xiàng)正確。

故選：Do

39.（2023?永年區(qū)校級(jí)模擬）下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法正確的是（）

A.金屬的性質(zhì)是決定其用途的唯一因素

B.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是Au

C.合金相對(duì)于純金屬，具硬度更大、熔點(diǎn)更高

D.生鐵和鋼都是鐵的合金，其中生鐵含碳量比鋼高

【答案】D

【解答】解：A、金屬的性質(zhì)不是決定其用途的唯?因素，還與金屬的價(jià)格有關(guān)，錯(cuò)誤;

B、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀不是金，錯(cuò)誤；

C、合金相對(duì)于純金屬，其硬度更大、熔點(diǎn)降低，錯(cuò)誤；

D、生鐵和鋼都是鐵的合金，其中生鐵含碳量比鋼高，正確；

故選：D。

40.（2022秋?社旗縣期末）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水作

用的結(jié)果；鋁制品耐腐蝕是因其表面形成了致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4A1+3O2-2A12O3;工業(yè)上制取鈦（Ti）的一種反應(yīng)為：TiF4+2H2so4—4HF+2X+TQ2,

則X的化學(xué)式為SO3o

【答案】氯氣、水：4AI+3O2-2AI2O3：SO3c

【解答】解：鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果，

鋁制品耐腐蝕是因其表面形成了致密的氧化鋁薄膜，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：4A1+3O2—2A12O3o

由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、2、8,反應(yīng)

后的生成物中鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、0、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種

類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)硫原

子、3個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為S03。

故答案為：

氧氣、水；4A1+3O2-2AI2O3；SO3o

41.（2022秋?代縣期末）我國(guó)礦物種類齊全，儲(chǔ)量豐富，請(qǐng)完成下列各題。

（1）工業(yè)上從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。用赤鐵

高溫

礦冶煉鐵的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3c02（填化學(xué)方程式）。

（2）防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方

法：刷漆等。

【答案】（1）FC2O3+3C（）=S^=2FC+3CO2：

（2）刷漆等。

【解答】解：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主

要是利用co的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02。

(2)鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用在其表面刷

漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。

故答案為：

-o-JB

(1)Fe2O3+3CO=皿2Fe+3co2；

(2)刷漆等。

【題型11不純物質(zhì)的計(jì)算】

不純物質(zhì)的計(jì)算公式

純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的歷量分?jǐn)?shù)

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

g人心3依口純凈物的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量=—出一用工八一

純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

42.(2023?庫(kù)爾勒市一模)工業(yè)上可采用某鐵礦石(主要成分四氧化三鐵)冶煉鐵，反應(yīng)

-o-<B

原理為：Fe3O4+4CO向皿3Fe+4c02,若現(xiàn)用1001含四氧化三鐵為46.4%的該礦石冶煉

金屬鐵。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是464。

(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【答案】(1)464。

(2)35to

【解答】解:(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是10()1X46.4%=46.4t。

故答案為：46.4to

(2)設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。

七*日

Fe3O4+4CO向皿3Fe+4c02,

46.4txX96%

23246.4t

168xX96%

x=35t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是35to

43.