備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)模擬卷04（山東專用）

本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12BIIN14O16Na23Cl35.5Mn55Fe56I

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一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列說法不正確的是

A.新型農(nóng)用薄膜能夠選擇性地透過種植某種植物所需要的特定波長(zhǎng)的光，它的降解是化學(xué)變化

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO?最終生成CaSO「可減少對(duì)大氣的污染

C.大力推廣使用乙醇汽油、新型能源來緩解能源危機(jī)，乙醇汽油中的成分都是不可再生資源

D.碳納米管是一種由石墨烯卷曲成的納米材料，與富勒烯（GJ中的有些C原子成鍵方式相似

【答案】c

【解析】A.新型農(nóng)用薄膜屬于高分子材料，它的降解是化學(xué)變化，故A正確；

B.石灰石高溫燃燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧

化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故B正確；

C.乙醇汽油是指在汽油組分中按體積比加入?定比例的變性燃料乙醇，其中乙醇屬于可再生資源，

故c錯(cuò)誤；

D.碳納米管是一種由石墨烯卷曲成的納米材料，所以具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，C原子采取sp?雜化，Qo也

有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，C原子采取sp?雜化，故D正確；

答案選C。

2.金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，其中涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是

A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液檢驗(yàn)蔬菜中的鐵元素

B.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放大量的鈉，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火

C.用覆銅板制作印刷電路板可以用FeCl2溶液作為“腐蝕液”

D.廚房中使用的小蘇打易吸水結(jié)塊，不可用作清潔劑

【答案】A

【解析】A.稀硝酸具有氧化性，將菠菜中的鐵元素氧化成三價(jià)鐵，用KSCN溶液檢驗(yàn)，A項(xiàng)正確；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉會(huì)與泡沫滅火器中的CO2和H?0反應(yīng)產(chǎn)生Q助燃，火勢(shì)更猛，

所以不可以用泡沫滅火器滅火，B項(xiàng)錯(cuò)誤:

C.印刷電路板發(fā)生2卜eCh+Cu=2卜eCl2+CuC12反應(yīng)，應(yīng)利用FeJ溶液作為“腐蝕液”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.廚房中使用的小蘇打?yàn)镹aHCOj水解顯堿性，可用作清潔劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

故選A。

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不膈于氧化還原反應(yīng)的是

A.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌B.用氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨

C.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收SQ尾氣D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)

【答案】C

【分析】有電子得失（或電子對(duì)偏移），元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧,化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【解析】A.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于?氧化還原反

應(yīng)，故B小選；

C.NaOH溶液和SO：反應(yīng)牛.成亞硫酸鈉和水，元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選：

D.發(fā)生反應(yīng)為2KI+02=2KCl+l2,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

答案選C。

4.硼砂陰離子［BJOJOH）,『的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是

A.B原子的雜化方式均為sp?

B.該陰禽子中所存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵、氫鍵

C.硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，則陰離子間以氫鍵結(jié)合

D.1、3原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵

【答案】C

【解析】A.形成4個(gè)B-0鍵的B原子雜化方式均為sd，形成3個(gè)B-O鍵的B原子雜化方式均為sp?,

故A錯(cuò)誤；

B.氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤;

C.硼砂陰離子中含有O-H鍵，可以形成氫鍵，硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子間以氫鍵結(jié)合，故C

正確；

D.B原子一般形成3個(gè)共價(jià)鍵，1號(hào)B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，1、2原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵，故

D錯(cuò)誤；

選C。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不氐砸的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA

B.常溫常壓下，U.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下，4.4gN2O與CCh的混合氣體中含的原子數(shù)FI為0.3NA

D.常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16M

【答案】A

【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量是機(jī)(C2HsOH)=10gx46%=4.6g,其物

46。

質(zhì)的量MC2H5OH戶宏就J二°1m°l，由于1個(gè)乙醇分子中含有個(gè)6個(gè)H原子，則在0.1mol乙醇分

46g/mol

子中含有H原子的物質(zhì)的量為0.6moL由于該溶液的溶劑H2O中也含有H原子，故該溶液中含有的

H原子數(shù)大于0.6NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,故其中所含分子

數(shù)目小于0.5NA,B正確；

C.N?O與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量都是44,所以常溫常壓下，4.4gN?O與CO2的混合氣體中含有的分

