離子反應(yīng)--2026年高考化學(xué)必刷

專題離子反應(yīng)

考情分析

命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計(jì)

2025?江西卷T3

2025?全國(guó)卷71

分析近三年的高考試題可知，離子反應(yīng)的考向一電解質(zhì)及其

2025?廣東卷T12

考查題型較為穩(wěn)定，主要以選擇題和填空題為電離

2025?云南卷T2

主。在選擇題中，常涉及離子共存問(wèn)題、離子方

2024?浙江卷T1

程式的書(shū)寫(xiě)及判斷、離子檢臉等知識(shí)點(diǎn)；在非選

擇題中，常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)計(jì)2025?浙江1月卷T8

算、元素及化合物知識(shí)相結(jié)合c在2026年的高2025?重慶卷T3

考中，離子反應(yīng)的考查力度可能會(huì)有所上升，命考向二離子反應(yīng)和2024?全國(guó)甲卷T8

題形式也會(huì)更加多樣化。除了傳統(tǒng)的離子方程離子方程式2024?新課標(biāo)卷T4

式正誤判斷、離子共存判斷等題型外，離子的檢2023?重慶卷T5

險(xiǎn)與推斷可能會(huì)更多地出現(xiàn)。離子反應(yīng)可能會(huì)2023?沏南卷T4

與環(huán)境污染治理、化工生產(chǎn)等實(shí)際問(wèn)題相結(jié)合，2025?安徽卷T8

考向三離子共存的

考查考生運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能2024?重慶卷T2

判斷

力，如污水中離子的處理、化工流程中離子反應(yīng)2024?浙江2月卷T5

的書(shū)寫(xiě)等。由于離子反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)主

2025?江西卷T11

干知識(shí)，在非選擇題中，可能會(huì)與氧化還原反

2025?湖南卷T4

應(yīng)、化學(xué)工藝流程題、酸堿中和滴定實(shí)臉等進(jìn)一考向四離子的檢驗(yàn)

2024?江西卷T14

步融合，考查考生的綜合應(yīng)用能力。與推斷

2024?全國(guó)甲卷T10

2023?湖南卷77

典型真題

考向一電解質(zhì)及其電離

【典題1】（2024?浙江卷）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO,

【仿照題】（2025?浙江?三模）分子式為G4。的物質(zhì)屬于

A.堿B.氧化物C.有機(jī)物D.電解質(zhì)

【典題2】（2025?廣東卷）。QZ微溶于水，但在CT濃度較高的溶液中因形成［3（%「和-而溶

解。將適量完全溶于鹽酸，得到含［3（%「和［CuCl^~的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，［。汝4］2一濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaG固體，濃度一定上升

C.H［CuCl2］的電離方程式為：H［CuCl2］=H'+Cu'±2Cl

D.體系中，c(CV)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl>]~)+c([CuCl^~)+c(OH-)

[仿照題2](2025?湖北?一模)液氨能像耳。(，)一樣發(fā)生電離：2NHKI)=NH-7+NH：。下列反應(yīng)與NH.,

的電離無(wú)關(guān)的是

A.8NH：,+3a2=6NH。+MB.ANH；+COCl2=CO(NH,)2+2NH.CI

C.4NH：,+SOCl2=SO(NH,)2+2NHQID.2NH、+HgCl,=Hg(NH,)Cll+NHfil

考向二離子反應(yīng)和離子方程式

【典題1】(2025?浙江卷)下列離子方程式正確的是

A.HCC%的水解反應(yīng)：HCQ：+H,O=HQ++COt

2+

B.CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO^2H+=Ca+CO2T+凡。

C.地。與硝酸反應(yīng)：3。+24+=屬2++兄0

O-OH

；

6+HQ+CO2f+HCO

【仿照題】(2025?浙江嘉興?一模)卜.列方程式正確的是

A.Ch(O")2溶液中通入少量SO2氣體：2OH-+SO2=SO『+%9

B.KOO」溶液中加H2soi后變色：200『(黃色)+2"+=。/。尸(橙紅色)+凡0

水浴

C.甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)：HCHO+2[Ag(NH:i)2]OH-2Ag“HCOONH、+3A%+H,O

D.SiCh水解：SiCl、+2Hq=SiO21+4HCI

【典題2](2025?四川卷)解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.。加“濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：[C“aF+4H2。=[?！?“2。)產(chǎn)+4。廣

