專題06電離平衡

燃內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離嚴(yán)衡

考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用

“第二層能力提升練

“第三層拓展突破練

考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

口積累與運(yùn)用

1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念能夠全部電離的電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)

在溶液中的存在形式全部以離子形式存在分子與離子共存

①弱酸，如CH3coOH、HC10等；

①大部分鹽（包括難溶性鹽）；

②弱堿，如NH3H2O等;

實(shí)例②強(qiáng)酸,如HC1、H2sCh等：

③水、少數(shù)鹽如（CH3co0）2Pb、兩性氫氧

③強(qiáng)堿，如KOH、Ba（0H）2等

億物如氫氧化鋁

2.弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)

（1）弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。

（2）多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。

如H2co3的電離方程式為：

+--+2-

H2c。3H+HCO3,HCO3H4-CO3

（3）多元弱堿理論上是分步電離，但書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)按一步書(shū)寫(xiě)。

3+

如Fe（OH）3Fe4-3OHo

1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是

A.CH38OH、NH3H2OB.BaSC)4、HCIO

C.Na2SO4.CO2D.NaHCCh、HCI

【答案】B

【洋解】A.CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.BaSCU是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HCIO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B正確：

C.C02溶于水后不是本身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.HCI水溶液是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

本題選Bo

2.電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

【答案】D

【詳解】A.醋酸是弱酸,不完全電離,醋酸電離應(yīng)當(dāng)表達(dá)為CH3coOH13CH3coeT+H+,A錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，完全電離，正確的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-,C錯(cuò)誤：

D.高氯酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和高氯酸根離子，選項(xiàng)所給電離方程式正確，D正確；

本題選D,

3.為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是

【答案】D

C.比較濃度均為O.lmoHJ鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若醋酸的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，則可證明其為弱電解

質(zhì)，故C不符合題意；

D.O.lmoM?的醋酸溶液與同體積O.lmoM5的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，只能證明醋酸為一元酸，不能證明其

為弱電解質(zhì)，故D符合題意；

故選D。

④用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

A.4項(xiàng)B.3項(xiàng)C.2項(xiàng)D.1項(xiàng)

【答案】C

綜上，①③符合題意。

答案選Co

考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡

□積累與運(yùn)用

1.電離平衡的特征：即逆、等、動(dòng)、定、變。

2.影響電離平衡的因素

⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的大小。

(2)外因

①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程

度埴心

②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng),但弱電解質(zhì)的電離程度減小;稀

釋溶液時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng),且弱電解質(zhì)的電禽程度增大,但往往會(huì)使溶液中離子的濃度減小。

③加入其他試劑：增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，可抑制弱電解質(zhì)電離。

【答案】A

答案選A。

6.定溫度下，在冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的變化趨勢(shì)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

導(dǎo)

電

能

力

A.稀釋過(guò)程中，b點(diǎn)時(shí)的電離程度最大

B.加水前，CH3co0H主要以分子形式存在

C.a、b、c三點(diǎn)的pH大小關(guān)系：c>a>b

D.a、c點(diǎn)的溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生出的質(zhì)量相司

【答案】A

B.酸電離需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正確；

C.溶液中的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，所以導(dǎo)電能力與c(H+)成正比，C正確：

故答案為：Ao

A.力口水B.通HCIC.力口NH4CI固體D.力口CH3co0H

【答案】C

【詳解】A.加水稀釋，氨水濃度減小，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，A不符合題意；

B.通HCI,溶于水后電離產(chǎn)生的H+與0H反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH),促使平衡向右移動(dòng).B不符合題

意；

D.加CH3co0H,電離產(chǎn)生的H+與OH反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH),平衡向右移動(dòng)，D不符合題意:

【答案】A

答案選A。

10.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHUH++CH3coeT,下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)從增大

B.0.10mol/L的CKCOOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)增大。

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.25郵寸，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體

【答案】D

【詳解】A.醋酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大，故A正確;

