專題突破卷04非金屬及其化合物

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.化學與生產(chǎn)：生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是

C.84消毒液可與潔廁靈（鹽酸）混合使用D.SOz具有強氧化性，可用于漂白紙漿

【答案】B

【詳解】A.太陽能電池的主要材料是Si,A錯誤；

B.新冠疫苗應冷敏存放，以避免活性降低，B正確；

C.84消毒液不可與潔廁靈（鹽酸）混合使用，因為二者混合會生成有毒的CL,C錯誤；

D.SO?具有漂白性性，可用于漂白紙漿，不是用到強氧化性，D錯誤。

因此，本題選B。

2.下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧

化鈉⑥過氧化氫溶液

A.①②④B.②??C.②④⑤⑥D.③④⑥

【答案】C

【詳解】①活性炭的漂白作用是因為具有吸附性；

②新制氯水中含有次氯酸，其漂白性是因為次氯酸的強氧化性；

③二氧化硫的漂白性因為生成不穩(wěn)定的無色的物質；

④臭氧的漂白性是因為其具有強氧化性；

⑤過氧化鈉的漂白性是因為其具有強氧化性

⑥過氧化氫溶液的漂白性是因為過氧化氫具有強氧化性；

故漂白原理相同的是②④選C。

3.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列說法正確的是

A.晶體硅具有半導體性質，可用于生產(chǎn)光導纖維

玻璃中含有的可與溶液反應，故常用溶液雕刻玻璃紋飾

B.SiO2NaOHNaOH

C.碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，類似金剛石結構，是一種耐高溫的半導體材料

D.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料

【答案】C

【詳解】A.晶體硅具有半導體性質，可用于生產(chǎn)半導體，而SiOz才用于生產(chǎn)光導纖維，A錯誤;

B.用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，B錯誤；

C.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結構，熔點高，導電性介于導體與絕緣體之間，是一種耐高溫的半

導體材料，C正確；

D.石英玻璃是高純度的二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，D錯誤；

故答案為：Co

4.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)

X—

ABcD

X中試劑濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑MnO?C2H5OHMnO?NaOH

氣體

ChC2H402NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鋅反應制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法,

選項A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，選項B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體,收集氧氣可用排水法,選項CF確：

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項D錯誤；

答案選C。

5.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當

打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是

B

A

——-——1^)

uc

①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③HzO④濃硫酸

A.①②B.①@C.②④D.③④

【答案】C

【詳解】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaQ溶液既不能干燥氯氣也不能吸

收；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；③HzO既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣;

綜上分析②④符合題意，故選C。

6.下列材料的特性及用途的說法中不正確的是

A.光導纖維傳導光的能力很強，是非常好的通訊材料

B.氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用廣制耐高溫設備

C.氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造軸承

D.人造剛玉硬度高，可用來制造剛玉球磨機

【答案】B

【詳解】A.光導纖維傳導光的能力很強，可以傳輸光，是非常好的通訊材料，A正確；

B.氧化鋁陶瓷熔點很高，可以用于制耐高溫設備，B錯誤；

C.氮化硅陶瓷耐高溫、耐磨損且不易傳熱，可用來制造軸承，C正確；

D.人造剛玉成分是氧化鋁，硬度高，可用來制造剛玉球磨機，D正確；

故答案為：B.

7.下列實驗說明濃硫酸有強腐蝕性的是

A.濃硫酸慢慢地注入水中產(chǎn)生大量的熱

B.含有水蒸氣的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣

C.濃硫酸久置在空氣中質量增加

D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑

D.銅和濃硝酸反應的化學方程式為：CU+4HNCH濃產(chǎn)Cu(NO3)2+2NO?T+2H20,銅和稀硝酸反應的化學方程

式為：3CU+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,生成3moi硝酸銅，消耗濃硝酸為12mo1,消耗稀硝酸為

