2025年高三化學(xué)高考面向核心素養(yǎng)的綜合評(píng)價(jià)模擬試題一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與科技發(fā)展我國(guó)自主研發(fā)的“C919”大飛機(jī)使用了新型鋁鋰合金材料，下列關(guān)于該材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.鋁鋰合金密度小、強(qiáng)度高，體現(xiàn)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系B.合金中鋰元素的焰色反應(yīng)為紫紅色，可用分光光度計(jì)測(cè)定其含量C.鋁鋰合金在空氣中易形成致密氧化膜，該膜的主要成分為Al?O?和Li?OD.制備鋁鋰合金時(shí)需在惰性氣氛中進(jìn)行，以防止鋰被氧化2.化學(xué)用語(yǔ)與概念辨析下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）A.甲醛的電子式：H:C:::O:HB.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：C.丙炔的球棍模型：D.用原子軌道描述乙烯分子中的σ鍵：每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道與氫原子的1s軌道重疊3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與工業(yè)應(yīng)用以菱鎂礦（主要成分為MgCO?，含少量Fe?O?、Al?O?）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：菱鎂礦→粉碎→煅燒→酸浸→除雜→沉鎂→煅燒→高純鎂砂下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“煅燒”時(shí)MgCO?分解的化學(xué)方程式為MgCO?$\xlongequal{\text{高溫}}$MgO+CO?↑B.“酸浸”后溶液中主要存在的陽(yáng)離子有Mg2?、Fe3?、Al3?、H?C.“除雜”時(shí)加入MgO的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3?、Al3?轉(zhuǎn)化為沉淀D.“沉鎂”過程中若改用Na?CO?溶液，可提高M(jìn)gCO?的析出率4.化學(xué)反應(yīng)原理分析已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH=-114kJ/mol，在恒容密閉容器中進(jìn)行。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH保持不變C.達(dá)到平衡時(shí)，v(NO)正=2v(O?)逆D.若混合氣體密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“機(jī)械鍵”研究，其核心是通過分子間機(jī)械作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于機(jī)械鍵與傳統(tǒng)化學(xué)鍵的比較，錯(cuò)誤的是（）A.機(jī)械鍵通過分子間空間纏繞形成，不存在電子轉(zhuǎn)移或共用B.傳統(tǒng)共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，機(jī)械鍵則無此特性C.機(jī)械鍵化合物的熔沸點(diǎn)通常低于離子鍵化合物D.機(jī)械鍵的穩(wěn)定性主要取決于分子的空間構(gòu)型，與鍵能無關(guān)6.實(shí)驗(yàn)原理與操作實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是（）A.儀器a的名稱為蒸餾燒瓶B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑C.導(dǎo)管b應(yīng)插入飽和碳酸鈉溶液中，以充分吸收乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，采用分液法分離上層的乙酸乙酯7.元素周期律應(yīng)用短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Z與Y同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y的質(zhì)子數(shù)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸8.氧化還原反應(yīng)分析工業(yè)上用酸性KMnO?溶液處理含F(xiàn)e2?、Mn2?的廢水，反應(yīng)過程如下：①M(fèi)nO??+Fe2?+H?→Mn2?+Fe3?+H?O（未配平）②過量的MnO??在加熱條件下分解為MnO?和O?下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molFe3?C.反應(yīng)②中MnO??既作氧化劑又作還原劑D.處理后的廢水中一定不存在Mn2?9.電解質(zhì)溶液分析常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)K??≈10?3B.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)C.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=2c(A2?)+c(HA?)D.滴定至pH=7時(shí)，溶液中c(Na?)=c(HA?)+2c(A2?)10.化學(xué)與生活下列生活現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)原理解釋錯(cuò)誤的是（）A.用白醋除水垢：CH?COOH與CaCO?發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.鐵欄桿刷油漆：隔絕空氣和水，防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.食品包裝袋中放置硅膠：硅膠具有吸水性，作干燥劑D.用含NaClO的消毒液消毒：NaClO水解生成HClO，具有氧化性11.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)一種新型抗流感藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子式為C??H??N?O?B.分子中含有3種官能團(tuán)C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)12.化學(xué)計(jì)算將10.8gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A.6.72LB.11.2LC.13.44LD.22.4L13.