子的物質(zhì)的量是0.1moL由于每種物質(zhì)分子中都含有3個(gè)原子，故0.1mol的混合氣體中含有的原子

數(shù)目為0.3NA,C正確：

D.C5H12分子中含有16個(gè)共價(jià)鍵，則在1molC$Hi2中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

OO

CH3—CH^—O—CH——O—CH-COOH

|||

OHCH3CH3

A.該有機(jī)物屬于烽的衍生物

B.該有機(jī)物含3種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)

D.O.lmol該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況卜的氣體2.24L

已知；浸出液中的陽中子主要為Sb3+、FC3+、FC2+O

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sbu+6Fe2++3S

B.可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全

C.“濾液”中通入C12后可返回“浸出”工序循環(huán)使用

D.“中和”時(shí)可用過量的NaOH溶液代替氨水

【答案】D

【解析】A.根據(jù)題干流程圖可知，浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+,漉渣中有SiCh和S,

故可推知“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2s3+6Fe3+=2Sb*+6Fe2++3S,A正確；

B.根據(jù)題干流程圖可知，‘'還原”過程主要是將Fe"轉(zhuǎn)化為F/+,Sb轉(zhuǎn)化為Sb：'+,故可以用KSCN溶

液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全，B正確；

C.“濾液”中主要含有Fe?+,通入CL后可得到Fe3+,可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；

D.由題干信息可知，睇白(Sb9.3)為白色粉末，小溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，故"中和”時(shí)小可用過量的

NaOH溶液代替氨水，否則將溶解部分睇白(Sb2(h)造成損失，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

9.用下圖所示裝置探究某濃度濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡,過一會(huì)兒停止；

裝置②插入銅連接導(dǎo)線一段時(shí)間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，

而后停止，……，如此往更多次；Cu表面始終有紅棕色氣泡。卜.列說法正確的是

濃HNO、

①

②

A.①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化為FezCh

B.②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，Cu始終為負(fù)極

C.②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極

+

D.Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有：Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H20、NO；+2H+e=NO2t+H2O

【答案】D

【解析】由題給信息可知，圖②中的鐵剛開始就覆蓋著鈍化生成的氧化膜，插入銅連接導(dǎo)線后，由于

鐵表面已鈍化，此時(shí)銅為負(fù)極，鐵為正極，隨著鐵表面的氧化物被還原溶解后，鐵重新為負(fù)極，銅為

正極，然后鐵表面再次發(fā)生鈍化，如此往復(fù)多次，據(jù)此分析解答。

A.①中現(xiàn)象說明該濃甜酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fc飩化，形成的致密氧化膜成分復(fù)雜，不能僅用FC2O3

表示，故A錯(cuò)誤：

B.②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，當(dāng)鐵表面無紅棕色氣體時(shí)，鐵為負(fù)極，Cu為正極，故B

錯(cuò)誤；

C.②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，說明硝酸根在Fe的表面得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)，此時(shí)Fe為

正極，故C錯(cuò)誤；

D.Cu作正極時(shí)，Cu表面電極反應(yīng)式為：NO；+2H++e=NO2T+H2O,Cu作負(fù)極時(shí)，Cu表面電極反

應(yīng)式為Cu+4HNCh(濃尸Cu(NCh)2+2NO2T+2H2O,故D正確；

故選D。

10.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。

A.裝置①中可以盛裝堿石灰

B.氨催化氧化可直接生成NO2

C.裝置④中溶液可能會(huì)變紅

D.裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為N2

【答案】B

【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，

發(fā)生催化氧化：4NH3+5O2型%4NO+6H20,生成的氣體經(jīng)過無水CaCb后，除去氨氣和水蒸氣，

A

在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中

的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此分析解題。

【解析】A.由分析可知，裝置①中可以盛裝堿石灰干燥氨氣和氧氣的混合氣體，A正確；

B.由分析可知，氨催化氧化先生成NO,NO和O2反應(yīng)再生成NO2,故不可直接生成NCh：B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，裝置④中溶液因吸收NO?,發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3可能使紫色

石蕊溶液變紅，C正確：

D.山分析可知，經(jīng)過無水CaCl?后，除去氮?dú)夂退魵猓?jīng)過裝置④中的水可以吸收排出的二氧化

氮，尾氣中的NO?、NO在⑤中被吸收，故裝置⑤的作用是處理尾氣，最后出來的氣體X的主要成分

為Nz,D正確；

故答案為：Bo

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東蔗若堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該

