“三明二中、永春一中、龍巖一中”三校協(xié)作

2025—2026學年第一學期聯考

高三化學試題

(考試時間：75分鐘總分：100分)

可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-16Cl-35.5

第I卷(選擇題，共40分)

一、選擇題(本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一項符合題目要求)

1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學材料的助力，下列關于材料科學的說法正確的是

A.我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料

B.華為首款5G手機搭載的“麒麟980”芯片的主要成分為SiO?

C.北京冬奧會運動“戰(zhàn)袍”添加的保暖材料石墨烯是碳單質

D.醫(yī)用硼硅玻璃瓶的主要成分Na?O-B?O?-SiO?是一種復雜的氧化物

2.環(huán)糊精是一類環(huán)狀低聚糖，在環(huán)保、農藥、食品領域具有良好的發(fā)展前景。α-環(huán)糊精

的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.該物質可利用其空腔識別一定大小的油性分子

B.結構中圈出的六元環(huán)為平面六邊形結構

C.該物質中不存在手性碳原子

D.該物質難溶于水

3.OF?為極強的氧化劑，能與水反應放出氧氣，反應方程式為OF?+H?O=O?↑+2HF,

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.H?O的電子式：B.OF?的VSEPR模型：

C.標況下22.4LHF含氫鍵數為NAD.每生成1molO?,轉移電子數為4NA

4.連花清瘟的有效成分綠原酸的結構簡式如圖所示，下列關于綠原酸的說法錯誤的是

A.該物質能發(fā)生消去、氧化、加聚反應

B.該物質理論上可用于制造酚醛樹脂

C.1mol綠原酸最多可與4molH?發(fā)生加成反應

D.該物質與足量Na、NaHCO?反應生成的

氣體物質的量之比為1:1綠原酸

三校聯考化學科試卷(第1頁，共7頁)

5.咪唑類離子液體為常用的有機催化劑，某咪唑類離子液體的結構如圖所示。已知W、Q、

X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，除W外其余四種元素位于同一周期，

R為烷烴基。下列說法正確的是

A.氫化物的沸點：X<Y

B.鍵角：YZ?<YW?

C.電負性：Z>Y>X>Q>W

D.QZ?中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

6.對下列實驗事實給出的結論或解釋正確的是

選項實驗事實結論或解釋

A烷基磺酸鈉在水中易聚集形成膠束超分子具有一定識別能力

向淀粉溶液中加入適量的20%硫酸溶液并加熱，冷卻

B后加入NaOH溶液至溶液顯堿性，再滴加適量碘水，淀粉已完全水解

溶液顏色無明顯變化

常溫下，用pH計測得濃度均為0.1molL的CF?COOHF電負性大于Cl,吸電子效

C

和CCl?COOH溶液的pH,后者的pH更大應更大

向飽和Na?CO?溶液中加入少量BaSO?粉末，攪拌、

DKsp(BaCO?)<Ksp(BaSO?)

過濾后向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出

7.西安交通大學胡小飛教授課題組使用酞菁鈷(RM)輔助構建了Li-CO?電池體系，使得該

電池的電動勢被提高到2.98V的同時還可以在-30~80℃下正常工作，其工作原理如圖所示，

下列敘述錯誤的是

常溫非常溫(-30~80℃)

E=2.65VE=2.98V

CO?

N2-N=

—N-CoNNN

n=Lie

Li?CO?+C

酞菁鈷(RM)CO?

