3.1硫及其重要化合物

第2課時硫酸和硫酸鹽

學(xué)習(xí)目標(biāo)

一、知識目標(biāo)

|.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫酸的酸性和濃硫酸的特性，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，認(rèn)識

硫酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。

2.了解常見的硫酸鹽（如硫酸鈣、硫酸銅、硫酸鋼）及其用途，能設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸根離子（S。管）。

二、核心素養(yǎng)目標(biāo)

1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀現(xiàn)象（如濃硫酸與蔗糖、銅等反應(yīng)的現(xiàn)象）認(rèn)識濃硫酸的特性，從微觀角

度理解其強(qiáng)氧化性的本質(zhì)。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析推理，建立檢驗(yàn)硫酸根離子的模型，掌握排除干擾的方法。

3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過濃硫酸性質(zhì)及硫酸根離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)科學(xué)探究能力和創(chuàng)新思維。

2

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)

一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)

1.濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）。

2.常見硫酸鹽的用途。

3.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。

二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)

1.運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理理解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

2.設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)排除干擾檢驗(yàn)硫酸根離子。

3

課前預(yù)習(xí)

一、硫酸的物理性質(zhì)

1.純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高（沸點(diǎn)約338C,高沸點(diǎn)酸能用于制備低沸點(diǎn)酸），難揮發(fā)；密度比

3

水太，98%的濃硫酸的密度為1.84g/cmo

2.溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶,溶解時可放出大量熱。

3.稀釋方法：將濃硫除沿器壁慢-慢注入水中并不斷攪拌。

二、濃H2SOJ的特性

（1）吸水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水的性質(zhì)就是吸水性。如將一瓶濃硫酸敞口放置在

空氣中，其質(zhì)量將增大，濃度將減小，密度將減小，體枳將增大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕樟丝?/p>

氣中的水蒸氣。在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑就是利用了濃硫酸的吸水性。

（2）脫水性

濃硫酸能將紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素按照水的組成，即N（H）：N（0）=2：L的比例脫去，這

個性質(zhì)就叫脫水性。

濃硫酸與蔗糖的脫水性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鹿「

■1濃硫酸具有脫水性，且能氧

化碳單質(zhì)，本身被還原為

先向盛有少量蔗糖的燒杯中蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏

SO2

加入幾滴水，然后倒入少量松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺

濃硫酸、攪拌激性氣味的氣體

（3）強(qiáng)氧化性

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)是H2sCh分子中+6價的硫元素具有很強(qiáng)的泡電子能力。濃硫酸在加熱時表現(xiàn)出

很強(qiáng)的氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是迎。

三、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

在濃硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在,體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6價硫，很容

易得電子被還原，所以具有很強(qiáng)的氧,化性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：

（1）Fe、Al的鈍化

常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物落膜而出現(xiàn)

“鈍化”現(xiàn)象。

（2）與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)

由F濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)

過程中有如下規(guī)律：

①反應(yīng)要加熱,否則不反應(yīng)；

②還原產(chǎn)物一般是汕。一般金屬被氧化為高位態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。

③濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性乂表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。如：

Cu+2H2sO”濃）△CuSOa+2H2O+SO2T

2Ag+2H2so4（濃）△Ag￡d+SO，T+2H，O

C+2H2so4（濃）^CChT+2H2O+2SO21

S+2H2so4（濃）A3sChT+2H2O

④隨著反應(yīng)的講行，濃硫酸濃度變小，一U變?yōu)橄×蚪?反應(yīng)就停止。

C.濃硫酸氧化含低價非金屬元素的化合物

H2S+H2SO4(濃)=Sl+S02f+2H2?；騂2S+3H2SO4(濃)4sCM+4H20

2HI+H2SO4(濃)==b+SO2T+2H2O

2HBr+H2so4(濃戶:Br2+SO2f+2HO

四,生產(chǎn)生活中的幾種硫酸鹽

硫酸鹽主要成分及性質(zhì)主要應(yīng)用

①石膏(CaSOQHQ)加熱到150℃變成熟石膏

①制作模型和醫(yī)療用的殖繃帶；

硫酸鈣(2CaSQ4-H2O)：

②調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。

②熟石膏與水混合后凝固，重新變成石膏。

①在醫(yī)療上用于生產(chǎn)治貧血的藥劑;