2+

B.ZnCl2溶液中通入?yún)惨晕龀霭咨恋恚篫n+H2s=ZnS1+2H+

C.凡SO：,溶液中滴加Mz?S,出現(xiàn)淺黃色渾濁：2g-+SO，+6H+=3S1+3H2。

D.K2a，Q溶液中滴加〃2SO「黃色溶液變?yōu)槌壬?ao『+2H+=Cr2Oi-+HQ

【仿照題2】(2025?四川廣安?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式正確的是

2

A.向Mg(HCO)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg++2HCO.+20H-=MgCOd+CO^+2H2O

2+3+

B.向含有歷2溶液中通入0?3加0，口2：2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl~

C.向MMXS?！啡芤褐械稳腙?duì).(O“)2,使SOT反應(yīng)完全：2B*+40H-+Ali++2S0]~=2BaSO、

1+[4(OH)4「

D.含氟牙膏可以防麟齒：C*(POJQH(S)+F,-(aq)=Ca；(尸O)尸(s)+；

考向三離子共存的判斷；

【典題1】(2025.安徽卷)下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是：

.............6

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組

A稀硝酸與銅片制NOH+、Cd+、NOw、NO

B

70%硫酸與岫2s5制SO.HINa+、SO『、HSO^

C濃鹽酸與KMnOg制C72H+、K+、M產(chǎn)、CT

D雙氧水與溶液制。2H+、&2+、Cr、HQ?

A.AB.BC.CD.D

【仿照題】(2025?河北衡水?二模)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的過(guò)程中產(chǎn)生各組粒子能大量共存的是

選項(xiàng)制備氣體及試劑粒子組

A

用鹽酸和制備。。2CW、CT、CO2

B用Na2SO3和75%硫酸制備SO2Na—H'、HS(/、SO,

C用Ca(&O)2和濃鹽酸制備Ca?+、Cl?、H+、GT

D用生石灰和濃氨水制備Cd2+、NH：、OH-、NH；/HQ

A.AB.BC.CD.D

【典題2](2024?重慶卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.氨水中：K+、Na+、SO/、NORB.稀硫酸中：Na+、Ba2+.NO?、HCO4

2+3+

C.KMnOi溶液中：Fe."+、ClT、Br-D.NaAlO,溶液中：NHf、Fe>CT、SOT

【仿照題2】(2025?江西?模擬預(yù)測(cè))常溫卜?，卜.列溶液中一定不能大量共存的離子組是

A.c(NaOH)=O.Olmol?尸的溶液中：Na+、NOj、CT、SC^~

B.c(FeCl.)=O.lmol-L的溶液中：NH；、4：計(jì)、NO,、SO7

C.c(H?SO)=O.lmol?的溶液中：Na+、Fe2+.CT、NO3

D.c(H+)水電琢=l()T4mol?L的溶液中：岫+、K+、so『

考向四離子的檢驗(yàn)與推斷

【典題1】(2025?江西卷)X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物,溶于水后混合，溶液轉(zhuǎn)變

成紫色，得到溶液Z,用pH試紙檢測(cè)顯紅色。取3支試管分別裝入少量溶液Z,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄為：

序號(hào)加入試劑現(xiàn)象

1HA溶液產(chǎn)生大量氣泡、溶液紫色褪去

2AgNO：,溶液產(chǎn)生白色沉淀

3澳水產(chǎn)生白色沉淀

關(guān)于溶液Z,下列說(shuō)法正確的是

A.含%3+B.含MiO：C.可能含H+D.不含CT

【仿照題】(2025?青海西寧?模擬預(yù)測(cè))粉末X可能由AMS。)、Ca{HCO^2.KI、Ba(NOMK2so中的

C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視片埸

D.比較NaQO：,和NaHCO,的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物

2.（2025?全國(guó)卷）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.硫酸銅具有殺菌作用，可用作飲用水消毒劑B.小蘇打遇酸能產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑

C.碳化硅抗氧化且耐高溫，可用作固體電解質(zhì)D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕，可用作食品包裝

