山東省淄博市第一中學2026屆化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析1.下列過程中，不涉及化學變化的是（）A.用熱的純堿溶液清洗油污B.甘油加水作護膚劑C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.用福爾馬林浸泡動物標本答案：B分析：A項，熱的純堿溶液水解顯堿性，能使油脂水解，屬于化學變化；B項，甘油加水作護膚劑是利用甘油的吸水性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C項，料酒和食醋發(fā)生酯化反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；D項，福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。2.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱答案：D分析：A項，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要加熱，但屬于放熱反應；B項，化學反應中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化，還可能表現(xiàn)為光能、電能等；C項，放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，如燃燒反應需要點燃；D項，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，若反應物總能量大于生成物總能量，則反應放熱，反之則吸熱。3.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：A項，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用其表示化學反應速率；B項，化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L；C項，化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢；D項，反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象。4.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：A分析：A項，C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；B項，單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB，都表示逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)；C項，A、B、C的濃度相等不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)；D項，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)。5.下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導電，所以NH?是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導電，能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)答案：D分析：A項，液態(tài)HCl不導電，但HCl在水溶液中能導電，所以HCl是電解質(zhì)；B項，NH?溶于水形成的溶液能導電，是因為NH?與水反應生成的一水合氨電離出離子，而不是NH?本身電離出離子，所以NH?是非電解質(zhì)；C項，電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，但電解質(zhì)不一定能導電，如固體氯化鈉不導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導電，但不是電解質(zhì)；D項，硫酸鋇難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：B分析：A項，鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑；C項，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應除了生成硫酸鋇沉淀，還生成水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項，銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。7.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生答案：C分析：A項，放熱反應是指反應物的總能量高于生成物的總能量，但不能確定X的能量一定高于M；B項，同理，不能確定Y的能量一定高于N；C項，因為反應X+Y=M+N為放熱反應，所以X和Y的總能量一定高于M和N的總能量；D項，放熱反應不一定不必加熱就可發(fā)生，如鋁熱反應需要加熱。8.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol答案：C分析：根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知v(B)=0.5v(A)=0.06mol/(L·s)。則10s內(nèi)B的濃度變化量為0.06mol/(L·s)×10s=0.6mol/L，B的物質(zhì)的量變化量為0.6mol/L×2L=1.2mol。最初加入B的物質(zhì)的量為4mol，所以10s時容器中B的物質(zhì)的量是4mol1.2mol=3.2mol。9.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：A項，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10?12，pH=6的溶液呈中性，pH=7的溶液呈堿性；B項，c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性；C項，由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液不一定呈中性，如硫酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應，溶液呈酸性；D項，非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，如二氧化硫溶于水形成亞硫酸溶液，溶液呈酸性。10.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性C.鹽類水解的實質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.所有鹽在水溶液中都能發(fā)生水解答案：D分析：A項，鹽類水解是鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的反應，是中和反應的逆反應；B項，鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，氯化銨溶液顯酸性；C項，鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合，破壞了水的電離平衡；D項，強酸強堿鹽在水溶液中不發(fā)生水解，如氯化鈉溶液。11.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊答案：A分析：A項，水中的鋼閘門連接電源的負極，鋼閘門作陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法；B項，金屬護攔表面涂漆，是為了隔絕空氣和水，防止金屬生銹，屬于物理防護；C項，汽車底盤噴涂高分子膜，是為了隔絕空氣和水，防止金屬生銹，屬于物理防護；D項，地下鋼管連接鎂塊，鎂塊作負極，鋼管作正極，被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。12.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=221.0kJ/mol；②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=483.6kJ/mol。則制備水煤氣的反應C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的ΔH為（）A.+131.3kJ/molB.131.3kJ/molC.+352.3kJ/molD.352.3kJ/mol答案：A分析：根據(jù)蓋斯定律，將①÷2②÷2可得C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)，則ΔH=(221.0kJ/mol)÷2(483.6kJ/mol)÷2=+131.3kJ/mol。13.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ答案：B分析：A項，該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，容器內(nèi)壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；B項，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；C項，容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)；D項，單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)。14.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來的1/2D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H?