綠磯FeSO4-7H2O

②工業(yè)上用于生產(chǎn)凈水劑和顏料

①檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水；

H，0

硫酸銅C11SO4—>CUSO4-5H2O（膽磯）②與石灰乳混合制備波爾圖2。

白色藍(lán)色

③在農(nóng)業(yè)中用作微量元素肥料

KA1(SO4?12H2O易溶于水,溶液呈酸性，水①在工業(yè)上用于水處理凈化劑；

明磯

解生成膠體②可用于制造顏料和防火材料

①生產(chǎn)其他鋼鹽；

自然界中的硫酸鋼以重晶石的形式存在,不溶

硫酸鋼②用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥

于水和酸，且不易被X射線透過

劑，俗稱“領(lǐng)餐”。

五,硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)探究：SOr的檢驗(yàn)

?先滴入幾滴1先滴入幾滴|先滴入幾滴

LBaCl2溶液f-BaC%溶液>BaCU容液

口再加入少量口再加入少垃匕］再加入少量

實(shí)驗(yàn)操作。稀鹽酸。稀鹽酸。稀鹽酸

同稀硫酸溶液

.Na2sO,「Na2c謠液

先生成白色沉淀,加

先生成白色沉淀,加入先生成白色沉淀,加入稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入稀鹽酸后沉淀不洛

稀鹽酸后沉淀不溶解后?沉淀溶解,口有氣泡產(chǎn)生

解

Ba2+4-COr=BaCO.U；

離子方程式Ba2++SOF=BaSO41Ba2++SOr=BaSOl+2+

4BaCO3+2H=Ba+H2O+

CO2T

SCT與Ba?+反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色COM與Ba2+反應(yīng)生成的白色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

BaS()4沉淀沉淀BaC03亙?nèi)苡谙¤?酸

2.檢驗(yàn)SO廠的正確操作及解釋

B.將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

C.將濃硫酸迅速倒入水中，并不斷攪拌

D.將水迅速倒入濃硫酸中，并不斷攪拌

答案：B

2.特性

（1）吸水性

問題思考：結(jié)合剛才對濃硫酸物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，以及它需要密封保存的事實(shí)，思考濃硫酸為什么要密封

保存，它有什么特性？

答案：因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分。

問題思考：濃硫酸能夠吸收哪些物質(zhì)中的水分？它常用作什么？

答案：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，所以常用做干燥劑。

問題思考：那么濃硫酸可以干燥哪些氣體，不能干燥哪些氣體呢？

答案：

可用來干燥的氣體:中性氣體如，2、。2、限、CO、C4等;酸性氣體如。。2、$。2、HCl、C%等。

不能干燥的氣體：堿性氣體如N，3；還原性氣體如/S、HI、HBr；氣態(tài)N“3會被濃硫酸吸收。

問題思考：下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）

A.

BN/

C.C02

D.Cl2

答案：B

問題思考：下列關(guān)于濃硫酸吸水性的說法正確的是（）

A.濃硫酸只能吸收空氣中的水分

B.濃硫酸不能吸收固體中的結(jié)晶水

C.濃硫酸吸水是化學(xué)變化

D.濃硫酸可干燥％、。2等氣體體現(xiàn)了其吸水性

答案：D

（2）脫水性

問題探究：老師進(jìn)行“黑面包實(shí)臉”，取蔗糖放入燒杯中，加入水后，再加入約濃硫酸并迅速用玻璃棒攪

拌后靜置。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考濃硫酸對蔗糖做了什么？發(fā)生了什么反應(yīng)？

答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。濃硫酸將有機(jī)物中的“、

0元素按水的組成比脫去，發(fā)生了脫水反應(yīng)。

問題思考：吸水性和脫水性有什么區(qū)別呢？

答案：

對比項(xiàng)目吸水性脫水性

作用對象含有水分子或結(jié)晶水的物質(zhì)一般為含氫、氟元素的有機(jī)物，

將氫、氧原子按比例脫去

對比項(xiàng)目吸水性脫水性

變化類型物理變化、化學(xué)變化化學(xué)變化

判斷方法有水為吸，無水則脫

問題思考：卜列現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸脫水性的是（）

A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑

B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽磯上，藍(lán)色晶體變成白色粉末

D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫

答案：B

問題思考：下列關(guān)于濃硫酸脫水性的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸能使紙張、木材等碳化