8m01,所以消耗的濃硝酸的量多，故D正確；

故選A。

10.已知某物質X能發(fā)生如下轉化：

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述正確的是

A.若X為C,則Y可以和氫氧化鈉反應生成鹽和水

B.若X為S,則A為硫酸

c.反應①和②?定為氧化還原反應，反應③?■定為非氧化還原反應

D.X一定足非金屬單質或非金屬氫化物

【答案】B

【詳解】A.若X為C,則Y為CO、Z為C6、A為H2co3,CO與氫氧化鈉溶液不反應，A錯誤；

B.若X為S,則Y為SO2、Z為S0.“A為H2so4,符合轉化關系，B正確；

C.物質與單質氧氣的反應一定屬于氧化還原反應，即反應①和②一定為氧化還原反應，若X為S或H2S,

反應③可以為三氧化硫與水生成硫酸，屬F非氧化還原反應，若X為N?或NH3,反應③為二氧化氮與水生

成硝酸與N0,若X為Na時，Y為NazO、Z為Na?。?，反應③是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，

屬于氧化還原反應，C錯誤；

D.若X為N2或NH3,則Y為NO、Z為NO2、A為HNCh,符合轉化關系；若X為Na,則Y為NazO、Z

為NazCh、A為NaOH,符合轉化關系，D錯誤：

故選B。

11.只用一種試劑，將NH?用、(NHD2SO4、Na2so4、NaC14種物質的溶液區(qū)分開,這種試劑是

A.AgNOa溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.BaCL溶液

【答案】B

【分析】4種物質的溶液中陽離子有錢根離子、鈉離子，其中錢根離子可以和氫氧根離子結合生成氨氣，氨

氣是一種有刺激性氣味的氣體：溶液中的陰離子有硫酸根離子和氯離子，其中硫酸根離子可以和鋼離子反

應生成硫酸鋼白色沉淀，氯離子經(jīng)常用硝酸銀溶液來檢驗，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.加入AgNQi溶液，硫酸銀微溶，AgQ白色沉淀，溶液反應現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，A項錯誤；

B.加入Ba(0H>2溶液，既有刺激性氣味產(chǎn)生，又有白色沉淀生成的是(NHO2SO4,只有刺激性氣味產(chǎn)生的

是NHjCl,只有白色沉淀生成的是Na2s04,無現(xiàn)象的是NaCl,現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，B項正確；

C.加入NaOH溶液，有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH4。、(NHQzSCh,無現(xiàn)象是Na2so4、NaCI,無法進一步區(qū)

分，C項錯誤；

D.加入BaCB溶液,有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2sO4,無現(xiàn)象的是NH*C1、NaCl,無法進一步區(qū)

分,D項錯誤；

故正確答案為B。

12.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一

致且正確的是

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有H。分子存在

B.用強光照射新制氯水一段時間后，溶液pH增大，說明溶液中有HC1存在

【答案】C

【詳解】A.新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含CL,A錯誤；

B.光照時HC1O轉化為HC1和溶液酸性增強，即pH減小，B錯誤；

D.CL也可把Fe2+氧化為Fe3+,大能說明新制氯水中有HC10,D錯誤；

故選C。

13.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是

A.將SO?通入滴有酚配的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

C.久置的氯水，顏色逐漸變淺

D.久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺

【答案】A

【詳解】A.將SO2通入滴有酚限的NaOH溶液中，二者反應產(chǎn)生Na2s03和HzO,使溶液中NaOH濃度降

低，溶液堿性減弱，因此溶液紅色褪去，與氧化還原反應無關，A正確；

B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，CL與H2O反應產(chǎn)生HQ、HC10,酸使紫色石蕊溶液變紅色，由于溶

液中含有HCIO,該物質具有強氧化性，會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此后來看到溶液的紅色又褪色，與

氧化還原反應有關，B不符合題意；

C.。2溶于水，反應產(chǎn)生HC1、HC10,該反應是可逆反應，反應產(chǎn)生的HG0不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生HC1、

02,導致氯氣與水反應的可逆反應正向移動，最終完全轉化為稀鹽酸，故久置的氯水，顏色逐漸變淺，與

氧化還原反應有關，c不符合題意；

D.濃硝酸不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生的NO?溶解在硝酸中，使硝酸溶液顯黃色。當向其中通入空氣后會發(fā)生反

