準(zhǔn)高一暑假預(yù)習(xí)：化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)及其變化

考點(diǎn)1、化學(xué)科學(xué)的發(fā)展

1.化學(xué)科的概念：在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)

2.近代化學(xué)發(fā)展的5個(gè)里程碑

(1)1661年英國(guó)化學(xué)家波義耳提出元素的概念,標(biāo)志著近代化

學(xué)的誕生。

(2)1774年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō),使近代化

學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。

(3)1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)的發(fā)

展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

(4)1811年意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出分子學(xué)說(shuō),使人們對(duì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段。

(5)1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,使化學(xué)的研

究變得有規(guī)律可循。

2,中國(guó)在化學(xué)上的成就

(1)我國(guó)是世界上發(fā)明醛、冶金、火藥、造紙、釀造和印染

等較早的國(guó)家。

(2)1943年，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)發(fā)展

和技術(shù)創(chuàng)新做出來(lái)重要貢獻(xiàn)。

(3)1965年，我國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)晶生胰島素，是世界上第一

與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸,為人類(lèi)揭開(kāi)生

命的奧秘做出來(lái)貢獻(xiàn)。

考點(diǎn)2、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

一、根據(jù)元素的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

1.根據(jù)元素的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

(1)單質(zhì)：僅由一種元素組成的純凈物。

①金屬單質(zhì)：由金屬元素組成的單質(zhì)

②非金屬單質(zhì)：由非金屬元素組成的單質(zhì)

(2)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。

2.同素異形體

(1)概念：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。

(2)常見(jiàn)元素的同素異形體

①碳元素：金剛石、石墨、C60

②氧元素：氧氣和臭氧

③磷元素：紅磷和白磷

⑶性質(zhì)：物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似

(4)轉(zhuǎn)化：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，屬于非氧化

還原反應(yīng)。

3.兩種分類(lèi)方法

(1)樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類(lèi)。

鄢非金屬單質(zhì)（如O

稀有氣體

（酸性氧化物（如C5）

YV匕口’堿性氧化物（如Na2（））

純:心I強(qiáng)酸（如、ILS（）,）

凈產(chǎn)威*」I弱酸（如CII；C（X）IUHC（））

物23

酸一元酸（如HC1）

按電離出的II數(shù)二元酸（如1L$（）Q

多元酸（如（））

IEH3PI

葉得己/強(qiáng)堿（如NaOII）

按＞雖羽］弱堿（如NH,?H2O）

物堿一元堿（如NaOID

按電離出|

質(zhì)的（）11數(shù)j二元破二如

多兀堿一如I；c（（）H）門(mén)

?正鹽（如Na2C（＞{＞

鹽酸式鹽（女口NallCOO

堿式鹽「如CU2（（）I1）A'（）J

（溶液（如NaC,l溶液）

v校體如EC（（）II）3膠體］

?懸濁液（如泥水混合物）

四攸，乳濁液（如汕水混合物）

（2）交叉分類(lèi)法：對(duì)同一物質(zhì)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)。如:

強(qiáng)堿NaOH.

按性質(zhì)分KOHA歹溶性堿〕按

弱堿溶

一元堿Mg(OH)解

2性

按電離出0H：

二元堿Fe(OH).分

的個(gè)數(shù)分3難溶性堿J

多元堿Ba(OH)2/

二.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

1.堿性氧化物

（1）定義：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

（2）判斷：大多數(shù)金屬氧化物，Na?。?和AI2O3除外

2.酸性氧化物

（1）定義：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

（2）判斷：大多數(shù)非金屬氧化物,8和NO除外

3.對(duì)氧化物的理解

（1）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mri2O7。

（2）非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NOo

（3）堿性氧化物一定是金屬氧化物。

27

常見(jiàn)的混合物舉例：①氣體混合物

爆鳴天然

水煤氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣

氣氣

主8、氏、CH8、9、丙烷、旦

CH44

要成分曳等此等等

②液體混合物

福爾馬

氨水王水硬水水玻璃汽油

林

NH-H

32含Ca2+、

鹽Na2SiO

主要成0甲醛、C5?C”

