（26）鹽的化學(xué)性質(zhì)——2025年中考化學(xué)教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)對點(diǎn)訓(xùn)練

l.mgCaCO,煨燒一段時(shí)間，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為21.2g,向剩余固體中加入足量的

稀鹽酸，充分反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得至IJ33.3gCaCl”下列說法不正確的是（）

A.m=30

B.剩余固體中CaCOs、CaO的質(zhì)量比為25:14

C.向剩余固體中加入稀鹽酸時(shí)，會有氣泡產(chǎn)生

D.毅燒前后的固體分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者消耗HC1的質(zhì)量相等

2.向一定質(zhì)量的Na2c0,溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加

Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的

質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.向a點(diǎn)溶液加入酚酸時(shí)變紅，說明該溶液的溶質(zhì)只有NaOH

B.d點(diǎn)是開始加入稀鹽酸的時(shí)間點(diǎn)，沉淀質(zhì)量減少是與稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致

C.整個(gè)過程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種

D.整個(gè)過程中溶液的質(zhì)量是一直增加

3.學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究CuSO4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I：把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSO,溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅

色物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)|［：向CuSO,溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

卜列說法止確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色不變

B.實(shí)驗(yàn)1說明A1的活動性比Cu的強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)II中只發(fā)生物理變化

D.實(shí)驗(yàn)H中沉淀為CuO

4.小趙同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將80mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液中（廢液

含稀鹽酸、氯化鈣、氯化鉀中的一種或幾種），測得數(shù)據(jù)如圖2。已知氯化鈣、氯化鉀溶液

顯中性。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.從圖中可知該廢液中一定有稀鹽酸、氯化鈣、氯化鉀

B.a點(diǎn)觀察到有氣泡產(chǎn)生，b點(diǎn)觀察到有白色沉淀生成

C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、KC1、Na2CO3

D.直接蒸發(fā)溶劑可從充分反應(yīng)后的溶液中回收純凈NaQ

5.已知CaCl2溶液顯中性。向CaClZ與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2cO3溶液，邊滴邊攪拌,

用pH計(jì)測得混合溶液pH的變化如圖。下列說法正確的是（）

①混合溶液中Ca?，個(gè)數(shù)始終俁持不變

②AB段發(fā)生中和反應(yīng)

③BC段有沉淀產(chǎn)生

@CD段表明Na2cO,溶液顯堿性

A.③④B.①②③C.①③④D.①②③④

6.興趣小組對實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的廢液進(jìn)行了探究，最終確認(rèn)廢液中的溶質(zhì)為CaCh和

HClo已知CaC%溶液呈中性。某同學(xué)取了一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入

Na2cO3溶液，下列坐標(biāo)圖是他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析圖，其中合理的是（）

ABCD

A.誤食重金屬鹽,可服用百漿、牛奶等解毒.并及時(shí)就醫(yī)

B.熟石灰常用作干燥劑，生石灰可配制農(nóng)藥波爾多液

C.某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該固體一定含有碳酸鹽

D.在室溫下，堿溶液的pH>7,則pH>7的溶液一定是堿溶液

8.現(xiàn)有一包固體，可能含有Na2so4、Na2co3、BaCO..FeCl3,NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)

進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(1)取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液。

⑵向步驟⑴所得溶液中加入過量的Ba(NOj溶液，過濾得白色固體A和無色濾液B。取固

體A,加入過量的稀硝酸，部分固體溶解。

(3)取少量濾液B,滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

以下說法不正確的是()

A.由⑴可知原固體中不含BaCC>3、FeCl3

B.由⑵可知白色固體A含有BaCO?、BaSO4

C.由(3)無法判斷是否含有NaQ

D.原固體中一定含有NazSOg、Na2co3、NaCl

9.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選目

物質(zhì)實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)的

配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為配計(jì)算，稱量9.0g氯化鈉固體，量取991mL水，攪拌

A

0.9%的氯化鈉溶液制溶解(水的密度為lg/cn?)

