艘±化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

第1講海水資源的綜合利用

【課標(biāo)要求】1.以海水的開發(fā)利用為例，了解物質(zhì)性質(zhì)及變化，了解綜合利用

資源和能源的方法。

2.了解鹵族元素性質(zhì)及遞變規(guī)律。

夯?必備知識(shí)

一、鹵族元素、鹵素離子的檢驗(yàn)

1.浸、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

Bnh

顏色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)液體固體

溶解性及水中溶解度不大，橙色溶解度不大，黃色

溶液顏色有機(jī)

易溶，橙紅色易溶，紫紅色

溶劑中

特性①易升華

易揮發(fā)、有毒

②使淀粉溶液變監(jiān)

2.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性

⑴都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如浸與鐵反應(yīng)生成&迎，但12與Fe反應(yīng)生成比匕

HF是弱酸，其他均為強(qiáng)酸

⑵都能與比反應(yīng)生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。

⑶都能與水反應(yīng)：X2+旦2。HX+HXO(X代表CLBr、I)。

(4)都能與堿溶液反應(yīng)。

3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

顏色錯(cuò)誤！CE黃綠色)Bn,深紅棕色)L,紫黑色)))逐漸加深

氣體氣體液體固體

熔、沸點(diǎn)逐漸升高

密度一逐漸增大

氧化性一逐漸減弱

與H2化合由易到難

4.鹵素性質(zhì)的特殊性

(DF無正價(jià),F2與比反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：組上

2Hg=4HF+O20

(2)Bn是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液浸通常用水封保存，不能用橡膠塞。

⑶CaX2中只有CaF2難溶于水，其他均易溶于水，AgX中只有AgF易溶于水，其

他均難溶于水。

5.鹵素離子的檢驗(yàn)

(l)AgNOs溶液----沉淀法

白色沉淀，則有Q二

生成“炎黃色沉淀,則有Bi二

［黃色沉淀，則有

⑵置換一萃取法

加適量新制飽和氯水加入豈LCI包更型_在層)

未知液有機(jī)層呈

振蕩

紅棕色或橙紅色,表明有坨二

紫色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

(3)氧化——淀粉檢驗(yàn)I-

未知液加入適量新制(雙氧水)淀贊液藍(lán)色溶液，表明有I-

【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“x”)。

⑴加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(義)

(2)向無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色說明原溶液中有

r(v)

(3)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸(X)

(4)類比Fe與Ch的反應(yīng)判斷Fe與k反應(yīng)時(shí)生成Fel3(X)

二、碘、謨和鎂的提取

1.海帶提碘

(1)基本步驟

實(shí)驗(yàn)室里，從海帶灰中提取碘單質(zhì)包括浸取、過濾、氧化、萃取四個(gè)步驟。

⑵工藝流程

(3)兩種原理

①主要的化學(xué)原理：21-+02=20-+12。

②主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用苯或C04萃取、分液后用蒸儲(chǔ)法將碘與有機(jī)溶劑分

開。

詢也布志請(qǐng)如且華討

網(wǎng)+~^]2^MgCLp^|MgC12.6HQ卜~/鬻F

?----------|HC1|-----------------------

(2)基本步驟及主要反應(yīng)

目日

制熟石灰CaCO；旦雪CaO+CO2f,CaO+H2O=Ca(OH)2

2

沉淀Mg++20H-=Mg(OH)2I

附七M(jìn)g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2。

蒸發(fā)結(jié)晶析出MgC12-6H2O

脫水在氯化氫氣流中使MgC126H2O脫水制得無水氯化鎂

電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCb(熔融)里隆Mg+C12t

|提醒一

由MgCl26H2O到無水MgCL,必須在HC1的氣流中加熱，以抑制MgCb水解。

【診斷2】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

⑴從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(X)

(2)從海帶中提取碘時(shí)可用酒精作萃取劑(X)

⑶海水蒸發(fā)制鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化(X)

(4)從海水中提取浸的工藝流程中兩次出現(xiàn)Bf瀛Bn的過程，其目的是對(duì)海水

中的溪元素進(jìn)行富集(《)