酸、Mg2+較多3、

分NHHO的煌

3S硝酸的水2

H2O

H2O

③固體混合物

堿石灰/示口不刀玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSi

。2、

Ca(CIO)2Na2O-Ca

CaO.2CaOSiAl、金屬

主要成分、0-

NaOH。2、氧化物

CaCI26SiO2

3CaO-AI2

03

常見(jiàn)物質(zhì)的俗名:

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

Na2c。3純堿、蘇打KOH苛性鉀

NaHCOs小蘇打NaOH

性鈉

NazSiOs的

CuSO45H2。膽研水玻璃

水溶液

FeSO-7HO綠機(jī)天然氣、沼氣

42CH4

KAI(SO4)2-12

明研CH3CH2OH酒精

H2O

CaCO3石灰石c6H12。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰32H22。11蔗糖或麥芽糖

熟石灰、消

Ca(OH)(C6Hl0。5)〃淀粉或纖維素

2石灰

NaCI食鹽CO(NH2)2尿素

2CaSO4H2

CaSO42H2O生石膏熟石膏

0

三.分散系及分類(lèi)

1.分散系

定義由一種（或幾種）物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到

另一種物質(zhì)（分散劑）里.形成的混合物

分

組成??分散質(zhì)：分散系中被分?jǐn)?shù)的物質(zhì)

散

I「＞分散劑：分散系中分散其他物質(zhì)的物質(zhì)

系

1----＞溶液：分散質(zhì)微粒宜在小于1nm

力知＞冊(cè)抹一八第”高謝蛤古以左1?1AA

〃人|十；八HA11-1-1-11-X\J\JXUA1

---濁液：分散質(zhì)微粒直:裕大于100nm

2.溶液、膠體、濁液的比較

分散系溶液液

1nm<e/<

分散質(zhì)粒子的直徑d<1nmd>100nm

100nm

均一、透較均一、較透不均一、不透

外觀特征

明、穩(wěn)定明、較穩(wěn)定明、不穩(wěn)定

大量分子集合

較多分子集合

分散質(zhì)粒子分子、離子體(固體小顆粒

體或大分子

血'液滴)

能否透過(guò)濾紙能能不能

能否透過(guò)半透膜能不能不能

尢」達(dá)爾

鑒別方法白」達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

【特別提醒】

(1)分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸儲(chǔ)水不屬

于分散系。

(2)透明不代表無(wú)色，如CuSCU溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e(OH)3

膠體為紅褐色液體。

(3)膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶

膠。

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

①定義:可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí),在入射光側(cè)面可觀察到光亮的"通

路"

②原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的

③應(yīng)用：鑒別溶液和膠體

①定義：在外電場(chǎng)的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)

②原因：膠體微粒比表面積大,吸附能力強(qiáng),吸附了帶電離子而

帶電荷。

③規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽(yáng)極移

動(dòng)

(3)聚沉

①定義：在一定條件下膠體形成沉淀析出

②條件：加入電解質(zhì)溶液;加熱、攪拌、加入帶相反電荷膠粒的

膠體

4.Fe(OH)3膠體的制備

(1)制備圖示

飽和FeCk溶液

逐滴

6/

繼續(xù)加熱至紅褐色

Fe(OH)3

沸水一^^L.-LT停止加熱工；—

膠體

(2)制備原理和操作

①操作：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色,

停止加熱

②反應(yīng)：FeCI#3H2OAFe(OH)3(膠體)+3HCI

5.膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離：

膠體和懸濁液膠體和溶液

質(zhì)

方法

使用儀

器

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻

燒杯、玻璃棒、半透膜

璃棒、漏斗、濾紙

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：①濾紙邊緣要低于漏

斗邊緣；②液面要低于濾紙①半透膜不能破損，且袋口

操作要邊緣要扎緊；

領(lǐng)三靠：①燒杯嘴緊靠?jī)A斜的②半透膜浸入流動(dòng)的蒸儲(chǔ)水

玻璃棒；②玻璃棒下端靠在中或頻繁更換

三層濾紙?zhí)?；③漏斗的下?/p>

緊靠接收器內(nèi)壁

懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能膠體分散質(zhì)微粒不能透過(guò)半

原理透過(guò)濾紙，而膠體分散質(zhì)微透膜，溶液中的溶質(zhì)微粒能

?？梢酝高^(guò)濾紙透過(guò)半透膜

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸儲(chǔ)

