第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用一、知識(shí)目標(biāo)1.掌握從氧化還原角度研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路，能分析歸納過氧化氫的性質(zhì)，明確證明其氧化性和還原性的依據(jù)。2.理解金屬冶煉的實(shí)質(zhì)，掌握不同金屬活動(dòng)性對(duì)應(yīng)的冶煉方法，如物理提取法、熱分解法、熱還原法和電解法。3.了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，寫出相關(guān)尾氣處理的化學(xué)方程式，分析雜質(zhì)及除雜方法，從氧化還原角度預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物。4.知道利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能、電能等能量的實(shí)例。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析過氧化氫等物質(zhì)在不同反應(yīng)中的表現(xiàn)，從微觀的電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化角度理解氧化還原反應(yīng)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：構(gòu)建從氧化還原角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思維模型，通過證據(jù)推理判斷物質(zhì)的氧化性、還原性以及反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從問題和假設(shè)出發(fā)，探究SO2的性質(zhì)，在探究中學(xué)會(huì)合作。4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，了解其對(duì)獲取生產(chǎn)活動(dòng)社會(huì)效益和促進(jìn)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的作用。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.從氧化還原角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路。2.金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系。3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)氧化還原反應(yīng)分析。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1.過氧化氫性質(zhì)的綜合分析。2.氧化還原反應(yīng)中一些特殊情況（如歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)）的理解。3.根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物。一、研究物質(zhì)的性質(zhì)1．過氧化氫的性質(zhì)預(yù)測(cè)元素化合價(jià)化合價(jià)變化趨勢(shì)性質(zhì)氫+1價(jià)降低氧化性氧－1價(jià)升高還原性－1價(jià)降低氧化性2．實(shí)驗(yàn)方案（1）證明H2O2具有還原性，需加入氧化劑，如酸性KMnO4溶液。（2）證明H2O2具有氧化性，需加入還原劑，如KI溶液。3．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）H2O2被氧化為O2，表現(xiàn)還原性。（2）H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表現(xiàn)氧化性。4．氧化性和還原性：（1）氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。（2）還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。（3）氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系：二、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量1．金屬冶煉①金屬的冶煉本質(zhì)：利用氧化還原反應(yīng)使金屬元素的化合價(jià)由正價(jià)降低至0價(jià)，生成金屬單質(zhì)，即Mn＋＋ne－===M。②金屬冶煉的方法：2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取①裝置②制備原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空氣法（3）其他應(yīng)用：金屬材料的防腐蝕、食品的加工與保鮮、環(huán)境污染的防治等。3．獲得能量（1）可燃物作還原劑，選擇合適氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得熱量；（2）通過氧化還原反應(yīng)獲得電能，即將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為電池對(duì)外供電，如燃料電池。一、從氧化還原角度研究物質(zhì)的性質(zhì)活動(dòng)一：H2問題思考1：處于最低價(jià)、中間價(jià)和最高價(jià)的元素分別具有怎樣的性質(zhì)？解答：最低價(jià)態(tài)的元素只具有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既具有還原性又具有氧化性，最高價(jià)態(tài)的元素只具有氧化性。問題探究：從氧化還原反應(yīng)的角度，過氧化氫（H2O2解答：H2O2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：給出試劑：NaCl溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液、KClO3溶液、淀粉溶液，組織學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明解答：（1）探究H2O2的還原性：取1ml5%的H（2）探究H2O2的氧化性：取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O進(jìn)行試驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解答：（1）高錳酸鉀溶液退色，有無色氣泡生成。（2）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。問題思考2：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。解答：（1）H2O2（2）H2O2活動(dòng)二：典例精講典例1：1.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)2.證明過氧化氫具有氧化性和還原性的依據(jù)是什么？3.初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣。這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？若屬于請(qǐng)畫出其雙線橋4.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原嗎？一種反應(yīng)物是氧化劑，必然有另一種物質(zhì)是還原劑嗎？5.一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性？【解析】1.過氧化氫H2O2.氧化性依據(jù)：在反應(yīng)中，過氧化氫能使其他物質(zhì)中的元素化合價(jià)升高，自身氧元素化合價(jià)降低。例如上述與KI的反應(yīng)，I被氧化為I2，H2還原性依據(jù)：在反應(yīng)中，過氧化氫能使其他物質(zhì)中的元素化合價(jià)降低，自身氧元素化合價(jià)升高。例如上述與KMnO4的反應(yīng)，Mn元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，H23.屬于氧化還原反應(yīng)4.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，一種反應(yīng)物是氧化劑，不一定有另一種物質(zhì)是還原劑。例如過氧化氫的分解反應(yīng)中氧元素既被還原又被氧化，過氧化氫既是氧化劑又是還原劑5.