3.（2025?云南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

0fs

A.NHS的VSEPR模型：

B.Na2s的電子式：Na；［：S：］2-

frl7）288

C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：）））

:i+

D.A〃2（SOJ3溶于水的電離方程式：Al.2（SO.l）；（^2Al+3S^

考向二離子反應(yīng)和離子方程式

4.（2025?夏慶卷）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是

A.Ca（OH\溶液滴入NaHSOi溶液中:SOrr+Cd2+=CaSO,I

B.N&Q加I入水中：2叫02+2//2。=15+40"-+02］

C.NO2通入水中：3NO.2+H>0=2H++2NO3+NO

D.CI2通入NaBr溶液中：3+2歷一=Br2+2CT

5.（2025?河南卷）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉水解：凡尸+H2O=+OH-

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H*=24g++HQ

c.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：acr+H+="ao

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：+SOi-+Bai++HCO3=BaSO,l+CO>T+H>O

6.（2024?廣西卷）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用Nd2c5溶液處理水垢中的CaSOcCaSO/s）+CO,（aq）=CaCQ（s）+SOT（aq）

：i+

B.明磯用于凈水：Al+3H2O

C.抗酸藥中的Mg（OH）,可治療胃酸過(guò)多：OH-H-=H,0

\D.用酸化的K/淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的/。5：/03+/-+24+=72+”20

!7.（2024?貴州卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

Q................

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4尸=SiRT+2HQ

2++3+3+

B.用綠磯（ReSO/7HQ）處理酸性廢水中的。??zOT：6/^+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C,用泡沫滅火器滅火的原理：入尹+34coi=4（OH）31+3CQT

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2CT+2H2。---20"-+“2丁+。22T

8.（2024?浙江卷）下列離子方程式正確的是

A.用CuSO.溶液除H2s氣體：C4++9-=CuS1

B.凡SO,溶液中滴加Ba（NO）2溶液：氏SO：,+Ba2+=BaS0,d^2H+

C.Ni"。。：,溶液中通入少量■：2HCO：?+Cl>=2CO,+Cl-+CIO-+H>O

D.用房（%溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2&3++cu=2Fe2++CV+

9.（2024?全國(guó)甲卷）下列過(guò)程對(duì)■應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SQ0+4F-+6H+=S訊T+3H2。

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2F*+3d=3?！?++2，F(xiàn)e

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2C^-+2a2+3H2。=2SOT+4CI-+6H+

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO、+COi~=CaCOs+SOT

10.（2024?新課標(biāo)卷）時(shí)于卜列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

++

A.試管壁.卜.的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+W3=Ag-FNO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用發(fā)6去除：Pb2++S2-=PbSI

C.海水提溟過(guò)程中將溟吹入SO2吸收塔：Br2+SO?+2Hq=2瓦-+SO『+4H+

+2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高鎰酸鉀溶液的濃度：2MnO7+5C2C>r+1GH=2Mri+10CO2T+8凡O

11.（2023?重慶卷）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A.NO?通入水中：3NO-2+HQ=2H++2NO?+NO

B.6通入石灰乳中：Ch+2OH-=CIO-+Cr+H>O

C.Al放入AfaOH溶液中：24+2OH-+2HQ=2AZO.；+3H2T

D.Pb放入民2（SOJ,溶液中：Pb+SOi-+2Fe3+=2Fe2++PbSO,

12.（2023?北京卷）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+20"-=Cl~+CIO-+H>O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCO,：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2]

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Mx2s去除廢水中的共產(chǎn)：網(wǎng)產(chǎn)+52-=用乃1

考向三離子共存的判斷；

13.（2024?天津卷）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

...............0

、、、、、、。

A.NH；Na+OH-NOXB.43+4+Bs2o?r

C.崛+、K+、/一、SO『D.Cu2+.Fe2+>CotBr-

14.(2024?浙江卷)在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、「、Ba"、NO?B.Fe3+.K+、CN，Cl-

C.Na+、S￡O仁、Br~、Cd2+D.NH：、SG、CHQOCr、HCO^

考向四離子的檢驗(yàn)與推斷

15.(2025?湖南卷)只用一種試劑，將Wa2s(NHJ。。,、4。％、KNQ四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑

是

A.NaOH溶液B.AgNO：,溶液C.用SOj溶液D.Ba(OH)2溶液

16.(2024?江西卷)白色固體樣品X,可能含有AgNO、、NH{NO,^BaCl>.KCl、Na2so八Na2co44。,之中

的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)