水加熱至沸騰

氫氧化鐵②向沸水中逐滴加FeCh4-3H?O=^Fe（OH）3

膠體入5~6滴飽和FeCI3（膠體）+3HCI

溶液⑶繼續(xù)煮沸至液體

呈紅褐色，停止加熱

向稀KI溶液中滴加

碘化銀膠KI+AqNCh=Aql（膠體）

稀硝酸銀溶液，邊滴加邊

體+KNO

振蕩3

6.膠體在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用

(1)膠體的聚沉

①鹵水點(diǎn)豆腐

②河海交界處容易形成三角洲

③FeCb溶液常用作凝血?jiǎng)?/p>

(2)膠體的吸附性

①明磯、Fe?(SO"3溶液凈水

②AI(OH)3膠體作漂白劑

(3)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

①清晨陽(yáng)光穿過(guò)茂密樹(shù)木枝葉產(chǎn)生的美麗光線

②電影院光柱

③海市蜃樓

【誤區(qū)警示】

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

體具有吸附性；但膠體沒(méi)有殺菌消毒的作用。

(3)膠體呈電中性，不帶電荷。而膠?？赡軒д姾苫蜇?fù)電荷

或不帶電荷。

考點(diǎn)3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1鹽和比二

2.各類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)通性

(1)酸的化學(xué)通性

+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

+活潑金屬--鹽+氫氣

酸+堿性氧化物--鹽+水

+堿^鹽+水

+鹽--新酸+新鹽

(2)堿的化學(xué)通性

+酸堿指示劑，如使無(wú)色酚配溶液變紅色;

使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

堿+酸性氧化物--鹽+水

+酸--鹽+水

+鹽一新堿+新鹽

(3)鹽的化學(xué)通性

+酸—新鹽+新酸

鹽+堿-T新鹽+新堿

+鹽一"新鹽+新鹽

2、氧化物的化學(xué)通性

(1)酸性氧化物的化學(xué)通性

+水—-酸部分

酸性氧化物+堿--鹽+水

+堿性氧化物--鹽

(2)堿性氧化物的化學(xué)通性

+水一*堿部分

堿性氧化物+酸■―鹽+水

+酸性氧化物—-鹽

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4.金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ca?CaO應(yīng)CagH%WCagWCaCIz

A

①2Ca+C)2=三二三二2CaO;

②CaO+H2O===Ca(OH)z；

③Ca(OH)2+CO2=二二CaCOH+H2O;

④CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2T。

(2)非金屬單質(zhì)(C)-鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C@CO2@H2CO3@Na2c03

①c+02二曜二C02;

③H2co3+2NaOH===Na2co3+2*0。

5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合

成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑：

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要

考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求

等因素。例如，NaOH可以用Na?。和凄0反應(yīng)制取，化學(xué)方程式:

Na2O+H2O===2NaOH,但Na20來(lái)源少、成本高，故工業(yè)上通

常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取

NaOHo

【特別提醒】注意轉(zhuǎn)化間關(guān)系的特殊性

(1)金屬+酸鹽+氫氣，這里的"金屬"是指氫前的活潑金屬，

但氫前的不活潑金屬，如銅與鹽酸就不反應(yīng)。

(2)鉀、鈣、鈉等特別活潑金屬不能鹽溶液中置換出比它們活

潑性弱的金屬。

(3)酸(堿)性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)，對(duì)產(chǎn)物要求：生成

23232

考點(diǎn)4電解質(zhì)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)

(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)常見(jiàn)物質(zhì)

①酸:HCLH2so4、HNO3、H2co3、H2so3、CH3coOH等

②堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3-H2O.Fe(OH)3等

③鹽:NaCkCaCO3xNaHSCU等

④金屬氧化物:Na2O.CaO.AI2O3等

⑤個(gè)別非金屬氧化物：粗。

2.非電解質(zhì)

(1)概念：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

(2)常見(jiàn)物質(zhì)

①大多數(shù)非金屬氧化物:SO2,SO3、82、8、P2O5等

②大多數(shù)非金屬氫化物:NH3、CJ等

③大部分有機(jī)物:蔗糖(C12H22O11)、酒精(CH3CH2OH)等

3.電解質(zhì)的判斷

(1)從物質(zhì)分類(lèi)角度:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、

混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)從物質(zhì)性質(zhì)角度:電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔

融狀態(tài)下，二者具備其一即可。

①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCI氣體等。

②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSCU等。

混合物

不是電解質(zhì)也

物單質(zhì)不是猿電解質(zhì)

質(zhì)

純凈物

自身不電離A|非電解質(zhì)

化介物

目身電離麗

4.電解質(zhì)的電離

(1)概念：電解質(zhì)在狀水溶態(tài)液下或；熔融',自由移動(dòng)離子的過(guò)程

(2)變化類(lèi)型:電離過(guò)程發(fā)生物理變化

+

(3)電離方程式:表示電解質(zhì)電離的式子如KCIO3=K+CIO3-

①H2so4：H2so4=2田+50戶

②Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2++2OH.

③Fez(S04)3：Fe「6。"3=2F*+3SO產(chǎn)

?NaHCO3:NaHCC>3=Na++HCC)3二

⑤NaHSCU：水溶液NaHSO4=Na++H++SC)4",熔融

NaHSCU-Na++HSC)4二

5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

(1)導(dǎo)電前提：水溶液或熔融狀態(tài)

①鹽中含有離子，但固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，故固態(tài)鹽不導(dǎo)電;

而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，

故導(dǎo)電。

②酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。

③類(lèi)似于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電

離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的溶解度沒(méi)有必然關(guān)系

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

I電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能在水溶液里和熔融狀態(tài)下都

不司點(diǎn)

導(dǎo)電不導(dǎo)電

本質(zhì)區(qū)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自在水溶液里和熔融狀態(tài)下自

別身能發(fā)生電離身不發(fā)生電離

酸：H2so4、H2CO3等;非金屬氧化物：S02、SOB、

堿：NaOH、燦此。等；82等；

所含物

鹽：NaCI、Cag等；非酸性氣態(tài)氫化物：N電；

活潑金屬氧化物：Na?。、部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、

CaO等；水CH4、CCI^等

考點(diǎn)5離子反應(yīng)

一、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

(1)概念：在溶液中有離子參加或生成參加或生成的化學(xué)反應(yīng)

(2)實(shí)質(zhì)：離子濃度的降低

(3)反應(yīng)前提：在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行

(4)離子互換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①生成難溶性物質(zhì):如BaSCU、Mg(OH)2等

③生成易揮發(fā)物質(zhì):如CO2、SO2、H2s等

2.離子方程式

(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子

(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)(以氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)為例)

@-正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

|BaCl2+Na2SO4BaSO4I+2NaCl

⑥一把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式:

Ba?++2C-+2Na++SO------

BaSON+2Na++2C「

⑧一刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

SO-+&2+BaSON

1「

⑥一檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷

總數(shù)是否相等

(3)意義

①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2+2

Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ca+CO3-=

CaW

②表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)

NaOH分別和HCI、H2so4、HNO3反應(yīng)的離子方程式均為

田+01=*0

實(shí)驗(yàn)實(shí)^^一實(shí)驗(yàn)二

[KCI溶液

實(shí)驗(yàn)I一Ba3溶液

1

操作^-Na2sO,溶液

?

L一無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀

現(xiàn)象?__________________

3.離子方程式中的拆分規(guī)則

(1)可拆寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)

①?gòu)?qiáng)酸:HCLH2so4、HN03等。

②強(qiáng)堿:KOH、NaOH.Ba(OH)2等。

③可溶向鹽:NaCkK2so4、NaNC13等。

(2)特殊物質(zhì)的拆分

①Ca(0H)2作為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液，寫(xiě)離子形式;若是

懸濁液，保留化學(xué)式。

②弱酸的酸式鹽，不能將酸式酸根離子拆開(kāi)，如NaHCOs拆寫(xiě)成

Na+、HCO3二形式。

③NaHSO,在溶液中要拆寫(xiě)成Na+、田、S0片形式,在熔融狀

態(tài)下要拆寫(xiě)成Na+、HSO4形式。

④濃硫酸要保留化學(xué)式形式。

4."六看"判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H+=2Fe3++3H4(x)

Fe+2H+=Fe2++H2T(V)

(2)看是否符合拆寫(xiě)原則，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。

CO32-+2H+=CC>2T+H2O(x)

CaCO3+2H+=Ca2++CO4+H2。(4)

(3)看是否符合質(zhì)量守恒，如鈉與水的反應(yīng)。

2Na+H2O=2Na++2OH+H2T(x)

+

AI+2H十=A=十+H2T(x)

2AI+6H+=2A|3++3H2j(V)

(5)看是否漏掉離子反應(yīng)，如CuSCU和Ba(OH)2的反應(yīng)。

Ba2++SC)42-=BaSO*(?)