化學(xué)與環(huán)境“碳中和”是我國(guó)重要的環(huán)保目標(biāo)，下列措施不利于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是（）A.研發(fā)CO?催化加氫制甲醇技術(shù)B.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源C.提高化石燃料的燃燒效率D.鼓勵(lì)使用一次性塑料制品14.綜合知識(shí)應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)方案||----------|----------||檢驗(yàn)FeCl?溶液中是否含F(xiàn)e2?|滴加酸性KMnO?溶液，觀察溶液是否褪色||證明酸性：H?CO?>H?SiO?|向Na?SiO?溶液中通入CO?，觀察是否有沉淀生成||分離NaCl和NH?Cl|加熱固體混合物，收集氣體并冷卻||制備無水AlCl?|將AlCl?溶液加熱蒸干|二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.實(shí)驗(yàn)探究題（14分）實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體（Na?S?O?·5H?O）的步驟如下：步驟1：稱取20gNa?SO?和8gS粉，加入200mL蒸餾水，加熱至微沸，攪拌至固體完全溶解。步驟2：趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，小火加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜。步驟3：冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌晶體，干燥后得到產(chǎn)品。回答下列問題：（1）步驟1中S粉與Na?SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）步驟2中“趁熱過濾”的目的是________，過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有________。（3）步驟3中用乙醇洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是________，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是________。（4）若產(chǎn)品中含有少量Na?SO?，可能的原因是________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)品中是否含SO?2?：________。16.工業(yè)流程題（15分）以電解錳廢渣（主要含MnO?、Fe(OH)?、Al(OH)?、CaCO?）為原料回收錳的工藝如下：酸浸：向廢渣中加入稀硫酸，加熱攪拌，過濾得到含Mn2?、Fe3?、Al3?的溶液。除雜：向?yàn)V液中加入MnO?，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾除去Fe(OH)?、Al(OH)?。沉錳：向除雜后溶液中加入NH?HCO?溶液，生成MnCO?沉淀，過濾、洗滌、干燥。煅燒：MnCO?在空氣中煅燒得到MnO??；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時(shí)MnO?與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe(OH)?與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“除雜”中MnO?的作用是________，調(diào)節(jié)pH至5~6的目的是________。（3）“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________，若NH?HCO?過量，會(huì)導(dǎo)致MnCO?沉淀中混有________雜質(zhì)。（4）“煅燒”時(shí)MnCO?與O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若煅燒不充分，產(chǎn)品中會(huì)混有________。（5）整個(gè)工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。17.化學(xué)反應(yīng)原理題（14分）研究NO?的治理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57kJ/mol則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中通入NO和O?，發(fā)生反應(yīng)①。下列說法正確的是________（填字母）。A.升高溫度，平衡常數(shù)K減小B.增大O?濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大C.當(dāng)v(NO)正=v(NO?)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.若體系中氣體密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡（3）用活性炭還原NO的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N?(g)+CO?(g)ΔH<0。在恒壓條件下，向密閉容器中加入足量活性炭和NO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①溫度低于T?時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是________。②T?時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=1.0（用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。若起始時(shí)NO的分壓為20kPa，忽略固體體積，則平衡時(shí)N?的分壓為________kPa。18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與有機(jī)化學(xué)綜合題（15分）（1）金屬鈦（Ti）是航空航天的關(guān)鍵材料，其基態(tài)原子的電子排布式為________。（2）TiCl?的熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136℃，其晶體類型為________，分子中Ti的雜化方式為________。（3）一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：①該分子中含有________個(gè)手性碳原子。②分子中碳原子的雜化方式有________種。③1mol該物質(zhì)最多可與________molH?發(fā)生加成反應(yīng)。（4）寫出以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）：________。參