初三化學(xué)

9.17

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

一,上海市的水資源（共17分）。

上海地處長江下游的三角洲,擁有豐富的淡水水系資源。隨著上海市逐步推進(jìn)建設(shè)集約化供水工程,全市16轄M的居民現(xiàn)今

都能用上自來水廠管線直供的自來水,徹底告別了曾經(jīng)的深井取水時(shí)代。上海郊縣的地下水富含礦物質(zhì)及人體所需的微量元

素,但在使用中也十分容易在水龍頭或熱水器中生成水垢。

1.自來水廠中通常使用C2對(duì)水體進(jìn)行處理,其作用

A.殺菌消毒B.吸附雜質(zhì)C.絮凝沉降D.過濾沉淀

2.水廠如今多用。替代CL進(jìn)行水處理,CIO?中C1元素的化合價(jià)為

A.+2B.+4C.-2D.-4

3.水處理過程中還需要用到明磯，其化學(xué)式為KAl（SO4）2/2H2。，該物質(zhì)中所含原子團(tuán)的名稱是_____，寫出該物質(zhì)中鋁

離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

4.上海郊縣的地下水富含礦物質(zhì)及人體所需的微量元素,但在使用中也十分容易在水龍頭或熱水器中生成水垢。根據(jù)這些資

料可知,這些地下水相較自來水而言偏

A.硬水B.軟水

5.熱水器中水垢含有碳酸鈣，可以選擇加入稀鹽酸進(jìn)行除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

的O

6.除了淡水資源以外,面向太平洋的上海也有豐富的海水資源。自唐宋時(shí)期起,在本地的新場鎮(zhèn)就有了利用海水制取粗鹽的

記載。通過初步的圍海曬田，可以獲鹵水進(jìn)行進(jìn)一步操作。鹵水中含有大量氯化鈉，以及少量氯化鎂,氯化鈣,硫酸鈉等可溶性

雜質(zhì)和泥沙，通過鹵水提煉。粗鹽的具體操作步驟如下圖所示。

鹵水陋鹵"濃縮鹵水濾鹵"澄清鹵水煎鹽"粗鹽

（1）濾鹵這一操作可以去除鹵水中的，最終獲得的粗鹽屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。

（2）結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的成本和生活實(shí)際的經(jīng)驗(yàn),在進(jìn)行濾鹵和煎鹽兩步操作前需要先進(jìn)行曬鹵的原因?yàn)椤?/p>

A.濃縮鹵水以減少后續(xù)操作時(shí)長B.去除原本鹵水中的可溶性雜質(zhì)

C.利用常溫蒸發(fā)節(jié)省燃料的消耗D.大幅提升鹵水中氯化鈉的質(zhì)量

（3）已知直接將海水曬干后的鹽具有苦味,因?yàn)槠渲谐齁'含有氯化鈉還有氯化鎂（會(huì)導(dǎo)致鹽具有苦味）,在海水中每1000g水

分別溶解氯化鈉34g,氯化鎂5.0g,它們的溶解度如下表所示。

0℃20℃40℃60℃80℃

氯化鈉35.7g36.0g36.6g37.2g38.4g

氯化鎂52.9g54.8g58.0g66.0g75g

在“煎鹽”時(shí)，如何使氯化鎂盡可能少的析出_______?（寫2點(diǎn)）

隨著科技的發(fā)展，人們開始通過電解飽和食鹽水的方法,利用海水中豐富的氯化鈉資源制取某種重要的化工原料,在生產(chǎn)中也

被稱為氯微工業(yè)。

通電

（4）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2*+凡個(gè)+。2%則乂為

（5）當(dāng)有5.85gNaCl參與反應(yīng)，計(jì)算理論上可產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量。（列式計(jì)算）

二,實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備（共11分）。

氧氣是我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì)，其作為最常見的助燃劑，在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中扮演著十分重要的角色。

7.氧氣的助燃性屬于（選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。

8.實(shí)驗(yàn)室使用高鋸酸鉀制02,反應(yīng)方程式為o

9.用集氣瓶收集氧氣后,檢驗(yàn)的方法為將則說明瓶中的氣體為氧氣。

10.通過電解水方法同樣可以獲得氧氣，關(guān)于電解水的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積較大B.加入稀硫酸能增加水的導(dǎo)電性

