廣東省高一化學(xué)期末測(cè)驗(yàn)題庫高一化學(xué)期末考試聚焦物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等核心模塊，考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。以下題庫結(jié)合廣東考情精選典型題型，附詳細(xì)解析助力備考。模塊一：物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量核心考點(diǎn)：物質(zhì)的量（\(n\)）、摩爾質(zhì)量（\(M\)）、氣體摩爾體積（\(V_m\)）、物質(zhì)的量濃度（\(c\)）、阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_A\)）的應(yīng)用。題型1：阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)選擇題題目：設(shè)\(N_A\)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.\(1\\text{mol}\\text{H}_2\text{O}\)中含有的原子數(shù)為\(N_A\)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(22.4\\text{L}\\text{O}_2\)含有的分子數(shù)為\(N_A\)C.\(1\\text{mol}\\text{NaCl}\)中含有的離子數(shù)為\(N_A\)D.\(1\\text{mol/L}\)的\(\text{H}_2\text{SO}_4\)溶液中\(zhòng)(\text{H}^+\)的濃度為\(1\\text{mol/L}\)解析：A項(xiàng)：\(\text{H}_2\text{O}\)為三原子分子，\(1\\text{mol}\\text{H}_2\text{O}\)含\(3N_A\)個(gè)原子，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下\(22.4\\text{L}\)氣體的物質(zhì)的量為\(1\\text{mol}\)，分子數(shù)為\(N_A\)，正確。C項(xiàng)：\(\text{NaCl}\)電離為\(\text{Na}^+\)和\(\text{Cl}^-\)，\(1\\text{mol}\\text{NaCl}\)含\(2N_A\)個(gè)離子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)：\(\text{H}_2\text{SO}_4\)為二元強(qiáng)酸，\(1\\text{mol/L}\)的溶液中\(zhòng)(\text{H}^+\)濃度為\(2\\text{mol/L}\)，錯(cuò)誤。答案：\(\boldsymbol{B}\)題型2：物質(zhì)的量濃度計(jì)算題題目：將\(5.85\\text{g}\\text{NaCl}\)溶于水配成\(100\\text{mL}\)溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：1.計(jì)算\(\text{NaCl}\)的物質(zhì)的量：\(n=\frac{m}{M}=\frac{5.85\\text{g}}{58.5\\text{g/mol}}=0.1\\text{mol}\)。2.溶液體積\(V=100\\text{mL}=0.1\\text{L}\)。3.物質(zhì)的量濃度\(c=\frac{n}{V}=\frac{0.1\\text{mol}}{0.1\\text{L}}=1\\text{mol/L}\)。答案：\(\boldsymbol{1\\text{mol/L}}\)模塊二：氧化還原反應(yīng)核心考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷（化合價(jià)變化）、氧化劑/還原劑的識(shí)別、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算。題型1：氧化還原反應(yīng)判斷選擇題題目：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.\(\text{CaCO}_3\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}\text{CaO}+\text{CO}_2\uparrow\)B.\(\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)C.\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)D.\(\text{Na}_2\text{O}+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}\)解析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化：A、B、D中各元素化合價(jià)均無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。C中\(zhòng)(\text{Fe}\)從\(0\)價(jià)變?yōu)閈(+2\)價(jià)，\(\text{Cu}\)從\(+2\)價(jià)變?yōu)閈(0\)價(jià)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：\(\boldsymbol{C}\)題型2：電子轉(zhuǎn)移分析填空題題目：在反應(yīng)\(\text{MnO}_2+4\text{HCl(濃)}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O}\)中，氧化劑是______，還原劑是______；若生成\(1\\text{mol}\\text{Cl}_2\)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______\(\text{mol}\)。解析：氧化劑：\(\text{MnO}_2\)中\(zhòng)(\text{Mn}\)的化合價(jià)從\(+4\)價(jià)降至\(+2\)價(jià)（得電子，化合價(jià)降低），故\(\text{MnO}_2\)為氧化劑。還原劑：\(\text{HCl}\)中部分\(\text{Cl}\)的化合價(jià)從\(-1\)價(jià)升至\(0\)價(jià)（失電子，化合價(jià)升高），故\(\text{HCl}\)為還原劑（部分\(\text{HCl}\)起酸的作用）。電子轉(zhuǎn)移：生成\(1\\text{mol}\\text{Cl}_2\)時(shí)，\(2\\text{mol}\\text{Cl}^-\)（來自\(\text{HCl}\)）失去\(2\\text{mol}\)電子（每個(gè)\(\text{Cl}\)失\(1\\text{mol}\)電子），故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為\(2\\text{mol}\)。答案：\(\boldsymbol{\text{MnO}_2}\)；\(\boldsymbol{\text{HCl}}\)；\(\boldsymbol{2}\)模塊三：離子反應(yīng)核心考點(diǎn)：離子方程式書寫（拆寫規(guī)則）、離子共存（復(fù)分解反應(yīng)、顏色、酸堿性限制）。題型1：離子共存選擇題題目：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.\(\text{K}^+\)、\(\text{OH}^-\)、\(\text{SO}_4^{2-}\)B.\(\text{Na}^+\)、\(\text{Cu}^{2+}\)、\(\text{Cl}^-\)C.\(\text{Mg}^{2+}\)、\(\text{Cl}^-\)、\(\text{NO}_3^-\)D.