機(jī)密★考試結(jié)束前

2023學(xué)年第一學(xué)期溫州市高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測

化學(xué)試題

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.CH3coOHB.FeC.NH4CID.NaOH

2.下列化學(xué)用語表示不正硯的是

A.基態(tài)F原子的核外電子排布式：1S22s22P5B.CH’的空間填充模型:今

C.NH3的VSEPR模型:D.Na2。的屯了式：Na：O:Na

3.下列反應(yīng)符合如圖能量變化的是

化學(xué)反應(yīng)中焰的變化示意圖

A.灼熱的炭與氧氣的反應(yīng)B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

C.鐵與稀硫酸的反應(yīng)D.氫氣與氯氣的反應(yīng)

4.下列說法正確的是

A.2p,、2p」、2Pz軌道相互垂直，能量相等

B.同一族元素的價(jià)層電子排布一定相同

c.回田［UZE符合泡利原理和能量最低原理

Is2s2p

D.電子從3s能級躍遷到3P能級，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜

5.下列各組物質(zhì)的晶體類型不?相?同?的是

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A.晶體硅和二氧化硅B.氯化鈉和氯化鈉

C.金剛石和石墨D.碳鋼和金屬鋁

6.一定溫度卜，在2L恒?容?密閉容器中充入3種氣體M、N和Q,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說法不E現(xiàn)的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3M+N2Q

B.Imin內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L?min）

C.2v（M）=3v（Q）

D.升高體系溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

7.恒容密閉容器中，加入4molH2和ImolBaSO4,發(fā)生反應(yīng)：

BaSO4（s）+4H2（g）BaS（s）+4H2O（g）,在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量⑴如圖所示。

下列說法不止現(xiàn)的是

O

E

N

S

婀

升

B,向平衡體系中加入BaSO〃H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

1也0）

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K

不（％）

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D,向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動

8.下列分子中，鍵角最小的是

A.C02B.H20C.CH4D.NH3

9.乳酸分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于乳酸的說法不事則的是

HHO

IIII

H—C—C—C—O—H

II

HO

I

H

A.碳原子的雜化方式為sp2、sp5B.該乳酸分子含有1個(gè)手性碳原子

C.該乳酸分子中含有個(gè)花鍵D.含有2種官能團(tuán)

10.某研究小組利用氫氧燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和NaQ溶液的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示,下列說法正

確的是

A.a電極上得到的是H2

B.氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為；2O2+4H2O+8e=8OH-

C.當(dāng)電路中通過2moi電子的電量時(shí)，理論上會有ImolC）生成

D.若將兩極石墨棒換成Fe棒，NaQ溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式不變

11.X.Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小，

Y、W基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對電子，R具有11種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。下列說法不事哪的是

A.原子半徑：r（R）＞r（Z）＞r（W）

B.元素第一電離能：YVWVZ

CY、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z

D.X2W2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

12.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)：H2O2+2HI=I2+2H2O,室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如下表°已知：該反應(yīng)的速率方程可表示為丫二hc“（H2O2）?c"（HI）：

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15.一定溫度下，將足量的BaSO］固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2c0］固體，陵著c(COf)

增大，溶液中｛Ba?*)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

c(CO^)/(xlO-4mol/L)

A.該溫度下,^sp(BaSO4)>/Csp(BaCO3)

B,加入Na2co3固體，立即有BaCOa固體生成

C.B點(diǎn)表示的溶液中，c(CO：)>c(SOj)

D.該溫度下，BaCC)3在水中的(p大于在Na2cO3溶液中的(p

16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

HC?O；的電離平衡常數(shù)

A常溫下，測定NaHCO溶液的pHpH<7

24小于HC2O；的水解平衡

常數(shù)

往OSmoLL"NaHCO、溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生

NatSiO?溶液中

B非金屬性：Cl>C>Si

的氣體通入NaAiO?溶液中有沉淀生成

向2mLO.lmol-L-1AgNO,溶液中先滴加4滴

先產(chǎn)生白色沉淀，

溶解度：Agl<AgCl

CO.lmolL-1KC1溶液，再滴加4滴0.1mol〕TKI

再產(chǎn)生黃色沉淀

溶液

D向NaHC03溶液中加入Na［Al(OH)j溶液有白色沉淀生成[A1(OH)J-結(jié)合H+的能

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力比CO；-強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答如下問題：

（1）氟元素在元素周期表中的位置。基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為，電子占

據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）硫?yàn)閰^(qū)元素，P、S、。的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（3）H20>H2S>H?Se沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)椤?/p>

0

（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖H-O-Q-O-H，比較酸性：CH3so3HCH.CH.SO,H（填“大

II

0

于”“小于”或“等于"），并說明原因：。

18.亞硝酸鈉（NaN。2）是一種無色、無味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑，但在使用時(shí)

必須嚴(yán)格控制其用量。

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag,加水溶解配制成100mL溶液；

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol-LT酸性KMnOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗

KMnC）4溶液rmLo

（1）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需:在進(jìn)行滴定操作時(shí)，

KMn（）4溶液盛裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

TJ

甲乙

（2）用KMn（\標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步，按實(shí)驗(yàn)操作先后順序排序（填字母

A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次

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B.固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)

D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上

E.調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)

（3）滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)的離子方程式—，請補(bǔ)充完成。

NO；+MnO~+=NO；+Mn2++

（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海?即到達(dá)滴定終點(diǎn).若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則

測定結(jié)果o（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）測得該樣品中NaNOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

19.甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣可以合成甲醇：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）M

一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn)：

,

步驟①CC）2（g）+H2（g）CO|g）+H2O（g）A//1=41.0kJmor

步驟②CO（g）+2H2（g）CH30H（g）A//2=-90.0kJ-mor'

（1）kJmoL，該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”、"任

意溫度”

（2）步驟①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是。

體

體

系

系

能

能

量

量

c.

tO(g)+H2O(g)+2H2(g)

CO2(g)+3H2(g)

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

體

體

系

系

能

能

量

量

D.

_^/CO(g)+HO(g)4-2H(g)^-

22_X：O(g)+H2O(g)+2H2te)

CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)

2232CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)進(jìn)點(diǎn)

反應(yīng)進(jìn)程

（3）在恒溫恒壓條件下，若H?和CO,的物質(zhì)的量之比為〃：1,相應(yīng)平衡體系中CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

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為工，請?jiān)谙聢D中繪制X隨〃變化的示意圖(不考慮副反應(yīng))

X

n

(4)恒壓條件下，按H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1投料，發(fā)生反應(yīng)I、II。實(shí)驗(yàn)測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化

率和平衡時(shí)CH30H的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

1

II.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)A//3=+37.1kJmor

%

>

"

淮

根

運(yùn)

k7

管

旅

^

凄

邃

k7

已知：CH30H的選擇性=[0(1^1JCl]CI,x100%

①下列能說明體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

C.CH，OH的物質(zhì)的量不再變化

②溫度高于300。(3時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：。

(5)常溫常壓下，甲醇作為燃料，每0.1mol?l/CH30H(1)完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出的熱量為

72.65kJ,請寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式o

20.Mg-Fe新型儲氫合金的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長為anm。

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(1)基態(tài)Fe原子共有種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子；基態(tài)Fe"的價(jià)層電子排布式為。

(2)下列說法正確的是.

A.該晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似