/河北省邢臺市清河中學2026屆高三年級第一次月考模擬考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12Na23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學特有的認識物質(zhì)的方法。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示(其中a表示Cl-,b表示Na+),下列說法正確的是()。A.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-B.該過程發(fā)生了分解反應(yīng)C.溶液中的Na+和Cl-均以水合離子的形態(tài)存在D.NaCl只有在水溶液中才發(fā)生電離2．下列說法正確的是()A.氯化鈉晶體不能導電是由于其中不含離子B.金屬鈉和熔融的NaCl均能導電，其導電原理相同C.氯氣溶于水能夠?qū)щ?，所以氯氣是電解質(zhì)D.H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均屬于電解質(zhì)3．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。將20mL1mol?L-1NaOH溶液逐滴加入10mL濃度均為1mol?L的鹽酸和醋酸的混合溶液中，隨著NaOH溶液的滴入，溶液電導率變化的曲線正確的是A．B．C．D．4.下列變化中一定屬于化學變化的是（）A.232Th轉(zhuǎn)化成233U B.用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)C.激光法蒸發(fā)石墨得C60 D.向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀5.次磷酸（H3PO2）的一種制備方法如下：下列說法正確的是（）A.屬于酸式鹽 B.P4與紅磷互稱同位素C.上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng) D.1mol次磷酸分解時轉(zhuǎn)移2mol電子6.下列各組離子或分子能大量共存且當加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確并完整的是選項離子或分子加入試劑離子方程式AK+、Mg2+、溶液BNa+、、Cl-NaOH溶液CK+、NH3·H2O、Cl-通入少量CO2DCa2+、、NaHSO4溶液7．物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)和用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．用濃氨水和清洗試管內(nèi)壁的銀鏡——的堿性B．活性炭可用于除去水中色素和異味——吸附性C．利用“杯酚”可分離和——分子識別D．稀有氣體用于制作霓虹燈——穩(wěn)定性和電子躍遷8．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．可用做漂白劑，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．濃硝酸見光易分解，體現(xiàn)了的不穩(wěn)定性D．明礬凈水，體現(xiàn)了的吸附性9.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—CO32—C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—HgS↓D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O10.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、SO42－C.NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D.Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－11.僅在指定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．B．C．D．12.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A．由S制備BaSO3：SSO2BaSO3B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2OC．侯德榜制堿：D．工業(yè)制硝酸：NH3NONO2HNO313.一些酸性強弱的比較可通過實驗現(xiàn)象判斷，下列實驗操作及現(xiàn)象能得到酸性強弱結(jié)論的是選項實驗過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用0.1mol/L的NaOH分別滴定濃度均為0.1mol/L的H3PO4與CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的體積大酸性：H3PO4>CH3COOHB微熱NaBr固體與濃磷酸的混合物，有大量白霧(注：HBr小液滴)生成酸性：H3PO4>HBrC檸檬酸滴在大理石表面，大理石逐漸溶解，且有氣體生成酸性：檸檬酸>碳酸D將酸性高錳酸鉀溶液滴到草酸（H2C2O4）溶液中產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁酸性：H2C2O4>H2CO314.聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B．步驟④，加試劑A的目的是調(diào)節(jié)溶液pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽C．步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解D．檢驗步驟③中Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，可以取反應(yīng)釜中的溶液，滴加KSCN溶液二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.(15分)五氯化銻（SbCl5）是一種工業(yè)催化劑。實驗室用氯氣與SbCl3制備SbCl5的裝置如下所示（夾持、加熱及攪拌裝置略）。已知部分物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點沸點其他性質(zhì)SbCl373.4℃223.5℃易水解成難溶的SbOClSbCl53.5℃79℃（2.9kPa下）易水解，140℃時即發(fā)生分解(1)SbCl3水解的化學方程式為______；配制SbCl3溶液時加入濃鹽酸的作用是______。(2)A中發(fā)生的離子方程式為。B裝置中盛裝的試劑是____。(3)儀器C的名稱是______，裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2以防止污染環(huán)境、________。(4)適宜分離、提純SbCl5的操作是______；此操作的優(yōu)點是。16.（14分）某研究小組為了檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol/L的碘標準溶液，攪拌。②以0.2L/min流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。回答下列問題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為 、;（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為 （填標號）。A.250mLB.500mLC.1000mL（3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1x10-3，Ka1(H2SO3)=1.3x10-2。解釋加入H3PO4能夠生成SO2的原因 （4）滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為滴定反應(yīng)的離子方程式為；（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果 “偏高”“偏低”或“無影響”）。17.