C.該實(shí)驗(yàn)可知水由氫氧原子組成D.生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1

11.某同學(xué)在開展氧氣助燃性研究時(shí),用不同尺寸的鐵絲開展實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)室常用的鐵絲直徑約為0.8mm,加熱至紅熱,放在空氣中并沒有燃燒,放入氧氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是,寫

出化學(xué)方程式。說明_______會(huì)影響燃燒的劇烈程度，

（2）鐵絲絨是一種非常細(xì)小的鐵絲,將鐵絲絨在空氣中加熱后發(fā)現(xiàn)表面迅速變藍(lán)并有明顯的黑色小固體生成。說明

會(huì)影響燃燒的劇烈程度。

三,木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)（共12分）。

12.我們常用炭和氧化銅混合粉末加熱模擬銅的冶煉,其裝置如圖所示。

（1）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（2）該反應(yīng)中A裝置能看到的現(xiàn)象為。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中止水夾的作用是_______o

A.防止冷凝水倒流炸裂試管B.防止石灰水倒吸炸裂試管

C.防止反應(yīng)物粉末堵塞導(dǎo)管D.防止灼熱的銅被再次氧化

（4）石墨與金剛石的物理性質(zhì)具有很大的差異,是因?yàn)閛

A.組成元素不同B.構(gòu)成的原子不同

C.原子排列不同D.原子大小不同

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中放入的木炭過量，則可能導(dǎo)致產(chǎn)物中生成CO,反應(yīng)中消耗的C,生成的CO,生成的CO2的質(zhì)量比不可能

為。

A.6:7:11B.9:7:22C.12:7:33D.18:7:44

木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,若反應(yīng)溫度較低,則會(huì)生成氧化亞銅（C%0）這種物質(zhì)。氧化亞銅在外觀.上看起來與銅單質(zhì)十分相

似,均難溶于水，但二者化學(xué)性質(zhì)差異較大c氯化亞銅可以和稀硫酸反應(yīng),方程式為C4O+H2s（\=CuSO4+Cu+H2O,

而銅單質(zhì)則無法與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。

若要判斷木炭還原氧化銅的過程中有沒有生成氧化亞銅，可以從定性和定量兩種實(shí)驗(yàn)方法入手?，F(xiàn)取某次反應(yīng)后的剩余固體

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定剩余反應(yīng)物的成分。已知在木炭還原氧化銅的反應(yīng)中，反應(yīng)前稱量氧化銅的質(zhì)量為1.6g,與稍過量的木炭充

分反應(yīng)后，黑色固體完全消失,剩余固體質(zhì)量為L44g。

（6）若使用定性實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)當(dāng)向反應(yīng)剩余固體中加入稀硫酸,若看到的現(xiàn)象,則說明反應(yīng)中生成了氧化亞銅。

（7）除定性方法外,還可以使用定量計(jì)算的方法對(duì)試管中剩余的物質(zhì)成分進(jìn)行判斷。請(qǐng)結(jié)合上述數(shù)據(jù),簡要分析剩余物質(zhì)的

成分。

四,溶液及其性質(zhì)（共10分）。

2025年2月13日，國際頂級(jí)期刊《自然》刊登復(fù)旦大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)新發(fā)現(xiàn)通過一項(xiàng)新技術(shù)，可以對(duì)鋰電池進(jìn)行“精準(zhǔn)治療”，

讓廢舊電池“重生”。團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種像“藥物”一樣鋰載體分子,可以用注射的方式補(bǔ)充電池中的押離子。完成下面小

題。

13.鋰（Li）原子（填“失去”或“得到”）一個(gè)電子變成鋰離子（Lil。

14.磷酸亞鐵鋰（LiFePOj是鋰電池的一種電極材料,磷酸亞鐵鋰中含有的金屬元素有。

15.碳酸鋰（Li2c0力是制名鋰電池的重要原料，工業(yè)上用鋰輝石精礦（土要成分為口2。，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為

原料制取碳酸鋰,其主要工藝流程如圖所示:

過量飽和Na2c溶液

酸浸槽反應(yīng)器沉鋰池洗滌槽

查閱資料：碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見下表：

溫度/℃020406080100

溶解度/g1541331.171.010.850.72

（I）在酸浸槽中主要生成硫酸鋰（LizSOj在反應(yīng)器中可以制得產(chǎn)品碳酸鋰,寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）在洗滌槽中，使用熱水洗滌濾渣的原因是

初三化學(xué)

9.17

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

一,上海市的水資源(共17分)。

上海地處長江下游的三角洲,擁有豐富的淡水水系資源。隨著上海市逐步推進(jìn)建設(shè)集約化供水工程,全市16轄M的居民現(xiàn)今

都能用上自來水廠管線直供的自來水,徹底告別了曾經(jīng)的深井取水時(shí)代。上海郊縣的地下水富含礦物質(zhì)及人體所需的微量元

素,但在使用中也十分容易在水龍頭或熱水器中生成水垢。

1.自來水廠中通常使用C2對(duì)水體進(jìn)行處理,其作用是

A.殺菌消毒B.吸附雜質(zhì)C.絮凝沉降D.過濾沉淀

【答案】A

【詳解】A.殺菌消毒：氯氣在水中反應(yīng)生成次氯酸(HC10),次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能破壞細(xì)菌和病毒的細(xì)胞結(jié)構(gòu)，從而殺滅

微生物。這是氯氣在自來水廠中的主要作用。因此,此選項(xiàng)正確.

B.吸附雜質(zhì)：吸附雜質(zhì)通常使用活性炭等物質(zhì),活性炭具有多孔結(jié)構(gòu)，能吸附水中的異味，色素和有機(jī)雜質(zhì)。氯氣是氣體，不具

有吸附性能。因此，此選項(xiàng)鋁?誤.

C.絮凝沉降：絮凝沉降是通過添加絮凝劑(如明磯)實(shí)現(xiàn)的。明風(fēng)水解生成膠狀氫氧化鋁，吸附水中細(xì)小顆粒形成大顆粒而

沉降。氯氣不參與絮凝過程。因此,此選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D.過濾沉淀：過濾沉淀是物理分離過程，通過砂濾池，活性炭濾層等去除水中的懸浮雜質(zhì)。氯氣是化學(xué)消毒劑,不涉及過濾操

作。因此,此選項(xiàng)錯(cuò)誤.

故選A。

2.水廠如今多用替代CL進(jìn)行水處理002中C1元素的化合價(jià)為

A.+2B.+4C.-2D.-4

【答案】B

【詳解】本題考杳化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算。解題依據(jù)是初中化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)：在化合物中，所有元素的化合價(jià)代數(shù)和

為零，且氧元素通常顯-2價(jià)。

A,若C1為+2價(jià)，則代數(shù)和為+2+2x(-2)=+2-4=-200,不符合規(guī)則,該選項(xiàng)不符合題意。

B,若C1為+4價(jià)廁代數(shù)和為M+2x(-2)=44-4=0,符合規(guī)則，該選項(xiàng)符合題意。

C,若C1為-2價(jià)，則代數(shù)和為-2+2x(-2)=-2-4=-6W0,不符合規(guī)則,該選項(xiàng)不符合題意。

D,若C1為-4價(jià)廁代數(shù)和為T+2x(-2)=T-4=—8工0,不符合規(guī)則，該選項(xiàng)不符合題意。

故選Bo

3.水處理過程中還需要用到明磯,其化學(xué)式為KAl(SO/)2T2H2。，該物質(zhì)中所含原子團(tuán)的名稱是,寫出該物質(zhì)中鋁

離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

【答案】①.硫酸根②.把｝《：

【詳解】由明磯的化學(xué)式可知，其所含原子團(tuán)為硫酸根，鋁離子是由鋁原子失去最外層的3個(gè)電子形成的.其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,

核外有10個(gè)電子，分兩層排布，由內(nèi)至外分別為2,8,故其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：（H3）2Jo

4.上海郊縣的地下水富含礦物質(zhì)及人體所需的微量元素,但在使用中也十分容易在水龍頭或熱水器中生成水垢。根據(jù)這些資

料可知,這些地下水相較自來水而言偏

A.硬水B.軟水

【答案】A

【詳解】地卜水容易在水龍頭或熱水器中生成水垢，說明含有較多的可溶性鈣，鎂化合物，屬于硬水。

故選Ao

5.熱水器中的水垢含有碳酸鈣,可以選擇加入稀鹽酸進(jìn)行除去,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

的。

【答案】?.CaCO.+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T②.復(fù)分解反應(yīng)

【詳解】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O4-CO2T.

