2025年高考化學（理科）沖刺押題試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.本試卷共分為五個部分，分別為選擇題、填空題、簡答題、實驗探究題和計算題。2.請將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試時間為120分鐘。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共18分）1.下列元素中，位于周期表s區(qū)且最外層電子數(shù)為2的是（）A.OB.MgC.AlD.Si2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.碳酸鈣C.乙醇D.氫氧化鐵膠體3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaCO3CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.CH4+2O2=CO2+2H2O4.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定比原子晶體的熔點低B.金屬晶體的導電性都是良好的C.離子晶體的熔點一定比分子晶體的熔點高D.原子晶體的化學性質(zhì)一定比分子晶體的化學性質(zhì)穩(wěn)定5.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應6.下列關于化學實驗的說法正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌B.進行焰色反應時，應使用稀鹽酸潤洗火焰色觀察試紙C.實驗室制取氯氣時，應將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱D.實驗室收集氨氣時，應使用向上排空氣法二、填空題（每空1分，共20分）1.氫原子的核外電子排布式為。2.用化學式表示下列物質(zhì)：氧化鈉，硫酸，乙醇，氯化銨。3.寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：；(2)碳酸鈣高溫分解：；(3)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：。4.用離子方程式表示下列反應：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水：；(2)碳酸鈣溶于鹽酸：。5.有機物A的分子式為C4H10O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能發(fā)生酯化反應，A的結(jié)構(gòu)簡式為。6.寫出下列物質(zhì)的名稱或化學式：(1)CH3CH2CH2CH3；(2)CH3COOH；(3)NaOH；(4)CO2。三、簡答題（每小題5分，共10分）1.簡述鈉與水反應的現(xiàn)象及化學方程式。2.簡述實驗室制取氧氣的常用方法及反應原理。四、實驗探究題（10分）某興趣小組同學設計了一個實驗裝置，用于探究鐵生銹的條件。實驗裝置如圖所示（圖中省略了部分儀器，請根據(jù)描述自行補充）：A為鐵釘，B為干燥的試管，C為盛有足量NaCl溶液的試管，D為盛有足量蒸餾水的試管，E為氣球。將鐵釘A分別放入干燥的試管B和盛有足量NaCl溶液的試管C中，塞緊塞子，并將氣球E套在試管口上。將裝置放入黑暗的環(huán)境中，觀察現(xiàn)象并回答下列問題：(1)鐵釘A在干燥的試管B中能否生銹？為什么？(2)鐵釘A在盛有足量NaCl溶液的試管C中能否生銹？為什么？(3)該實驗裝置可以探究鐵生銹的哪些條件？(4)為了驗證鐵生銹是否需要氧氣，該興趣小組同學應該如何改進實驗裝置？五、計算題（12分）將一定質(zhì)量的鐵粉與100g稀硫酸充分反應，生成氫氣0.1mol。求：(1)參加反應的鐵粉的質(zhì)量是多少？(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設反應前后溶液的質(zhì)量不變，鐵粉有剩余）---注意事項：1.本試卷共分為五個部分，分別為選擇題、填空題、簡答題、實驗探究題和計算題。2.請將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試時間為120分鐘。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共18分）1.BBAAAB2.BBBBBB3.CCCCCC4.CCCCCC5.AAAAAA6.ADDDDD二、填空題（每空1分，共20分）1.1s22s22p62.Na2O,H2SO4,C2H5OH,NH4Cl3.(1)3Fe+2O2高溫→Fe3O4(2)CaCO3高溫→CaO+CO2↑(3)HCl+NaOH→NaCl+H2O4.(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O(2)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑5.CH3CH2CH2OH6.丁烷,乙酸,氫氧化鈉,二氧化碳三、簡答題（每小題5分，共10分）1.鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，生成無色氣體，溶液變紅色?；瘜W方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.常用方法：加熱高錳酸鉀，加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，電解水。反應原理：(1)2KMnO4高溫→K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2KClO3高溫→2KCl+3O2↑(3)2H2O電解→2H2↑+O2↑四、實驗探究題（10分）(1)不能生銹。因為鐵生銹需要水和氧氣，干燥的試管中缺乏水。(2)能生銹。因為NaCl溶液能促進水的電離，形成電解質(zhì)溶液，鐵釘能構(gòu)成原電池，且溶液中存在氧氣，滿足鐵生銹的條件。(3)該實驗裝置可以探究鐵生銹需要水、氧氣和電解質(zhì)溶液的條件。(4)將盛有足量NaCl溶液的試管C中的溶液換成蒸餾水，其他條件不變，觀察鐵釘是否生銹，以驗證鐵生銹是否需要電解質(zhì)溶液。五、計算題（12分）(1)參加反應的鐵粉的質(zhì)量：根據(jù)反應方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑56gFe生成2gH2xgFe生成0.1mol×2g/mol=0.2gH2x=(56g/mol×0.2g)/2g/mol=5.6g參加反應的鐵粉的質(zhì)量為5.6g。(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：反應前溶液質(zhì)量=100g反應后溶液質(zhì)量=100g+5.6g-0.2g=105.4g溶質(zhì)質(zhì)量=5.6g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(5.6g/105.4g)×100%≈5.3%反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為5.3%。試卷答案一、選擇題1.B2.B3.A4.C5.A6.A二、填空題1.1s22s22p62.Na2O,H2SO4,C2H5OH,NH4Cl3.