專做07電化學&共成用

.——^5年考情?探規(guī)律，

考點五年考情(2021-2025)命題趨勢

電化學是選擇題必考的題型，內(nèi)容涉及原電池和電

2025?黑龍江、吉林、遼解池的構成、工作原理及應用。主要考點有電化學

寧、內(nèi)蒙古卷；2024?黑裝置的分析，判斷能量轉(zhuǎn)換，原電池正、負極判斷，

電化學及其應用

龍江、吉林、遼寧卷；電解池陰、陽極或所接電源的正、負極的判斷，判

（5年5考）

2023?遼寧卷；2022?遼寧斷電子或電流的流向，離子移動的方向，隔膜的屬

卷：2021?遼寧卷；性，判斷兩極區(qū)（或兩極附近）pH的變化，判斷電極

反應式或總反應的正誤，電子轉(zhuǎn)移的相關計算等。

“5年真題?分點精準練,

1.（2025?黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一種基于CuQ的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增

重。若將b極換成Ag/AgCI電極，b極仍增重。關于圖中裝置所示電池，下列說法錯誤的是

Cu2O/

Cu；(OH)3clNaTi2(PO4)3/

Na3TMp06

A.放電時Na*向b極遷移

B.該電池可用于海水脫鹽

+

C.a極反應：Cu2O+2H2O+CP-2e-=Cu2(OH)^CI+11

D.若以Ag/AgCI電極代替a極，電池將失去儲氯能力

【答案】D

【分析】放電過程中a,b極均增重，這說明a電極是負極，電極反應式為

+

CU2O+2H2O+C1-2e=Cu2(OH)3Cl+H\b電極是正極，電極反應式為NaTi2(PO4)3+2e+2Na=Na3Ti2(PO4)3,

據(jù)此解答。

【詳解】A.放電時b電極是正極，陽離子向正極移動，所以Na+向b極遷移，A正確:

B.負極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確;

C.a電極是負極，電極反應式為口12。+2也0+。--2仁=012（0切3。+田，C正確;

D.若以Ag/AgCI電極代替a極，此時Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會失去儲氯能力,

D錯誤;

答案選Do

2.（2025?黑龍江、吉林、遼寧卷）"綠色零碳〃氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反

應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：

+OH\HOX/OHOx^O?

—二X工＞\+：H,。下列說法錯誤的是

HH-OH-hH2

------

t,惰性電極及催化劑、----f

I1III]

IT嚴oo

IKOH溶液KOH溶液]（

II、HCHO

■a1?b

陰離子交換膜

A.相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍

B.陰極反應：2H2O+2e=2OH+H2T

C.電解時OH?通過陰離子交換膜向b極方向移動

D.陽極反應：2HCHO-2c+4OH=2HCOO+2Hp+H,T

【答案】A

【分析】

據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOCT,而HCHO轉(zhuǎn)化為HCO。-為氧化反應，所以b電極為陽極，a電

9+OH-HOX/O-HOx^O1

極為陰極，HCH。為陽極反應物，由反應機理人、、X二^\+；H2可

HH、-OH-ifMH2

+OHHO內(nèi)后生成的H°

轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知,

X-OHHH\

在生成HCOOH的同時還生成了H：生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH=HCOO+H2O,而生

成的H-在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氫氣,即2HJ2e=H2個，陰極水得電子生成氫氣：2H2。+2，=出個+2OH,

【詳解】A.由以上分析可知，陽極反應：①HCHO+OH-e-HCOOH+；H2，@HCOOH+OH=HC0O+H2O,陰

極反應2H2O+2e=H2個+2OH-,即轉(zhuǎn)移2moi電子時，陰、陽兩極各生成lmolH2,共2m0IH2，而傳統(tǒng)電解水:

電解

2H?O=2H2Ts2T,轉(zhuǎn)移2moi電子，只有陰極生成ImolH?,所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解

水的2倍，故A錯誤；

B.陰極水得電子生成氫氣，陰極反應為2H2。+2&=出個+2。葉，故B正確;

C.由電極反應式可知，電解過程中陰極生成0H-,負電荷增多，陽極負電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中

性，OH通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；

D.由以卜.分析川知，陽極反應涉及到：①HCHO+OH-e-HCOOH+^Hz，0HCOOH+OH=HCOO+H20,ill

（①+②）x2得陽極反應為：2HCHO-2e+4OH-=2HCOO+2H0+H2T,故D正確；

答案選A。

3.（2023?遼寧卷）某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

質(zhì)子交換膜

A.放電時負極質(zhì)量減小

B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C.放電時右側(cè)H，通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

