江西省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題

1.合理使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的責(zé)任。下列說法錯誤的是

A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識

B.在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑對人體健康不會產(chǎn)生不良影響

C.鹽鹵是制作豆腐常用的凝同劑

D.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期服用沒有副作用

2.硫循環(huán)對動植物和人類的生存意義重大，硫元素在自然界中H勺部分循環(huán)示意圖如圖，已知甲和乙分別表

示兩種氣化物。下列說法正確的是

火山噴發(fā)

氧氣、水蒸氣，―

端化物---------------?石膏、芒硝

A.硫元素在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

B.反應(yīng)1中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.甲和乙均能使品紅溶液褪色

D.石膏和芒硝的化學(xué)式分別為CaSO3-2H2O和Na2SO310H2O

3.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.纖維素的分子式：（C6H10O5%B.CS2的球棍模型：

CH-CH-COOH

C.1,2-二浪乙烷的結(jié)構(gòu)式：H-f-q-HD.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式:

NH2

HBr

4.下列有關(guān)物質(zhì)用途與性質(zhì)的敘述均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)

A利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌高溫下鐵能還原氧化鋁

B以油脂為原料生產(chǎn)肥皂油脂在酸性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)

C醫(yī)院常用紫外線照射的方式在行消毒蛋白質(zhì)在紫外線的作用下會發(fā)生變性

D常溫下用銅制容器盛放濃硝酸常溫下鍋的表面被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜

A.AB.BC.CD.D

5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2cH=CHCH2-C00H。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是

A.屬于不飽和燃B.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C.能使浜的CCL溶液褪色D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

6.粗鹽中常含有雜質(zhì)Mg?十、Ca2\SO；,為除去雜質(zhì)得到精鹽，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實驗步驟。已知實

驗中所添加的試劑均過量，卜.列說法正確的是

FT]溶解-試劑&試劑②-試劑吹過濾-ET稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶,[~>亞

粗鹽-----?------?------?------>------>濾液

A.試劑①②③分別為Na2c03溶液、BaCL溶液、NaOH溶液

B.加入過量稀鹽酸的目的是除去濾液中的CO；和0H-

C.蒸發(fā)結(jié)晶使用的儀器有酒精燈、鐵架臺、錐形瓶、玻璃棒

D.取少量濾液置于試管中，滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，則濾液中含有SO；

7.乙醇轉(zhuǎn)化為二甲醛(CH30cH3川勺熱化學(xué)方程式為CH3cH20H(1)=CH30cH3(1)△H=+89kJ/mol。下列說法

錯誤的是

A.乙醇和二甲隧互為同分異構(gòu)體

B.CH3cH20H。)比CH30cH3(1)更穩(wěn)定

C.ImolCH3cH20H(1)的能量高于lmolCH3OCH3(l)

D.等質(zhì)量的CH3cH20H⑴和CH30cH3(1)分別在氧氣中充分燃燒，后者釋放的能量更多

8.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.等物質(zhì)的量的SCh和Cb通入足量的蒸儲水中：SO2+Cl2+H2O=2H+SO;+2Cl-

B.向乙酸溶液中滴力口少量NaHCCh溶液：CH3coOH+HCO；=CH3coO+CO2T+H2O

C.向Na[Al(0H)4]溶液中通入過量的C02：CO2+2[A1(OH)4]=2A1(OH)31+CO;-+H20

D.向MgCb溶液中加入石灰乳:Mg2++2OH=Mg(OH)2l

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉與過量的硫粉在加熱的條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

B.將100mLlmol/L的NaCl溶液充分電解，生成的Na原子數(shù)為().1NA

C.lmolCH3COOH和lmolCH3CH2OH在一定條件下充分反應(yīng)，生成的H20分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，0.2NA個CHC的體積為4.48L

10.下列實驗操作以及對應(yīng)的裝置能達到實驗Fl的的是

A.除去SCh中的少量乙烯B.制備并收集乙酸乙酯

Ca(OH),和

新制

NHCI

，利依化銅4

JLO

O

_

淀

m粉

-解

r水

C.檢驗淀粉在酸性條件下水解后的產(chǎn)

D.制備并收集干燥的NH3

物

A.AB.BC.CD.D

11.利用微生物電池處理廢水是一種較為先進的凈水方法。一種利用微生物原電池裝置處理硝酸鹽廢水的

工作原理如圖所示，下列說法正確的是

----------負載-----------

電極M電極N

陽離子殳換膜

A.該裝置工作時，H+向電極N移動

B.該裝置工作時，外電路電子由電極N經(jīng)導(dǎo)線流向電極M

C.該裝置工作時，NO；在負極被還原

D.溫度越高，該裝置工作效率越高

12.現(xiàn)有某硫酸和硝酸的混合溶液l()0mL,其中硫酸的濃度為2moi/L,硝酸的濃度為向其中加入

16.跖鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣休的總物質(zhì)的量為

C02

海水—可燃性氣體

已知：Bn在純堿溶液中轉(zhuǎn)化為BQ；（有強氧化性）和Br-O

請回答下列問題：

（l）Br在元素周期表中的位置是,酸化氧化步驟體現(xiàn)了非金屬性：Br（填“v”或

⑵吹出步驟通入熱空氣吹出Br2,利用了Bn的（填性質(zhì)）。

（3）Bn與純堿溶液的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；下列物質(zhì)中也可以用來吸收Bn

