吉林省吉林市2026屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研測試化學(xué)試題一、單選題1．文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進步的標志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)與STSE息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．制造汽車發(fā)動機的氮化硅材料具有耐高溫、強度高的優(yōu)點B．利用臭氧的強氧化性處理污水中的C．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)D．節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色試驗3．下列表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：C．過氧化氫分子中既含極性鍵又含非極性鍵D．《易經(jīng)》所載“澤中有火”描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標識如圖所示4．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，能大量共存的離子組是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的電子總數(shù)為B．和混合氣體中，含有的氮原子總數(shù)為C．稀硝酸中，含有的氧原子總數(shù)為D．在核反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為6．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．向新制氯水中加入少量：B．溶于溶液：C．溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：D．用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：7．過碳酸鈉()具有優(yōu)良的漂白活性和殺菌性能，具有和的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉的制備為：，下列說法錯誤的是A．過碳酸鈉在火焰上灼燒的焰色為黃色B．過碳酸鈉具有的漂白活性和殺菌性能是利用其具有堿性C．過碳酸鈉宜采用低溫的方法干燥D．過碳酸鈉與氧化性強的混用，會減弱殺菌及漂白效果8．反應(yīng)(過硫酸鉀)+(未配平)，下列說法正確的是A．中的價態(tài)為B．是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是D．若消耗時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)9．下列有關(guān)離子檢驗的操作及結(jié)論均正確的是A．向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在B．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有D．某鹽溶液與溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A．已知

，則在一定條件下將2mol和置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為B．已知(金剛石，)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知的燃燒熱，則有

D．已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時放出熱量，則

11．“價-類”二維圖是元素化合物學(xué)習的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．向的溶液中通入，出現(xiàn)黃色渾濁B．溫度計水銀球被打破后，可以用的粉末處理C．氣體有還原性，不能用的濃溶液干燥氣體D．鹽與鹽之間也可能發(fā)生反應(yīng)12．下列說法錯誤的是A．海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B．接觸法制硫酸，用98.3%吸收，而不是用水吸收C．將通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為的漂白粉D．合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化13．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用濕潤的淀粉-試紙鑒別、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣B向溶液中通入氣體有白色沉淀生成該沉淀的成分為C向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有D向碘水中加入等體積，充分振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D14．在一容積可變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度由原來的0.2mol/L減小為0.15mol/L。則下列說法正確的是A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了B．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系15．以廢舊鋰鈷電池正極材料(顆粒粉末附著在鋁箔表面)為原料，提純回收鈷元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述正確的是已知：微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。A．“酸浸還原”中僅發(fā)生反應(yīng)：B．“調(diào)除雜”時應(yīng)加入過量的溶液C．試劑X可選用溶液，沉鋰反應(yīng)為：D．“沉鋰”操作后，冷卻至室溫，過濾獲得二、解答題16．水是生命之源，清潔的飲用水是我們健康生活的基本保障。某城市水處理廠采用“預(yù)處理→混凝沉淀→消毒→硬水軟化→深度處理”的流程處理當?shù)睾瑧腋☆w粒、、、少量及微量的原水?；卮鹣铝懈鳝h(huán)節(jié)的相關(guān)問題。(1)預(yù)處理：未經(jīng)處理的污水首先要通過“格柵間”除去污水中的大塊物體，其去除原理與下列實驗操作原理相同的是___________(填標號)。A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．萃取(2)混凝沉淀：原水經(jīng)預(yù)處理后進入混凝池，在混凝池中加入混凝劑可去除懸浮顆粒。常用混凝劑為明礬[]。用離子方程式表示明礬能夠作為混凝劑凈水的原因?；炷氐男杩刂圃?.5~7.5，若過低(酸性過強)，會導(dǎo)致混凝效果下降，結(jié)合平衡移動原理解釋原因。(3)消毒：①自來水廠常用氯氣消毒。氯氣的實驗室制法的化學(xué)方程式為。②若水中含有較多的，氯氣會與之反應(yīng)生成(三氯胺)，反應(yīng)的離子方程式為。預(yù)處理含的水，至少需要標準狀況下的mL。③高鐵酸鉀()是一種新型水處理劑，兼具消毒和混凝功能。工業(yè)上常用硫酸鐵與次氯酸鈉在堿性條件下制取，用離子方程式表示其反應(yīng)原理。(4)我國飲用水質(zhì)量標準規(guī)定水中、總濃度(、的濃度和)不超過0.0045mol/L。水中、的含量可用含的溶液進行測定，與和均以1：1完全反應(yīng)。現(xiàn)取水樣，測得完全反應(yīng)時消耗含的溶液，則該水樣中、總濃度為(假定水中其他離子不與反應(yīng))。17．硫酰氯()和亞硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解。Ⅰ．甲同學(xué)在實驗室利用的反應(yīng)原理在活性炭催化作用下制取，裝置如圖所示。(1)ⅰ裝置名稱是，進水口是(填“m”或“n”)。(2)欲制取少量，選擇上圖裝置(可重復(fù)選用)，其連接順序為：a、、bc、、h(用小寫字母表示)。(3)B中干燥管盛裝的最佳試劑是(填標號)，其作用為。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水

D．無水(4)裝置C的作用是。Ⅱ．水解后無殘留物，較是更好的脫水劑。乙同學(xué)設(shè)計實驗利用和混合加熱制取無水。(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)與混合加熱不宜制取無水，是因為。18．銅氨廢液含有、、、、、等微粒，從其中回收銅的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)步驟(Ⅰ)中被氧化的元素是和(填元素符號)。(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的操作為、、過濾、洗滌、干燥。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(5)堿式氯化銅在400℃時能完全分解為、和。為測定堿式氯化銅的組成進行如下實驗：準確稱取堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重。堿式氯化銅的化學(xué)式為。(6)步驟(Ⅵ)制備難溶堿式氯化銅的離子方程式為。19．循環(huán)在捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用?？蒲腥藛T設(shè)計了利用與反應(yīng)生成的路線，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．

反應(yīng)Ⅱ．

回答下列問題：(1)反應(yīng)的(用、表示)。(2)已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。有關(guān)物質(zhì)的如下表所示，則。物質(zhì)-393.5-74.8-241.8(3)一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．單位時間內(nèi)生成，同時消耗(4)高溫下分解產(chǎn)生的催化與反應(yīng)生成，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注，所示步驟中生成水的基元反應(yīng)是(填標號)，最慢的基元反應(yīng)方程式為。(5)已知：時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量的，抽真空后，通過一個支管通入(然后將支管封閉)。在，的初始壓強為，平衡時，測得燒瓶中壓強為，則平衡時的分壓。(6)當溫度高于360℃，體系內(nèi)除了反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，還發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：

。360~600℃，隨溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是。

參考答案1．D2．B3．D4．B5．B6．A7．B8．C9．D10．D11．C12．A13．D14．B15．C16．(1)C(2)(膠體)+酸性過強，大，抑制水解或平衡逆向移動，生成的少，凈水效果不好(3)(濃)67.2(4)或17．(1)球形冷凝管m(2)fgdeed(3)A防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶與反應(yīng)，