第6課氧化還原反應(yīng)——概念及電子轉(zhuǎn)移表示

i.認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑及還原劑的楊念。

2.能從電子得失或電子對偏移的角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用雙線橋及單線橋表示曲子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)ao

3.能利用氧化還原反應(yīng)概念對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。

預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

|自主梳理|

多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

1.從得失氧的角度

Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

得到氧的物質(zhì)—______反應(yīng)

失去氧的物質(zhì)—_____反應(yīng)

結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生,必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生___________,氧化反應(yīng)和還原

反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。

2.從元素化合價升降的角度

①對于有氧元素參加的反應(yīng)：Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

鐵元素化合價,發(fā)生_____反應(yīng)；碳元素化合價t發(fā)生_____反應(yīng)。

②于無氧元素參加的反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cuo

銅元素化合價，發(fā)生反應(yīng)；鐵元素化合價,發(fā)生反應(yīng)。

結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度

實驗NaCl形成示意圖分析

鈉原子的最外電子層上有1個電子，鈉原子失

?[±_1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（Na+）；

?））長:。氯原子的最外電子層上有7個電子，氯原子得到1

個電子，帶1個單位負(fù)電荷，成為氯離子（C「）；這

樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

―反應(yīng)中鈉元素的化合價從o價升高到上L價，

Na失電子被氧化，Na發(fā)生了氧化反應(yīng);反應(yīng)中氯

元素的化合價從0價降低到二L價，CL得電子被還

原，Cb發(fā)生了還原反應(yīng)

在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的彳聯(lián)一

失去電子，化合價升高，被氧化

反應(yīng)過程中

00A+1-1

相應(yīng)變化關(guān)系圖2Na+CL2NaCl

得到電子，化合價降低，被丕原

實驗HCI形成示意圖分析

氫原子、氯原子都不能把對方的電子奪取過

來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用

電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引

由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子

的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏

離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到

±L價，H2被氧化;氯元素的化合價從0價降低到

一1價,C12被還原

氫氣與氯氣反應(yīng)

在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，H?

發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)

化合價升舟，被氧化

反應(yīng)過程中II

00國燃+1-1

匕+CU三三2HC1

相應(yīng)變化關(guān)系圖~「f

化合價降低，被還原

（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；電子，該

物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對付偏移（偏離和偏向）。共用電子對的物

質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）結(jié)論：①有（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

②元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價，物質(zhì)被，發(fā)生_____反應(yīng)；元素

的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價,物質(zhì)被,發(fā)生_____反應(yīng)。

③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是0

【答案】1.

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

得到氧的物質(zhì)co氧化反應(yīng)

失去氧的物質(zhì)還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

2.①降低還原升高氧化②降低還原升高氧叱化合價

3.（1）失去得到（2）偏離偏向（3）①電子轉(zhuǎn)移②升高氧化氧化降低還原還

原③電子轉(zhuǎn)移

預(yù)習(xí)檢測

1.（2022年貴州黔東南高一檢測）詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.爆竹聲中一歲除B.吹盡狂沙始到金

C.野火燒不盡D.蠟炬成灰淚始干

【答案】B

【解析】A項，爆竹聲中一歲除，涉及元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項，吹盡狂沙始

到金，為物理法淘金，不涉及氧化還原反應(yīng)，正確；野火燒不盡，蠟炬成灰淚始干，存在燃燒現(xiàn)象，燃燒

屬于氧化還原反應(yīng)，C、D兩選項均錯誤。

2.（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

點燃

A.28+。2=三2cChB.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.C+HzO^CO+H：D.CO2+Ca（OH）2=CaCO?|+H2O

【答案】A

【解析】A項，2co+02%2c02是化合反應(yīng)，反應(yīng)中C、O元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原

反應(yīng)，符合題意；B項，CaO+HQ=Ca（OH）2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價未發(fā)生變化，不屬于氧

化還原反應(yīng)，不符合題意；C項，C+HzO膽CO+比屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中C、O元素的化合價在反應(yīng)前

后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項，CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O不屬于基本反應(yīng)類型，