應：4NO2+O2+2H2OMHNO3,c（NCh）減小，因此溶液變淺，溶液顏色變化與氧化還原反應有關，D不符合

題意；

故合理選項是A。

BaCl,溶液

【答案】A

【詳解】A.大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，HC1、二同化碳與氯化鋼溶液都不反應，不會產(chǎn)生沉

淀，A正確；

故選A。

15.溟、碘均為鹵族元素，下列關于溟、碘說法錯誤的是。

A.將月分別通入NaBr溶液和NM溶液中，可以得到澳單質和碘單質

B.澳單質和碘單質在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度

C.碘酒可以使淀粉碘化鉀試紙變藍

【答案】A

【詳解】A.將F?分別通入NaBr溶液和Nai溶液中，F(xiàn)?直接與水反應，無法得到濱單質和碘單質，A項錯

誤；

B.浪單質和碘單質是非極性分子，易溶于非極性分子組成的溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，

根據(jù)相似相溶原理可以知道，澳單質和碘單質在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B項正

確；

C.碘酒中含碘單質，遇淀粉變藍，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C項正確；

答案選A。

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

16.（12分）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，

其中一種工藝流程示意圖及土要反應如下;

(I)工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的億學方程式為；當有1molC參與

反應時，該反應轉移的電子數(shù)是o

(2)還原爐中發(fā)生的化學反應方程式為：o

(3)上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質除H?外，還有。

(4)工藝師常用氫氨酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為o

(5)關于硅及其相關化合物的敘述正確的是。

A.自然界中存在天然游離的硅單質

B.玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

D.硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此具有弱導電性，一般可用于作為半導體材料

(3)HC1

(5)BD

(5)A.自然界中不存在天然游尚的硅單質，硅是以二氧化硅和硅酸鹽存在于自然界中，A錯誤；

B.玻璃、水泥、陶瓷是三大傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，B正確;

D.在周期表中，硅元素在金屬與非金屬的分界線處，是優(yōu)良的半導體材料，D正確；

故選BD,

17.(14分)A是由四種短周期常見元素組成的正鹽，D是紅棕色氣體、G能使品紅溶液褪色；A與其他物

質在一定條件下存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物略去)：

試回答下列問題：

(1)A、E的化學式依次為、o

(2)寫出下列反應的化學方程式：

?C-D：。

②F_G：o

(3)檢驗A溶液中陽離子的方法是;若B-C的反應中轉移2.5mol電子，則生成的C在標

準狀況下的體積為。

(4)洛D和G同時通入水中，生成C和一種強酸，則反應的離子方程式為。

(1)儀器P的名稱是o

(2)寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：。

(3)B裝置中所盛試劑是o

①請寫出該反應的化學方程式：O

②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質是（填序號）。

A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

【答案】（1）分液漏斗

A

+2+

（2）MnO2+4H+2CI-=Mn+Cl2t+2H2O

（3）飽和NaCl溶液

（4）②d

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫

酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與亞氯酸鈉反應制備二氧化氯，裝置E中盛有的四氯化碳用于除去氯氣，

裝置F為向上排空氣法收集二氧化氯的裝置，裝置G為空載儀器，用于作安全瓶，起防止尾氣倒吸的作用，

尾氣吸收裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，儀器P為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）由分析可知，裝置A中燒瓶內發(fā)生的反應為二氧化鎰與濃處酸共熱反應生成氯化鎰、氯氣和水，反應

AA

2++

的離子方程式為MnCh+4H++2cl=Mn+Cl2t+2H2O,故答案為：MnO2+4H+2CI=Mn2++C1?T+2H2O；

（3）由分析可知，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和NaCl溶液；

（4）由分析可知，裝置E為向上排空氣法收集二氧化氯的裝置，則收集裝置為②，其中與E裝置導管相連

的導管口是d,故答案為②；d；

②由氧化還原反應規(guī)律可知，反應中濃鹽酸中氯元素的化合價部分升高被氧化，濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，

故選B。

19.（15分）利用物質類別及核心元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常

見化合價與部分物質類別的對應關系?；卮鸩?列問題：