物質(zhì)的說法不無砸的是

A.含有3種含氧官能團(tuán)B.N的雜化方式為spi

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)D.具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有羥基、醛鍵、酯基3種官能團(tuán)，故A正確;

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子連接了兩個(gè)。鍵，同時(shí)含有兩個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為sp\故B正確;

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.東蔗若堿中五元脂環(huán)上含有叔胺氮原子，具有較強(qiáng)的堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確；

故選C。

12.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建直接異質(zhì)結(jié)和間接異質(zhì)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)CO?還原和Hq氧化。有關(guān)該過程的敘

述正確的是

A.只涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.金屬Pt表面的反應(yīng)為：Fe2+-e=Fc3+

C.F'e2+/Fe"作為氧化還原協(xié)同電對(duì)，可以換成「生

D.總反應(yīng)為：2H2O+2CO2=02+2HCOOH

【答案】A

【解析】A.由反應(yīng)機(jī)理圖可知只涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確;

B.金屬Pt表面的反應(yīng)為：Fe"+e=Fe2*,B錯(cuò)誤；

c.由于是陽離子交換膜，不可以換成「①，c錯(cuò)誤；

催化劑

D.總反應(yīng)為：2H2O+2CO2^=O2+2HCOOH,D錯(cuò)誤；

答案選A。

13.催化劑Ag@AgBr/mp-TiO?可以光降解2-秦酚，將其處理成無害物，裝置如圖。卜.列說法錯(cuò)誤

的是

2

B.工作時(shí)的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：-46e+23O=10CO2t+4H2O

C.工作時(shí)，.從正極遷移到負(fù)極

D.b極電勢(shì)高于a極

【答案】D

【分析】該裝置為原電池，由圖可知，a極氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故a極為正極，b極為負(fù)極。

【解析】A.該裝置為原電池，由圖可知，光能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A正確；

fVV0H

2

B.b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：-46e+23O=10CO2t+4H2O,選項(xiàng)B正確：

C.原電池工作時(shí)，0十陰離子）從正極遷移到負(fù)極，選項(xiàng)C正確；

D.a極為正極，b極為負(fù)極，a極電勢(shì)高于b極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選D。

14.一種新型的高性能、低成本的鈉型雙離子可充電電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。采用錫箔(不參與電極

反應(yīng))作為電池電極及集流體，石墨(C)為另一極，電解液為NaPR作為電解質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說

法不?正?確?的是

A.放電時(shí)，錫箔與鈉的合金為正極

B.充電時(shí)，圖中所小的正八血體形離子嵌入石墨電極

C.電池總反應(yīng)：xNa+C“(PH)產(chǎn)小aPR+C”

D.當(dāng)外電路通過nmol電子時(shí)，錫鈉極板質(zhì)量應(yīng)減少23ng

【答案】AD

【解析】A.放電時(shí)Na失去電子，錫箔與鈉的合金為負(fù)極，故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí)C,、(匕)x+w-=xP%+C“，充電時(shí)圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極，故B正確;

C.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為Na-efP弓二NaPR,正極的電極反應(yīng)6、仍其)+旄一=x%+C.,電池總反

應(yīng)：xNa+C“（PE）=xNaPR+C〃，故C正確:

D.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為負(fù)極且極反應(yīng)為Na-e+PR=NaPR,當(dāng)外電路通過nmol電子時(shí)，錫鈉極板

質(zhì)量應(yīng)增加nmolP琮，增重50ng,故D錯(cuò)誤;

故答案為AD＜；

15.化學(xué)上常用AG表示溶液中的吆黑)。25℃時(shí)，用O.lOOmolL」的NaOH溶液滴定0.100mol.L'

的HNCh溶液(20.00mL),滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)

誤的是

A.