檢

BNaOH是否變質(zhì)取樣，滴加足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象

驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCOs。

70

60

50

00/40

期30

注20

/10

世和筑化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其

不再溶解后所得溶液）

圖】

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是___________o

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO?的實(shí)驗(yàn)方案是___________（須用到的儀器和藥

品：試管、溫度計(jì)、水）。

（4）圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是__________________o

【性質(zhì)探究】常溫下，取一定量的NaHCO,溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴

加CaCI2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中

溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

010203040

時(shí)間/s

圖3

【查閱資料】材料三：NaHCO?溶于水后，少量的HCO；能同時(shí)發(fā)生如下變化：

變叱①：；

HCO;+H2O——>H2CO3+OH-

變化②：HCO3——>CO；+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H，和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中

OH一的數(shù)目大于H，的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的H-數(shù)目越

大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCOi溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因:

(6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是______(填字母)。

a.pH<6.68時(shí)生成的無色氣體為CO?

b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaJ溶液鑒別Na2co，和NaHCC^溶液

12.登山運(yùn)動員登山時(shí)常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學(xué)對放置了一段

時(shí)間的氫化鈣取樣進(jìn)行探究。

【資料】氫化鈣(CaH?)是一種固態(tài)儲氫物質(zhì)，它遇水劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為CaH2+2HQ-Ca(OH)2+2也T。

【問題1］該氫化鈣樣品與水反應(yīng)是否還能生成氫氣？

【實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)用足量氫化鈣樣品和水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴如圖所示是小組同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，為便于控制反應(yīng)速率，最好選用裝置

(選填"A”或"B”)。

⑵連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是______o

⑶向裝置中加入藥品并開始實(shí)驗(yàn)。錐形瓶中快速產(chǎn)生氣泡；將導(dǎo)管插入肥皂水中，吹出肥皂

泡，用燃著的木條靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被點(diǎn)燃。“肥皂泡被點(diǎn)燃”是因?yàn)闅錃饩?/p>

有性。

【結(jié)論1】該氫化鈣樣品與水反應(yīng)還能生成氫氣。

【問題2】實(shí)驗(yàn)1中不再產(chǎn)生氣泡后，錐形瓶中有較多白色渾濁物。白色渾濁物是什么？

(4)氫化鈣與水反應(yīng)了，白色渾濁物中一定含有；氫化鈣在保存過程中可能變質(zhì)生成

碳酸鈣，白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣。

【實(shí)驗(yàn)2】按如圖所示，將白色渾濁物裝入錐形瓶中，月注射器注入適量稀鹽酸，并利用二

氧化碳傳感器測得錐形瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。

(5)實(shí)驗(yàn)2中錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè)即可)。

(6)圖中說明有二氧化碳生成的依據(jù)是_______o

【結(jié)論2】白色渾濁物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，同時(shí)說明氫化鈣樣品有少量變質(zhì)。

【拓展】

(7)保存氫化鈣的一條建議是______o

(8)氫能有很多優(yōu)點(diǎn)，如(寫一條即可)。

我們共同努力，助力我國早口進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代。

答案以及解析

1.答案：B

解析：由質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)叱到氯化鈣中，則碳酸鈣的質(zhì)量為

…4°

33.3gx—

一尋U=30g；剩余固體的質(zhì)量為21.2g,則生成CO2的質(zhì)量為3()g-21.2g=8.8g,設(shè)參

100

加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為羽生成氧化鈣的質(zhì)量為丹貝!有:

高溫

CaCOACaO+CO2T

10()5644

xy8.8g

100_x56_y

~44~8.8gf44-8?8g

解得：x=20g,y=11.2go

故剩余固體中CaCOi、CaO的質(zhì)量比為(30g-20g)：11.2g=25:28；由B可知，剩余固體為

碳酸鈣和氧化鈣，加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，會有氣泡產(chǎn)生；

根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氯化鈣中的氯元素都來自鹽酸，由于鈣元素的質(zhì)量都相等，因此兩者消

耗HC1的質(zhì)量相等。

2.答案：C

解析：A、碳酸鈉和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，a點(diǎn)溶液中碳酸鈉有剩

余，溶質(zhì)有Na2co°、NaOH,碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚釀溶液變紅

色，故選項(xiàng)說法錯誤；B、c-d段，沉淀的質(zhì)量不變，發(fā)生反應(yīng)是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生