Ba2++SO42.+Cu2++2OH.=BaSCUl+Cu(OH)2I(V)

(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子配比，如氫氧化鋼溶液與稀硫酸反

應(yīng)。

Ba2++OH-+H++SO42?=BaSCUl+Hz。(x)

Ba2++2OH-+2H++SO42-送酗旦組?)

二、離子大量共存問(wèn)題

1.注意審題

(1)看清題目要求

①不能大量共存:離子組中有能夠相互反應(yīng)的離子

②能大量共存:離子組中所有離子相互都不反應(yīng)

③可能大量共存：有多種可能的情況,其中一種離子組中所有離

子相互都不反應(yīng)即可

④一定不能大量共存:有多種可能的情況，所有情況下離子組中

都有能夠相互反應(yīng)的離子

(2)〃無(wú)色透明〃溶液不存在有色離子。

Cu2+Fe3+Fe2+-

MnO4

藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(3)注意溶液的酸堿性限制

口幻土件TH義--1-in乂NLNJ

常溫下，pH小于7的溶液一一離子肯定不

使紫色石蕊溶液變紅的溶液~?能大量存在

強(qiáng)堿性溶液

常溫下，pH大于7的溶液

與()H反應(yīng)的離子

使酚酰溶液變紅的溶液

肯定不能大量存在

使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液

2.離子共存判斷的"四種類(lèi)型"

(1)離子之間反應(yīng)生成沉淀

①C「能與A與反應(yīng)生成沉淀

②SO"?-能與Ba?+、Pb2+、Ca2+、Aq+反應(yīng)生成沉淀

③OK能與除K+、Na+、Ba2+外的其他金屬陽(yáng)離子反應(yīng)生成沉

淀

④CC^一能與除大、Na+、NH4+外的其他金屬陽(yáng)離子反應(yīng)生成

沉淀

⑤能與除右、Na+、NHJ外的其他金屬陽(yáng)離子反應(yīng)生成

沉淀

(2)離子之間反應(yīng)生成氣體：

①H+能夠與co/-、HCCY、sc^-、HSCY、s2-、HS-等弱

酸陰離子生成氣體

②0H「在加熱條件下能與!\!也+反應(yīng)生成氨氣

(3)離子之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)：

①H+能夠與CICT、CH3coeT反應(yīng)生成弱酸

②OK能夠與H+及HCCV、HSO"、HS-等酸式酸根離子反

應(yīng)生成水

______________________________________________3__

(4)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

①M(fèi)nO『(H+)和CICT(H+)能夠?qū)?、HS.、SC^一、

HSO“、「、Fe2+、BL、C「氧化

②ClCr能夠?qū)2-、HSTSCV-、HSCV、「、Fe2+、Bi-氧

化

③NCV(田)：能夠?qū)2-、HSTSO32-、HSCV、「、Fe2+

氧化

④Fe3+能夠?qū)2-、HSTSC^-、HSO“、I一氧化

3.離子推斷

(1)依據(jù)：離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某"唯一性"的特征性質(zhì)及現(xiàn)

象。

(2)離子推斷要堅(jiān)持"四項(xiàng)原則"

①肯定性原則:據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。

②互斥性原則:如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的CO?2一、

2

SO4-。

⑶進(jìn)出性原則:要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

④守恒原則(電中性原則)：陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中

且正、負(fù)電荷總量相等。

考點(diǎn)6氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

1.特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化

(1)氧化還原反應(yīng):反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化

(2)非氧化還原反應(yīng):反應(yīng)前后元素的化合價(jià)丕變

3.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

【特別提醒】(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原

反應(yīng)，如3。2=2。3。

(2)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是是氧化還原反應(yīng)，如

H2O2+SO2=H2SO4O

考點(diǎn)7氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.氧化劑和還原劑

(1)氧化劑

①氧化還原反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物

②氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)隆低的反應(yīng)物

(2)還原劑

①氧化還原反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物

②氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)物

2.氧化性和還原性

②氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低的性質(zhì)