32+

D.充電總反應：Pb+SOf+2Fe'=PbSO4+2Fe

【答案】B

【分析】該儲能電池放電時，Pb為負極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4,則多孔碳電極為正極，正極

上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe",充電時，多孔碳電極為陽極,Fe??失日子生成Fe”,PbSCU電極為陰極，PbSO,得

電子生成Pb和硫酸。

【詳解】A.放電時負極上Pb失目子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質(zhì)量增大，A錯誤；

B.儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B正確；

C.放電時，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，左側(cè)的“通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯誤;

D.充電時，總反應為PbSO4+2Fe2*=Pb+SO；+2Fe3*,D錯誤；

故答案選丸

4.（2023?遼寧卷）某無隔膜流動海水電解法制H?的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制。2產(chǎn)

生。下列說法正確的是

A.b端電勢高于a端電勢B.理論上轉(zhuǎn)移2mole生成4gH2

C.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子,正極：CI2+2e-=2C|-,理論上CQ,釋放0.5molCl2,故C錯誤;

D.充電過程中，陽極：2CI-2e=CI2,消耗氯離子,NaCl溶液濃度減小,故D錯誤；

故選Ao

6.(2021?遼寧卷)如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物Li^Bi。下列說法正確的是

M極：液態(tài)Li/泡沫Ni

熔融LiCl和KC1

N極：液態(tài)Sb-Bi-Sn

A.放電時，M電極反應為Ni-2e-=Ni2+

B.放電時，L/由M電極向N電極移動

C.充電時，M電極的質(zhì)量減小

D.充電時,N電極反應為Li3Bi+3e-=3L「+Bi

【答案】B

【分析】由題干信息可知，放電時，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極

+

作負極，電極反應為：Li￡=Li+,N極為正極,電極反應為:3Li-3e+Bi=Li3Bi,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，放電時，M電極反應為Lie=Li，,A錯誤；

B.由分析可知，放電時，M極為負極，N極為正極，故Li，由M電極向N電極移動，B正確；

C.由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應互為逆過程，M電極的電極反應為：Li++e;

Li,故電極質(zhì)顯增大，C錯誤；

D.由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應互為逆過程，充電時，N電極反應為

+

Li3Bi-3e=3Li+Bi,D錯誤；

故答案為：Bo

7.(2021?遼寧卷)利用o?3o(Q)與Ho《fOH(QHz)電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離C02的原理如圖。已

知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是

a

電源

煙氣

(aCOj

膜

膜

電

電

極

極

A.a為電源負極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.CO?在M極被還原D.分離出的C0?從出口2排出

【答案】C

【分析】

由題干信息可知，M極發(fā)生的是日QY^O轉(zhuǎn)化為吁Q^OH(QHZ)的過程，該過程是一個還原反

應，故M極為陰極，電極反應為：o?^2^BO+2H2O+2e=HO-^^-OH(QHI)+20H?故與M極相連的a

電極為負極，N極為陽極，電極反應為：(QHj)-2e=O^^2^ssO+2H+，b極為電源正極，據(jù)此

分析解題。

【詳解】A.由分析可知，a為電源負極，A正確；

B.由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；

C.由分析可知，整個過程C02未被還原，C0?在M極發(fā)生反應為CO2+OH=HCO；,C錯誤；

D.由題干信息可知，M極上C02發(fā)生反應為：COz+OH—HCO；被吸收，HCO：向陽極移動，N極上發(fā)生的

+

反應為：HCO；+H=H2O+CO2t，故分離出的C0?從出口2排出，D正確；

故答案為：Co

8.(2021?內(nèi)蒙古卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜

中間層中的HQ解離為H+和OH，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是

電源

OO

OOHH

HCC

IIII2-石

H0—C一C—HO

鉛墨

（乙醛酸）I（乙二醛）

電H電

—極

極OO+

HHO

CHO0OR-

,II||2Br

C-HO—C—C—H

fz.-

一（乙醛酸）

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr酸溶液

A.KBr在上述電化學合成過程中只起電解質(zhì)的作用

Oo

Hnoo

B.陽極上的反應式為:0Ce+HO

--2

HO-C-C-H

C.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子

D.雙極膜中間層中的H'在外電場作用下向鉛電極方向遷移

【答案】D

【分析】該裝置通電時，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽

極上Br■?被氧化為Bn將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極，0H一移向

陽極。

【詳解】A.KBr在上述電化學合成過程中除作電解質(zhì)外，同時還是電解過程中陽極的反應物，生成的刖2

為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯誤；

B.陽極上為B「失去電子生成Brz將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯誤；

C.電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，lmol乙二酸生成lmol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol,lmol乙二醛生成lmol

乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成lmol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為lmol,因此制得2mol乙醛

酸時，理論上外電路中遷移了2moi電子，故C錯誤；

D.由上述分析可知，雙極膜中間層的《在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

.——年模擬?精選?？碱}6—?

1.（2025?遼寧省沈陽市?三模）大連物化所鄧德會團隊通過惰性電極電解實現(xiàn)了空氣陰陽極同時活化制硝酸,

其電化學裝置如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A.電流方向：正極-電極A-?電極BT負極B.電極電勢：A>B

C.Fe"是3Hq2=2OH+2H夕的催化劑D.消耗3moi02生成硝酸04moi

【答案】D

【詳解】A.在電解池中，電流從電源正極流出，經(jīng)過外電路流向電解池的陽極，再從電解池的陰極流回電

源負極，由圖可知電極A連接電源正極，為陽極，電源B連接電源負極，為陰極，所以該裝置.中電流方向

為：正極好電極A3電極負極，A正確；

B.在電解池中，陽極與電源正極相連，電勢高，陰極與電源負極相連，電勢低，電極A為陽極，電極B為

陰極，所以電極電勢：A>B,B正確；

C.由圖可知，F(xiàn)M+參與反應轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe3+是中間產(chǎn)物并參與循環(huán)轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe?+反應前后性質(zhì)和質(zhì)量

不變，故Fe2+是催化劑，C正確；

D.本裝置通過Nz和02制硝酸，N元素化合價從0價升高為+5；介，0元素化合價從。價降低為-2價，根據(jù)

電子守恒可得3moi。2可生成硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNOJ=g^=L2mol,D錯誤；

故答案選Do

2.（2025?遼寧省撫順市六校協(xié)作體?三模）硅是目前已知比容量最高的鋰離子電池負極材料。某硅基鉆酸鋰

電池的工作原理如圖所示。已知充電時硅基電極反應式為Si+xe-xLi'LiS。下列說法正確的是

獨鹵流電浙J

Lii^CoO,/

LiCoO的版

LiPF?-LiAsF?鋰離子Li&),溶液

電解質(zhì)導體膜

A.右側(cè)電極通過鋰離子的脫嵌與嵌入實現(xiàn)充、放電

B.閉合心，Li-CoO/LiCoO?電極發(fā)生還原反應

C.閉合Ki，LijCoC^/LiCoO?電極的電極反應式為Li1,Co02-xe+xLi+=LiCo02

D.閉合G，當電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，理論上左室電解質(zhì)質(zhì)量減少0.7g

【答案】A

【分析】由題干圖示信息可知，閉合Ki時，該裝置為原電池，Si電極為電池的負極，電極反應為：

+

LixSi-xe-=Si+xLi\Li—CoO2；匕（。02為正極,電極反應為：Li^CoO2+xLi+xe-=LiCoO2；當閉合作

+

時，該裝置為電解池，Si電極為電解池的陰極，電極反應為：Si+xe+xLi=LixSi,Li-CoO2/LiC。。?為陽

極，電極反應為：LiCoO2-xe-=Li^CoO2+xLi\據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，放電時，右側(cè)電極為正極，電極反應式為〃_XCOQ+HZ+X"=LCOO2，

LQCOOZ/MCOO?也極發(fā)生Li?嵌入；閉合，該電池為電解池，電極為電池的陽極，陽極

+

的電極反應式為。CoO?-x"=Li^CoO2+xLi,Li}_KCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，故A正確：