B.脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

C.濃硫酸脫水過程中只發(fā)生物理變化

D.濃硫酸對有機(jī)物有脫水作用

答案:C

（3）強(qiáng)氧化性

問題探究：進(jìn)行濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式，并分析氧化劑、還原劑以及電子轉(zhuǎn)移情況。

答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

銅絲表面有氣泡產(chǎn)生。

紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。

溶液顯藍(lán)色，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)闊o色。化學(xué)方程式：Cu+

2H2so式m）===CuSO4+S02T

+2H20O氧化劑是濃硫酸，還原劑是銅，銅失去2°-，濃硫酸中的硫得到2小，銅元素化合價從0價升高到

$+2000000000+613000+4$價。

問題思考：濃硫酸在與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？為什么？

答案：濃硫酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。因?yàn)樯闪硕趸颍w現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；生成

了硫酸銅鹽，體現(xiàn)了酸性。

問題思考：常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬（如鐵、鋁）接觸時會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么可用鋁罐

車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸？

答案：常溫時，F(xiàn)e、

山等少數(shù)金屬遇濃硫酸發(fā)生鈍化。常溫3濃硫酸或濃硝酸與某些金屬（如鐵、鋁）接觸時，能使金屬表

面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)。條件是濃硫酸，鐵或鋁，冷（常溫）

,這是化學(xué)變化。

問題思考：濃硫酸除了能和金屬反應(yīng)，還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性？

答案:濃硫酸能和某些非金屬反應(yīng),如C+2H2$。4（團(tuán)）===CO2T+2S。2T+2“2。，s+

2H25。4（同）===3SO2T+2H20^在這些反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

問題思考：熱的濃硫酸與銅反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的（）

A.強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧,化性

B.脫水性

C.吸水性

D.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性

答案:A

問題思考：下列關(guān)于濃硫酸強(qiáng)氧化性的說法正確的是（）

A.常溫下，濃硫酸能和所有金屬反應(yīng)

B.加熱時，濃硫酸不能和金、伯反應(yīng)

C.濃硫酸和非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)酸性

D.濃硫酸和金屬反應(yīng)時一定生成氫氣

答案：B

（二）硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)

L認(rèn)識幾種常見的硫酸鹽

問題探究：生活中有很多常見的硫酸鹽，它們有不同的性質(zhì)和用途。閱讀課木，找出常見硫酸鹽的主要

性質(zhì)和用途，并填寫表格。

硫酸鹽主要性質(zhì)主要應(yīng)用

硫酸鈣（生石膏、熟石膏）制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)

水泥的硬化速率

硫酸銅（CuS04.CuSO^白色，藍(lán)色檢驗(yàn)水的存在，與石灰乳混合制

5H2O（膽研））備波爾多液

硫酸鎖（重晶石）不溶于水和酸，且不易被用作消化系統(tǒng)

X射線透過X射線檢查的內(nèi)服藥劑,即“領(lǐng)餐”

問題思考：下列硫酸鹽的用途，錯誤的是（）

A.硫酸鈣可用于制作模型

B.硫酸銅可用于檢驗(yàn)水

C.硫酸鋼可用于治療胃酸過多

D.石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率

答案：C

問題思考：下列關(guān)于膽磯的說法正確的是（）

A.膽倒是無水硫酸銅

B.膽研是藍(lán)色晶體

C.膽機(jī)不能檢驗(yàn)水

D.膽研加熱不會發(fā)生變化

答案：B

2.硫酸根離子的檢驗(yàn)