記錄為：

編號(hào)試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸儲(chǔ)水白色無(wú)色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無(wú)色、無(wú)味

IIINdOH溶液無(wú)不溶物無(wú)色、有刺激性氣味

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A.可能含AZ2Q3B.含wC.含Mt2so3D.不含KCl

易錯(cuò)易混速記

一、電解質(zhì)及其電離的一些易錯(cuò)歸納

1.概念理解方面

(1)混淆電解質(zhì)與非電解質(zhì)：錯(cuò)誤地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)，比如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但它不是化合物，不屬

于電解質(zhì)范疇；同理，像二氧化碳、二氧化硫等非金屬氧化物，雖然它們的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)

生成了新的電解質(zhì)(如碳酸、亞硫酸)，其本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，常被誤判為電解質(zhì)。如有人會(huì)覺(jué)得

銅是電解質(zhì)，因?yàn)樗軐?dǎo)電,這就是沒(méi)準(zhǔn)確把握電解質(zhì)必須是化合物這一關(guān)鍵條件。

(2)分不清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)的電離程度判斷不準(zhǔn)確。認(rèn)為醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，實(shí)際上它雖

然是鹽，但在水溶液中是部分電離的，屬于弱電解質(zhì)；還有像氫氧化鈣，很多人會(huì)一概而論認(rèn)為它是強(qiáng)電解質(zhì)，其

實(shí)在澄清石灰水中它完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而在石灰乳這種濁液狀態(tài)下，主要以未溶解的固體和少量溶解后電離

的離子存在，情況較為復(fù)雜,容易判斷錯(cuò)誤。例如，如果說(shuō)只要是鹽類物質(zhì)就都是強(qiáng)電解質(zhì)，按照這樣的思路去判

斷醋酸鉛就會(huì)出錯(cuò)了。

2.電離方程式書(shū)寫(xiě)方面

(1)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤:在書(shū)寫(xiě)甩離方程式時(shí).，不清楚哪些物質(zhì)該拆寫(xiě)成離子形式,哪些不能拆。碳酸鈣是難溶物,

在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，但很多同學(xué)會(huì)誤拆寫(xiě)成鈣離子和碳酸根離子;還有濃琉酸，主要以分

子形式存在，在離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子，常出現(xiàn)錯(cuò)誤拆分的情況。比如，書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的離子

方程式時(shí)，若把碳酸鈣寫(xiě)成“(力2++8廠就是錯(cuò)誤的拆分了。

(2)多元弱酸、弱堿的電離書(shū)寫(xiě)問(wèn)題：多元弱酸是分步電離的，必須分步書(shū)寫(xiě)電離方程式，且第一步電離程度遠(yuǎn)大

于第二步、第三步等，很多同學(xué)會(huì)寫(xiě),或一步電離的形式;而對(duì)于多元弱堿，雖然也是分步電離，但通常寫(xiě)成一步電

離的形式，這里容易混淆兩者的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。例如碳酸的電離方程式寫(xiě)成“H2co2/+COt"就是

錯(cuò)誤的，正確的應(yīng)該是“氏CQ,?+HCO；,HCO；H++CO/"：而氫氧化鐵電離寫(xiě)成分

步形式也是不符合書(shū)寫(xiě)規(guī)范的，通常寫(xiě)成“民(OH%尸6計(jì)+30H-(一步形式)”才正確。

3.電離平衡影響因素方面

(1)溫度影響判斷錯(cuò)誤:對(duì)于電離是吸熱過(guò)程掌握不牢，錯(cuò)誤判斷溫度變化對(duì)電離平衡的影響，升高溫度，會(huì)認(rèn)為

弱電解質(zhì)的電離程度減小，而實(shí)際上升高溫度會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，使電離平衡正向移動(dòng)。例如，在研究醋酸

的電離平衡時(shí)，若說(shuō)升高溫度，醋酸的電離程度反而降低就是錯(cuò)誤的理解了。

(2)濃度影響分析不準(zhǔn):對(duì)稀釋溶液時(shí)電離平衡移動(dòng)方向及離子濃度變化分析有誤。比如，稀釋醋酸溶液,很多同

學(xué)只認(rèn)為氫離子濃度會(huì)?直減小，忽略了電離平衡正向移動(dòng)會(huì)補(bǔ)充一部分氫離子，導(dǎo)致對(duì)最終離子濃度變化情況

判斷錯(cuò)誤。如把一定濃度的醋酸溶液稀釋10倍后，簡(jiǎn)單認(rèn)為氫離子濃度也變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一,沒(méi)有考慮到電

離平衡移動(dòng)的影響，這就是沒(méi)有準(zhǔn)確分析濃度對(duì)電離平衡的影響。

二、有關(guān)離子反應(yīng)的易錯(cuò)點(diǎn)再提!!