(2)還原性

①氧化還原反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)

②氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的性質(zhì)

3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

(1)氧化產(chǎn)物

①物質(zhì)失去電子后生成的物質(zhì)

②所含元素化合價(jià)升高后生成的物質(zhì)

(2)還原產(chǎn)物

①物質(zhì)得到電子后生成的物質(zhì)

②所含元素化合價(jià)降低后生成的物質(zhì)

4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

(1)氧化反應(yīng)

①物質(zhì)先去電子時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

②物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

(2)還原反應(yīng)

①物質(zhì)得到電子時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

②物質(zhì)所含元素化合價(jià)隆低時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

5.被氧化和被還原

(1)被氧化

①氧化還原反應(yīng)中失去電子的過(guò)程

②氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的過(guò)程

(2)被還原

①氧化還原反應(yīng)中得到電子的過(guò)程

6.氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

坯帚燮石價(jià)丸/升化高合一「佚電面子發(fā)室?反畫(huà)應(yīng)①十篇臂而D版生■摩產(chǎn)物團(tuán)

(Sw南信幼南南

V________JL_.T八八

J±EZJt/T,1、

由%讓他前一佛期發(fā)，畫(huà)生pg闌

園幽葉海低LI電子屆1反卷/避愿扇［產(chǎn)物J

【特別提醒】

(1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們同時(shí)發(fā)

生、同時(shí)存在，是相互對(duì)立統(tǒng)一的。

(2)氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)

①2KMnO4AGMnC^+MnOz+OzT

②2F2+2HZOC>2+4HF

(3)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物

質(zhì)

①3s+6NaOHANa2so3+2NazS+3H2。

②NO+NO2+2NaOH=2NaNC)2+H2O

(4)被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以

是同種元素

①4HCI(濃)+MnOzAMnCl2+Cl2T+2H2。

②2H2S+SO2=2H2O+3S

(5)可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原

①3Cii2S+22HNO3=6Cu(NOQz+10NOT+3HzsO4+8H2O

4占“'C燃i

定一致

①C+2HzsO4ACOzT+2SO2T+2H2。，氧化齊h還原齊ij=2:1

②Cu+2HzsOaACuSOg+SOzf+ZHz。，氧化劑：還原劑二1：

考點(diǎn)8物質(zhì)的氧化性和還原性

1.化合價(jià)和氧化性、還原性的關(guān)系

(1)相互關(guān)系

①金屬單質(zhì)只有還原性

②非金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性，上除外

③從理論上講任何一種化合物既有氧化性又有還原性

(2)常見(jiàn)元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)

兒系CISNCH

最高價(jià)+7+6+5+4+1

最低價(jià)-1-2-3-4-1

2.氧化還原反應(yīng)中酸或堿的作用

(1)氧化性：所含元素的化合價(jià)降低

(3)酸或堿性：所含元素的化合價(jià)丕變，有相應(yīng)的鹽生成

(4)具體反應(yīng)分析

?Zn+2HCI=ZnCI2+H2t,鹽酸表現(xiàn)酸性和氧化性

@CUO+2HCI=CUCI2+H2O,鹽酸表現(xiàn)轆

③MnC)2+4HCI(濃)^MnCI2+CI2t+2H2O,鹽酸表現(xiàn)酸性和

還原性

④2HCI鰻H2T+CI2T,鹽酸表現(xiàn)氧化性和還原性

03CI2+8NH3=N2+6NH4CI,NH?表現(xiàn)堿性和還原性

@CU2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2t+3H2O,硝酸

表現(xiàn)酸性和氧化性

3.氧化還原反應(yīng)中水的作用

(1)氧化性：有堆產(chǎn)生

(2)還原性：有金產(chǎn)生

(3)氧化性和還原性：同時(shí)有也和。2產(chǎn)生

(4)具體反應(yīng)分析

①2F2+2H2O=4HF+O2,水表現(xiàn)還原性

(2)3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2,水表現(xiàn)氧化性

③2Na+2H2O-2NaOH+H2L水表現(xiàn)氧化性

?2H2OwO2t+2H2T,水表現(xiàn)還原性和氧化性

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2L水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)