A.“常溫”和“非常溫”電池中，電極電勢均為a高于b

B.“常溫”電池中，a電極反應式為3CO?+4e+4Lit=2Li?CO?+C

C.“非常溫”電池中，酞菁鈷的作用為催化劑，RM-CO?為中間體

D.該電池中，每當有3molCO?參與反應時，b極向a極遷移12molLi+

三校聯考化學科試卷(第2頁，共7頁)

8.下列生產生活中的應用所對應的離子方程式書寫正確的是

A.少量CO?通入漂白液中制HC1O:CO?+H?O+ClO-=HCO?+HC1O

B.方鉛礦(PbS)遇CuSO?溶液生成銅藍(CuS):PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)

C.氫氟酸打磨玻璃：SiO?+4H++4F-=SiF?↑+2H?O

D.盛有食鹽水的鋁盆使變黑的銀器恢復光澤：2A1+3Ag?S=6Ag+2Al3++3S2-

9.某銅礦渣(主要含銅、鋁、硅、鈣、鐵等元素)可制備草酸銅(CuC?O?),工藝流程如下：

O?過量

含NH?浸取劑NH?F(aq)(NH?)?C?O?

空氣

銅礦渣粉料濾液1濾液2

粉碎，灼燒過濾過濾過濾CuC?O?

步驟I步驟II步驟II步驟IV

已知：;CuC?O?(s)一Cu2+(aq)+C?O2(aq)。下列說法錯

誤的是

A.相比濃氨水，選用NH?-NH?Cl混合溶液作浸取劑可提高銅浸出率

B.通入O?并加入含NH?浸取劑浸取后過濾，濾渣成分為SiO?、Fe?O?、Al?O?

C.為使Cu2+充分沉淀，應加入過量的(NH?)?C?O?

D.由該工藝流程可推知與Cu2+結合能力：F-弱于C?O?2-

10.電位滴定法的原理為在化學計量點附件，待測離子濃度的變化引起電極電位的突躍，

從而確定滴定終點。室溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的NH?HSO4溶液，

通過電位滴定法獲得電極電位的變化與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，已知b點溶

液pH=7,NH?-H?O的Kb=1.0×10-?。下列說法正確的是

250a

C

150

50

-50

150b

-250L

036912151821

NaOH溶液體積/mL

A.a點溶液中的離子濃度大小順序為：c(Na)>c(SO?2-)>c(NH?+)>c(H+)>c(OH)

B.b點溶液中微粒濃度滿足：c(Na)=c(NH?+)+2c(NH?-H?O)

C.c點溶液的pH=11

D.a、b、c三點水的電離程度：c>b>a

三校聯考化學科試卷(第3頁，共7頁)

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

二、非選擇題：(本題共4題，共60分)

11.(15分)銦是一種銀白色的金屬，它在合金制造、液晶顯示器和太陽能申池等領域有

著廣泛而重要的應用。含銦化合物CuInSe?是一種重要的半導體材料。利用銦煙灰渣(主要

成分為In?S3,還含有FeAsO4、Pbo、SiO?等雜質)為原料生產金屬銦的工藝流程如下：

已知：①常溫下，KFe(OH)=1×10-86,K「In(OH)?=1×10328。

②“熱熔解”時濃硫酸作氧化劑，將S2-轉化為SO?。

③FeAsO?難溶于水，但可溶于硫酸。

(1)In與A1同族，49In的價電子排布式為_

(2)“熱熔解”需將銦煙灰渣粉碎處理，目的是;“熱熔解”In?S?發(fā)生

反應的化學方程式為_

(3)“浸渣”的主要成分為(寫化學式)。

(4)“還原除砷”時，可將溶液中的H?ASO?轉化為As?O?,寫出反應的離子方程式：-0

(5)已知“濾液1”中含有Fe2+,Fe3+和In3+,其中In3+的濃度為

0.1mol.L1。經H?O?氧化后調節(jié)pH使Fe3+沉淀完全，則該pH●Cu

OA

的范圍是。(已知：離子濃度≤10-5mol-L-1,可認OB

為該離子沉淀完全)

(6)一種銅銦硒晶體(化學式為CuInSe?)的晶胞結構如圖

所示，晶胞中In和Se未標明，用A或者B代替。推斷In

是(填“A”或“B”),晶體中1molCu周圍與它最近

且等距離的A粒子的數目為_o

12.(17分)硫酰氯(SO?Cl?)是一種重要的化工試劑，廣泛應用于制造醫(yī)藥、染料等。某興

趣小組在實驗室利用△H<0反應合成SO?Cl?。

已知：①SO?Cl?的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,SO?Cl?易水解，受熱易分解；

②CrO?2-在中性或堿性條件下，無法氧化Cl-,在酸性中轉化為Cr?O?22-,可氧化Cl。

三校聯考化學科試卷(第4頁，共7頁)

70%H?SO?4A

濃鹽酸

ah

Na?SO?