+

B.B點(diǎn)溶液中存在:C(H)-C(OH)>C(NO2)-C(HNO2)

C.C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL,溶質(zhì)為HNO2和NaNO2

D.25℃時(shí)，HNCh的電離常數(shù)Ka約為1.0x1045

【答案】AB

c”)

【分析】A點(diǎn)愴水市j=8.5,B點(diǎn)溶液為等濃度的HNCh和NaNO?溶液，溶液中存在①電荷守恒,

..H+)

②物料守恒,C點(diǎn)lg-7—=0,溶液呈中性,NaNCh是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性，D點(diǎn)館大《

c(0HJc(OHJ

=-8.5o

［解析］A.A點(diǎn)=8.5,則c(H+)：c(OH)=1085,/Cw=c(H+)xc(OH)=10'S則

c(OHJ

溶液的pH=2.75,C點(diǎn)也水荷=0,溶液呈中性，NaNO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混

合溶液呈中性則酸應(yīng)該稍微過量，酸堿濃度相等，則C點(diǎn)NaOH溶液體積小于20mL,從C點(diǎn)往后的

過程中，先將末中和和亞硝酸變成亞硝酸鹽，此時(shí)水的電離程度先變大，當(dāng)NaOH過量時(shí)，NaOH抑

制水電離，水的電離程度再變小，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)溶液為等濃度的HNCh和NaNCh溶液，溶液中存在①電荷守恒：c(H^)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO

++

2)，②物料守恒:2c(Na)=c(HNO2)+c(NO2),將①x2-②得：2c(H)-2c(OH)=c(NO,)-c(HNO2),B點(diǎn)

+

溶液中存在：C(H)-C(OH)<C(NO2)-C(HNO2),故B錯(cuò)誤;

c(H+)

C.C點(diǎn)愴本力=0,溶液呈中性，NaNO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性

則酸應(yīng)該稍微過量,酸堿濃度相等,則C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL,溶質(zhì)為HNCh和NaNCh,

故C正確:

+4

D.A點(diǎn)1g平駕=8.5,則c(H)C(OH-)=W5,^W=C(H)XC(OH-)=10',則c(H+)=l()275mol/L,由

c(OH'j

c(H^}c(NO'}IO_2,75x1()2,75

于c(H+)與c(NO；)近似相等，所以HNO?的電離常數(shù)Ka=—,口嶼J=G.OxlO925℃

C(〃/Vl)2)1—1u

時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka約為1.0X1045,故D正確；

故選ABo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

按要求回答下列問題：

⑴氫化鈉（NaH）是一-種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑為。

⑵鈦系貯氫合金中的鈦錦合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)鎰的價(jià)層電子排布

式為。

⑶NH3BHN氨硼烷）具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度（＜350℃）而成為頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材

料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、CH,與H?O進(jìn)行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是。

②鍵角：CH4%0（填“〉”或，，＜"），原因是。

H

（4）咔嗖（0^0）是一種新型新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料，它的沸點(diǎn)比（C^O）的高，其主要原

因是O

⑸氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之

一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是。

②鐵鎂合金的化學(xué)式為o

③若該晶胞的晶胞邊長(zhǎng)為dnm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該合金的密度為gem-3

(Inm=1.Ox107cm)。

【答案】(l)NaH(I分)

(2)3d54s2(1分)

（3）0（1分）>（1分）CH,分子中沒有孤電子對(duì)，HQ有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電

子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H?。小于CH,的鍵

角（2分）

（4）分子中含有氫鍵（2分）

416,

（5）4（1分）Mg?Fe（|分）3.,g/cm3（2分）

dNAx|03

【解析】（1）NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T,m白7立，化合價(jià)升高，被氧

化，作還原劑；

（2）缽原子序數(shù)為25,基態(tài)銃的電子排布式為Is22822P63s23P63d54s2,價(jià)層電子排布式為:3d54s2;

（3）根據(jù)元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，電負(fù)性最大的是O；CH,和H?0都有4個(gè)價(jià)層

電子對(duì)，但CH4分子中沒有孤電子對(duì)，也。有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成健電子對(duì)之間的排斥力

大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H?0小于CH,的鍵角:

(4)分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)高于

（5）由晶胞可知，Mg原子在晶胞內(nèi)，距離Mg最近的Fe為4個(gè)；在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面

心，個(gè)數(shù)為：8x：+6x；=4,Mg原子在晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8,鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg?Fe；該合金的

o2

m24x8+56x4416

7321g/cm;

密設(shè)P-歹—NAx(dxlO-)"dNAxlO

17.（12分）以鈦白渣（主要成分為FeSO』，含有少品MgSO”及TiOSO,）為原料，生產(chǎn)氧化鐵黃

（a-FeOOH）的工藝流程如下：

H2OFe粉HF空氣氨水

_-j-i-^i-------t-----1—.----------1濾液①I—i.............—I?-----------

鈦白渣一?溶解一?除雜—A過濾------?氧化—?過濾一?a-FeOOH

I?