B.據(jù)分析，閉合心時是充電過程，即為電解池，Li-CoOz/LiCoO?電極為陽極，發(fā)生氧化反應，故B錯

誤；

C.據(jù)分析，閉合Ki時，LQCoCVLiCoOz電極為正極，電極反應為Li-CoO?+xe「+xLi=LCoO2,故C

錯誤；

D.閉合K2,左室電解質(zhì)中的Li+在陰極上與Si反應生成“Si,但是右側(cè)Li+會從陽極室穿過鋰離子導體膜移

動到陰極室，理論上左室電解質(zhì)質(zhì)量不變，故D錯誤；

故答案為A“

3.（2025?遼寧省協(xié)作體?二模）利用板狀碳封裝銀納米晶體（Ni@C）電催化將5—羥甲基糠醛（HMF）轉(zhuǎn)化為

2,5—吹喃二甲酸（FDCA）,工作原理如圖所示。

卜.列說法正確的是

A.電極電勢：a>bB.該裝置工作時，W向b極移動

C.一段時間后陰極區(qū)pH不變D.產(chǎn)生Imol氣體X,雙極膜中質(zhì)量減少18g

【答案】C

【分析】HMF在b極發(fā)生氧化反應生成FDCA,則板狀碳封裝銀納米晶體是陽極、石墨烯是陰吸。

【詳解】A.板狀碳封裝銀納米晶體是陽極，b是電源正極、a是負極，電極電勢：a<b,故A錯誤；

B.板狀碳封裝銀納米晶體是陽極，電解池中陽離子向陰極移動，向a極移動，故B錯誤；

C.a是陰極，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極生成lmol氫氣和2molOH-

同時雙極膜有2moiH+移入a極區(qū)，所以陰極區(qū)pH不變，故C正確；

D.a為陰極，X為氫氣，則每產(chǎn)生ImolHz轉(zhuǎn)移2moi電子，雙極膜中2mol0H?有移向陽極，同時有2molH+

移向陰極，雙極膜中質(zhì)量減少36g,故D錯誤；

選Co

4.(2025?遼寧省名校聯(lián)盟?三模)鈉資源儲量豐富，便于開采，價格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)

模儲能電池。一種鈉離子儲能電池原理如下圖所示(電池工作前兩電極的質(zhì)量相等)。

下列說法錯誤的是

A.充電時，疏松多孔鈉電極接電源負極

B.放電時，電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)NaPR有機溶液流向石墨電極

C.充電時，陽極電極反應式為Na3V2(POjOF-2"=NaV2(POjO2F+2Na+

D.放電時，電路中通過lmol電子，理論上疏松多孔鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g

【答案】D

【分析】當接通負載時，疏松多孔的鈉電極為負極，發(fā)生反應Na-e-=Na+，則石墨電極為正極；當接通

電源時，疏松多孔鈉電極為陰極，石墨電極為陽極。

【詳解】A.根據(jù)電池工作原理圖可知，放電時，疏松多孔鈉電極為負極，電極反應式為Na-d=Na+,石

墨電極為正極，電極反應式為NaV2(POjO2F+2e-+2Na+=Na3V2(POjO2F,因此充電時，鈉電極為陰

極，即疏松多孔鈉電極接電源負極，A項正確；

B.放電時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，再由負極經(jīng)溶液流向正極，故電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)NaPR有

機溶液流向石墨電極，B項正確；

C.放電時，石墨電極為正極，電極反應式為NaV2(POJO2F+2e-+2Na+=Na3V2(POJO2F,則充電時、

陽極電極反應式為Na3V2(PO)O2F-2e=NaV2(PO4)2O2F+2Na\C項正確；

D.放電時，負極電極反應式為Na-e-=Na+，正極電極反應式為

+

NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na=Na,V2(PO4)2O2F,電路中通過lmol電子，理論上疏松多孔鈉電極質(zhì)量減少

lmolx23g/mol=23g,石墨電極質(zhì)量增加lmolx23g/mol=23g,則鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g-卜23g)=46g,D

項錯誤；

故選D。

5.(2025?遼寧省撫順市?二模)利用有機電化學合成1,2-二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時中間

室NaCI溶液的濃度通過調(diào)整保持不變，電解時陰極生成氣體的速率為xmoHr】，下列說法錯誤的是

力電源工

惰

惰

性

性CuCk

電

電乙烯

合成室

極

NaOH極NaCI

溶液M溶液N1,2-二氯乙烷

CuCl

離子交換僦I離急換膜II

A.電源中電勢比較：b>a

B.離子交換膜I為陰離子交換膜，離子交換膜I【為陽離子交換膜

C.合成室內(nèi)發(fā)生的反應為CH2=CH2+2CuCl2^CH2CICH2CI+2CuCI

D.中間室補充NaCI的速率為2xmoMri

【答案】B

【分析】由圖可知，右側(cè)電極上Cu的化合價由+1價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，則電極N為陽極，電極

b為正極，所以電極M為陰極，可極a為負極，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，a為電源的負極，b為正極，故電源中電勢比較：b>a,A正確；