一種物質(zhì)若具有氧化性，不一定不具有還原性當(dāng)物質(zhì)中某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。例如H2O2中氧元素為1價(jià)，典例2：下列微粒中只具有氧化性的是（），只具有還原性的是（）A.MgB.CuC.Cu2+D.H2O2E.ClF.Cl2【答案】CABE【解析】Cu元素處于最高價(jià)態(tài)+2價(jià)，只能得到電子，化合價(jià)降低，所以只具有氧化性。Mg、Cu元素處于最低價(jià)態(tài)0價(jià)，只能失去電子，化合價(jià)升高；Cl中Cl元素處于最低價(jià)態(tài)1價(jià)，只能失去電子，化合價(jià)升高，所以它們只具有還原性。H2O2中O元素為1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；Cl典例3：實(shí)現(xiàn)下列變化一定需要加入氧化劑的是（），一定需要加入還原劑的是（）A.Cl2→ClB.H+→H2C.CO32→CO2D.SO2→SO3【答案】DB【解析】SO2到SO3（D選項(xiàng)），S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)該變化。H+到H2（B選項(xiàng)），H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，H+被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)該變化。Cl2到Cl（A選項(xiàng)，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，但Cl2與NaOH反應(yīng)也能實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑；CO32到CO2，該反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲取能量方面的運(yùn)用活動(dòng)一：金屬的冶煉問題思考：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，不同金屬的冶煉方法有何不同？【解析】1.物理提取法：適用于極不活潑的金屬——Pt、Au。2.熱分解法：適合一些不活潑金屬，如2HgO===△3.熱還原法：適用于大部分中等活潑的金屬，以C、CO、H2等物質(zhì)為還原劑，在加熱條件下將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，如CuO+H4.電解法：適合一些非?；顫娊饘?，利用外加電源提供電子，使金屬元素的化合價(jià)降低，從而獲得金屬單質(zhì)，如MgCl2(熔融)活動(dòng)二：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備問題思考：對(duì)于氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式MnO1.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？2.在實(shí)驗(yàn)室中通常使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.此種方法制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？如何除去？若要制得純凈的氯氣，對(duì)裝置如何改造？4.高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下也可以反應(yīng)制取氯氣，你能從氧化還原反應(yīng)角度預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物嗎？【解析】1.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)從?1價(jià)升高到0價(jià)，MnO2.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl3.制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)。可以用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣。若要制得純凈的氯氣，裝置應(yīng)包括制氣、除雜、干燥、收集或反應(yīng)、尾氣處理等部分。4.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物有KCl、MnCl2、Cl活動(dòng)三：氧化還原反應(yīng)在獲取能量方面的應(yīng)用問題探究：列舉出氧化還原反應(yīng)在獲得能量方面的應(yīng)用的例子。【解析】1.利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能，如煤的燃燒、天然氣的燃燒。2.利用氧化還原反應(yīng)獲得電能，如火力發(fā)電廠、燃料電池、電車等。3.其他應(yīng)用，如火箭發(fā)射、煤油燈照亮、鎂條燃燒等。1.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2注意事項(xiàng)①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐衏OH－濃度小，吸收不完全。2.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)特點(diǎn)①濃鹽酸中，部分Cl－的化合價(jià)升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變小，故MnO2足量時(shí)，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的其他方法實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí)，可用KMnO4或KClO3等強(qiáng)氧化劑代替MnO2，利用“固體+液體→氣體（不需要加熱）”裝置制備：16HCl（濃）+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，6HCl（濃）+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O。設(shè)計(jì)氣體制取裝置的基本思路（1）氣體制取裝置的連接順序（2）各種裝置的選擇5.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置的選擇①選擇依據(jù)：反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。②裝置的基本類型a．固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體。b．固體＋液體→氣體。c．固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體。6.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的凈化裝置的選擇①凈化原則：不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。②凈化裝置裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進(jìn)，短管出。裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。7.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的收集裝置的選擇①選擇依據(jù)根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。②方法選擇a．排水法：適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如O2、H2等。b．向上排空氣法：氣體不與空氣中的成分反應(yīng)，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。c．向下排空氣法：氣體不與空氣中的成分反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2、CH4等。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的尾氣處理裝置的選擇①吸收法：a可用于NaOH溶液吸收Cl2、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不快，不易引起倒吸)。b、c可用于收集極易溶且溶解速率很快的氣體，如HCl等。②燃燒法：可用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。如圖，但點(diǎn)燃前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純。