濾渣濾液②

己知：常溫下匕（儕）=3乂10\Ksp（MgF-）=9xiO^

（1廣溶解''時(shí)，TIOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的TiO/xHq,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:邛余朵

時(shí)，加入過量鐵粉的作用除了防止Fe"被氧化外還有c

（2）常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定濾液①的pH=2,c（Mg2+）=1.0xl0-5molLl,則濾液①中c（HF）=。

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置（部分夾持裝置省略）模擬制備FeOOH的過程操作如下：

ii.關(guān)閉止水夾，一段時(shí)間后，打開K-

iii.當(dāng)乙中pH=6.0時(shí)，關(guān)閉匕、K,,打開匕，通入空氣。溶液中的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。

②pHF時(shí)制得FeOOH（如圖2所示）。0-t,時(shí)段，pH幾乎不變；L-h時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程

式解釋原因：

20

75-1-------?

■15

"?

10

70-■?

■05

0?

求65-■0

0?

■-5

?60-卜、1?0

■-?

15

■?

20

■?

光25

飛/?

率■■

45-1~~r-

2.53.03.54.04.55.05.5

pH

（4）合格氧化鐵黃的色光度值范圍為一0.5?0.5,氧化過程中溶液的pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示,

氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是,pH過大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)（填

化學(xué)式）。

【答案】⑴TiOSO4+(x+l)HQ=TiO2xH2Ol+H2soj(2分；與H+反應(yīng)，使得TKA+ZHaOq

TiO2HOl+2H+平衡正向移動(dòng)，有利于沉鈦（2分）

（2）lmolL“（2分）

⑶關(guān)閉Kz，打開止水夾與Ki(1分)

pH=6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此pH幾乎不變，之后發(fā)生4Fe?++0?+6比0=

4FeOOH+8H+,溶液中H+濃度增大，pH減小(2分)

⑷3.5?4.0(1分)Fe3O4〔2分)

【分析】由題給流程可知，向鈦白渣中加入水溶解得到含有FeSO4、MgSO』、TiOSOa的溶液，其中

TiOSO4會(huì)發(fā)生水解轉(zhuǎn)化為TQ?xH8沉淀；除雜時(shí)加入HF溶液，將MgSOa轉(zhuǎn)化為MgF?沉淀，加

入Fe可防止Fe"被氧化同時(shí)可促進(jìn)TiOSC>4水解，過濾得到含有FeSO4的濾液；向?yàn)V液中通入空氣，

并加入氨水，進(jìn)一步氧化沉淀得到氧化鐵黃。

【解析】(1)根據(jù)題意TiOSO」的水解轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O沉淀，可寫出其水解的化學(xué)方程式為TiOSCU

+

+(x+1)H2O=TiO2xH2O!+H2SO4,“除雜”時(shí)，加入過量鐵粉的作用除了防止Fe?+被氧化外還有與H

反應(yīng)，使得TiO2++2H2O^^TiO2?H2Ol+2H+平衡正向移動(dòng)，有利于沉鈦，故答案為：T1OSO4+

(x+1)H2O=TiO2xH2O14-H2SO4；與H+反應(yīng)，使得TiO2++2H2O-^TiO2-H2Ol+2H+平衡正向移動(dòng),

有利于沉鈦。

⑵常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定濾液①的pH=2,c(Mg2+)=1.0x10'mol?!?,且知K,(HF)=3x個(gè)，

K(Mg5)=9x1(T9,則濾液①中c(F)=JJ=^l^OxJO-5=3x1(T2moi.H,則

22

/皿、C(H^)C(F)_1.0X10-X3X10-,?…田也田江

c(HF)=-————-------------4----------------=lmoLL,故答案為：Imol-L'o

iva\nr)JXiu

(3)用如圖1所示裝置(部分夾持裝置省略)模擬制備FeOOH的過程結(jié)合ii和iii步的操作可知，操作

i是：關(guān)閉K2,打開止水夾與肉；根據(jù)信息pH"時(shí)制得FeOOH,可推測(cè)pH=6.0左右Fe(OH”轉(zhuǎn)化

為Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此pH幾乎不變之后pH明顯降低，說明反應(yīng)過程