B.由圖可知，中間室內(nèi)的氯離子通過離子交換膜H,進入右室，最終和CuCl生成Cu02,左室H?得到電子,

生成出，OH-濃度增大，與中間室移動過來的Na+結(jié)合，生成NaOH,所以離子交換膜I為陽離子交換膜，H

為陰離子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)原子守恒可知，合成室內(nèi)發(fā)生的反應為：CH2=CH2+2CuCl2^CH2ClCH2CI+2CuCI,C正確：

D.電解時陰極生成氣體的速率為xmoghL根據(jù)陰極反應：2H"2e=H2個，根據(jù)電荷守恒可知，中間室移動

過來的Na+的速率為2xmol?hL故中間室補充NaCI的速率為2xrr）ol?hT,D正確；

故答案為：Bo

6.（2025?遼寧省部分學校?三模）為了減少工、業(yè)煙氣中余熱與CO?的排放，科研人員設計了一種熱再生電池

一一二氧化碳電化學還原池系統(tǒng)，消除CO?的同時產(chǎn)生和CO,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

Cu

A.裝置中A電極作正極

B.工作時，HCO；從左向右移動

C.陰極的電極反應為3CO2+2e-+H2O=CO+2HCO；

D.工作時，C電極生成2.24L（標準狀況）氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g

【答案】C

+

【分析】由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應：CU+4CH3CN-C-=[CU（CH,CN）J,A電極作負極，B電極為正

極，正極發(fā)生反應：Cu2-+4CH3CN+e-=[Cu（CHqN）J,則電極D為陰極，電極反應：

3CO2+2e+H2O=CO+2HCO；,C電極為陽極，電極反應：4HCO；-4e=O2T+2H2O+4CO21,據(jù)此分

析解答。

【詳解】A.裝置中A電極上發(fā)生反應：Cu+4CH3CN-e=[Cu（CH3CN）4r,A電極作負極，A錯誤：

B.工作時，HCO；由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，陰極的電極反應為3co2+2c-+Hq=CO+2HCO「C正確：

D.若C極生成2.24L（標準狀況）。2,即生成O.lmol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.4mol,結(jié)合上述電極反應可知A電極

消耗04moicu,質(zhì)量減少25.6g,D錯誤；

故選C。

7.（2025?吉林省吉林市?二模）C02的捕集和利用是實現(xiàn)“雙碳〃目標的一個重要研究方向，我國設計C02熔

鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置（左圖），可與太陽能電池裝置（圖）聯(lián)合實現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。

下列有關說法正確的是

A.左圖裝置B電極應該與圖裝置Y電極相連

B.左圖裝置A電極反應式為：2cq；+4e=4CO240,

C.熔鹽可用CCl代替

D.理論上轉(zhuǎn)移0.5mol電子可捕獲標準狀況下CO?氣體2.8L

【答案】D

【分析】根據(jù)左圖可知A極102,發(fā)生氧化反應生成單質(zhì)02,所以A為陽極，B為陰極，陽極與電源

正極相接、陰極與電源負極相接，根據(jù)右圖可知，Y極為電源正極、X極為電源負極。陽極反應式為

2

2C2O；-4e=4CaT+O2T,陰極電極反應式為：CO；-+4e'=C+3O",以此解答該題。

【詳解】A.由分析可知，B為陰吸，丫極為電源正極，陰極與電源負極相接，B接太陽能電池的X電極，A

錯誤；

B.由分析知，左圖裝置A電極為陽極，陽極反應式為2czOj-Te'dCqf+OzT，B錯誤；

C.熔鹽提供離子導電，CCU是非電解質(zhì)，無法導電，不能代替，C錯誤；

D.結(jié)合分析，A為陽極，電極反應式為2c2。；-4"=482個+<)2T，B為陰極，電極反應式為：

222

COj-+4e-=C+3O-,9與熔鹽反應生成C2O：和C*,CO2+0-=CO；~,2CO2+O-=C20；,通

逋電

過分析,總反應為co?C+OJ,理論上轉(zhuǎn)移4mol電子消耗lmolCO2,轉(zhuǎn)移0.5mol電子則可捕獲

0.125molCO2,可捕獲標準狀況下CO2氣體體積為2.8L,D正確；

故答案選D.

