第頁高中化學(xué)教材常考實驗總結(jié)一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計算；（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）；（3）溶解；（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移；（5）洗滌；（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上；（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項：（1）容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（2）常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶，計算溶質(zhì)質(zhì)量時用500mL和250mL計算。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中滴加少量FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：①先煮沸，②滴加飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。2、涉及離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒“洗”用稀鹽酸2、該實驗用鉑絲或光潔無銹的鐵絲、鎳、鎢絲；3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)；4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na元素，可能有K元素。四、Fe(OH)2的制備：1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；（2）膠頭滴管須插入試管底部；（3）往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）實驗后立即用鹽酸、蒸餾水洗凈滴管。或用改進(jìn)裝置如右上圖所示。五、硅酸膠體的制備（了解）：1、步驟：在試管中加入3～5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成。3、化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）。4、Na2SiO3溶液由于SiO32－水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：1、Cl－的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO32－干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在。2、SO42－的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗。七、氨氣的實驗室制法1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免氨氣與空氣對流）。3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿。4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）。5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同。拓展：濃氨水（或濃銨鹽溶液）溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。八、噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）。3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿；②燒瓶應(yīng)干燥；③裝置不得漏氣。4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅（或試管中的品紅溶液褪色）；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。十、鋁熱反應(yīng)：1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事項：（1）要用打砂紙磨凈鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要用兩張圓形濾紙疊制均為四層，并用水潤濕，以防損壞漏斗。（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止人受傷。十一、中和熱實驗（了解）：1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量。注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。對應(yīng)的方程式：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3KJ/mol。[H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式不一樣]（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時不帶負(fù)號，說放出熱量即可。2、中和熱的測定注意事項：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)。（2）為了保證酸堿完全中和常采用OH－稍稍過量的方法。（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小。（4）至少測6次溫度。十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：c酸V酸＝c堿V堿。2、要求：①準(zhǔn)確測算的體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點。3、酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴；⑤酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑥滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗。4、操作步驟（以0.1molL－1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。十三、氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。（離子交換膜法）十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品（鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M–ne－＝Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ne－＝M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu－2e－＝Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e－＝Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成“陽極泥”（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。十六、石油的分餾：原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。主要儀器:蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺操作要領(lǐng)及注意事項：①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。④溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。=6\*GB3⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。十七、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實驗步驟：2、通常用“加NaOH水溶液，加熱，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘”。3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X－產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄－，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。十八、乙烯的實驗室制法：1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3；②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌；③溫度計水銀球插到液面以下；④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃；⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。⑥混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OHCH2＝CH2↑+H2OC2H5－OH+HO－C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O十九、乙酸乙酯的制備注意事項：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液（濃硫酸不能最先加入）；2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5－OH+HO－C2H5C2H5－O－C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二十、醛基的檢驗（以乙醛為例）A：銀氨反應(yīng)1、銀氨溶液配制方法：（1）在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液；（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解；（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置；（3）加熱過程不能振蕩試管；（4）試管要潔凈。3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗。B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的；（2）要加熱至沸騰；（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）。二十一、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產(chǎn)