2025年遼寧省沈陽市初三化學(xué)上冊期中考試試卷及答案一、選擇題（每題2分，共40分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣

B.鐵礦石

C.氧氣

D.礦泉水

2.下列屬于化學(xué)變化的是（）

A.水蒸發(fā)

B.碘升華

C.煤燃燒

D.酒精揮發(fā)

3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）

A.碳

B.氧氣

C.二氧化硫

D.氫氣

4.下列物質(zhì)中，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水的是（）

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氧化鈉

D.氧化鐵

5.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.食鹽水

B.氫氧化鈉溶液

C.稀硫酸

D.蒸餾水

6.下列關(guān)于分子和原子的敘述，正確的是（）

A.分子和原子都是物質(zhì)的基本組成單位

B.分子和原子都是電中性的

C.分子可以再分，而原子不可再分

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

7.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的敘述，錯誤的是（）

A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

B.反應(yīng)前后元素的種類不變

C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變

D.反應(yīng)前后物質(zhì)的性質(zhì)不變

8.下列關(guān)于化合價的敘述，正確的是（）

A.化合價是元素的原子價

B.化合價是元素的原子數(shù)

C.化合價是元素的電子數(shù)

D.化合價是元素在化合物中的相對原子質(zhì)量

9.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液是純凈物

C.溶液中溶質(zhì)和溶劑的體積比是固定的

D.溶液的濃度越大，顏色越深

10.下列關(guān)于金屬的敘述，錯誤的是（）

A.金屬具有導(dǎo)電性

B.金屬具有導(dǎo)熱性

C.金屬具有延展性

D.金屬在空氣中都能生銹

二、填空題（每空2分，共30分）

11.水的化學(xué)式是______，它是由______（填元素名稱）元素組成的。

12.在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是通過______計算得到的。

13.氫氧化鈉的俗稱有______、______和______。

14.請根據(jù)下列化學(xué)方程式，填寫缺失的部分：

2KClO3→2KCl+3O2

15.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的有：______、______和______。

16.請從下列元素中選擇適當?shù)脑靥顚懴铝锌瞻祝?/p>

H、O、C、Fe、Ca、Na、Cl

碳酸鈣的化學(xué)式是______。

氫氧化鈉的化學(xué)式是______。

鐵的化學(xué)符號是______。

三、簡答題（每題10分，共30分）

17.請簡要說明酸堿中和反應(yīng)的原理。

18.請舉例說明質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。

19.請簡要介紹如何使用滴定管進行滴定實驗。

四、計算題（共20分）

20.在一次實驗中，10g氫氧化鈉溶液與10g鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。已知反應(yīng)后溶液的pH值為7，求原鹽酸溶液的濃度。

答案：

一、選擇題

1.C

2.C

3.D

4.A

5.B

6.D

7.D

8.A

9.A

10.D

二、填空題

11.H2O，氫、氧

12.相對分子質(zhì)量

13.燒堿、火堿、苛性鈉

14.2KClO3→2KCl+3O2

15.CO2、SO2、H2O

16.CaCO3、NaOH、Fe

三、簡答題

17.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。其原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH）結(jié)合生成水，同時酸根離子與金屬離子結(jié)合生成鹽。

18.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實驗中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)的計算和驗證。例如，在測定某化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)時，可以根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行計算。在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，可以通過稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律。

19.使用滴定管進行滴定實驗時，首先要檢查滴定管的準確性，然后加入標準溶液，調(diào)整液面至刻度線。在滴定過程中，要緩慢滴加標準溶液，并不斷攪拌反應(yīng)溶液，直至達到滴定終點。

四、計算題

20.由題意知，反應(yīng)后溶液的pH值為7，說明反應(yīng)后的溶液為中性，即鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，可以知道1摩爾氫氧化鈉與1摩爾鹽酸反應(yīng)。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，鹽酸的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。

已知10g氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉質(zhì)量為10g/40g/