提?關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一鹵族元素、鹵素離子的檢驗(yàn)

【題組訓(xùn)練】

1.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是（）

A.從HF、HCkHBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

增的規(guī)律

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4r+02+2H20=212+40H-

D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

答案A

解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；12在KI溶液中存在平

衡L+I-E,可使其溶解度增大，DJF確。

2.下列敘述中不正確的是（）

A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉?K1試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch

B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl.NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C.某溶液加入CC14,CC14層顯紫紅色，證明原溶液中存在h

D.某淺黃色的溪水,加入CC14振蕩?kù)o置后，下層顯橙紅色

答案A

解析還有很多氧化劑（如HN03、03等）能將「氧化為h,A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的

CC14溶液顯紫紅色，C項(xiàng)正確；CC14的密度比水大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)正確。

|規(guī)律方法＞------

“碘鹽”中“碘”的檢驗(yàn)方法

“碘鹽”中的“碘”是碘酸鉀（KI03）,利用反應(yīng)：IO,+5「+6H+=3l2+3H2O,

生成的12遇淀粉變藍(lán)色檢驗(yàn)。其實(shí)驗(yàn)操作方法：

①向潔凈試管中加入少量袋裝食鹽，并加入適量白醋使其溶解，②用玻璃棒蘸取

①中的少量液體滴到淀粉一KI試紙上，若觀察到試紙變成藍(lán)色，則說明該袋裝食

鹽為加“碘”食鹽。

考點(diǎn)二從海水中提取化學(xué)物質(zhì)

【題組訓(xùn)練】

1.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是

()

羊取、分液

NaOH

CX'l,溶液溶液

下層溶液

中反應(yīng)的離子方程式：

A.①21-+H2O2=l2+20H-

B.②中分液時(shí)含b的CC14溶液從分液漏斗上口倒出

C.③中得到的上層溶液中含有I-

D.操作Z的名稱是加熱

答案C

解析反應(yīng)為酸性環(huán)境，①中反應(yīng)的離子方程式：

2F+2H'+H2O2=l2+2H2O,

故A錯(cuò)誤；四氯化碳出水的密度大，在下層，②中分液時(shí)含12的CC14溶液從分

液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；操作Z的名稱是過濾，故D錯(cuò)誤。

2.從淡化海水中提取浪的流程如下：

通人通入熱空

淡化CL低濃氣吹出的

I1度Br用x吸收n等的溶液液溶液

液漠一.".

下列有關(guān)說法不正確的是(

A.X試劑可用Na2sCh飽和溶液

B.步驟HI的離子方程式：2Br-+Ch=2Cl-+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Ch44.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)

答案C

解析Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正確；步驟HI利用氯的非金屬性

比溟的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取BF2,B正確；反應(yīng)I和反應(yīng)HI均使用到C3故制

取1molBn消耗2moi氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃浪

水中提取澳，可利用有機(jī)溶劑（如苯）萃取澳，然后分液得到溟的有機(jī)溶液，再經(jīng)

蒸儲(chǔ)可得純凈的溟，D正確。

練?高考真題

1.（雙選）（高考題組合）下列說法正確的是（）

A.（2021?浙江6月選考）工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

B.（2021?浙江1月選考）通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠

C.（2021.廣東卷）將漠水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D.Q021.河北卷）加熱Nai與濃H3PCU混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強(qiáng)

答案AB

解析離子交換法可以很大程度地提取海水中的「，還可以起到富集低濃度「的

作用，可以提高海水中碘的提取率，A正確；海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮

的海水，其中淡化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料

制取澳，B說法正確；乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，C錯(cuò)誤；HI的沸

點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3PCU混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制

備低沸點(diǎn)酸的原理，D錯(cuò)誤。

2.（2021.湖南卷）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)X碳、氯氣

7T

海水—*苦鹵水一*沉鎂一,,煨燒—融化—*無水MgCl,

II

濾液氣本

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCh制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+CL屬遢MgCb+CO