成氯化鈉和水，則c點(diǎn)是開始加入稀鹽酸的時(shí)間點(diǎn)，d點(diǎn)，氫氧化鈉反應(yīng)完全，稀鹽酸和碳酸

鋼、碳酸鈣反應(yīng)，沉淀質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯誤；C、d-c段，稀鹽酸和碳酸鋼反應(yīng)生成氯

化狽、二氧化碳和水，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則溶液中的溶質(zhì)種

類最多含有氯化鈉、氯化鋼、氯化鈣3種，故選項(xiàng)說法正確；D、氫氧化鋼與碳酸鈉溶液反

應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，()-c

段沉淀的質(zhì)量不斷增加，溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：Co

3.答案：B

解析：A、把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSOj溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅

色物質(zhì)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；

B、把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSO/容液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物

質(zhì)，說明A1能置換出Cu,Al的活動性比Cu的強(qiáng)，正確；

C、實(shí)驗(yàn)H中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化

學(xué)變化，錯誤；

D、實(shí)驗(yàn)II中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)II中沉淀為氫氧化

銅，借誤。

故選B。

4.答案：B

解析：A、由圖可知，起始溶液的pHV7,說明溶液顯酸性，則溶液中一定含有鹽酸，碳酸

鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，隨著鹽酸的消耗，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)鹽酸

消耗完全，溶液的pH為7,然后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液的pH一段時(shí)間內(nèi)保持為7不

變，則說明該過程中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則說明溶液中一定含有

氯叱鈣，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液的堿性增強(qiáng)，pH逐漸增大，由于氯化鉀和碳酸鈉不反

應(yīng)，無法判斷溶液中是否含有氯化鉀，故A說法錯誤；

B、由A分析可知，a點(diǎn)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)

生，b點(diǎn)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故B

說法正確：

C、由A分析可知，c點(diǎn)碳酸鈉過量，對應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、Na2co3,無法

判斷是否含有氯化鉀，故C說法錯誤；

D、由A分析可知，c點(diǎn)碳酸鈉過量，對應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、Na2co3,可能

含有氯化鉀，則直接蒸發(fā)溶劑不可從充分反應(yīng)后的溶液中回收純凈NaCl,故D說法錯誤；

故選：Bo

5.答案：A

解析：分析：鹽酸顯酸性，CaCl2溶液顯中性，鹽酸和CaCl2的混合溶液顯酸性；向CaClz與

鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2c0,溶液，溶液的pH逐漸升高到7,繼續(xù)加入到一定量時(shí)，溶

液的pH才升高，說明碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完，再與

氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

①向CaCl?與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2co③溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，混合溶液中Ca?+個(gè)數(shù)開

始一段時(shí)間保持不變，最終個(gè)數(shù)會減少，故說法錯誤；

②AB對應(yīng)反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中和反應(yīng)，故說法錯誤；

③BC對應(yīng)反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故說法正

確；

④C點(diǎn)后碳酸鈉過量，溶液的pH大于7,說明碳酸鈉溶液顯堿性，故說法正確。

故選Ao

6.答案：D

解析：A、向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和

水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故一開始就有氣體生

成，生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變叱，不符合題意；

B、向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽

酸完全反應(yīng)后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故一開始無沉淀生成，后生成沉

淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；

C、向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T,106份質(zhì)量的碳酸鈉置換出44份質(zhì)量的二氧化碳，

溶液質(zhì)量增加，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即

CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI,106份質(zhì)量的碳酸鈉置換出10()份質(zhì)量的碳酸鈣，溶液

質(zhì)量增加，但是增加幅度變小，待氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)

增加，增加幅度變大，不符合題意；

D、廢液中含氯化鈣和氯化氫，溶液顯酸性，pH<7,向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉

先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，當(dāng)鹽酸恰

好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該階

段，pH始終等于7,待氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，pH>7,符合題意。

故選Do

7.答案：A

解析：A、重金屬鹽會破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，服用豆?jié){、牛奶等富含蛋白質(zhì)的食物，可使

重金屬優(yōu)先與食物中的蛋白質(zhì)結(jié)合，從而減輕對人體組織的傷害，故A正確；B、生石灰是

氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應(yīng)，可作干燥劑，熟石灰可用于配制農(nóng)藥波爾多液，故B錯