1.書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵是“拆''，要"拆''得合理。①熟記可"拆''的強(qiáng)酸、丸堿和易溶鹽。下面的有美鹽的溶解性口

訣可幫助你記憶:鉀鈉鏤鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)蹤影，硫酸鹽不溶硫酸鋼,氯化物不溶氯化銀。②不能拆成離子

的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)、氣體、單質(zhì)、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO［除外)。③對(duì)

微溶物，如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水,應(yīng)拆成C?+和。的形式，如果是生成物或是石灰乳等，

則不能拆寫(xiě)成離子,應(yīng)保留化學(xué)式CQ(OH)2。

2.判斷離子方程式正誤要抓住兩易、兩等、兩查。①兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表

示，非電解質(zhì)、弱甩解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)用化學(xué)式表示。②兩等:離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電

荷總數(shù)均應(yīng)相等。③兩查:檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去,檢杳是否漏寫(xiě)有的反應(yīng)及必要反應(yīng)條件。

3.判斷離子方程式正誤還要注意離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如&

和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成尸才+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成兄，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"==="

“=”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

4.在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)

量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

三、離子共存的常見(jiàn)陷阱再現(xiàn)

1.警惕“顏色陷阱”:①若限定溶液無(wú)色，則尸*、%+、501肪。;等有色離子不能大量存在。②“透明

溶液”并不代表無(wú)色,也可以有色。

2.警啕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液①常溫下，@HV7的溶液;②使pH試紙變紅的溶液;③使

甲基橙呈紅色的溶液;④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;⑤常溫下，c(OH-)V1x10-77^ZL-1的溶液。

(2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液①常溫下，7的溶液;②使pH試紙變藍(lán)的溶液;③使酚酸溶液變紅的溶液;④常

溫下，c(H+)V1xlO-moZZ,-1的溶液。

(3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;②常溫下水電離出的c(OH-)=1

xlO-^moZL-1的溶液;③與NHiHCQ反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。;

3.警，'易特定情況下的隱含因素陷阱:充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如:①含有：

大量的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。②含有大量NO*的酸性溶液，陷含溶液具有強(qiáng)氧化性。

.............G

③含有大量S?-、SO/、AIO7的溶液，隱含溶液呈堿性。

4.警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”陷阱:①抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)：解答離了?共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如

“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解兩大條件:若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性

時(shí)，”可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是

兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。

高考題型模擬

1.（2025.云南昆明模抵第8）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

A.“2。分子的空間結(jié)構(gòu)模型：

??

B.NHQ2的電子式：NH；[：。：]

C.1,3一丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cHeHC“2

D.NaHCO,溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO^

2.（2025?廣東?二模）“硬核科技”為新質(zhì)生產(chǎn)力的發(fā)展賦能。下列說(shuō)法正確的足

A.石墨烯涂料具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，石墨烯屬于電解質(zhì)

B.“華龍一號(hào)”的核反應(yīng)堆以閃U為燃料，235^與雙。具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.“雪龍二號(hào)”雷達(dá)系統(tǒng)使用碳化硅材料，碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.我國(guó)光量子芯片使用鋸酸鋰（LiNbO）晶體調(diào)控光子、"M）O：,是共價(jià)晶體

3.（2025?廣東惠州?一模）堅(jiān)定文化自信，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是

A.《舌尖上的中國(guó)》中美食烹飪用到食醋，食醋是電解質(zhì)

E.《夢(mèng)溪筆談》中“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了分解反應(yīng)

C.《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身,蓮藕中的纖維素可以水解成葡萄糖

D.。。叨Seek標(biāo)志著我國(guó)力/領(lǐng)域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SEO?制成

4.（2025?廣西南寧?一模）將N&S轉(zhuǎn)化為做12soi的一種方法如下。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