\(\text{Ba}^{2+}\)、\(\text{CO}_3^{2-}\)、\(\text{Cl}^-\)解析：酸性溶液含\(\text{H}^+\)，且溶液無色（無有色離子）：A項(xiàng)：\(\text{OH}^-\)與\(\text{H}^+\)反應(yīng)生成\(\text{H}_2\text{O}\)，不能共存。B項(xiàng)：\(\text{Cu}^{2+}\)呈藍(lán)色，不符合“無色”要求。C項(xiàng)：\(\text{Mg}^{2+}\)、\(\text{Cl}^-\)、\(\text{NO}_3^-\)與\(\text{H}^+\)均不反應(yīng)，且無色，能共存。D項(xiàng)：\(\text{CO}_3^{2-}\)與\(\text{H}^+\)反應(yīng)生成\(\text{CO}_2\)，且\(\text{Ba}^{2+}\)與\(\text{CO}_3^{2-}\)生成沉淀，不能共存。答案：\(\boldsymbol{C}\)題型2：離子方程式書寫填空題題目：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________。解析：碳酸鈣（難溶物）寫化學(xué)式：\(\text{CaCO}_3\)；鹽酸（強(qiáng)酸）拆為\(\text{H}^+\)和\(\text{Cl}^-\)；產(chǎn)物\(\text{CaCl}_2\)（可溶強(qiáng)電解質(zhì)）拆為\(\text{Ca}^{2+}\)和\(\text{Cl}^-\)，\(\text{CO}_2\)（氣體）、\(\text{H}_2\text{O}\)（弱電解質(zhì)）寫化學(xué)式。離子方程式：\(\text{CaCO}_3+2\text{H}^+=\text{Ca}^{2+}+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)答案：\(\boldsymbol{\text{CaCO}_3+2\text{H}^+=\text{Ca}^{2+}+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}}\)模塊四：元素化合物性質(zhì)核心考點(diǎn)：金屬（\(\text{Na}\)、\(\text{Al}\)、\(\text{Fe}\)）、非金屬（\(\text{Cl}\)、\(\text{S}\)、\(\text{N}\)）的單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)。題型1：鈉的化合物性質(zhì)選擇題題目：下列關(guān)于\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)和\(\text{NaHCO}_3\)的說法正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：\(\text{Na}_2\text{CO}_3<\text{NaHCO}_3\)B.與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：\(\text{Na}_2\text{CO}_3>\text{NaHCO}_3\)C.相同質(zhì)量的兩者與足量鹽酸反應(yīng)，\(\text{NaHCO}_3\)產(chǎn)生的\(\text{CO}_2\)更多D.都能與\(\text{Ca(OH)}_2\)溶液反應(yīng)生成沉淀解析：A項(xiàng)：\(\text{NaHCO}_3\)受熱易分解，熱穩(wěn)定性\(\text{Na}_2\text{CO}_3>\text{NaHCO}_3\)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：\(\text{NaHCO}_3\)與鹽酸反應(yīng)更劇烈（直接生成\(\text{CO}_2\)），錯(cuò)誤。C項(xiàng)：設(shè)質(zhì)量為\(m\)，\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)的物質(zhì)的量為\(\frac{m}{106}\)，\(\text{NaHCO}_3\)為\(\frac{m}{84}\)。根據(jù)\(\text{C}\)原子守恒，\(\text{NaHCO}_3\)的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生的\(\text{CO}_2\)更多，正確。D項(xiàng)：\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)與\(\text{Ca(OH)}_2\)生成\(\text{CaCO}_3\)沉淀；\(\text{NaHCO}_3\)與\(\text{Ca(OH)}_2\)反應(yīng)（無論量多少）均生成\(\text{CaCO}_3\)沉淀，正確。（注：本題若為單選，側(cè)重“相同質(zhì)量產(chǎn)生\(\text{CO}_2\)的量”，故選\(\boldsymbol{C}\)；若為雙選，\(\text{C}\)、\(\text{D}\)均正確。）模塊五：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)核心考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作（稱量、加熱、分液）、物質(zhì)檢驗(yàn)（\(\text{SO}_4^{2-}\)、\(\text{Cl}^-\)等）。題型1：實(shí)驗(yàn)操作選擇題題目：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量\(\text{NaOH}\)固體時(shí)，將\(\text{NaOH}\)放在紙上稱量B.用分液漏斗分離苯和水的混合物C.用酒精燈直接加熱燒杯中的液體D.用容量瓶配制溶液時(shí)，先將容量瓶烘干解析：A項(xiàng)：\(\text{NaOH}\)有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：苯和水不互溶、分層，可用分液漏斗分離，正確。C項(xiàng)：燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)（防止受熱不均炸裂），不能直接加熱，錯(cuò)誤。D項(xiàng)：容量瓶不能烘干（少量水不影響濃度），錯(cuò)誤。答案：\(\boldsymbol{B}\)題型2：物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)題題目：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衆(zhòng)(\text{SO}_4^{2-}\)。解析：需排除\(\text{CO}_3^{2-}\)、\(\text{SO}_3^{2-}\)、\(\text{Ag}^+\)等干擾：1.取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象（排除\(\text{CO}_3^{2-}\)、\(\text{SO}_3^{2-}\)、\(\text{Ag}^+\)）。2.再加入\(\text{BaCl}_2\)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有\(zhòng)(\text{SO}_4^{2-}\)（沉淀為\(\text{BaSO}_4\)）。期末備考策略1.知識(shí)體系梳理：以教材章節(jié)為框架，整理核心概念（如物質(zhì)的量、氧化還原化合價(jià)變化）、公式（\(n=\frac{m}{M}\)、\(c=\frac{n}{V}\)）、典型反應(yīng)方程式（如離子反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)）。2.針對(duì)性訓(xùn)練：結(jié)合題庫題型，強(qiáng)化