③收集法：將氣體用氣球收集，然后處理，如圖。1．南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為AgS（D)B．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2失去電子D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，X的化學(xué)式為Ag2S，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中，Ag元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Ag是還原劑，H2S中各元素化合價(jià)不變，不是還原劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；O2中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，得到電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成2個(gè)Ag2S，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則每生成1個(gè)Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D選項(xiàng)正確。2．已知還原性S2＞I＞Fe2+＞Br＞Cl，下列判斷不正確的是(D)A．Fe3+與I在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．將足量Br2加入到FeCl2溶液中，離子反應(yīng)方程式為Br2+2Cl═2Br+Cl2D．將Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+，再氧化Br【解析】因?yàn)檫€原性I＞Fe2+，所以Fe3+能將I氧化為I2，二者在水溶液中不能大量共存，A選項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由還原性順序可知氧化性Cl2＞Br2＞I2，B選項(xiàng)正確；由于還原性Fe2+＞Br，將足量Br2加入到FeCl2溶液中，Br2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)檫€原性Fe2+＞Br，所以將Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+，再氧化Br，D選項(xiàng)正確。3．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72，在溶液中2個(gè)X2O72恰好能氧化6個(gè)SO32(生成SO42)，則X2O72的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為(C)A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【解析】SO32被氧化為SO42，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，6個(gè)SO32失去電子的總數(shù)為(6(64)=12)個(gè)。設(shè)X2O72的還原產(chǎn)物中(X)元素的化合價(jià)為(x)，X2O72中X元素的化合價(jià)為+6價(jià)，2個(gè)X2O72得到電子的總數(shù)為(2(6x))。根據(jù)得失電子守恒，(2(6x)=12)，解得x=+3，C選項(xiàng)正確。考點(diǎn)1物質(zhì)性質(zhì)的判斷1.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是【答案】B【解析】氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子的過程中氯元素的化合價(jià)降低被還原，但不一定需要加入還原劑，如氯氣和水反應(yīng)，A不選；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中硫元素化合價(jià)升高被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B選；銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣的過程中氮元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，C不選；三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸的過程中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，D不選?！敬鸢浮緽考點(diǎn)2金屬的冶煉3.鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________。（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________。（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________。②兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是___________、___________?！敬鸢浮浚?）2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2）SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O（3）燒杯、漏斗、玻璃棒（4）①ACBDD②無水硫酸銅；堿石灰【解析】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍(lán)。4.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是（）。選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2Na＝Cu+Na2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2＝2Cu+SO2C電解法煉鋁2Al2O34Al+3O2↑D熱還原法冶煉鋇BaO+H2Ba+H2O【解答】C【解析】在水溶液中Na會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，A不選；用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，B不選；電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，C選；鋇是非常活潑的金屬，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，D不選。考點(diǎn)3氯氣的制備5.在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：(1)連接上述裝置的正確順序(填各接口處的字母)：E接C：D接__；___接__；__接F。。(2)寫出氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的化學(xué)方程式：。(3)若裝置中用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)況下的體積是L。(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到。反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)D接A；B接H；G接F(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)2.24(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2+2I=2Cl+I2【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，往往含有HCl氣體，應(yīng)用飽和食鹽水除去，然后用濃硫酸干燥，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收。同時(shí)要注意洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)“長進(jìn)短出”，連接上述裝置的正確順序(填各接口處的字母)：E接C；D接A；B接H；G接F;（2）制取氯氣裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，生成氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，其在標(biāo)況下的體積是0.1mol×22.