還原性

⑥CI2+H2O=HCI+HCIO,水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性

03NO2+H2O=2HNO3+NO,水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原

性

(1)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物

含較高價(jià)態(tài)元濃硝酸、濃硫酸、稀、

N02XSO2

素的含氧酸

HNO3NO

含較高價(jià)態(tài)元Mn2\Cl\

KMnO4.KCIO3、

素的鹽Fe2+

FeCI3

含懸1價(jià)態(tài)兀素

MnOMn2+

的氧化物2

(2)常見(jiàn)還原劑及氧化產(chǎn)物

還原劑氧化產(chǎn)物

ALFe、

活潑金屬單質(zhì)M3\Fe2\Zn2+

Zn

某些非金屬單質(zhì)

H2、cH20XCO2

考點(diǎn)9氧化性.還原性強(qiáng)弱的比較

1.判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度

(1)氧化性或還原性的強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)高低無(wú)必然關(guān)系

(2)氧化性或還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)多少無(wú)必然關(guān)系

2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較

(1)根據(jù)金屬元素的活動(dòng)性順序比較

（單質(zhì)處原住逐漸段明）

金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

-FHHHIIIIIIIII------>

屬K+CaHNa+Mg2"Al1"Zn2"Fe2"Sn2"Pb2"（H^Cu2"Hg2"Ag+

（陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)）

（2）根據(jù)非金屬元素的活動(dòng)性順序比較

（單質(zhì)的氧化性逐漸減弱）

非

F2CLBnbS

金

屬

F-crBr-FS2-

（陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）

3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷

__________被還原__________

I}

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

（氧化性）（還原性）（還原性）（氧化性）

I__________f

被氧化

（1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

（2）還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

4.根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)

時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原

性）越強(qiáng)，反之越弱。如：

（1）比較KMnC>4和MnC）2氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>MnO2

①M(fèi)nOz+4HCI（濃）AMnCl2+ClzT+2H20

②2KMnC）4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H

（2）比較Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱：Na>Mg>AI

②Mq與水加熱才反應(yīng)

③AI與水加熱條件下也難反應(yīng)

5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

(1)方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的

氧化性越強(qiáng)。

維：氧化性：

(2)2Fe+3CI2^2FeCI3/Fe+S^FeS,CI2>SO

6.強(qiáng)弱規(guī)律的兩個(gè)應(yīng)用

(1)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序：強(qiáng)者優(yōu)先

①向含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原

劑(離子)先被氧化

②向含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧

化劑(離子)先被還原

(2)判斷氧化還原反應(yīng)方向：強(qiáng)制弱原理

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑-弱還原劑+弱氧化劑

考點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

項(xiàng)目雙線橋法

表示的是同一兀素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子

表ZF

轉(zhuǎn)移的結(jié)果

反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的

含義

氧化還原關(guān)系

①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià);②在反應(yīng)物

到生成物之間畫(huà)一個(gè)箭頭,箭頭出發(fā)和指向的是有化合

價(jià)變化的同一元素；

基本

③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子情況

步驟

(寫(xiě)成"axbl"形式，a代表原子個(gè)數(shù)，b代表一個(gè)

原子得失電子的個(gè)數(shù))；

④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上

失2義e-

oo出燃+1—1

舉例

2Na+Cl2^=2NaCl

得2X

(1)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目二氧化劑得到電子的數(shù)目

二還原劑失去電子的數(shù)目，而不是得失電子數(shù)的和。

(2)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

成正比。

2.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化規(guī)律

正確：最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

.?

.只

.

.靠

.相

正確：.

1A11—近

.鄰

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià).

.，

.價(jià)

.

不

.態(tài)

正確：_____.

I+_____!I__交

.不

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià).

.叉

.反

.