濃度不一定是醋酸的二倍答案：D分析：A項，溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，如很稀的鹽酸導電能力可能比濃醋酸溶液弱；B項，鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，中和時所需氫氧化鈉的量相等；C項，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，稀釋一倍，OH?濃度減少到原來的1/2，氨水是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，OH?濃度減少不到原來的1/2；D項，鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H?濃度不一定是醋酸的二倍。15.已知反應A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動答案：B分析：A項，升高溫度，正逆反應速率都增大；B項，升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間；C項，該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動；D項，降低溫度平衡正向移動，減小壓強平衡逆向移動。16.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、H?、CO?2?、Cl?B.H?、K?、OH?、NO??C.Cu2?、Na?、OH?、SO?2?D.K?、Na?、Cl?、NO??答案：D分析：A項，H?與CO?2?反應生成二氧化碳和水，不能大量共存；B項，H?與OH?反應生成水，不能大量共存；C項，Cu2?與OH?反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存；D項，K?、Na?、Cl?、NO??之間不發(fā)生反應，能大量共存。17.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl氣體）D.CuSO?（CuO）答案：ACD分析：A項，電解CuCl?溶液，陽極生成氯氣，陰極生成銅，加入CuCl?能使溶液恢復到原來的狀態(tài)；B項，電解NaOH溶液，實質(zhì)是電解水，應加入水使溶液恢復到原來的狀態(tài)；C項，電解NaCl溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，加入HCl氣體能使溶液恢復到原來的狀態(tài)；D項，電解CuSO?溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銅，加入CuO能使溶液恢復到原來的狀態(tài)。18.已知在25℃、101kPa下，1gC?H??（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(g)ΔH=48.40kJ/molB.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(l)ΔH=5518kJ/molC.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(l)ΔH=+5518kJ/molD.C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(l)ΔH=48.40kJ/mol答案：B分析：1gC?H??（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC?H??（114g）燃燒放出的熱量為48.40kJ/g×114g=5518kJ，該反應為放熱反應，ΔH<0，熱化學方程式為C?H??(l)+25/2O?(g)=8CO?(g)+9H?O(l)ΔH=5518kJ/mol。19.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______；（2）A的轉化率為______；（3）生成D的反應速率為______。答案：（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/(L·min)分析：（1）2min末C的濃度為0.4mol/L，則C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成了0.8molD，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，可得x:2=0.8mol:0.8mol，解得x=2。（2）生成0.8molD，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉化率為1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）生成D的反應速率為0.8mol÷(2L×2min)=0.2mol/(L·min)。20.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C答案：B分析：將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，說明A作負極，B作正極，金屬活動性A>B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，說明金屬活動性D>A；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，說明金屬活動性B>Cu；把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu>C。綜上，金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。21.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且都為零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變答案：A分析：A項，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，這就是這個反應所能達到的限度；B項，當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等但不為零；C項，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，正逆反應仍在進行；D項，化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如改變溫度、壓強、濃度等。22.下列關于原電池的敘述正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池負極發(fā)生的反應是還原反應C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成答案：A分析：A項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；B項，原電池負極發(fā)生氧化反應；C項，原電池在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極；D項，原電池的電極可以由兩種不同的金屬構成，也可以由一種金屬和一種能導電的非金屬構成。23.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=57.3kJ/mol，若將含0.5molH?SO?的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.已知2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH?；2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?，則ΔH?>ΔH?答案：C分析：A項，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol；B項，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；C項，在稀溶液中：H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=57.3kJ/mol，含0.5molH?SO?的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，恰好完全反應生成1mol水，放出的熱量等于57.3kJ；D項，2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH?，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?，CO燃燒還會放出熱量，所以ΔH?<ΔH?。24.在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2D.混合氣體的密度不隨時間變化答案：AB分析：A項，單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成2nmolC，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；B項，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)；C項，A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)；D項，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。25.下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是（）A.滴定管和錐形瓶都需要用待裝液潤洗B.滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使測定結果偏高C.