Na2stS—Mt2so3TNo2sol

A.Na2S溶液顯堿性：9-+2H2。=H2s+20H-

A

B.S轉(zhuǎn)化為Nd2so3：3s+60H42s2-+SQ『+3HQ

+

C.向NgSO：,溶液中通入少量SOi~+Cl2+H,O=SOl-+2Cl-4-2H

D.工業(yè)上利用Mz2sO」和石灰乳反應(yīng)制備石膏：SOi-+C*=CaSO,I

5.（2025?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)操作不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)H的或?qū)?yīng)反應(yīng)方程式不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室利用Sb*制取Sb。、：2SbCh+3H,O=S8Q,+6HCI

B.把M/3?MO滴入AgNO：、溶液來(lái)制取銀氨溶液：4g++2NH.-HQ=[Ag[NH^+2Hq

C.Rc（OH）3利用電解法制備消毒劑岫2&Oj：%（OH）3-3c—+5O”—=民0^+4e0

D.強(qiáng)酸性物質(zhì)能使牙齒的釉質(zhì)層[主要成分為Ga->（尸O）Q〃]逐漸溶解（“3尸。1的Kn=6.9x10-\

132+

及,2=6.2x10-8,乂3=4.8x10-）：<7痣（。。4）3?！?沂=5Ca+3HPO『+H2O

6.（2025?江西?模擬痂JI）下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2++

A.將Nd加入MgCl2溶液中：2Na+Mg=2Na+Mg

B.將少量。2通入民心溶液中：21~+Cl.2=h+2Cl-

C.用淀粉碘化鉀試紙和食醋證明食鹽中存在lOi：IOi+51-+6H+=3/2+3H2。

D.將少量Na2co3溶液加入稀鹽酸中：CO：『+H+=HCO；

7.（2025?河南南陽(yáng)?模擬珊期下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+

A.用Nd2s2。3除去水中余氯：S2Oi~+4a2+5H2。=2SO『+8CT+1（）H

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag\NHi）2]OH^HCOONHl+2AgMNH,+

H,O

C.ICl與NaOH溶液反應(yīng)：ICl+2OH-=r+Cl.O-+HQ

++

D.向銀氨溶液中通入H2S:2Ag+H2s=AgSl+2H

8.（2025?遼寧沈陽(yáng)?一模）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H+=2Ag+H2O

B.用CuSO\溶液除去乙煥中的H?S：CV++$2一=CuS1

++

C.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2/7+NO^=Ag4-NO,^H2O

D.用5%Mi2S?！谷芤耗苡行Сフ`食的8泮：SO2^+Bd2'=BaSOd

9.（2025?遼寧沈陽(yáng)?一模）下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是

A.NH：、SOT、CH,COO-、HCOjB.Fe3+.K\CN-、Cl-

C.H+、廣、Ba2+、NO§D.Na+、Ag+、S2-、N（無(wú)

10.（2025?四川南充?三模）常溫卜嚇列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol/LKN。,溶液中：O?+、NH：、?！?、SO『

B.澄清透明的溶液中：Fe:i\[CU（NH；^Y\SOT、Cl-

C.便酚酸變紅色的溶液中：及產(chǎn)+、43+、CIO；、Cl-

D.水電離的c（OH~）=1x10-12mol/L的溶液中：NQ+、K+、尸、HCO^

11.（2025?甘肅白銀三模）下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A.KN。：,溶液中：甲、%2+、SCN-、SOTB.NdO”溶液中：K+、CT、CIO-

C.Fe2（SOJ,溶液中：C*+、NOi、Ca2+D.Imol的氨水中：NH]、Ag+、NO?、SOT

.............3

12.（2025?河南?三模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無(wú)色透明的水溶液：K+、Na+、C/2OL、H+

B.使甲基橙變紅的溶液：岫+、「、SO『、NO：

C.常溫下要+）、=1x10-12的溶液：S—SQT、SO/、K+

c（OH-）

D.c（Fe2+）=Imol-L-1的溶液：K+、8+、[%（。汽）浮一、MnO^

13.（2025?江西萍鄉(xiāng)?三模）白色固體樣品X可能含有NH'NO.,、KCl.KZCO^Al^SO,^^MiQQ,之中的一

種或幾種.現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①取部分樣品X溶于水，有白色沉淀和無(wú)色、無(wú)味氣體生成;②用潔凈的伯絲蘸取①中上層清液在酒精

燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，看到火焰呈紫色;③向①的懸濁液中加入濃NaOH溶液，加熱，白色沉

淀溶解，并有無(wú)色、有刺激性氣味的氣體放出。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可能含岫2。。，B.一定不含KQC.一定含42（SO/）3D.一定含NH.NO：,

14.（2025?江西景德女三模）某無(wú)色溶液V中可能含有Na+、尸e"吟、NH，、6-、SO『、HCO}HSOR中

的兒種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出,

忽略凡。2的分解）。下列說(shuō)法正確的是

[-＞氣體1（224mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

L氣體2（0.17g）

足量的H2。?溶液過(guò)量Ba（OH%溶液

溶液Yf溶液?——------?沉淀（L165g）

鹽酸酸化

一溶液2

―沉淀（2.33g）

A.溶液v中不一定存在so『

B.溶液y中一定含有CT,且縱。一）=0-01mol

C.溶液y中肯定存在HCO,、HSO,、cr、Ba2+、NH]

D.濾液V中可能存在Na+，若存在Na+,則Na+數(shù)口大于Cl-

15.（2025?江西?模擬網(wǎng)i）某溶液中可能含有H+、力產(chǎn)、注2+、在葉、凝、HC（無(wú)、NO,SO『中的一種或

幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

I用pH計(jì)測(cè)量溶液的酸堿性測(cè)得p"=()

取100mL原溶液井滴加過(guò)量

II產(chǎn)生0.224L無(wú)色氣體A+溶液B+27.96g沉淀C

8a（NO：,其溶液

III向溶液B中滴入過(guò)量氨水產(chǎn)生5.35g沉淀。（不溶于NaOH溶液）+溶液E

依據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），判斷下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A.一定不含有HCO%、NOR、尸d+B.可能含有4：計(jì)

C.一定含有用2+、脫3+、SO『、C〃2+D.含有N03

16.（2025?全國(guó)?模擬擲JH）某廢液中可能含有如下離子中的若干種：BQTNH；、&2+、C『、NO］、SO,

CO，,且各離子濃度相等。某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)探究,得出的結(jié)論正確的是

-*':4R

過(guò)：*如帔

洗液■一―??一”■??

\aOIIAgM7171

*?'???.；＜11)

A.廢液中一定含有NO?B.氣體6是。。2

C.廢液中一定含有NH：D.廢液中可能存在BQ2+

.............國(guó)

專題離子反應(yīng)

考情分析

命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計(jì)

2025?江西卷T3

2025?全國(guó)卷71

分析近三年的高考試題可知，離子反應(yīng)的考向一電解質(zhì)及其

2025?廣東卷T12

考查題型較為穩(wěn)定，主要以選擇題和填空題為電離

2025?云南卷T2

主。在選擇題中，常涉及離子共存問(wèn)題、離子方

2024?浙江卷T1

程式的書(shū)寫(xiě)及判斷、離子檢臉等知識(shí)點(diǎn)；在非選

擇題中，常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)計(jì)2025?浙江1月卷T8

算、元素及化合物知識(shí)相結(jié)合c在2026年的高2025?重慶卷T3

考中，離子反應(yīng)的考查力度可能會(huì)有所上升，命考向二離子反應(yīng)和2024?全國(guó)甲卷T8

題形式也會(huì)更加多樣化。除了傳統(tǒng)的離子方程離子方程式2024?新課標(biāo)卷T4

式正誤判斷、離子共存判斷等題型外，離子的檢2023?重慶卷T5

險(xiǎn)與推斷可能會(huì)更多地出現(xiàn)。離子反應(yīng)可能會(huì)2023?沏南卷T4

與環(huán)境污染治理、化工生產(chǎn)等實(shí)際問(wèn)題相結(jié)合，2025?安徽卷T8

考向三離子共存的

考查考生運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能2024?重慶卷T2

判斷

力，如污水中離子的處理、化工流程中離子反應(yīng)2024?浙江2月卷T5

的書(shū)寫(xiě)等。由于離子反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)主

2025?江西卷T11

干知識(shí)，在非選擇題中，可能會(huì)與氧化還原反

2025?湖南卷T4

應(yīng)、化學(xué)工藝流程題、酸堿中和滴定實(shí)臉等進(jìn)一考向四離子的檢驗(yàn)

2024?江西卷T14

步融合，考查考生的綜合應(yīng)用能力。與推斷

2024?全國(guó)甲卷T10

2023?湖南卷77

典型真題

考向一電解質(zhì)及其電離

【典題1］（2024?浙江卷）卜.列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO,

【察案】4

【解析】4.在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電高，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，力符合題意；8.