8.(2025?東北三省四市教研聯(lián)合體?一模)近期我國科技工作者研發(fā)了一種酸堿混合硝酸鋅電池，其工作原

理如圖所示,圖中“雙極膜”中間層中的Hq解離為H+和OH：并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法

A.M膜是陰離子交換膜，N膜是陽離子交換膜

B.鋅電極上的電勢比催化電極上的高

C.負極的反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)：

D.當雙極膜中有2moiH?O解離時，催化電極區(qū)H+減少。.5mol

【答案】B

【分析】根據(jù)圖中所示，鋅電極中的Zn在堿性溶液中失去電子生成Zn(OH)：,故鋅電極為負極；NO：在

催化電極上發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為NH：,N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，催化電極為正極。根據(jù)電池放電時，

陰離了?移向負極，陽離子移向正極，雙極膜中的OFT通過M膜向負極移動，則M膜為陰離子交換膜，干通

過N膜向正極移動，則N膜為陽離子交換膜。據(jù)此答題。

【詳解】A.根據(jù)分析知，M膜是陰離子交換膜，N膜是陽離子交換膜，A正確：

B.催化電極是正極，鋅電極是負極，因此催化電極上的電勢比鋅電極上的高，B錯誤；

C.鋅電極作負極，負極區(qū)的反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)：,C正確：

D.當雙極膜中有2moiH2。解離時，轉(zhuǎn)移同時會有2〃?o/"+移向催化電極（正極）區(qū)，止極電極反應

式NO；+8e-+10H+=NH；+3HQ,根據(jù)電極反應可知,轉(zhuǎn)移2mo/eJ消耗2.5mH〃+，則催化電極區(qū)H卡凈減

少0.5mol,D正確；

故選Bo

9.（2025?吉林省?二模）一種SnBj-Br2雙膜二次電池，其示意圖如下。下列說法正確的是

已知：①M、N均為多孔石震烯電極；

②起始時I室（含儲液罐）溶液中只含amolSnBr2。

A.M極為電池的正極

B.充電過程中，II室中的NaBr溶液濃度逐漸增大

C.X膜、Y膜均為陰離子交換膜

D.放電后，I室中c（Sn4-）：c（Sr"）=4:l時，導線中傳導0.4amol電子

【答案】C

【分析】由圖可知，外電路連接用電器，為原電池，即放電，M極SM+失去電子發(fā)生氧化反應生成Sn",M

為負極，N極浪單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應生成濱離子，N為正極，III室中溪離子進入II室，并繼續(xù)向I室

遷移，電池總反應為SnB”+Br2=SnBr4：充電時，負極接外電源負極做陰極，即M為陰極，N為陽極；

【詳解】A.由分析可知，M為電池負極，A錯誤；

B.放電時，III室浪單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應生成濕離子，III室中澳離子進入II室，并繼續(xù)向I室遷移，

保證I室中溶液電中性，則充電過程相反，故充電過程中，II室中的NaBr溶液濃度不變，B錯誤：

C.由分析知，N極浪單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應生成濱離子，N為正極，川室中澳離子進入II室，并繼續(xù)

向I室遷移，故X膜、Y膜均為陰離子交換膜，C正確；

D.起始時I室（含儲液罐）溶液中只含amolSnB1放電后，|室中c（Sn"）:c（Sn"）=4:1時，有［amolSM+

轉(zhuǎn)化為Sr?+,轉(zhuǎn)移電子gamoLD錯誤;

故本題選Co

10.（2025?吉林省東北三省教育教學聯(lián)合體?二模）為了減少工業(yè)煙氣中余熱與CO?的排放，科研人員設計

了一種熱再生電池.二氧化碳電化學還原池系統(tǒng)，消除CO?的同時產(chǎn)生0?和新的能源CO,其JL作原理如圖

所示。下列說法錯誤的是

A.CU(CH3CN)；中N提供孤電子對與CU，形成配位鍵

B.工作時，HCO；從右向左移動

C.陰極的電極反應為3co2+2e-+凡0=CO+2HCO；

D.工作時，C極生成L12L(標準狀況)氧氣，A極質(zhì)量減少6.4g

【答案】D

+

【分析】由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應：Cu+4CH3CN-e=[Cu(CH3CN)4],A電極作負極，B電極為止極，