（14分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物．由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式；（2）H2O2的作用是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液；“除鐵”時溫度不超過40℃的原因是，加入Na2CO3的目的是；（3）Fe2+也可以用NaCIO3氧化，生成的Fe3＋在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］(具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點)而被除去，圖表示pH-溫度關(guān)系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。則下列說法不正確的是 （填字母）a.黃鈉鐵礬中鐵為＋2價b.pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同c.NaClO3氧化Fe2+時，1moNaClO3參與反應(yīng)得到的電子數(shù)為6NA（4）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為。（5）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是。18.（15分）電鍍含鉻廢渣中的六價鉻是毒性物質(zhì)?？蒲腥藛T經(jīng)大量研究和實驗，處理并回收含鉻廢渣中的鉻和鋇，將其轉(zhuǎn)變?yōu)樘沾缮希–r2O3）和工業(yè)產(chǎn)品碳酸鋇（BaCO3），達到了變廢為寶的目的。其工藝流程如下圖所示：已知：含鉻廢渣中主要含BaCrO4，其次含BaCO3、SiO2及少量含F(xiàn)e、Cu、Zn等元素的氧化物。球磨煅燒后含鉻元素的物質(zhì)為Cr2O3。請回答下列問題：(1)Cr的價電子排布式為。(2)“球磨煅燒”步驟，BaCrO4發(fā)生的化學方程式為。(2)已知：常溫時，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17，Zn2+沉淀完全時（當溶液中離子濃度<10-5mol/L時可認為該離子不存在）溶液的pH為_______；“浸液調(diào)pH”后，棄去的殘渣含鋁元素物質(zhì)的化學式為______________。(3)“球磨熔融”步驟中，若產(chǎn)生NaNO2、Na2CrO4和CO2氣體，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，該步驟后“過濾”后的殘渣為。(4)“酸化還原”主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)煅燒脫水的化學方程式為。答案1.C解析:NaCl在水中發(fā)生電離形成Na+和Cl-，則NaCl的電離方程式為:NaCl=Na++Cl-，無需通電，A項錯誤；NaCl溶于水發(fā)生電離不是化學反應(yīng)，B項錯誤;Na+帶正電荷,吸引水分子中的O原子,Cl-帶負電荷,吸引水分子中的H原子,所以溶液中的Na+和Cl-均以水合離子的形態(tài)存在,C項正確;NaCl在熔融狀態(tài)下或者水中都能發(fā)生電離形成Na+和Cl-,D項錯誤。2.C解析：往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，起初發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，至b點時二者剛好發(fā)生此反應(yīng)；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，至d點時此反應(yīng)剛好完成；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，不發(fā)生反應(yīng)。A．由分析可知，b點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，則溶液中沒有沉淀完全，A不正確；B．c點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH，溶液顯堿性，B不正確；C．a(chǎn)b段反應(yīng)為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子方程式：，C正確；D．d點時，Na2SO4與Ba(OH)2剛好完全反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中的溶質(zhì)有NaOH，不含有Na2SO4，D不正確；故選C。3．B解析：第一步:HCl+NaOH=NaCl+H2O相同物質(zhì)的量的氯化氫和氯化鈉都完全電離導電能力相同考慮溶液體積的增大，導電能力略有下降；第二步:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸不完全電離，導電能力弱醋酸鈉完全電離，導電能力強所以導電能力上升；所以電導率先略有下降，后上升，綜上所述故選B。4.C解析：232Th轉(zhuǎn)化成233U屬于核變化，不是化學變化，A不符合題意；用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不符合題意；向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀是鹽析現(xiàn)象，屬于物理變化，D不符合題意。5.D解析：依流程是在過量濃NaOH溶液中生成的，說明是正鹽，A錯誤；P4與紅磷互稱同素異形體，B錯誤；2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤。6.B解析：遺漏了Mg2+與OH－發(fā)生的沉淀反應(yīng)，A錯誤；NH3·H2O不能拆分，C錯誤；Ca2+與不能大量共存，D不符合題意。7.A解析：A．用過氧化氫清洗銀鏡時，濃氨水與Ag反應(yīng)生成可溶的銀氨配合物，體現(xiàn)配位性，故A錯誤；B．活性炭具有吸附性，可去除水中色素和異味，故B正確；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，故C正確；D．稀有氣體一般條件下很穩(wěn)定，通電條件下可以發(fā)生電子躍遷，故可用于制作霓虹，故D正確；故答案為A。8.A解析：A．的漂白作用是由于其與有色物質(zhì)（如品紅）發(fā)生反應(yīng)，形成無色化合物，這體現(xiàn)了的漂白性，而非氧化性，A錯誤；B．氯化鐵溶液中的與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。被還原，Cu被氧化，體現(xiàn)了的氧化性，B正確；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解：，這體現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性，C正確；D．明礬在水中水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮雜質(zhì)并沉降，從而凈水，D正確。9.B解析：過量CO2中和堿性廢水應(yīng)發(fā)生CO2+OH—CO3—，B錯誤。10.A解析：Al3＋+3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓，B不符合題意；2H＋+S2O32－=S↓+SO2↑+H2O，B不符合題意；Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN－)3，D不符合題意。11.D解析：D選項中，AlCl3水解生成HCl加熱揮發(fā)，水解收到促進生成Al(OH)3，符合題意。12.D解析：SO2與BaCl2溶液不發(fā)生復分解反應(yīng)，A不符合題意；Cu(OH)2受熱分解生成CuO，B不符合題意；NaC溶液與CO2不反應(yīng)，C不符合題意。13.C解析：濃度均為0.1mol/L的H3PO4與CH3COOH前者消耗NaOH多，是因為H3PO4是三元酸，CH3COOH是一元酸，A錯誤；微熱NaBr固體與濃磷酸的混合物屬于干態(tài)反應(yīng)，說明H3PO4難揮發(fā)，而HBr易揮發(fā)，B錯誤；將酸性高錳酸鉀溶液滴到草酸（H2C2O4）溶液中產(chǎn)生CO2氣體，屬于氧化還原反應(yīng)，不能判斷酸性強弱，D錯誤。1