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCh

答案D

解析苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，

氫氧化鈣再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，生石灰來源豐富、價(jià)格便宜，常用來做

沉鎂的沉淀劑，A說法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法

來制備金屬鎂，B說法正確；根據(jù)題給流程圖可知，“燃燒”氫氧化鎂得到氧化

鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應(yīng)，生成無水氯化鎂和一種氣體，

根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+C+Cb量返MgCb

+CO,C說法正確；向“煨燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由

2+

于鎂離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)Mg+2H2OMg（OH）2+2H1,直接蒸發(fā)MgCb溶

液，生成的HC1揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無水氯化鎂，D說法錯(cuò)誤。

3.（2021.全國(guó)甲卷）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方

面?；卮鹣铝袉栴}：

（1）12的一種制備方法如下圖所示:

AgNO3Fe粉Cl2

噂鬻F-Ab懸濁液一5虬高1L

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為生成的沉

淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入C12的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若反應(yīng)物用量比H(Cl2)M(Fel2)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為

；當(dāng)山。2)/〃(Fel2)＞1.5后,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是

⑵以NalCh為原料制備12的方法是：先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSOa,生

成碘化物；再向混合溶液中加入NaQ溶液，反應(yīng)得到I2o上述制備b的總反應(yīng)

的離子方程式為O

⑶KI溶液和CuSCU溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成1mol12,消耗的KI

至少為mol。b在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：b+I-13o實(shí)驗(yàn)室中使用

過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)

中加入過量KI的原因是_____________________________

答案⑴①2Agi+Fe=2Ag+Fe2++21-

AgNOs②Feb+C12=h+FeCh

b、FeChb被進(jìn)一步氧化

(2)2103-+5HSO3=k+5S0i?+H2O+3H+(3)4防止單質(zhì)碘析出

解析(1)①由流程分析可知，加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是2AgI+

Fe^=2Ag+Fe2++2F；生成的沉淀為Ag,Ag與HNCh反應(yīng)生成AgNCh,AgNCh

可以循環(huán)使用。②由于還原性：「＞Fe2+,故通入CI2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有

一種，該產(chǎn)物應(yīng)是12,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fel2+C12=I2+FeC12；若

=1.5,正好將Fe?*氧化為Fe3+,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Feh+

n(Feb)

/1\

3Ch=2FeCh+2I;3’＜口:、＞1.5后,單質(zhì)b的收率會(huì)降低，說明CL可以

2n(Feb)

進(jìn)一步將12氧化為高價(jià)態(tài)的碘的化合物。(2)NaK＞3具有氧化性，NaHSCh具有還

原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和Na2so4,反應(yīng)的離子方程式是10*+

3HSOs=3SOr+r+3H+；Nai和NalCh在酸性條件下，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成3反應(yīng)的離子方程式是5「+lO]+6H-=3l2+3H2O,故制備b的總反應(yīng)

的離子方程式是2IO^+5HSO?=l2+5SOr+H2O+3H+o(3)由題給信息可推斷

出CuSO4和KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CUSO4+4KI=2CUII+L+2K2so4,

故若生成Imolb,消耗的KI至少為4m01；萬的生成增大了I2在水中的溶解度,

反應(yīng)中加入過量的KI可以防止單質(zhì)碘析出。

成?學(xué)科素養(yǎng)

A級(jí)基礎(chǔ)鞏固

1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀

②漠中溶有少量氯氣，可以用加入浸化鈉再用汽油萃取的方法提純

③漠化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性

④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或浸水

⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成

⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原利

A.①③⑤B.②③⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④

答案C

解析易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，「的還原性最強(qiáng)，故

鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI,①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，

③錯(cuò)誤；能與淀粉一KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或?yàn)I水外，還可以是碘

水等，④錯(cuò)誤。

2.下列敘述中正確的是()

A.氯水久置過程中，氯水的氧化性增強(qiáng)，酸性減弱

B.用硝酸酸化的AgNCh溶液能一次鑒別NaCl、NaBr.KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C.向某溶液中加入CC14，振蕩、靜置后，C04層顯紫紅色，證明原溶液中存在