止極發(fā)生反應：Cu2++4CH3CN+e=[Cu(CH3CN)J,則電極D為陰極，電極反應：3CO2+2e+H2O=CO+2HCO；,

C電極為陽極，電極反應：4HCO；-4e=O2T+2H2O+4CO2T,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.Cu(CH,CN)；中Cu+的空軌道接受CH、CN中N提供孤電子對，形成配位鍵，A正確；

B.工作時，HCO；由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B正確；

C.根據(jù)分析可知，陰極的電極反應為3co2+2e-+H2O=CO+2HCO；,C正確；

D.若C極生成1.12L(標準狀況)0”即生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol,結(jié)合上述電極反應可知A電

極消耗02moicu,質(zhì)量減少12.8g,D錯誤；

故選Do

11.(2025?東北三省三校(哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學)?一模)自由基電解法可將

有機物自由基和co?反⑻轉(zhuǎn)化為孩酸，已知芳香:\?可斷裂成一\和??兩

個自由基，其電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是

b

C.當電路中通過Imol電子時，右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少9g

D.左側(cè)電極室的電極反應方程式之一為??+CC>2+2e-+2H+=^>—COOH

【答案】C

【分析】由圖可知，CO2通入左側(cè)電極，發(fā)生還原反應，則左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極.以此解答。

【詳解】

A.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，分子中沒有手性碳原子,

A錯誤：

B.由分析可知，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極，電源a端為負極，b端為正極，則電源a端電勢低于

b端，B錯誤；

+

C.右側(cè)電極為陽極,電極方程式為:2H2O-4e=O2T+4H,當電路中通過Imol電子時，生成O.25mol。2,同

時有ImolH?通過陽離子交換膜進入左室，質(zhì)鼠又減少1g,所以右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少9g,C正確；

D.自由基電解法可將有機物自由基和CO?反應轉(zhuǎn)化為撥酸，左側(cè)電極反應方程式為：

++

?+CO2+e+H=<^>—COOH，~\+CO2+e+H=^^—CH2CH2COOH,D錯誤；

故選c。

12.（2025?黑龍江省九師聯(lián)盟?三模）近日，大連理工大學某團隊構建了一種釘基染料敏化光陽極，以LiBr

為電子傳輸中介，以水為氧源，實現(xiàn)了對烯燃的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學裝置如圖所示：

卜.列說法錯誤的是

A.添加LiBr目的只是增強電解質(zhì)溶液的導電性

B.電子由FT。極經(jīng)外電路流向Pt極

C.陽極區(qū)能發(fā)生反應/、R+Br2+2H2。——>—R+2BL+2H.

D.標準狀況下，Pt極收集2.24L氣體時，有0.2moQ轉(zhuǎn)移

【答案】A

【分析】觀察圖示，光照射到染料分子，釋放出電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)TO極為陽極，Pt極為陰極。

【詳解】

A.澳化鋰是強電解質(zhì)，起兩個作用：一是增強電解質(zhì)溶液的導電性：二是提供浪離子，產(chǎn)生溟單質(zhì)，利用

澳單質(zhì)氧化/入R制a一R,A項錯誤；

B.電子由陽極FT。極流出，經(jīng)外電路流向陰極Pt極，B項正確；

C.在陽極區(qū)澳單質(zhì)參與反應制備環(huán)氧烷：/入R+Br2+2H2?！籖+2Br+2H\C項正確：

D.Pt極反應式為2H12e-=H2人，標準狀況下，2.24LH2為O.lmo叫，生成O.lmolH2時有02moi-轉(zhuǎn)移,

D項正確；

故選A。

13.（2025?黑龍江省齊齊哈爾市?二模）與鋰離子電池相比，鎂離子電池因能量密度高、價格低廉而得到了

廣泛關注。一種Mg-PTO可充電電池示意圖如下。該電池分別以PTO（結(jié)構如標注框內(nèi)所示）材料和Mg為

電極，以Mg（CB“H|2）2溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A.充電時，Mg電極為陽極

B.放電時，正極區(qū)存在反應：MgPTO+2c-+Mg2+=MgfTO

C.放電時，PTO能通過GO膜進入左極室

D.充電時，外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，左邊電極質(zhì)量減少1.2g

【答案】B

【分析】放電時Mg電極失電子轉(zhuǎn)化為Mg”，Mg電極為負極，發(fā)生氧化反應Mg-2e-=Mg”；PTO電極為

正極，發(fā)生還原反應PTO+2e\Mg2+=MgPTO、MgPTO+2e-4-Mg2+=MgJPTO；充電時，Mg電極為陰極,

發(fā)生還原反應Mg2++2e=Mg：PTO電極為陽極，發(fā)生氧化反應Mg2PTO-2e-=MgPTO+M*、

MgPTO-2e-=PTO+Mg3".