B.加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(OH)增大，故B正確；

C.醋酸鈉晶體會(huì)電離出CHCOO,使電離平衡CH3COOHUH++CH3COO-逆向移動(dòng)，故C正確；

D.溫度不變則電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

11.相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是

酸HXHYHZ

電離平衡常數(shù)Ka9xl079xl06lxlO2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y=HY+Z不能發(fā)生

C.等體積、等濃度的三種酸,分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積:HZ>HY>HX

D.相同溫度下，lmoHJHX溶液的電離平衡常數(shù)等于O.lmoHJHX溶液的電離平衡常數(shù)

【答案】D

【詳解】A.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX<HY<HZ,A錯(cuò)誤；

C.等體積、等濃度的三種酸，物質(zhì)的量也相等，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體

積相等，C錯(cuò)誤；

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無(wú)關(guān)，相同溫度下，ImolUHX溶液的電離平衡常數(shù)等于

O.lmol-^HX溶液的電離平衡常數(shù)，D正確：

故選D。

【答案】B

故選Bo

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1.下列消毒藥品或有效成分屬于弱電解質(zhì)的是

A.84消毒液B.高鎰酸鉀C.醫(yī)用酒精D.醋酸

【答案】D

【詳解】A.84消毒液有效成分為次氯酸鈉，水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.高缽酸鉀在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醉為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.醋酸水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，D正確；

答案選D。

2.當(dāng)不考慮水的電離時(shí)，在氫硫酸溶液中，下列的離了?濃度關(guān)系中正確的是

A.c(H^)=c(HS)+2c(S2)B.c(H1)=c(HS)+c|S2)

C.2c(S2)=c(H+)D,c(S2)=c(HS)

【答案】A

C.H2s為二元弱酸，主要以第一步電離為主，第二步電離比第一步電離弱得多，所以c(S2)比c(H+)小很多，

故C錯(cuò)誤；

D.H2s為二元弱酸，主要以第一步電離為主，第二步電離比第一步電離弱得多，所以c(HS)>c(S2),故D錯(cuò)

誤；

故本題選A.

3.在CH3C00H=：H++CH3co。一的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A.加入NaOHB.加入鹽酸

C.加水D.升高溫度

【答案】D

【詳解】A選項(xiàng)，加入NaOH,消耗氫離子，氫離子濃愎降低，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；

B選項(xiàng)，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，加水，平衡逆向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤，不符

合翹意；

D選項(xiàng)，升高溫度，電離是吸熱反應(yīng)，因此平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意：

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)電離加水稀釋“看得見(jiàn)的濃度減小，看不見(jiàn)的濃度增大“即電離方程式中看見(jiàn)的微粒的濃度

減小，隱含的禽子濃度增大。

4.?定溫度下，將?質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的

是

導(dǎo)

電

能

力

積

的體

加水

a

a<b

度：c<

電離程

醋酸的

三點(diǎn)

,c

,b

A.a

<c

?。篵

H大

B.p

小

果偏

量結(jié)

H,測(cè)

液的p

處溶

測(cè)量a

試紙

pH

潤(rùn)的

用濕

C.

c<a<b

體積：

溶液的

氧化鈉

消耗氫

中和，

鈉溶液

氫氧化

/L的

mol

液用I

點(diǎn)溶

,c三

,b

D.a

】B

【答案

誤;

A錯(cuò)

<c,

aVb

程度：

的電離

點(diǎn)醋酸

c三

、b、

所以a

大，

度在增

電離程

醋酸的

增多，

隨水的

】A.

【詳解

確；

B正

c,

為b<

的pH

溶液

小，則

H越

大，p

濃度越

氫離子

越大，

子濃度

，離

力越強(qiáng)

導(dǎo)電能

B.

誤；

，C錯(cuò)

減小

，pH

稀釋

,溶液

的pH

a點(diǎn)

測(cè)量

試紙

的pH

濕潤(rùn)

C.用

中

溶液

化鈉

氫氧

ol/L

用lm

溶液