I-

D.某淺黃色的溪水,加C04振蕩、靜置后，上層顯橙紅色

答案B

3.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③漠水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、

苯⑥CC14、淀粉溶液

A.①②④B.②?⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

答案C

解析①無法鑒別三種溶液，③無法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無法鑒別三種溶

液。

4.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確

的是（）

浸有溶液

NaBr浸有淀粉-KI溶液

的棉花球

/的棉花球

3HM

EF

NaOH溶液卡羋二

A.E處棉花球變成黃色，說明Ch的氧化性比Br2強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Bn的氧化性比12強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Br-=2C1-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Ch反應(yīng)的離子方程式為20H-+C12=C1O-+C1-+

H2O

答案B

解析在F處，可能是未反應(yīng)完的CE與KI發(fā)生反應(yīng)置換出L,使淀粉變藍(lán)色,

不能說明B12的氧化性比12強(qiáng)。

5.（2021遙明模擬）下列從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）

A.用甲裝置灼燒酒精潤(rùn)濕的海帶碎片至灰燼

B.將海帶灰在燒杯中加水煮沸后用乙裝置過濾

C.濾液滴加稀硫酸及雙氧水后,用CC14按丙裝置萃取，上層溶液呈紫紅色

D.用丁裝置進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)，分離CC14與碘單質(zhì)

答案C

解析A.灼燒在培煙中進(jìn)行，則甲裝置可灼燒酒精潤(rùn)濕的海帶碎片至灰燼，故A

正確；B.過濾可分離出含碘離子的溶液，則用乙裝置過濾，故B正確；C.四氯化

碳的密度比水的密度大，則丙裝置萃取，下層溶液呈紫紅色，故C錯(cuò)誤；D.減壓

蒸儲(chǔ)可降低沸點(diǎn)，則丁裝置進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)可分離CC14與碘單質(zhì)，故D正確,

6.工業(yè)海水提浸時(shí)，下列操作步驟與目的均正確的是（）

ABCD

步驟濃縮海水通C12鼓入熱空氣C04萃取

目的提高n(Br-)使出2揮發(fā)使所2溶解

答案C

解析A.濃縮海水提高c（B「），〃（B「）不變，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣發(fā)生Cb+2Br

-=Br2+2Cl-,氧化溟離子，故B錯(cuò)誤；C.澳易揮發(fā)，熱空氣可吹出謨，故C

正確；D.CC14萃取可分離溟與水溶液，故D錯(cuò)誤。

7.（2021.徐州模擬）一種從鹵水中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

H.SO.Cl,Na2soeKC1O.

]]IJ

鹵①酸化卜電滅正H③吸附H④解脫H⑤蜜化

水

pH=2~3（高分子樹脂）M碘

-T⑥升華H

75七

冷水

飛水

浴4褊山?粗碘

A.①~④是為了富集碘

B.③、④、⑥工藝過程主要發(fā)生物理變化

C.⑤的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6

D.⑥可用如圖所示裝置進(jìn)行

答案B

解析設(shè)計(jì)步驟①?④的目的是富集碘，A項(xiàng)正確；過程④解脫的目的是用SOM

吸收單質(zhì)12,發(fā)生的反應(yīng)為S03+I2+H2O=SOI+2C+2H卜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程

⑤的離子方程式是C1OI+6F+6H+=3I2+C1-+3H2O,其中氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為1：6,C項(xiàng)正確；碘加熱易升華，圖中加熱可在圓底燒瓶外底部

收集碘，D項(xiàng)正確。

8.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

IC1

A.向苦鹵中通入C12是為了提取演

B.粗鹽可采用除御口重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集漠一般先用空氣?口水蒸氣吹出單質(zhì)浸,再用SO?將其還原吸收

答案C

解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cb時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cb+2B「=2C「+Br2,故其目的是

為了提取澳，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中

加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正

確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)中常選用廉價(jià)的Ca（OH）2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通