中有H+,推測(cè)發(fā)生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+,溶液中FT濃度增大，pH減小，故答案為：

關(guān)閉Kz，打開止水夾與Ki；pH=6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3因此pH幾乎不變；之后

發(fā)生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+,溶液中H*濃度增大，pH減小。

(4)結(jié)合圖形可得，氧化時(shí)要使色光度值范圍為-0.5~().5,應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5?4.0,pH過

大會(huì)導(dǎo)致部分Fe?+來不及氧化就開始沉淀，結(jié)合產(chǎn)品的顏色變黑，推測(cè)可能含有的雜質(zhì)FeXh,故答

案為:3.5?4.0；Fe3O4o

18.(12分)納米碳酸鈣又稱超微細(xì)碳酸鈣，可改善塑料母料的流變性，提高其成型性。實(shí)驗(yàn)室用

電化學(xué)法模擬制備納米碳酸鈣裝置如圖所示。

離子交換膜

稀NaOH溶液

（1）若固體X為CaCO,粉末，裝置A發(fā)生反應(yīng)的方程式為。

（2）裝置B是用于吸收陽極生成的氣體，可盛裝（填試劑名稱）。

（3）由圖可知離子交換膜的類型是交換膜，工業(yè)上氣體Y的用途是0（寫一種即可）

（4）實(shí)驗(yàn)開始后，需先電解一段時(shí)間，待陰極室溶液的PH>13后，再通入CO-需先電解的原因

是_______;若通入CO?過快，可能造成的結(jié)果是_______,

（5）通入CO2氣體生成納米碳酸鈣的離子方程式為>

（6）產(chǎn)品中鈣含量的測(cè)定：稱取樣品2.00g,放入燒杯中，加入適量的稀HNO,溶解，移入容量瓶中

配成250.00ml溶液，移取25.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，加入適量鈣紅指示劑，用O.IOOOmolLNa2H?Y

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，并用力搖晃，至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色為止，記錄三次標(biāo)準(zhǔn)液的用量分別為

22

26.50mL、23.05mL、22.95mL,通過計(jì)算回答下列問題。（已知：Ca*+H2Y-=CaH2Y）

①產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②以上測(cè)定的結(jié)果與碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（40%）相比，存在一定的誤差，造成這種誤差的可能

原因是。（填序號(hào)）

A.滴定終點(diǎn)時(shí)速度太快

B.所取用的樣品未充分干燥

C.制得的產(chǎn)品中含有少量CalOH）?

【答案】（1）H2SO4+CaCO,=CaSO4+H2O+CO,T（2分）

（2）氫氧化鈉溶液（1分）

（3）陽離子（1分）制鹽酸或合成氨氣或做燃料（1分）

（4）形成Ca（OH）2過飽和溶液，有利于充分吸收二氧化碳（I分）生成Ca（”Cq）2（I分）

2

（5）CO2+Ca'+2OH=CaCO3>L+H3O（2分）

（6）46%（2分）AC（1分）

【分析】根據(jù)電源電極確定電解池左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H?0+2e-=H2T+2OHZ右側(cè)電

極為陽極，電極反應(yīng)式為2c,生成的C1?通過導(dǎo)管進(jìn)入裝置B后被吸收，Ca>通過離

子交換膜進(jìn)入電解池陰極區(qū)，形成過飽和的CMOH）?溶液。裝置A制備CO2,CO2進(jìn)入電解池，與

Ca（OH%反應(yīng)生成納米CaCC）3,

【解析】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HzSOj+CaCO產(chǎn)CaSO4+HQ+COj；

（2）陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl?,因此裝置.B可盛裝NaOH溶液；

（3）由分析知，陽極區(qū)Ca?+通過離子交換膜進(jìn)入電解池陰極區(qū)，因此離子交換膜的類型為陽離子交

換膜。氣體Y是H2,工業(yè)上可用于生產(chǎn)鹽酸或合成氨或作燃料；

（4）先電解一段時(shí)間，使陰極室中形成過飽和的Ca（OH）2溶液，有利于充分吸收CO?。若通入CO?