該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（碳酸鈣與鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解

成水和二氧化碳）的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

6.除了淡水資源以外，面向太平洋的上海也有豐富的海水資源。自唐宋應(yīng)期起，在本地的新場鎮(zhèn)就右了利用海水制取粗鹽的

記載。通過初步的圍海曬田，可以獲鹵水進(jìn)行進(jìn)一步操作。鹵水中含有大量氯化鈉，以及少量氯化鎂,氯化鈣,硫酸鈉等可溶性

雜質(zhì)和泥沙，通過鹵水提煉。粗鹽的具體操作步驟如下圖所示。

鹵水昭鹵'濃縮鹵水濾鹵"澄清鹵水煎鹽’粗鹽

（I）濾鹵這i操作可以去除鹵水中的，最終獲得的粗鹽屬于（選填“純凈物”或“混合物”）o

（2）結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的成本和生活實(shí)際的經(jīng)驗(yàn),在進(jìn)行濾鹵和煎鹽兩步操作前需要先進(jìn)行曬鹵的原因?yàn)椤?/p>

A.濃縮鹵水以減少后續(xù)操作時(shí)長B.去除原本鹵水中的可溶性雜質(zhì)

C.利用常溫蒸發(fā)節(jié)省燃料消耗D.大幅提升鹵水中氯化鈉的質(zhì)量

（3）已知直接將海水曬干后的鹽具有苦味,因?yàn)槠渲谐撕新然c還有氯化鎂（會(huì)導(dǎo)致鹽具有苦味）,在海水中每1000g水

分別溶解氯化鈉34g,氯化鎂5.0g,它們的溶解度如下表所示。

0℃20℃40C60℃80℃

氯化鈉357g36.0g36.6g37.2g38.4g

氯化鎂52.9g54.8g58.0g66.0g75g

在“煎鹽”時(shí)，如何使氯化鎂盡可能少的析出?（寫2點(diǎn)）

隨著科技的發(fā)展，人們開始通過電解飽和食鹽水的方法,利用海水中豐富的氯化鈉資源制取某種重要的化工原料,在生產(chǎn)中也

被稱為氯堿工業(yè)。

通電個(gè)個(gè)

（4）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2。=2X+H?T+CLT,則X為。

（5）當(dāng)有5.85gNaCl參與反應(yīng)，計(jì)算理論上可產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量。（列式計(jì)算）

【答案】（1）①泥沙②.混合物（2）AC

（3）避免蒸干，“煎鹽”時(shí)保持適度的高溫（合理即可）

（4）NaOH（5）解：設(shè)當(dāng)有5.85gNaCl參與反應(yīng)，理論上可產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量為％.

通電小A

2NaCl+2HQ2NaOH+H,T+CLT

ri1175.85g今__

11771—=——=3.55g

71x

5.85gx

答：理論上可產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量為3.55g。

【小問1詳解】

漉鹵這一操作是通過過濾實(shí)現(xiàn)的，過濾可以去除鹵水中的泥沙等不溶性雜質(zhì).

最終獲得的粗鹽中除了氯化鈉，還含有少量氯化鎂，氯化鈣,硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，所以粗鹽屬于混合物.

【小問2詳解】

A,曬鹵是利用陽光和風(fēng)等自然條件使水分蒸發(fā),鹵水濃度升高，這樣在后續(xù)濾鹵和煎鹽時(shí)，由于水分減少，可以濃縮鹵水以減少后

續(xù)操作時(shí)長,正確.