反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意。

3.（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁

在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具

有

A.酸性B.堿性C.較強(qiáng)氧化性D.較強(qiáng)還原性

【答案】D

【解析】在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化

的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故龍D項。

4.（2023年四川省成都市四縣區(qū)期中）下列反應(yīng)中，氏。只做氧化劑的是

A環(huán)節(jié)一氧化還原反應(yīng)及與基本反應(yīng)類型關(guān)系

情境材料

剛泡的綠茶放置一段時間后后剛切的蘋果放置一段時間后后月餅小包裝中的脫氧劑

上述現(xiàn)象中，有的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

歷史上氧化還原反應(yīng)概念主要經(jīng)歷了三個階段:

拉瓦錫弗蘭克蘭丹尼爾湯姆生

1777年，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，人們把物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，后來進(jìn)一步把物質(zhì)結(jié)合氟元素的

反應(yīng)也叫氧化反應(yīng)；十九世紀(jì)隨著工業(yè)發(fā)展，需要大品的金屬，而金屬多數(shù)以礦物存在，需把礦物中氧化

物中的金屬提煉出來即發(fā)生了還原，人們把物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；1852年，弗蘭克蘭根據(jù)其

研究，從化合價升降的外部特征，定義了氯化還原反應(yīng)：1836年丹尼爾發(fā)明商用的原電池，I897年湯姆

生發(fā)現(xiàn)了電子，科學(xué)家從電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)，定義了氧化還原反應(yīng)。

問題探究

1.拉瓦錫實驗中發(fā)生了反應(yīng)2HgO=^=2Hg+O2,該反應(yīng)中失氧的物質(zhì)是_____，從價態(tài)變化看

Hg元素發(fā)生了反應(yīng)。

2.丹尼爾發(fā)明商用的原電池反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4++Cu,該反應(yīng)一元素的價態(tài)升高，發(fā)生了

反應(yīng)，CuSO4電子，發(fā)生了反應(yīng)。

1.HgO還原

2.Fe氧化得到還原

要點歸納

一、氧化還原反應(yīng)

1.從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價升高的生成物）

氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物

還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價降低的生成物

哼

①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變。

②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間，如2H210A20=2^20+00方。

2.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（電子得失、電子對的偏移）

氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)

氧化和還原反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)

氧化劑得到電子（或電子對傀向）的反應(yīng)物，具有氧化性

氧化劑和還原劑

還原劑失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物，具有還原性

氧化性物質(zhì)得到電子的性質(zhì)

氧化性和還原性

還原性物質(zhì)失去電子的性質(zhì)

判斷下列化學(xué)方程式是否氧億還原反應(yīng)。

四大基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O

化合反應(yīng)

SO2+H2O=H2SO3

2H20^^=2的+02T

分解反應(yīng)

CaCO^^CaO+CO2T

Fe+CuSCh—FeSCh+Cu

置換反應(yīng)

Zn+2HC1=ZnCh+H2T

NaOH+HC1=NaCl+H20

復(fù)分解反應(yīng)

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J,+2NaCl

【答案】《X7、X4、、X、X

二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

復(fù)

分

解

反

應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

上易錯提醒

有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：C（石墨）二凳4二C（金剛石），無化合價變化，不

屬于氧化還原反應(yīng)。

典例精講

[例1]（2022年湖北省孝感市期中）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)中一定有元素化合價升高

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

D.在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

【答案】A

【解析】A項，在氧化還原反應(yīng)中，也存在同一種元素既可被氧化，又可被還原，如2H2。2=2比0+

CM中，過氧化氫即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，錯誤；B項，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子元素化合價升

高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項，氧化還原反應(yīng)過程中有電子的得失或共用電子對的偏移，因此本質(zhì)是電子

的轉(zhuǎn)移，正確；D項，在氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化，但不一定是所有元素的化合價都發(fā)