滴定終點時，溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色，即為滴定終點D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，若用甲基橙作指示劑，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點答案：BCD分析：A項，滴定管需要用待裝液潤洗，錐形瓶不能用待裝液潤洗；B項，滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使讀取的標準液體積偏大，從而使測定結果偏高；C項，滴定終點時，溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色，即為滴定終點；D項，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，若用甲基橙作指示劑，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點。26.下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率答案：C分析：A項，增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，而不是百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多；B項，有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，而不是百分數(shù)，從而使反應速率增大；C項，升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)；D項，催化劑能降低反應活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率。27.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，此時測得n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持溫度不變，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A、B、C，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不發(fā)生移動D.無法判斷平衡移動方向答案：A分析：在固定容積的容器中，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A、B、C，相當于增大壓強。該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動。28.下列關于水的離子積常數(shù)的說法正確的是（）A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關B.水的離子積常數(shù)Kw=c(H?)·c(OH?)，其中H?和OH?一定是由水電離產(chǎn)生的C.水的離子積常數(shù)隨溫度升高而減小D.25℃時，任何水溶液中Kw=1×10?1?答案：AD分析：A項，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；B項，水的離子積常數(shù)Kw=c(H?)·c(OH?)，其中H?和OH?可以是由水電離產(chǎn)生的，也可以是由酸或堿電離產(chǎn)生的；C項，水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大；D項，25℃時，任何水溶液中Kw=1×10?1?。29.用石墨作電極電解CuSO?溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）A.CuSO?B.H?OC.CuOD.CuSO?·5H?O答案：C分析：用石墨作電極電解CuSO?溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銅，根據(jù)“出什么加什么”的原則，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CuO。30.已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動C.增加O?的濃度，平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大D.使用催化劑，能提高SO?的轉化率答案：BC分析：A項，升高溫度，正逆反應速率都增大；B項，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；C項，增加O?的濃度，平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大；D項，使用催化劑，能同等程度地增大正逆反應速率，但不能使平衡移動，不能提高SO?的轉化率。31.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實驗室用H?O?分解制O?，加入MnO?后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.2SO?+O??2SO?反應中，SO?的轉化率不能達到100%D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO?，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快答案：B分析：A項，MnO?是H?O?分解的催化劑，能加快反應速率；B項，水是純液體，增加水的量不能改變水的濃度，不能加快反應速率；C項，2SO?+O??2SO?是可逆反應，SO?的轉化率不能達到100%；D項，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快，是因為粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應速率快。32.下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D.可逆反應進行中正反應和逆反應的能量變化一定不相同答案：ACD分析：A項，化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中一定有能量變化；B項，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨著能量變化，但屬于物理變化；C項，在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同，因為化學反應一定有能量變化；D項，可逆反應進行中正反應和逆反應的能量變化一定不相同，因為正反應和逆反應的熱效應相反。33.下列說法正確的是（）A.向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH增大B.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4C.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙D.在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH?Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7答案：A分析：A項，向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，CH?COO?濃度增大，抑制CH?COOH的電離，H?濃度減小，溶液的pH增大；B項，醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH<4；C項，用pH試紙測定溶液的pH時，不能先用蒸餾水潤濕試紙，否則會稀釋溶液，影響測定結果；D項，酚酞的變色范圍是8.210.0，在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH?Cl至溶液恰好無色，此時溶液的pH<8.2，不一定等于7。34.某同學為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl+H?↑能進行，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（）答案：C分析：該反應不能自發(fā)進行，要使反應能進行，需要設計成電解池，且Ag作陽極，HCl溶液作電解質(zhì)溶液。A項，該裝置是原電池，且Ag不能與HCl自發(fā)反應，不能形成原電池；B項，Ag作陰極，不符合要求；C項，該裝置是電解池，Ag作陽極，HCl溶液作電解質(zhì)溶液，符合要求；D項，該裝置是原電池，不符合要求。35.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C分析：根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知v(C)=2v(A)=2×1mol/(L·min)=2mol/(L·min)。36.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法正確的是（）A.x的值為2B.A的轉化率為60%C.平衡時B的濃度為0.8mol/LD.用D表示的平均反應速率為0.2mol/(L·min)答案：ABCD分析：A項，生成0.8molD，則生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，C的濃度為0.4mol/L，則體積為2L，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，可得x:2=0.8mol:0.8mol，解得x=2；B項，生成0.8molD，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉化率為1.2mol÷2mol×100%=60%；C項，生成0.8molD，則消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，平衡時B的物質(zhì)的量為2mol0.4mol=1.6mol，濃度為1.6mol÷2L=0.8mol/L；D項，用D表示的平均反應速率為0.8mol÷(2L×2min)=0.2mol/(L·min)。37.下列關于鹽類水解的應用說法正確的是（）A.配制FeCl?溶液時，為了抑制Fe3?的水解，常加入少量的鹽酸B.明礬凈水的原理是明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性C.加熱蒸干Na?CO?溶液，得到的固體是NaOHD.熱的純堿溶液去油污效果好，是因為加熱促進了CO?2?的水解，溶液堿性增強答案