問題探究：在三支試管中分別加入少量稀硫酸、N&S04溶液即可做。。3溶液，然后各滴入幾滴

Bai%溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。

溶液加入BaC%溶液加入稀鹽酸離子方程式

稀硫酸生成白色沉淀沉淀不溶解Ba2++SOl-=BaSO^1

2+

N&SCU溶液生成白色沉淀沉淀不溶解Ba4-SO：-=BaSO4i

生成白色沉淀沉淀溶解，有，泡產(chǎn)生2+

N?C。?溶液Ba+COl~=BaCO31,

+2+

BaCO3+2H=Ba+

C02T+H20

問題思考：（I）先加稀鹽酸的目的是什么？

（2）再加入Ba。%溶液，若存在SO廣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是什么？

答案：（1）先加稀鹽酸的目的是排除COf、S。獰、干擾；

（2）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BQ2++S0：-=BaSO^L

問題思考：1.稀鹽酸和BaC。溶液加入順序能否交換？為什么？

2.稀鹽酸能否換成稀硝酸？溶液能否換成8a（NO?）?溶液？

答案：1.不能交換順序，否則無法排除Hg+離子的干擾；

2.不能用硝酸酸化，第二步也不能用8Q（N03）2溶液，否則無法排除S。算離子的干擾。

問題思考：給出檢驗(yàn)S。廣的答題模板。

答案：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入Ba。%溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則

證明有5?一。

問題思考：向某無色溶液中加入

BaCJ溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是（）

A.一定有S。；-

B.一定有4g+

C.可能有S。歹或Ag+

答案:C

問題思考：某溶液可能含有S。廣、CO。、

C廠中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加硝酸鋼溶液，產(chǎn)生

白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣

體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋼溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉

淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（）

A.一定有S。：-

B.一定有。0廣

C.不能確定是否存在C廠

D.一定存在Cf

答案：D

5

隨堂練習(xí)

1.濃硫酸具有以下五種性質(zhì)：A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性

以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？

(I)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)________(填字母，下同)。

(2)熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)________。

(3)濃硫酸干燥H2、O2、Ch、HCI和SO2等氣體o

(4)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和HzS等氣體。

(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑o

【答案】(1)AB；(2)B：(3)E：(4)B；(5)AD

【解析】(1)

熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故選AB；(2)

熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選B；(3)

濃硫酸干燥H2、。2、、HC1和SO2等氣體，利用了濃硫酸的吸水性，故選E；(4)

不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，會與這些還原性氣體發(fā)生反應(yīng)，

故選B；(5)

濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑，變紂體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故

選AD。

2.將過量的鐵片投入熱的濃硫酸由，卜.列判斷正確的是

A.金屬鐵片表面因生成致密氧化膜而不反應(yīng)

D.會立即生成“2

C.會立即生成S02，且只生成S02

D.除了S02外，還會有H2產(chǎn)生

【答案】D

【解析】常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，但在加熱條件下，鐵會與濃硫酸反應(yīng)。開始時，濃硫酸表現(xiàn)出

強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成二氧化硫；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵

反應(yīng)生成氫氣，所以除了SO2外，還會有Hz產(chǎn)生，故選D。

3.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下

列說法不正確的是

A.按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序可以是A-F-ETC-DTB

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2

C.丙中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，無法說明甲中生成CO?

D.丙中溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2

【答案】B

【解析】A.要驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，需要先除去混合氣體中的二氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化碳。

按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序可以是A（木炭與濃硫酸反應(yīng)）一F（除去二氧化硫）-E（檢

驗(yàn)二氧化硫是否除盡）一C（干燥氣休）一D（檢瞼二氧化碳）一B（尾氣處理），A選項(xiàng)正確；B.丁中

溶液褪色，只能說明混合氣體中含有二氧化硫，不能說明甲中生成CO2，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜?/p>

變渾濁，B選項(xiàng)錯誤；C.丙中溶液褪色，說明混合氣體中含有二氧化硫，此時乙中溶液變渾濁，無法確定

是二氧化碳還是二氧化硫使石灰水變渾濁，所以無法說明甲中生成CO2，C選項(xiàng)正確；D.丙中溶液不褪

色，說明混合氣體中二氧化硫已除盡，此時乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2,D選項(xiàng)正確。答案選B。

4.下列檢驗(yàn)試樣中有無SO42-的操作及結(jié)論正確的是（）

A.滴加BaC%有白色沉淀生成，一定有SCU2-

B.加鹽酸酸化的BaC%溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-

C.湎加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SO41-

D.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加Ba。？溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-