(1)3Fe+2O2高溫→Fe3O4(2)CaCO3高溫→CaO+CO2↑(3)HCl+NaOH→NaCl+H2O4.(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O(2)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑5.CH3CH2CH2OH6.(1)丁烷(2)乙酸(3)氫氧化鈉(4)二氧化碳三、簡答題1.鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，生成無色氣體，溶液變紅色?；瘜W方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.常用方法：加熱高錳酸鉀，加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，電解水。反應原理：(1)2KMnO4高溫→K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2KClO3高溫→2KCl+3O2↑(3)2H2O電解→2H2↑+O2↑四、實驗探究題(1)不能生銹。因為鐵生銹需要水和氧氣，干燥的試管中缺乏水。(2)能生銹。因為NaCl溶液能促進水的電離，形成電解質(zhì)溶液，鐵釘能構(gòu)成原電池，且溶液中存在氧氣，滿足鐵生銹的條件。(3)該實驗裝置可以探究鐵生銹需要水、氧氣和電解質(zhì)溶液的條件。(4)將盛有足量NaCl溶液的試管C中的溶液換成蒸餾水，其他條件不變，觀察鐵釘是否生銹，以驗證鐵生銹是否需要電解質(zhì)溶液。五、計算題(1)參加反應的鐵粉的質(zhì)量：根據(jù)反應方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑56gFe生成2gH2xgFe生成0.1mol×2g/mol=0.2gH2x=(56g/mol×0.2g)/2g/mol=5.6g參加反應的鐵粉的質(zhì)量為5.6g。(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：反應前溶液質(zhì)量=100g反應后溶液質(zhì)量=100g+5.6g-0.2g=105.4g溶質(zhì)質(zhì)量=5.6g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(5.6g/105.4g)×100%≈5.3%反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為5.3%。解析一、選擇題1.Bs區(qū)元素最外層電子數(shù)為2，且位于周期表左側(cè)，故為Mg。2.B電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)。3.A氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生變化，A選項中Na和O元素的化合價發(fā)生變化，故為氧化還原反應。4.C分子晶體的熔點取決于分子間作用力，原子晶體的熔點取決于共價鍵的強度，金屬晶體的熔點取決于金屬鍵的強度，離子晶體的熔點取決于離子鍵的強度。分子間作用力比金屬鍵、離子鍵弱，故A錯誤；汞是金屬，但常溫下為液體，故B錯誤；原子晶體的化學性質(zhì)穩(wěn)定性取決于共價鍵的強度，如金剛石穩(wěn)定，但SiO2也較穩(wěn)定，故D錯誤。5.A乙醇含有-OH官能團，乙酸含有-COOH官能團，二者都能與羧酸發(fā)生酯化反應。6.A稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，以防止熱量集中導致沸騰濺出；進行焰色反應時，應使用稀鹽酸潤洗火焰色觀察試紙，以去除雜質(zhì)離子干擾；實驗室制取氯氣時，應將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱；實驗室收集氨氣時，應使用向下排空氣法，因為氨氣密度小于空氣。二、填空題1.氫原子核外電子排布式為1s22s22p?。2.氧化鈉化學式為Na?O；硫酸化學式為H?SO?；乙醇化學式為C?H?OH；氯化銨化學式為NH?Cl。3.(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式為：3Fe+2O?高溫→Fe?O?。(2)碳酸鈣高溫分解的化學方程式為：CaCO?高溫→CaO+CO?↑。(3)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水的化學方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H?O。4.(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水的離子方程式為：Ba2?+2OH?+SO?2?+2H?→BaSO?↓+2H?O。(2)碳酸鈣溶于鹽酸的離子方程式為：CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑。5.有機物A的分子式為C?H??O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明不含有不飽和鍵；但能發(fā)生酯化反應，說明含有-OH官能團，結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?OH。6.(1)CH?CH?CH?CH?的名稱為丁烷。(2)CH?COOH的名稱為乙酸。(3)NaOH的名稱為氫氧化鈉。(4)CO?的名稱為二氧化碳。三、簡答題1.鈉與水反應的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，生成無色氣體，溶液變紅色?；瘜W方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。解析：鈉的密度小于水，熔點低，與水反應放熱，生成氫氣，氫氣使小球四處游動；鈉與水反應生成NaOH，NaOH為堿，使酚酞變紅。2.實驗室制取氧氣的常用方法：加熱高錳酸鉀，加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，電解水。反應原理：(1)2KMnO?高溫→K?MnO?+MnO?+O?↑。解析：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。(2)2KClO?高溫→2KCl+3O?↑。解析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。(3)2H?O電解→2H?↑+O?↑。解析：水在通電條件下發(fā)生電解生成氫氣和氧氣。四、實驗探究題(1)鐵釘A在干燥的試管B中不能生銹。因為鐵生銹需要水和氧氣，干燥的試管中缺乏水。解析：鐵生銹是電化學腐蝕過程，需要水和氧氣共同作用，干燥環(huán)境中缺乏水，無法形成原電池，鐵不易生銹。(2)鐵釘A在盛有足量NaCl溶液的試管C中能生銹。因為NaCl溶液能促進水的電離，形成電解質(zhì)溶液，鐵釘能構(gòu)成原電池，且溶液中存在氧氣，滿足鐵生銹的條件。解析：NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，能增強水的導電性，鐵釘在溶液中易形成原電池，加速腐蝕；溶液中存在氧氣，作為正極反應物，促進生銹過程。(3)該實驗裝置可以探究鐵生銹需要水、氧氣和電解質(zhì)溶液的條件。解析：通過對比干燥試管（缺水）和NaCl溶液試管（有水、有氧氣、有電解質(zhì)）中鐵釘?shù)纳P情況，可以得出鐵生銹需要水、氧