，

錯(cuò),▼+I3.應(yīng)

日,最齷價(jià)中詢價(jià)中荷價(jià)最：價(jià)J

(1)5NH4NO3A2HNO3+4N2T+9H2。

5NH4NO3旦2HNO3+4N24-9H2O

IJ

得到3百

(2)2KCIO3+6HCI(濃)=KCI+3c9+3H2。

得到lx5e--

II

KC1O+6HC1=KC1+3C1f+3HO

3I122

失去5*e-

(3)H2S+H2sO4(濃)=Sl+S02f+2H2。

.失去2丁

I1

-2+60+4

H2S+H2so4(濃)S|+SO2I+2H2O

I1

得到2e-

3.電子守恒規(guī)律

(1)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等(即

電子轉(zhuǎn)移守恒)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。

(2)應(yīng)用三運(yùn)用電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

第二章海水中的重要元素一鈉和氯知識(shí)清單

考點(diǎn)1鈉及其化合物

1.鈉的結(jié)構(gòu)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖遨，離子結(jié)構(gòu)示意圖哽一

(2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：容易失去最外層的1個(gè)電子形成最外

層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)強(qiáng)還原性

2.鈉的物理性質(zhì)

(1)顏色狀態(tài)：銀白色固體

(4)熔點(diǎn)：比較低

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)鈉和氧氣反應(yīng)：條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同

①常溫：4Na+0z雪2Naz。(表面變暗)

②加熱或點(diǎn)燃：2Na+0?齷Na?。?(產(chǎn)生黃色火焰;生成淡黃色

固體)(2)鈉和水反應(yīng)

①現(xiàn)象及原因

----密度比

I

《一》@------熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

匹J<d)---------生成氣使，使鈉受力不均衡

鈉須------反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體

滴右酚酸的水生成了堿(NaOH)

②反應(yīng)：2Na+2HzO=2NaOH+H2T

(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)(以CuSC>4為例)

①現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

②反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2l+Na2sO4+H2t

【特別提醒】

(1)鈉與熔融的鹽直接發(fā)生置換反應(yīng)。

(2)鈉與酸溶液反應(yīng)，直接與酸反應(yīng)，剩余的鈉再和水反應(yīng)。

4.鈉的自然存在和保存

(1)存在：鈉在自然界中全部以化合態(tài)形式存在

(2)保存：鈉通常保存在煤油中或石蠟油中。

5.鈉的氧化物

(1)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式NazON

所含離子2個(gè)Nk和1個(gè)。2?2個(gè)N4和1個(gè)。2加

顏色狀態(tài)白色固體淡雉固體

氧化物類(lèi)

堿性氧化物過(guò)氧化物(不屬堿性氧化物)

別

與氧氣反

21\1—2。+。2=^=2!\1八2。2不反應(yīng)，穩(wěn)定性強(qiáng)

應(yīng)

ZNazO'+ZHz。=

與水反應(yīng)Na2O+HzO=2NaOH

4NaOH+O4

與CC>2反ZNa.Oz+ZCOz=

Na2O+CO?=Na^COa

應(yīng)2Na2co3+。2

與反二

HCINag+ZHCI2Na2O2+4HCI=4NaCI+O2

應(yīng)2甌1+士0T+2HzO

漂白性無(wú)漂白性強(qiáng)氧化性漂白

用途制NaOH漂白；箍劑、供氧劑

都容易吸收空氣中的C02一和水蒸氣而變質(zhì)，所以都應(yīng)密封

保存保存；

對(duì)于Na?。?還要遠(yuǎn)離易燃物。

(2)鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)

①反應(yīng)原理:鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)

。與溶液反應(yīng):

②Na22CuCb2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T/

2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2l+2NaCI

①向石蕊試液中加入過(guò)氧化鈉，溶液先變藍(lán)后褪色,并有氣泡產(chǎn)

生

②向酚酥試液中加入過(guò)氧化鈉，溶液先變紅后褪色,并有氣泡產(chǎn)

生

(4)過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)

①轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系：2Na2O2~O2~2e-

②氧化劑是Naz。。還原劑是Na?。?

【特別提醒】金屬鈉著火時(shí)，不能用常見(jiàn)的滅火器撲滅，而應(yīng)用

沙土蓋滅。

6.碳酸鈉和碳酸氫鈉

(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較

名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2cO3NaHg

俗名純堿或辦打小蘇打

水溶液堿性，比相同濃度的