2022-2023學年東莞市高三上學期化學月考二模試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共30分）（1）下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.醋酸（2）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑（3）下列離子方程式中，正確的是（）A.2H++CO32-→H2O+CO2↑B.Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓C.Ag++Cl-→AgCl↓D.2H++Fe→Fe2++H2↑（4）下列有機物中，屬于醇類的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3CH2COOH（5）下列物質(zhì)的熔點從高到低的順序是（）A.SiO2>KCl>H2OB.KCl>SiO2>H2OC.H2O>KCl>SiO2D.H2O>SiO2>KCl2.填空題（每題3分，共30分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氧化鈣、硫酸銅、氫氧化鈉、二氧化碳。（2）寫出下列反應的化學方程式：鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（3）下列物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈣。（4）寫出下列離子的電子式：氯離子、鈉離子、氫氧根離子。（5）寫出下列有機物的結構簡式：乙醇、乙酸、乙酸乙酯。3.解答題（每題10分，共40分）（1）解釋下列現(xiàn)象：銅在空氣中加熱會變黑。（2）寫出下列反應的離子方程式：鐵與稀硫酸反應；碳酸鈉與氫氧化鈣反應。（3）簡述實驗室制備氧氣的原理和步驟。（4）簡述有機物中官能團對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.實驗題（每題15分，共30分）（1）進行以下實驗操作：取少量固體樣品，加入足量水，充分振蕩，觀察溶液顏色變化。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析以下實驗結果：向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，觀察到白色沉淀生成。試卷答案1.選擇題（1）D解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離或電離程度很小的物質(zhì)，醋酸在水中部分電離，故為電解質(zhì)；氫氧化鈉和氫氧化鈣均為強堿，為電解質(zhì)；氯化鈉為鹽，為電解質(zhì)。（2）D解析：氧化還原反應是指化學反應中電子的轉(zhuǎn)移，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應。（3）C解析：離子方程式需滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒，A項中H+和CO32-的化學計量數(shù)不正確；B項中Fe2+和OH-的化學計量數(shù)不正確；D項中Fe和H+的化學計量數(shù)不正確。（4）A解析：醇類有機物含有羥基（-OH），乙醇含有羥基，屬于醇類；乙酸含有羧基（-COOH），屬于酸類；乙酸乙酯含有酯基（-COO-），屬于酯類；乙酸含有羧基，屬于酸類。（5）A解析：熔點順序為原子晶體>離子晶體>分子晶體，SiO2為原子晶體，熔點最高；KCl為離子晶體，熔點次之；H2O為分子晶體，熔點最低。2.填空題（1）CaO、CuSO4、NaOH、CO2（2）3Fe+2O2→Fe3O4；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（3）硫酸鈉>氯化鈉>碳酸鈣（4）Cl-、Na+、OH-（5）CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH33.解答題（1）銅在空氣中加熱與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，故銅在空氣中加熱會變黑。（2）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH（3）實驗室制備氧氣通常采用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法，加熱后分解產(chǎn)生氧氣。（4）有機物中官能團對物質(zhì)性質(zhì)有顯著影響，如羥基使醇具有醇的性質(zhì)，羧基使酸具有酸的性質(zhì)，酯基使酯具有酯