入Cb后所得溶液中Bn的濃度很小，因此利用B「2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水

蒸氣吹出B⑵再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。

9.（2021?豐臺(tái)模擬）“空氣吹出法”海水提溪的工藝流程如圖。下列說法不正確的

是（）

A.向濃縮海水中通入Cb時(shí),浸元素的化合價(jià)升高被氧化

B.空氣吹出法利用了溪單質(zhì)的揮發(fā)性

C.在吸收塔中B"與SO?發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的

D.從蒸儲(chǔ)塔中出來后的操作為萃取

答案D

解析A.濃縮酸化后的海水中含澳離子，通入氯氣發(fā)生2Br—+C12=2CT+Br2,

溪元素的化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B.澳單質(zhì)易揮發(fā)，可利用空氣吹出，故

B正確；C.海水中溟離子濃度較低，經(jīng)過吸收塔后Bn與S02發(fā)生反應(yīng)，澳元素

得到富集，故C正確；D.在蒸儲(chǔ)塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成漠，然后蒸鐳分離出澳,

故D錯(cuò)誤。

10.向溶質(zhì)為FeBn、Feb的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加

KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）

A.原溶液中的B「不一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液,靜置、分液，向上層溶液中加入足量的

AgNO3溶液，能產(chǎn)生淡黃色沉淀

答案D

解析還原性：「>Fe2+>B「，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變

為紅色，說明Fe?|部分或全部被氧化，Br可能被氧化，A、B正確；通入氯氣之

后原溶液中的Fe?+部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否

存在Fe2+,C正確；若B廠全部被氧化生成B=2,則萃取后加入硝酸銀，沒有淡黃

色沉淀生成，D錯(cuò)誤。

11.海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提漠為人類提供了大

量工業(yè)原料c如圖是海水綜合利用的部分流不呈圖，據(jù)圖回答問題：

空

氣

Na。溶液

和

水

NaOH蒸

溶液氣

吹

出

⑴由海水曬制的粗鹽中含有Ca?+、Mg2+、SOL等離子,為除去這些離子，所加

試劑及其先后M頁(yè)序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）：o

（2）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為,

△

②制取MgCh的過程中涉及反應(yīng)：MgC12-6H2OMgCh+6H2O,該反應(yīng)要在

HCI氣氛中進(jìn)行，原因是

⑶苦鹵中通入C12置換出B1-2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式：由此判斷02、

B「2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

(4)也有工藝是在吹出B「2后用碳酸鈉溶液吸收，生成漠化鈉和浸酸鈉，同時(shí)有C02

放出，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________;

最后再用H2s04處理得到Br2,之后加入CC14進(jìn)行Bn的萃取，最終用

方法得到單質(zhì)Br2o

答案(DBaCh.NaOH、Na2co3、HCI(合理即可)

(2)?2NaCl+2H2O=^^C12t+H2t+2NaOH

②防止MgCL水解

(3)Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO4-Ch>Br2>SO2

(4)3Br2+3cok=5Br-+BrOl+3cO2t蒸儲(chǔ)

解析(l)SOF,Ca2+.Mg2+等分別與BaCh溶液、Na2co3溶液、NaOH溶液反應(yīng)

生成沉淀，再通過過濾除去，Na2c03溶液能除去Ca2+和過量的Ba?二鹽酸能除

去過量的COM和OH,所以應(yīng)先加BaCb溶液再加NaOH溶液和Na2co3溶液，

且NaOH與Na2cCh加入的先后順序可互換，最后加入鹽酸，所以正確的順序?yàn)?/p>

BaCb、NaOH、Na2co3、HCI或BaCb、Na2co3、NaOH、HCI。

(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H20型至Cbt+H2t+2NaOHo

②氯化鎂在水中易發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水。

(3)苦鹵中通入Cb已經(jīng)置換出Bn,吹出后用SO2吸收Bn,Bn轉(zhuǎn)化為Br,再用

Cb置換，第一次吹出的Bn濃度太低，S02吸收主要起到富集漠的作用；在反應(yīng)

Cb+2BL=Br2+2C「中，氧化性：C12>Br2,在反應(yīng)SO2+2H2O+Br2=H2SO4

+2HBr中，氧化性：B[2>SO2,故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>Br2>SO2。