氏曬鹵過程只是水分蒸發(fā),不能去除原本鹵水中的可溶性雜質(zhì)，去除可溶性雜質(zhì)需要在后續(xù)加入相應(yīng)試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)誤.

C,曬鹵利用常溫下自然蒸發(fā)，相比于加熱蒸發(fā)，不需要消耗額外的燃料，從而節(jié)省燃料的消耗,正確.

D,曬鹵過程只是水分減少，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量不變，只是其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,錯(cuò)誤。

故選AC.

【小問3詳解】

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而氯化鎂的溶解度較高且隨溫度變化顯著高。因此,在蒸發(fā)過程中，當(dāng)NaCI達(dá)到飽和并析出

時(shí),MgCb仍能保持溶解狀態(tài)。避免將鹵水完全蒸干，可確保MgCh留在溶液中，調(diào)節(jié)溫度高溫下MgCh的溶解度更高，適當(dāng)提

高溫度可延緩其析出.

【小問4詳解】

反應(yīng)前鈉，氟氫，氧原子的個(gè)數(shù)分別為：2,2,42反應(yīng)后除2X,鈉，氯，氫，氯原子的個(gè)數(shù)分別為：0,220,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和

個(gè)數(shù)不變，則2X中共含有2個(gè)鈉原子,2個(gè)氫原子和2個(gè)氫原子，故X為NaOH.

小問5詳解】

見答案。

二,實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備（共11分）。

氧氣是我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì)，其作為最常見的助燃劑,在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中扮演著十分重:要的角色。

7.氧氣的助燃性屬于（選填“物埋性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。

【答案】化學(xué)性質(zhì)

【詳解】化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，氧氣的助燃性需要通過燃燒這?化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，所以屬于化

學(xué)性質(zhì)。

8.實(shí)驗(yàn)室使用高缽酸鉀制。2,反應(yīng)方程式為o

AA

【答案】2KMnO4-K2MnO4+MnO/O2T

A小

【詳解】高鎰酸鉀加熱生成缽酸鉀二氧化鎰和氧氣，方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T.

9.用集氣瓶收集氧氣后,檢驗(yàn)的方法為將則說明瓶中的氣體為氧氣。

【答案】帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復(fù)燃

【詳解】氧氣具有助燃性，檢驗(yàn)氧氣：將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明瓶中的氣體是氧氣。

10.通過電解水的方法同樣可以獲得氧氣，關(guān)于電解水的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積較大B,加入稀硫酸能增加水的導(dǎo)電性

C.該實(shí)驗(yàn)可知水由氫氧原子組成D,生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1

【答案】AB

【詳解】A,在電解水實(shí)驗(yàn)中「正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,故負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積較大，符合題意.

B,純水不導(dǎo)電,加入稀硫酸能增強(qiáng)水導(dǎo)電性，符合題意.

C電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可得水是

由氫元素和氧元素組成,不符合題意.

通電小小

D,水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O^2H2T+O2T,生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8,不

符合題意。

故選AB。

II.某同學(xué)在開展氧氣助燃性研究時(shí),用不同尺寸的鐵絲開展實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)室常用的鐵絲直徑約為0.8mm,加熱至紅熱，放在空氣中并沒有燃燒,放入氧氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是,寫

出化學(xué)方程式。說明_______會(huì)影響燃燒的劇烈程度。

（2）鐵絲絨是一種非常細(xì)小的鐵絲,將鐵絲絨在空氣中加熱后發(fā)現(xiàn)表面迅速變藍(lán)并有明顯的黑色小固體生成。說明

會(huì)影響燃燒的劇烈程度。

點(diǎn)燃

【答案】（I）①.劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,生成黑色固體②.3Fe+2O2=Fe3O4③.氧氣濃度

（2）反應(yīng)物與氧氣的接觸面積

【小問1詳解】

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱，生成黑色固體.

點(diǎn)燃

鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4.

空氣中氧氣含量較低，鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒,說明氧氣的濃度會(huì)影響燃燒的劇烈程度.