【答案】D

【解析】A.滴加Ba。？有白色沉淀生成，該沉淀可能是硫酸鋼、碳酸銀、氯化銀等，所以不一定有SO4？

一，A選項(xiàng)錯誤；B.加鹽酸酸化的Ba。？溶液有白色沉淀生成，該沉淀可能是硫酸鋼，也可能是氯化銀，

所以不一定有SO,？一,B選項(xiàng)錯誤；C.滴加硝酸酸化的AgNOs溶液沒有白色沉淀生成，只能說明溶液中

沒有氯離子，但不能說明沒有SO,？-,C選項(xiàng)錯誤；D.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了CO32一、SO32-、

Ag-等干擾離子，再加Ba。？溶液有白色沉淀生成，該沉淀一定是硫酸鋼，所以一定有SO,？-,D選項(xiàng)正

確。答案選D。

5.某溶液可能含有SO42-、C03>CP中的一種或幾種，為碓定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加硝酸釧溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味

，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋼溶液至無沉淀

時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（）

A.一定有SO42-

B.一定有CO32-

C.不能確定是否存在C「

D.一定存在Q-

【答案】D

【解析】①取少量溶液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是硫酸鋼、碳酸鋼；②然后繼續(xù)加入

稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解，說

明沉淀中既有硫酸鋼又有碳酸鋼，所以溶液中一定有SO,？-和CO32-；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋼溶液

至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于在②中加入了稀鹽酸，引入了氯離子，所以不能確

定原溶液中是否存在C「。答案選D。

6

課后總結(jié)

一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1.稀硫酸具有酸的通性

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸在水里很容易電離出氫離子，在水溶液中的電離方程式為H2so4==2H++SOM,具

有酸的通性，能使石蕊溶液變紅，還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。

①指示劑變色：石蕊變紅；酚獻(xiàn)不變色。

②與金屬（如Fe、Al）反應(yīng):Fe+H2SO4==FeSO4+H2t；2A1+3H2SO4==A12（SO4）3+3H2f

r-f

③與堿（如NaOH、Ba（OH）2）反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O：Ba+2OH+2H+SOr

=BaSO4i+2H2O；

2

④與堿性氧化物（如CuO、MgO）反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO+2H=Mg*+H2O；

+

⑤與某些鹽（如BaCL、Na2sO3）反應(yīng)：BaCb+H2so-=BaSO"+2HC1；SOr+2H=H2O+SO2t；

2.與金屬的反應(yīng)

。反應(yīng)原理：金屬+H2so4（濃）工高價金屬硫酸鹽+SCM+H2O

勿可拉動的銅比

常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng);在加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Cu+2H2so4（濃）C11SO4+SO2T+2H2OO該反應(yīng)可看成是下表中兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，兩步反應(yīng)分別

體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性：

反應(yīng)歷程固體變化濃H2s體現(xiàn)的性質(zhì)

Cu+H2so4（濃）△CUO+SO2+H2O由紅一黑氧化性

黑色固體逐漸消失

CuO+H2s04（濃）CUSO4+H2O酸性

注意：濃硫酸與金屬的反應(yīng)

（1）與活潑金屬（如Zn）反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。

（2）與不活潑金屬（如Cu）反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO?（加熱），濃度變小后，稀硫酸不與不活潑金屬反應(yīng)。

b.Fe、Al的鈍化

常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到冷濃硫酸時發(fā)生”鈍化“，即Fe、Al會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，在金屬表面生成一層致

密的氧化物薄膜，從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，這是濃硫酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，是金屬與濃硫酸

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

注意：關(guān)于“鈍化”：

（1）鈍化是化學(xué)變化，而不是物理變化，更不是不反應(yīng)。

（2）常溫下，re.Al遇濃硝酸也會發(fā)生鈍化。

（3）加熱時，F(xiàn)e、Al與濃硫酸或濃硝酸都可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。

（4）用鐵罐貯存濃硫酸，用鋁槽車盛裝濃硝酸都是利用了鈍化原理。

3.與部分非金屬的反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化為其高價態(tài)的氧億物或含氧酸，本身被還原為SO2,在這類