HQ溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬干笆解質(zhì)，B不符合題意；C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能也離離子而

導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意：。.BaSOj在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，。不符合題意：故

選力。

?一句話點(diǎn)評(píng):試題聚焦電解質(zhì)基本概念，以常見(jiàn)物質(zhì)為載體，題目簡(jiǎn)潔明了，能有效考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)與非

電解質(zhì)概念的理解與辨析能力，屬于基礎(chǔ)性考查題目。

【仿照題】（2025?浙江?三模）分子式為CAO的物質(zhì)屬于

A.堿B.氧化物C.有機(jī)物D.電解質(zhì)

【答案】c

【分析】分子式為。246。的物質(zhì)可能是乙醇也可能是二甲醛CH：LO-CHH然后根據(jù)問(wèn)題分析解

答。

【解析】A.堿是能解離出陰離子全部是0〃-，陽(yáng)離子全部是金屬陽(yáng)離子或餒根禹子的化合物。分子式為

GHG。的物質(zhì)可能乙醇或二甲醐，它們都不能解離的?！耙?，因此不屬于堿，人錯(cuò)誤；3.氧化物僅由氧和另外

一種元素組成的化合物：G”Q中含有C、H、O三種元素，因此分子式為G/Q的物質(zhì)不屬于氧化物，8錯(cuò)

誤；C.分子式為GA。的物質(zhì)可能是乙醇也可能是二甲醒，它們均為含碳元素的化合物，相應(yīng)的物質(zhì)屬于

有機(jī)物，。正確；。.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，乙醇和甲醮在水和熔融狀態(tài)下都不

能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此二者均為非電解盾，D錯(cuò)誤：故合理選項(xiàng)是Cc

【典題2】(2025?廣東卷)微溶于水，但在Cl~濃度較高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl^~而溶

解。將適量GuQ完全溶于鹽酸，得到含[。似%]一和[CuCl^-的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，一濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCZ固體，[。〃。引一濃度一定上升

C.H[CuCl,]的電離方程式為：H[CuCl,]=H++Cu++2Cl~

2

D.體系中，c(OJ)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl,]-)+c(OH-)

【率案】A

【解析】力.加水稀釋，溶液體積變大，[。仗溝/濃度一定下降，力正確：s.加入NQCI會(huì)增加CI-,

轉(zhuǎn)化為[C〃CVT,[CW%「濃度不一定上升，3錯(cuò)誤：C.川。山%]應(yīng)電離為〃'和[。出先「，而

非分解為Cu+和CI-,電離方程式錯(cuò)誤，。錯(cuò)誤；D也荷守恒未考慮[CuCl.]2-的電荷數(shù)，電荷守恒應(yīng)為

++

c(Cu)+c(H)=c(CZ-)+c([CuCl2]~)+2c([CuCl,^~)+c(OH-),D錯(cuò)誤：故選A。

?一句話點(diǎn)評(píng):試題結(jié)合CuCl在高濃度?！鋈芤褐械娜芙馇闆r，綜合考查離子平衡、電離方程式及電荷守恒

等知識(shí)，對(duì)學(xué)生知識(shí)綜合運(yùn)用與分析能力要求較高，具有較強(qiáng)的綜合性與思維深度。

【仿照題2】(2025?湖北?一模)液氮能像其。⑷一樣發(fā)生電離：2NHgWNHf+NHK下列反應(yīng)與附，

的電離無(wú)關(guān)的是

A.8M3+3a2=6NH?+MB.47VH-}+COCl2=CO(NH2)2+2M4a

C.4NH：,+SOCl2=SO(NHG32NHQID.2NH3+HgCl2=Hg(NH2)Cll+NH{Cl

【答案】A

【解析】4.8N",+3a2=6NH?+N2這個(gè)反應(yīng)中，氯氣和氯毛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有產(chǎn)生NHrNH"

故A符合題意：B.4NH-COCl>=CO(N“2)2+2NHQI，此反應(yīng)中生成的NH。、CO(NH2)2涉及到了