的是（填標號）。

A.NaCl溶液B.Na2sCh溶液C.FeCL溶液

（4）寫出酸化步驟中反應(yīng)生成Bn的離子方程式：o

（5）寫出高溫氯化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（6）電解熔融MgCL得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是（填標號），并說明

相關(guān)理由：。

A.N2B.C02C.Ar

16.化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。請回答下

歹U問題：

1.N2?和H2（g）反應(yīng)生成ImolNHXg）過程中的能量變化如圖所示。

（1）寫出N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2moiNH3（g）的熱化學(xué)方程式：。

（2）已知斷裂ImolH-H鍵和ImolN三N鍵需要吸收的能量分別為436kJ和946kJ,則斷裂ImolN-H鍵需要吸

收的能量為kJo

II.已知：?CH4(g)+C2H2(g尸C3H6(g)△Hl

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH2

@C2H2(g)+^O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH3

(3)C3H6(g)的燃燒熱414=______(用含△Hi、△H2、△Ph的式子表示)。

IL同學(xué)們用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。相關(guān)的實驗操作如下:

;儀器a

溫度計

L杯蓋

內(nèi)筒

隔熱層

①用量筒量取50mL0.30moi/LH2so4溶液，倒入裝置內(nèi)筒中并測出硫酸溶液的溫度Ti，再把溫度計上的酸清

洗干凈：

②用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度T2：

③將NaOH溶液迅速倒入裝置的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，設(shè)法使之混合均勻，并用溫度計測出混合液最高溫

度T3；

④重復(fù)上述步驟2次，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，并計算反應(yīng)熱。硫酸溶液和NaOH溶液的

密度按Ig/mL計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容按4.18J/(gP計算。

實驗

Ti/℃Tz/℃T

3/℃

次數(shù)

120.020.223.4

220.320.323.8

320.120.323.6

(4)儀器a的名稱為；該實驗中，過量的反應(yīng)物是(填“NaOH”或“H2so4")，其主要目的

是。

(5)生成ImolHzO。)時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱414=kJ/mol(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(6)在實驗過程中，若出現(xiàn)如下情況，對反應(yīng)熱的測定結(jié)果有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①H2s04溶液和NaOH溶液混合后忘記蓋上杯蓋：；

②將50mL0.30mol/LH2s04溶液換成50mL0.55mol/L鹽酸(鹽酸的密度按Ig/mL計算)：。

17.通過煤的干儲、氣化和液化獲得清潔的燃料和多種化工原料，是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑。

請回答下列問題：

(I)煤的干儲屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化：大量燃燒含硫燃煤會造成(寫一種環(huán)境污染現(xiàn)象)。

(為煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，發(fā)生的主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

(3丁煤也可以間接液化，一般是先轉(zhuǎn)化為CO和H2,然后在催化劑的作用下合成甲醉。一定條件下，向體積

為I0L的恒溫恒容密閉容器中通入3m01比值)和ImolCO(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)-CIhOH(g)o充分反

應(yīng)5min后恰好達到平衡狀態(tài)，測得平衡時容器中CHsOH的體積分數(shù)為30%。

①0?5min內(nèi)，v(Fh)=mol/iLmin)；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為%。

②下列敘述能說明該反應(yīng)認到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

A.V(CO)=V(CH3OH)

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化

D.單位時間內(nèi)斷裂2molH-H鍵的同時斷裂3moic-H鍵

(4)科研人員將CO和H2合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，其工作原理如圖所示。該裝置工作時，寫出正極上

發(fā)生的電極反應(yīng)：；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA時，理論上需要消耗H?的質(zhì)量為g”

18.乳酸乙酯廣泛用于食品香精中。一種以乳酸乙酯為原料合成有機物F的工藝流程如圖所示。

請問答下列問題：

(1)乳酸乙酯含有的官能團名稱為。

(2)寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式：o

(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：:2m01B與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生______L(標準狀況)也。

(4)寫出E和乙二靜反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：。

(5)有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為?H,已知同一個碳原子上不能連兩個羥基，則有機物X的同

CH3-CH—CH—CII3

分異構(gòu)體中與乙二醇互為同系物的有種(不考慮體異構(gòu)且不包括有機物X)o

⑹根據(jù)物質(zhì)A生成乙二醇的合成方式，試寫出下列合成路線中有機物M的結(jié)構(gòu)簡式：

CII3-CH—CH?

CH3-CH-CH,工&)

OHOH

題號1234567891()

答案DBACABCBDD

題號111213