(4)吹出Bn后用碳酸鈉溶液吸收，生成漠化鈉和漠酸鈉，同時(shí)有C6放出，反應(yīng)

的離子方程式為3Br2+3COf=5Br-+BiOJ+3CO2t,最后再用H2sCh處理得

到Bn,加入CC14進(jìn)行B門的萃取，最后通過蒸偷操作分離得到澳單質(zhì)。

12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀

器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

濃鹽酸、

活塞a

濕潤(rùn)的浸有NaOH

'溶液的棉花’)C

淀粉-K【

活塞b

、試紙

-1

1mobL5mL0.2mobL-1

NaBr溶液

KMnO)

固體一

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

n【.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞ae

rv???????

(DA中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_____________

⑵驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________O

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________0

(4)為驗(yàn)證漠的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是_____________________。

⑸過程in實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________。

????

：C1:C1：

答案⑴????

⑵濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)C12+2Br-=Bn+2Cl-

⑷打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后

CCL層變?yōu)樽霞t色

（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無Ch,排除C12對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4~H6HCl（濃）=2KQ+2MnC12+

5C121+8H2O,生成黃綠色氣體C12,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng):C12+2KI=2KC1

+I2、Ch+2NaBr=2NaCl+Br2.Ch+2NaBr=2NaCI+Br2,由于B、C中生成

了Bn而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b,C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2+

2KI=2KBr+ho實(shí)驗(yàn)過程III,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量CI2時(shí)，溶液變?yōu)?/p>

紅棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無C12,從而排除C12對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)的

干擾。

B級(jí)能力提升

13.（2021.龍巖模擬）海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)

說法不正確的是（）

H.O,NHt.CO2

粗?~?———*NHHCOLNa2cO,

「接一精鹽一氯堿工業(yè)Mg一|

左一「Mg（OH%-MgC）溶液一MgCbS^O…」

乳NaB一BU。等液.HB-BQ

A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCCh的溶解度小于NaCI

B.工業(yè)上通過電解熔融MgCh制取金屬鎂

+

C.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SOJ-+2Br-+4H

D.粗鹽中含有的Mg2\SO4-等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCb溶液、NaOH

溶液、鹽酸等試劑加以去除

答案D

解析A.①為NaCI溶液中通氨氣、二氧化碳，析出NaHCCh,可知碳酸氫鈉的溶

解度小于氯化鈉，故A正確；B.電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，故B正確；

C.②中二氧化硫與澳反應(yīng)生成HBr,離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=SON+2B「

+4H+,故C正確；D.粗鹽中含有的Mg?f、SOM等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可

通過依次加入BaCb溶液、NaOH溶液，但是過量的BaCb溶液無法除去，故D

錯(cuò)誤。

14.（2021.襄陽(yáng)模擬）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說法

正確的是（）

濃縮海水

淡化海水陰極，

__I|IIL_^|L

濃

濃

縮

縮離子交換膜a

室

室

離子云狼膜b

t1［海水

A.欲獲得淡化海水，離子交換膜a、b分別選擇陰、陽(yáng)離子交換膜

B.通電時(shí)，陰極區(qū)附近溶液的pH增大

C.電解NaCl溶液可制備金屬鈉

D.海水中的重水（含HDO0.03%）與H2O化學(xué)性質(zhì)不同

答案B

解析A.左側(cè)陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子，鈉離子向濃縮室移動(dòng)；右側(cè)陰極上氫

離子得到電子，氯離子向濃縮室移動(dòng)，則離子交換膜a、b分別選擇陽(yáng)、陰離子交

換膜，故A錯(cuò)誤；B.陰極上氫離子得到電子，氫氧根離子增多，則陰極區(qū)附近溶

液的pH增大，故B正確；C.電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解

熔融氯化鈉生成Na,故C錯(cuò)誤；D.HDO與H2O均為水，H、D互為同位素，化

學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤。

15.（2021?梅州模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水,用如圖1所示裝置

模擬工業(yè)法提演?；卮鹣铝袉栴}：