反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

例如：C+2H2s04（濃）△C0?T-2sO2T+2H9,

2P+5H2so4（濃）=^=2H3Po4+5S（M+2H20。

4.濃、稀硫酸的區(qū)別：

（1）稀硫酸的氧化性主要是由硫酸電離出的H+表現(xiàn)出來的，如氧化較活潑的金屬Zn、Fe等;而濃硫酸表

現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性主要是因?yàn)闃?gòu)成酸根離子的中心原子+6價S易獲得電子，在反應(yīng)中硫元素易被還原。

（2）濃硫酸、稀硫酸之間沒有嚴(yán)格的濃度界限，只要在溶液中能夠電離出大量的H+,則該硫酸溶液就是

稀硫酸;在溶液中很少電離，甚至不電離，而是大量以H2s04分子形式存在的硫酸溶液則是濃硫酸。

二、SO』2檢驗(yàn)的常見錯誤

（1）只加可溶性鋼鹽，不酸化，誤將CO32、PO4\SO.F等干擾離子判斷成SO42。

（2）誤將Ag+、Pb2+判斷成SO?o如待測液為AgNCh溶液，滴加BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生便斷定含

SO?,其錯誤是未注意溶液中不含SOJ,而含Ag+、Pb"時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。

考點(diǎn)1硫酸的物理性質(zhì)與特性

1.濃硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用中沒有體現(xiàn)三大特性的是

A.工業(yè)上用鋁槽車儲存和運(yùn)輸濃硫酸

B.在實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸做干燥劑

C.實(shí)驗(yàn)室中用硫酸酸化高缽酸鉀溶液

D.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”

【答案】C

【解析】硫酸的三大特性的是強(qiáng)氧化性、脫水性吸水性。A.用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸，利用其強(qiáng)氧化性，濃

硫酸在常溫卜.使鋁鈍化，故A不符合；B.用濃硫酸做十燥劑，利用具吸水性，故B不符合；C.用硫酸

酸化高缽酸鉀溶液，利用其酸性，故C符合；D.濃硫酸使蔗糖炭化，利用其脫水性和強(qiáng)氧化性；故D不

符合；故選Co

2.下列有關(guān)濃硫酸實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.濃硫酸在空氣中久置質(zhì)量變大，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?/p>

C.濃硫酸能使紙張變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?/p>

D.濃硫酸能使鐵鈍化，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性

【答案】c

3.利用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，敞口瓶中的蔗瀟滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入

其中，反應(yīng)一段時間后，下列說法正確的是

無

底

塑海澗的石蕊試紙

料/A

瓶浸有酸性KMnO,

溶液的濾紙條

，澄清石灰水

蔗糖

A.濕潤石蕊試紙變紅，說明SCh屬于酸性氧化物

B.浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性

C.澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有CO2產(chǎn)生

D.該實(shí)驗(yàn)只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2,SO2和CO2均能使?jié)駶櫴?蕊試紙變紅，不能說明SO2屬于酸性氧化物

,A錯誤；

B.浸有酸性KMnCh溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性，B正確；

C.SCh和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；

D.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D錯誤；

故選B。

考點(diǎn)2濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

4.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是

A.都能作干燥劑

B.在常溫下都能用鐵制容器儲存

C,都具有一定的氧化性

D.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.濃硫酸有吸水性，能作干燥劑，稀硫酸沒有吸水性，不能作干燥劑，A錯誤：B.常溫下，鐵

與濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器儲存，但鐵與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸不能用鐵制容器儲存，B錯

誤；C.濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氯化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，稀硫酸與金屬反應(yīng)生成氫氣，氫元素的

化合價降低，體現(xiàn)稀硫酸的氧化性，C正確；D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)，但稀硫酸

與銅在加熱時不反應(yīng)，D錯誤：答案選C。

5.在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述錯誤的是

A.裝置①中蘋果塊會干癟B,裝置②中溶液最終為紅色

C.裝置③中剛開始鋁片表面有少量氣泡，隨后消失D.裝置④中pH試紙變紅

【答案】D

【解析】A.裝置①中濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，因此將蘋果塊在裝置中放置一段時間后，濃硫酸會吸收