生變化，正確。

【例2】（2022年江蘇省宿遷市沐陽縣期中）下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

2>

A.2H.—>H2B.Fe3十一>Fe

C.H2s—>SO2D.CO?—>CO2

【答案】C

2

【解析】A項，2H+―>H2,氫元素化合價由+1-0,化合價降低，應(yīng)加入還原劑，錯誤；B項，F(xiàn)e3十一>Fe

十,鐵元素化合價由+3-+2,化合價降低，應(yīng)加入還原劑，錯浜；C項，H2s―>SO2,硫元素化合價由2

價升高到+4價，應(yīng)加入氧化劑，正確；D項，COF―>CO2碳元素化合價無變化，錯誤。

【例3】（2022年河北省唐山市遵化市期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列

化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是

A.4NHs+5O2=4N04-6H2OB.4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

D.Ch+2NaBr=2NaCl+Br

C.2NaHC03=Na2C03+H20+C02t2

【答案】A

【解析】由圖中陰影位置可知，陰影部分屬卜氧化還原反應(yīng)，但小是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、也小是分

解反應(yīng)。

A項，4NH3+5O2=4NO+6H2。反應(yīng)中N、。元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，生成物中沒

有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，符合題意；

B項，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)中Fe、O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)

為化合反應(yīng)，不符合題意；C項，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不

屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項，C12+2NaBr=2NaQ+B「2反應(yīng)中Cl、Br元素的化合價發(fā)生變化,

為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不符合題意。

A環(huán)節(jié)二膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

情境材料

反應(yīng)操作現(xiàn)象結(jié)論

盛有稀硫酸的燒杯中，插

電流計的指

Zn+H2SO4=入鋅片和銅片；將鋅片與反應(yīng)中有

Z11SO4+H2t電流計的負(fù)極相連，銅片針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

與電流計的正極相連

問題探究

1.實驗中得出的結(jié)論是：反應(yīng)中有。

2.氧化還原反應(yīng)中確實有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，如何來表示呢？

1.電子轉(zhuǎn)移

失去lX2e

2.可用雙線橋、單線橋表示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t、ZH^H2SO4=ZnSO4+H2t

得到2Xe一

要點歸納

三、氨化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法

表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況——表示誰變誰。

(1)畫法——三步驟

(2)通式

失去nxme

氧化劑+還原劑=還原廣物+氧4產(chǎn)物

得到y(tǒng)x.ve'

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。

②在“橋”上標(biāo)明電子”得至「與”失去”，且得到與失去的電了?總數(shù)必須相等。

③采用岳一”形式表示得失電子數(shù)，。為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或匕

是“1”時省略“1”。

2.單線橋法

表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況一表示誰給?誰。

(1)畫法——三步驟

(2)通式

.W

I?

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

各■易錯提醒

①單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子

間電子的轉(zhuǎn)移情況。

②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目.

?懿I1帆)

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系

典例精講

[例4](2022年甘肅蘭州第四片區(qū)期末)卜列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失去lX4e一

A.SiO2+2C=Si+2^Ot

得到2X2c-

B

-2Na+2H2O=2NaOH+H2t

【答案】C

【例5】(2022年江蘇省揚(yáng)州市祁江區(qū)期中節(jié)選)“中國芯”的主要原料是高純單晶硅,反應(yīng)SiCL(g)+

2H2(g)幽=Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。

(1)反應(yīng)物SiCL中硅的化合價是_____,被氧化的元素是(寫元素名稱)。

(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

課堂總結(jié)

一、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系

二、電子轉(zhuǎn)移表示兩方法

雙線橋法表示誰變誰

失去〃x/we-

II

氧化劑+還原劑=還原「物+氧化產(chǎn)物

得到y(tǒng)x,w-

心單線橋法表示誰給誰

I--------------1

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

強(qiáng)化訓(xùn)練

1.(2022年湖北省孝感市期中)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥

的爆炸反應(yīng)：2KNCh+S+3c粵K2S+N2T+3cO2J該反應(yīng)中被氧化的元素是

A.CB.NC.N和SD.N和C

【答案】A

點燃

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2KNO3+S+3c==K2S+N2f+3co23N元素的化合價由+5價降至。價，

化合價降低被還原，S元素的化合價由。價降至一2價，化合價降低被還原，C元素的化合價由0價升至+4

價，化合價升高被氧化，因此被氧化的元素是C,答案選A項。

2.(2022年江蘇省蘇州市期中)下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO4=FCSO4+Cu