【小問2詳解】

鐵絲絨與氧氣的接觸面積更大,鐵絲在空氣中不燃燒，鐵絲絨在空氣中能燃燒,說明反應(yīng)物與氧氣的接觸面積會(huì)影響燃燒的劇烈

程度。

三,木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)（共12分）。

12.我們常用炭和氧化銅混合粉末加熱模擬銅的冶煉，其裝置如圖所示。

澄清

獷石灰水

B

（1）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______o

（2）該反應(yīng)中A裝置能看到的現(xiàn)象為。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中止水夾的作用是_______。

A.防止冷凝水倒流炸裂試管B.防止石灰水倒吸炸裂試管

C.防止反應(yīng)物粉末堵塞導(dǎo)管D.防止灼熱的銅被再次氧化

（4）石墨與金剛石的物理性質(zhì)具有很大政差異，是因?yàn)閛

A.組成元素不同B.構(gòu)成的原子不同

C.原子排列不同D.原子大小不同

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中放入的木炭過量，則可能導(dǎo)致產(chǎn)物中生成CO,反應(yīng)中消耗的C,生成的CO,生成的CO?的質(zhì)量比不可能

為O

A.6:7:11B.9:7:22C.12:7:33D.18:7:44

木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,若反應(yīng)溫度較低,則會(huì)生成氧化亞銅（C%。）這種物質(zhì)。氧化亞銅在外觀上看起來與銅單質(zhì)十分相

似,均難溶于水，但二者化學(xué)性質(zhì)差異較大c氧化亞銅可以和稀硫酸反應(yīng),方程式為C%o+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,

而銅單質(zhì)則無法與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。

若要判斷木炭還原氧化銅的過程中有沒有生成氧化亞銅，可以從定性和定量兩種實(shí)驗(yàn)方法入手?，F(xiàn)取某次反應(yīng)后的剩余固體

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定剩余反應(yīng)物的成分。己知在木炭還原氧化銅的反應(yīng)中,反應(yīng)前稱量氧化銅的質(zhì)量為1.6g,與稍過量的木炭充

分反應(yīng)后，黑色固體完全消失,剩余固體質(zhì)量為1.44g.

（6）若使用定性實(shí)驗(yàn)方法，應(yīng)當(dāng)向反應(yīng)剩余固體中加入稀硫酸,若看到的現(xiàn)象，則說明反應(yīng)中生成了氧化亞銅。

（7）除定性方法外,還可以使用定量計(jì)算的方法對(duì)試管中剩余的物質(zhì)成分進(jìn)行判斷。請(qǐng)結(jié)合上述數(shù)據(jù),海要分析剩余物質(zhì)的

成分。

局溫

【答案】(1)C+2CuO^=2Cu+CO,T(2)黑色固體變紅(3)BD(4)C(5)D

(6)紅色固體部分溶解生成藍(lán)色溶液

64

(7)1.6g氧化銅中銅元素質(zhì)量=1.6gx—xlOO%1.28g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則若木炭還原氧化

80

銅只生成銅單質(zhì)，則生成固體質(zhì)量為128g,但剩余固體質(zhì)品為1.44g,則證明該反應(yīng)生成了氧化亞銅,固體埴加的質(zhì)量即為氧化亞

黑乂10()%)=1.44g，證明剩余固體全部為氧化亞銅。

銅中氧元素質(zhì)量=1.44g-1.28g=0.16g,則氧化亞銅的質(zhì)量:0.16g4-

1144)

【小問1詳解】

高溫

中是木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

AC+2CUO==2CU+CO2T

【小問2詳解】

A中是木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，現(xiàn)象為：黑色固體變紅.

【小問3詳解】

因?yàn)殂~與氧氣在加熱條件下易生成氧化銅，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水

倒吸入熱的狀管，避免試管炸裂外，還可以防止灼熱的銅與空氣接觸再次被氧化。

故選BD.

【小問4詳解】

石墨與金剛石都是有碳元素組成的碳單質(zhì)，且都是有碳原子直接構(gòu)成的，組成元素相同,構(gòu)成原子相同，其物理性質(zhì)不同是因?yàn)樘?/p>

原子的排列方式不同。

故選C.

【小問5詳解】

高溫

C+CuOCu+coT

若只生成一氧化碳,由反應(yīng)關(guān)系式可知反應(yīng)中C和CO的質(zhì)量比為3:7.