過快，相當(dāng)于相同時(shí)間內(nèi)通入的CO2過量，結(jié)果是過量的CO?與生成的納米碳酸鈣再反應(yīng)生成

Ca（HCO,）2；

2

（5）通入CO2生成納米碳酸鈣的離子方程式為：Ca*+2OH+CO,=CaCO2；+H2O：

（6）①三次滴定中第一次的標(biāo)準(zhǔn)液用量誤差太大，棄去不用，取后兩次平均值23mL來計(jì)算。25mL

待測(cè)液中鈣離子質(zhì)量計(jì)算過程如下：

2+2-

Ca+H2Y=CaH2Y

40gImol

40g1mol=m=9.2xl0-2g,樣品中

m0.1000molL-,x23xl0-3L'

m0.10（X）molL-,x23xl0-3L

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：粵xl0°%=46%；

鈣元素的質(zhì)量為：9.2xl0-2gxl0=0.92g,

②A.滴定終點(diǎn)時(shí)速度過快，以致滴入的標(biāo)準(zhǔn)液過量，使測(cè)定結(jié)果偏高，A正確；

B.所取用的樣品未充分干燥，配得的待測(cè)液中鈣離子濃度減小，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用量減小，滴定結(jié)果偏

低，B錯(cuò)誤;

C.Ca（OH%中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.05%,比碳酸鈣中鈣的質(zhì)最分?jǐn)?shù)大，因此含有Ca（OH）?時(shí)會(huì)使樣品

中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C正確；

故選AC。

19.（12分）抗癌約物羅米迪司肽中間體G的一種合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示&H5）：

/。/O

CHO

onI°I

PPTS/DCM0

(C)(D)

OH

HO

(G)

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為

⑵由A生成C的化學(xué)方程式為

,該步驟的目的是

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為,G的分子式為o

（4）有機(jī)物B（1、CH。）滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜

有五組峰，峰面枳比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

條件：i.含有苯環(huán)

ii.與FeCb溶液顯色

iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)

試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

【答案】（1）1,2,4-丁三醇（I分）

pri'SiXM人口+比0（2分）保

CHO

O.

護(hù)羥基（1分）

⑶醛鍵、醛基（1分）C7HI4O3（1分）

（3分）

【分析】A和B反應(yīng)，B中醛基斷碳氧雙鍵，和A中相間的兩個(gè)羥基反應(yīng)生成生成C,C中羥基變?yōu)?/p>

碳氧雙鍵，根據(jù)Wittig反應(yīng)，則D和E反應(yīng)生成F,F發(fā)生DDQ反應(yīng)生成G。

【解析】其名稱為124-丁三醇,故答案為:124-丁三醇。

基，而將另外的羥基氧化為醛基，最后乂重新引入被消除的羥基，該步驟的目的是保護(hù)羥基，故答案

為:PPTSDCM

（3）觀察結(jié)構(gòu)可知，D中所含官能團(tuán)為懶鍵、醛基；G的分子含有7個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、3個(gè)

氧原子，其分子式為C7Hl式）3,故答案為：醒鍵、醛基；C7HM03。

（4）有機(jī)物鳳的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且與FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基，

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CH2CH0,有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，

也可以有3個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CHO.-CH“羥基與醛基有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，對(duì)應(yīng)的甲基分別

有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫潛有五組

HO-/2—CH.CH0

峰，峰面積比為I：2：2：2：I的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\=/*,故答案為：13；

HOCH.CHO

（5）模仿路線中合成G的過程，

20.（12分）研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)C。?資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。

（1月匕-82催化重整反應(yīng)為（：乩（a+0）2值）=20）包）+2也但）。

已知25℃,lOlkPa時(shí)，CHrco和H?的燃燒熱如下表：

CH

可燃物4COH2

△H/(kJ.mor')-890.3-283.0-285.8

①該催化重整反應(yīng)的AH=kJmor1。

②催化重整過程還存在積碳反應(yīng)：CHKg）=C（s）+2H2（g）,催化劑的活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低。適

當(dāng)通入過量CO?可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：o

③相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得選用不同催化劑時(shí)CHq的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示：

i、a點(diǎn)所處的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“不是”）。

ii、CH,的轉(zhuǎn)化率：c>b,原因是

（2）以二氧化鈦表面覆蓋的C%AI2O』為催化劑，可以將CO」和CH,直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2