B.Na2CO?+BaCh=BaCO?1+2NaCl

C.Fe2O3+3CO型^Fe+3cO2

D.2H2O2四&2H2O+O2T

【答案】C

【解析】A項，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯誤；B項，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于

四種基本反應(yīng)類型，錯誤；C項，不反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且存在Fe、C元素化合價變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，正確；D項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯誤。

3.（2023年江蘇省蘇州市期中）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是

A.2NaBr4-Ch=2NaCl+Br2

B.2NO+O2=2NO2

C.Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2

D.SO2-|-CaO=CaSO3

【答案】B

【解析】A項，反應(yīng)生成2和物質(zhì)，不是化合反應(yīng)，錯誤；B項，反應(yīng)中氧元素、氮元素化合價改變,

且是2種物質(zhì)生成1種物質(zhì)的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，乂屬于化合反應(yīng)，正確；C項，反應(yīng)生成2種物

質(zhì)，不是化合反應(yīng)，錯誤；D項，反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤。

4.（2。22年黑龍江省大慶外國詰學(xué)校期中）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗兔集錄》中和“銀針驗毒''的

記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+Ch=2Ag2S+2H20,二列說法錯誤的是

A.Ch是氧化劑，被還原B.反應(yīng)中H2s被氧化

C.銀針驗毒時，Ag元素化合價升高D.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

【答案】B

【解析】反應(yīng)4Ag+2H2S+（h=2Ag2S+2H2。中，Ag元素化合價由。價升高到+1價，被氧化，O元

素化合價由0價降低到一2價，被還原，S元素化合價不變。

A項，根據(jù)上述分析可知氧氣是氧化劑，被還原，正確；B項，反應(yīng)中S和H元素化合價在反應(yīng)前后

均不變，H2s既未被氧化也未被還原，錯誤；C項，Ag元素化合價由0價升高到+1價，正確；D項，反應(yīng)

過程中氧氣化合價降低，說明得電子被還原，正確。

5.（2022年江蘇省揚(yáng)州市祁江區(qū)期中改編）工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6C12=4AlCb+3CO2制取無水氯

化鋁，下列說法正確的是

A.AlCh是氧化產(chǎn)物B.C12是氧化劑

C.每生成1個CO2,轉(zhuǎn)移2個電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項，反應(yīng)中C1元素的化合價降低，被還原，則A1C13是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，反應(yīng)中C1

元素的化合價降低，被還原，則氯氣為氧化劑，正確；C項，反應(yīng)中C的化合價從0價升高到+4價，則每

生成1個CO2,轉(zhuǎn)移4個電子，錯誤；D項，反應(yīng)中C元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。

6.（2022年廣東普寧期末改繩）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3cl2+2NFh=N2+

6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)利用了Cb的氧化性

C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：3

D.生成1個N2有6個電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】A項，反應(yīng)中氯元素和氮元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B項，反應(yīng)中氯

元素的化合價由0價變?yōu)橐?價，化合價降低，氯氣是氧化劑，具有氧化性，正確；C項，反應(yīng)中氯氣是氧

化劑，氨氣是還原劑，故氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3：2,錯誤；D項，反應(yīng)中氮元素的化合價由一3

價變成。價，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成I個N2有6個電子轉(zhuǎn)移，正確。

7.(2022年無錫高一檢測)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

得到2c

I?△

A.Cu(H-H<------H2()H：U

2e

I

B.Br2+2KI^=2KBH-L

得到2c-

3

ooII2

C.2N<t+S—=Na,S

I7

失去2e

12b

-1

n3-2Mnt)-I

D?2KCl(),-2KCI+3O.f

rAf

12/

【答案】B

【解析】A項，H元素失電子，Cu元素得電子，應(yīng)是廠J△,錯誤；B項，I元素失電

Cu(H-IL_IL()-Cu

子，Br元素得電子，正確；C項，Na元素失電子，S元素得電子，應(yīng)是2勺升4

得到2X61

I)

該雙線橋未標(biāo)出電子的得或失，應(yīng)