【詳解】A.放電時，Mg為負極，充電時Mg為陰極，故A錯誤；

B.放電時，PTO電極為正極，發(fā)生還原反應PTO+2e-+Mg2+=MgPTO、MgPTO+2e-+Mg2*=MgPTO,

故B正確；

C.圖中GO膜只允許Mg?*通過，能阻止PTO進入左極室，故C錯誤：

D.充電時,外電路轉(zhuǎn)移O.lmol電子,左側(cè)反應為Mg2++2e'Mg,左側(cè)有O.OSmolMg?+轉(zhuǎn)化成Mg,使得左

邊電極質(zhì)量增加L2g,故D錯誤;

選Bo

14.（2025?黑龍江省教育學會示范性高中?一模）近日，大連理二大學李斐科研團隊構建了一種釘基染料敏

化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實現(xiàn)了對烯燃的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作

卜列說法正確的是

A.LiBr僅起增強導電性的作用

D.若R為CH、一,理論上每生成29g叢，同時生成2gH,

【答案】B

【分析】Pt電極上H?發(fā)生還原反應，為陰極，釘基上烯燃發(fā)生氧化反應，為陽極。

【詳解】A.在該光電催化環(huán)氧化體系中，LiBr不僅起增強導電性的作用，還能作為電子傳輸中介參與反應

過程。所以LiBr的作用不只是增強導電性，A選項錯誤。

Br

B.陽極區(qū)的烯燃可能和液發(fā)生加成反應生成副產(chǎn)物\,B選項正確；

Br

C.陰極區(qū)發(fā)生還原反應2H++2e=H2個，C選項錯誤；

D.陽極區(qū)發(fā)生反應/^R+H2O-2e=/〈+2H+,若R為CH,一，理論上每生成29g叢即0.5mol,轉(zhuǎn)

RR

移電子lmoL故生成氫氣0.5mol,即lg,D選項錯誤：

故選B。

15.（2025?黑龍江省齊齊哈爾市?一模）2024年，吉林大學科學團隊采用等離子體Au納米粒子（可吸收可見

光,產(chǎn)生電子）修飾的缺陷氮化碳（AU-NV-C3N4）光電正極，建立了一種新型雙功能輔助Li-Nz電池系統(tǒng)，總反應

為6Li+N2=2Li3N,結(jié)構示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說法正砸的是

)Au納米粒f*WikN-C3N4

A.N可以捕獲光生電子用于氧化N2

B.放電時，電流由a電極沿導線流向b電極

C.產(chǎn)生lA?h電荷量時，生成Li3N的質(zhì)量與消耗叱的質(zhì)量比為5：2

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

【答案】C

【分析】由電子移動方向可知，a電極為原電池的負極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子，電極反應式

為Li-e-=Li+,b電極為正極，鋰離子作用下氮氣在催化劑表面得到電子發(fā)生還原反應生成氮化鋰，電極反

+

應式為N2+6e-+6Li=2Li3No

【詳解】A.由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮氣在催化劑表面得到電子發(fā)生還原反應生成氮化

鋰，故A錯誤：

B.由分析可知，a電極為原電池的負極，b電極為正極，則放電時，電流由b電極沿導線流向a電極，故B

錯誤；

C.由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮氣在催化劑表面得到電子發(fā)生還原反應生成氮化鋰，電極

反應式為N2+6e-+6L=2Li3N,由電極反應式可知，生成氮化鋰和消耗氮氣的質(zhì)量比為70：28=5：2,故C正

確；

D.鉛蓄電池充電時的總反應為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2so4，反應消耗2moi水時，轉(zhuǎn)移2moi電子,則

由得失電子數(shù)目守恒可知，充電消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為?7^xlxl8g/mol=1.8g,故D

錯誤；

故選Co

16.（2025?內(nèi)蒙古烏蘭察布市?二模）水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池，工作原理如圖所示,

以TiO?光電極作輔助電極，充電時TiO?光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下Nai轉(zhuǎn)化為Nai一下

列說法錯誤的是

--------低壓直流電源-------

多極鈉圈子交聲膜多極

MNTiO?光電極