誤；C、某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該固體不一定是碳酸鹽，如活潑金屬也能與酸

反應(yīng)生成無色氣體，故C錯誤；D、在室溫下，堿溶液的pH>7,但是pH>7的溶液不一定是

堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，pH>7,但是碳酸鈉屬于鹽，故D錯誤。故選:Ao

8.答案：C

解析：A、由(1)可知原固體中不含BaCC^、FeCh，故選項(xiàng)說法正確。B、由(2)可知白色固體

A含有BaCOa、BaSOj,故選項(xiàng)說法正確。C、由⑶可以判斷原固體中一定含有NaCl,故選

項(xiàng)說法不正確。D、原固體中一定含有Na2so八Na2c5、NaCl,故選項(xiàng)說法正確。故選：

Co

9.答案：D

解析：A、溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氫氧化

鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量;l()()0gx().9%;9g；溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)

量=l()()()g-9g=9991g(合960mL),再攪拌溶解，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、變質(zhì)后

的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，取樣，滴加足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象，若有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH

能變質(zhì)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、NH’CI中有鏤根離子，加堿研磨會釋放氨

氣，故分別取樣，加熟石灰研磨，聞氣味，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是NH4Cl,無明顯現(xiàn)象

的是KCI,可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、加入過量的氯化鋼溶液生成硫

酸鋼沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過量的碳酸

鈉溶液生成碳酸鈣和碳酸鋼沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸

鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和

水，碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和

水，過濾，可以除去硫酸鋼沉淀，得到的溶液中有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋼、氯化鎂，蒸發(fā)

結(jié)晶后得到氯化鈉、氯化鈣、氯化鋼、氯化鎂的混合固體，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的。故選D。

10.答案：D

解析：A、溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氫氧化

鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=IOOOgxO.9%=9g；溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)

量=1000g-9g=9991g(合960mL),再攪拌溶解，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B、變質(zhì)

后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，取樣，滴加足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象，若有氣泡產(chǎn)生，說明

NaOH能變質(zhì)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、NH4cl中有鏤根離子，加堿研磨會釋

放氨氣，故分別取樣，加熟石灰研磨，聞氣味，產(chǎn)生有剌激性氣味氣體的是NH4Cl,無明顯

現(xiàn)象的是KC1,可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、加入過量的氯化鋼溶液生

成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過量的

碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和碳酸鋼沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化

碳和水，碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鎂和水，過濾，可以除去硫酸鐵沉淀，得到的溶液中有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋼、氯化鎂，

蒸發(fā)結(jié)晶后得到氯化鈉、氯化鈣、氯化鐵、氯化鎂的混合固體，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xD。

11.答案：（1）HCO；；NaHCO3+HC1=NaCI+H2O+CO2T

（2）降低NaHCO,的溶解度以利于其結(jié)晶析出

（3）取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計(jì)測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白

色固體為NaHCO,

（4）60c時(shí)溶液中的NaHCO,受熱分解

（5）堿；NaHCO,溶于水后，發(fā)生變化①的HCO］數(shù)目比發(fā)生變化②的多，導(dǎo)致單位體積溶

液中OH-的數(shù)目比H+的數(shù)目多

（6）c

解析：（2）根據(jù)侯氏制堿原理制取NaHCO”要使NaHCC）3更多沉淀，就要使NaHCO,的溶

解度變得更小，根據(jù)圖2看出NaHCOs的溶解度隨溫度降低而減小，故使用冰水的作用就是

降低NaHCO.的溶解度以利于其結(jié)晶析出。

（3）根據(jù)材料二中NaHCO?溶于水時(shí)吸收熱量的信息及須用到的儀器和藥品：試管、溫度

計(jì)、水，可設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案是取白色固體于試管中，和適量水溶解，用溫度計(jì)測量所得溶

液溫度，若低于室溫，則該白色固體為NaHCOs。

（5）根據(jù)圖3中起始溶液pH大于7,NaHCOs溶液呈堿性；根據(jù)材料四可知常溫下，當(dāng)單

位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)，溶液的pH>7,單位體積溶液中所含的H-數(shù)目越

大溶液的pH越小，反之，單位體積溶液中所含的OFT數(shù)目越大溶液的pH越大。NaHCO,溶

液呈堿性說