水分，則蘋果塊會干癟，A正確；

B.裝置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最終溶液變紅，B正確：

C.裝置③中鋁片遇濃硫酸會“鈍化”，剛開始有少量氣泡，隨后消失，C正確；

D.裝置④中濃硫酸具有極強(qiáng)的氧化性和脫水性，會使pH試紙?zhí)炕兒?，D錯誤：

故選D。

6.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)IIIIII

石/濃硫酸

裝置F-稀硫酸--濃硫酸

里鐵片口鐵片資鐵片

金

鐵片表面迅速變暗，之后加熱后產(chǎn)生大量無色、有

現(xiàn)象產(chǎn)生大量無色氣體

無明顯變化刺激性氣味的氣體

A.實(shí)驗(yàn)I中氣體是氫氣

B.實(shí)驗(yàn)II中沒有發(fā)生化學(xué)變化

c.實(shí)驗(yàn)in中氣體是二氧化硫

D.濃度、溫度會影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

答案：B

解析：稀硫酸和鐵反應(yīng)生成的氣體是氫氣，A項(xiàng)正確：常溫下，鐵片遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，該過程中發(fā)生

了化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；加熱條件下，鐵片可以溶解于濃硫酸中，濃硫酸作氧化劑，生成的無色、有刺激

性氣味的氣體是二氧化硫，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)【、II硫酸的濃度不同，說明濃度會影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)1【、

山溫度不同，說明溫度會影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。

7.用18.0mo「

的濃硫酸20mL和銅共熱?段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，漉去多余的銅，將濾液加水定容到100mL,

溶液中Sot濃度為2.6m°i?廣1，則下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)后柿釋液中c（cuSoP為2-6mol.

B.反應(yīng)中消耗的硫酸為02moi

C.溶解的銅的質(zhì)量為6.4g

D.生成的so2在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.的體積為2.24L

【答案】A

△

【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H￡O4（濃）二Q1SO4+SO2T+2H2。，按硫元素守

恒，實(shí)際逸出的二氧化硫?yàn)?8.0mol/Lx0.020L0.100Lx2.6mol/L=0.10mol,據(jù)此回答。

【解析】A.實(shí)際消耗銅、生成硫酸銅均為O.lOmol,則反應(yīng)后稀釋液中c（CuSO4）為LOmol/L,A錯誤；

B.結(jié)合分析可知，反應(yīng)中消耗的硫酸為2x0.1mol=0.2mol,B正確；

C.溶解的銅的質(zhì)量為0.10molx64g/mol=6.4g,C正確；

D.生成的SCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.10molx22.4L/mol=2.24L,D正確；

答案選A。

8.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成的所有氣體產(chǎn)物。下列說法不

正確的是

A.物質(zhì)甲可以是無水CuS04粉末

B.濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

C.戊中可用NaOH溶液吸收尾氣

D.丙中溶液褪色，丁中溶液變渾濁，說明反應(yīng)中生成co2氣體

【答案】D

【分析】碳和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，甲裝置用于檢驗(yàn)水蒸氣的生成，

乙裝置品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫，丙中高鋅酸鉀用于吸收二氧化硫、且通過高錦酸鉀不褪色證明二氧化硫被

完全吸收；丁中澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的生成，

戊中NaOH溶液，用于吸收二氧化硫等尾氣，防止污染環(huán)境。

【解析】A.無水cuS04是白色固體，與水反應(yīng)生成藍(lán)色固體，顏色變化明顯，可用于水的槍驗(yàn)，A正確;

B.濃硫酸與木炭粉的反應(yīng)為c+2H2SC）4（濃）-CO2T+2502T

+2地0,S的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，B正確；

C.NaOH能與酸性氣體反應(yīng)，可用于吸收尾氣中的酸性氣體，即戊中可用NaOH溶液吸收尾氣，C正確；

D.丙中酸性高缽酸鉀溶液褪色，說明進(jìn)入丁中的氣體含有so2，會干擾CO2的檢驗(yàn)，D錯誤；

答案選D。

9.某小組同學(xué)為探究C