K?Cr?O/

ABCDE

(1)用如圖所示A~E的裝置組裝(可以重復選用),制備SO?Cl?,正確的連接順序是

a→→h(用小寫字母表示)。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為0

(3)裝置B中冰鹽水的作用為,儀器X的名稱為o

(4)裝置E選用70%硫酸的理由是

(5)已知SO?Cl?的結構式為,則SO?Cl?的水解化學方程式為o

(6)硫酰氯純度的測定：取2.00g硫酰氯產品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL

溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，調pH為6.5~10.5,加入少量K?CrO?作指示劑(Ag?CrO?

是磚紅色沉淀),用0.1000mol.L?1的AgNO?標準溶液滴定(滴定過程中SO?2-不參與反應),

平行滴定三次，平均消耗AgNO?標準溶液26.80mL。

①整個純度測定過程中沒有使用到的儀器是：0

abCdef

②下列操作使測定結果偏高的是(填序號)。

a.調節(jié)pH低于6.5b.滴定前管尖嘴有氣泡，滴定終點無氣泡

c.錐形瓶用待測液潤洗d.準確量取25.00mL溶液時，先俯視后仰視

③該硫酰氯產品的純度為%(結果保留一位小數)。

三校聯考化學科試卷(第5頁，共7頁)

13.(14分)有機化合物C和F是制造特種工程塑料高分子G的兩種重要單體，均能以苯

為起始原料按下列路線合成(部分反應步驟和條件略去):

DE

回答下列問題：

(1)A中官能團名稱為;C的名稱為

(2)E→F涉及兩步反應，第2步的反應類型為_。

(3)與D相比，A的沸點更高的原因是_o

(4)寫出D→E反應的化學方程式__o

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式__o

a.鏈狀，無支鏈b.含-C=C-,無-O-O-c.核磁共振氫譜只有1組峰

(6)寫出C和F反應生成G的化學反應方程式：o

(7)選用芳香族氟化物F制備G,而未選用對應的氯化物，可能的原因是

o

14.(14分)研究氨及其合成工藝在工農業(yè)上有著重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究發(fā)現鐵催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物

種用“*”標注。

過渡態(tài)1

0過渡態(tài)4

N.(8)+2m;,()過渡態(tài)2過渡態(tài)3

NH?(g)

N*+3H?

-c-NH?*b

-a-

N*+3H*NH*+2H*NH?*+H*

反應歷程

①該反應歷程中最大活化能對應步驟的化學方程式為

②利于合成氨反應自發(fā)進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。

三校聯考化學科試卷(第6頁，共7頁)

③合成氨反應：

表示);NH?分子的空間結構為_o

(2)一種H?、N?可持續(xù)電催化合成氨的原理如下圖(如中R?、R?、R?、R?可表示烴基)所

示，物質Y的結構簡式為_o

(3)一種合成氣(含體積分數為54%的H?、32%的CO、8%的CO?和6%的N?)可通過如下圖

的轉化來制取合成氨氣的原料。

若轉化I中CO、CO?完全反應，得到的Fe?O?和CaCO?的物質的量之比為o

(4)合成氨反應的方程式為：3H?(g)+N?(g)一2NH?(g),恒壓密閉容器中，起始時n(H?):

n(N?)=3:1,不同溫度(T)下平衡混合物中NH?(g)物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖所示：