1228

高溫

C+2c=2Cu+COA

若只生成二氧化碳,由反應(yīng)關(guān)系式

可知,反應(yīng)中C和CO2的質(zhì)量比為3:11。

1244

A,反應(yīng)中C,CO.CO2的質(zhì)量比為6：7：11,可得反應(yīng)中C和CO的質(zhì)量比為3:7,C和CO2的質(zhì)量比為3:11,比例成立，故不符合

題意.

B,反應(yīng)中C,CO,CO2的質(zhì)量比為9：7：22,可得反應(yīng)中C和CO的質(zhì)量比為3:7,C和CO2的質(zhì)量比為6:22=3:11,比例成立，故不

符合題意.

C,反應(yīng)中CCOCCh的質(zhì)量比為12：7：33,可得反應(yīng)中C和CO的質(zhì)量比為3:7,C和CO2的質(zhì)量比為9:33=3:11,比例成立，故

不符合題意.

D,反應(yīng)中CCOCCh的質(zhì)量比為18：7：44,可得反應(yīng)中C和CO的質(zhì)量匕為3:7,C和CO?的質(zhì)量比為15:44不等于3:11,比例

不成立，故符合題意.

故選D.

【小問6詳解】

因?yàn)檠趸~固體與稍過量的木炭充分反應(yīng)后，黑色固體完全消失，則固體的可能組成成分為銅單質(zhì)或銅單質(zhì)和氧化亞銅的混合

物，氧化亞銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，水和銅單質(zhì)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，若看到紅色固體部分溶解生成藍(lán)色溶液，則說明反應(yīng)中

生成了氧化亞銅.

【小問7詳解】

見答案。

四,溶液及其性質(zhì)（共10分）。

2025年2月13日，國際頂級(jí)期刊《自然》刊登復(fù)旦大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)新發(fā)現(xiàn)通過一項(xiàng)新技術(shù)，可以對(duì)鋰電池進(jìn)行“精準(zhǔn)治療”，

讓廢舊電池“重生”。團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種像“藥物”一樣的鋰載體分子，可以用注射的方式補(bǔ)充電池中的迎離子。完成下面小

題。

13.鋰（Li）原子（填“失去”或“得到”）一個(gè)電子變成鋰離子（Li*）。

【答案】失去

【詳解】原子得到電子形成陰離子，陰離子帶負(fù)電荷，原子失去電子形成陽離子，陽離子帶正電荷。書寫離子符號(hào)時(shí)，需在原子或

原子團(tuán)右上用標(biāo)注電荷量，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)值為“1”時(shí)數(shù)值可以省略不寫,Li+是Li失去一個(gè)電子后形成的。

14.磷酸亞鐵鋰（LiFcPOj是鋰電池的一種電極材料,磷酸亞鐵鋰中含有的金屬元素有。

【答案】鋰，鐵

【詳解】磷酸亞鐵鋰（LiFePOj）是由鋰，鐵，磷，氧四種元素組成的，其中鋰，鐵的偏旁都是金字旁，屬于金屬元素.

15.碳酸鋰（Li2co3）是制備鋰電池的重要原料,工業(yè)上用鋰輝石精礦（主要成分為Li2。，其余成分不溶于水,也不參與反應(yīng)）為

原料制取碳酸鋰,其主要工藝流程如圖所示:

過量飽和Na2c。3溶液

適量硫酸

鋰輝石

碳酸鋰

酸浸槽反應(yīng)器沉鋰池洗滌槽

查閱資料：碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見下表:

溫度/℃020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（I）在酸浸槽中主要生成硫酸鋰（Li^SOj在反應(yīng)器中可以制得產(chǎn)品碳酸鋰,寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）在洗滌槽中，使用熱水洗滌濾渣的原因是_______。

查閱資料發(fā)現(xiàn)30℃時(shí),硫酸銅的溶解度為25g。某化學(xué)興趣小組嘗試以實(shí)驗(yàn)測定硫酸銅的溶解度。

（3）100g膽根（CuSOj與小。）完全溶解在水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為go

（4）為配制硫酸銅的飽和溶液：