云南省綠春縣二中2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列醇不能由烴和水加成制得的是A． B． C． D．2、已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>XB．氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：Z<WC．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2D．由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z3、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A．①②③④ B．①②⑤ C．②④ D．②③⑤4、電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體5、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化6、在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-7、一定溫度下恒容容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolI2③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④. B．①④⑤. C．①②④⑤. D．①②③④⑤8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（）A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降11、下列說(shuō)法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物12、25℃時(shí)將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D．相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)13、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3 C．4 D．514、，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是A．原氨水的濃度B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．溶液中

的增大D．再加入的鹽酸，混合液15、國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小16、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)17、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解18、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．水在此過程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑19、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．B電極是正極B．電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移C．A電極的電極反應(yīng)式：CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+D．該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料20、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國(guó)北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③21、“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路，下列與之相悖的是()A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放D．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要22、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。24、（12分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。25、（12分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號(hào)），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。26、（10分）碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，e中固體顏色由白變藍(lán)，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。27、（12分）水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請(qǐng)寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測(cè)定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。28、（14分）氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。29、（10分）表為元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為__．（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）__．（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__．a(chǎn)．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__．（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于1．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】環(huán)己醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，所以環(huán)己醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，則環(huán)己醇能由烯烴和水加成而制得，A錯(cuò)誤；2，2-二甲基-1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，則2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烴和水加成得到，B正確；2-甲基-2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯，則2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)而制得，C錯(cuò)誤；2,3,3-三甲基-2-丁醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，則2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：醇的消去反應(yīng)滿足的條件：外界條件為濃硫酸、加熱；有機(jī)物為醇類，且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫原子。2、C【解析】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：W＜X，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，但沸點(diǎn)是H2S＞HCl，B錯(cuò)誤；C、元素Y與元素Z分別是C和S，可形成化合物CS2，C正確；D、元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】離子之間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。①.在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2+、I-、S2-，①不能大量共存；②.中溶液PH=11，溶液顯堿性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，②可以大量共存；③.加入Al能放出H2的溶液既可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿，若顯堿性則Mg2+、NH4+不能大量共存，若顯酸性則各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，是可以大量共存的，故③是可能大量共存；④.使石蕊變紅的溶液是顯酸性的，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，④可以大量共存；⑤.水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的電離平衡是被破壞的，溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若顯堿性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故⑤不能大量共存。根據(jù)上述分析，正確的有②④，故答案選C。【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。4、B【解析】M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na+通過c膜進(jìn)入N室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，故D正確。點(diǎn)睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極。5、D【解析】竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸收有害氣體，故A正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少汽車尾氣排放，故B正確；血液透析利用滲析原理，用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故C正確；氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，故D錯(cuò)誤。6、B【解析】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯(cuò)誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。判斷先后反應(yīng)總原則是，先發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。7、A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI，說(shuō)明V(正)=V(逆)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolI2，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，任意時(shí)刻的速率比均為2∶1∶1，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)是恒量，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；故選A。8、D【解析】A、Al3+與HCO3－雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13mol?L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、D【詳解】A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，故離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。10、D【詳解】A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)溫度高于常溫，A錯(cuò)誤；B．由開始時(shí)的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH增大，則實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間變化的情況，B錯(cuò)誤；C．50s時(shí)溶液的pH約為7.5，當(dāng)溶液的pH大于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降，D正確；答案選D。11、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物，D正確，答案選D。單鍵：選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，共平面題的切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個(gè)原子共平面，苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時(shí)還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)。12、C【解析】A.b點(diǎn)中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，a→b剩余酸越來(lái)越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來(lái)越多，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說(shuō)明HA是弱酸，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時(shí)HA與BOH恰好完全反應(yīng)，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時(shí)，堿溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。13、B【解析】0.2molCl2完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價(jià)為+n，X2O72-中X的化合價(jià)為+6，則0.1molX2O72-完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案選B。14、C【詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，的氨水中，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于，故A錯(cuò)誤；B．稀釋氨水過程中，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．氨水稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子數(shù)目增大，一水合氨分子數(shù)目減小，所以溶液中

的增大，故C正確；D．常溫下，的氨水和的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、A【解析】A、若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，這說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【詳解】A.碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.芯片主要是使用半導(dǎo)體材料制作，主要成分為Si，故B正確；C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D.“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯(cuò)誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，利用二氧化硫還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)?；A(chǔ)知識(shí)有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。18、A【分析】根據(jù)圖知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，離子方程式為BH4-+4H2O═B(OH)4-+4H2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、水中氫元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，BH4-中氫元素的化合升高，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入B(OH)4-，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，故B正確；C、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C正確；D、反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，故D正確；故選A。19、C【解析】CH3COOH中C元素平均價(jià)態(tài)為0，轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，化合價(jià)升高，故CH3COOH失電子，A為負(fù)極，B為正極，故A正確；B、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；C、A電極為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)應(yīng)為CH3COOH?8e?+2H2O═2CO2↑+8H+，故C錯(cuò)誤；該電池可將廢水中的有機(jī)物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。點(diǎn)睛：原電池題型中，有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般算平均價(jià)態(tài)。20、D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項(xiàng)是D。21、D【詳解】A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能減緩溫室氣體的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故A正確；B．發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可以減少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故B正確；C．發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故C正確；D．大力開采煤、石油和天然氣，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故D錯(cuò)誤；故選D。22、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能大量共存，故B正確；C.H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+與OH－不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】（1）在溶液中離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無(wú)色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－，若給定溶液為無(wú)色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。二、非選擇題(共84分)23、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。24、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。25、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無(wú)色溶液變藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ?yàn)槌ヂ葰庵新然瘹涞难b置，Ⅲ為檢驗(yàn)氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗(yàn)氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色。答案為：無(wú)色溶液變藍(lán)色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因?yàn)槁葰鉀]有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達(dá)到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會(huì)吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、分液漏斗無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)?？諝馀疟M后，再點(diǎn)燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍(lán)，則e中為無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)產(chǎn)生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則還原實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生CO，故產(chǎn)物只有Cu、CO2和H2O。反應(yīng)方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。27、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補(bǔ)加滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)分析，氮原子之間形成一對(duì)共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4·H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)?，方程式為N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液體加熱時(shí)為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；①滴定的原理為N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍(lán)選用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。28、放熱0.01mol/(L·min)＝C3.2MPa【解析】試題分析：（1）根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計(jì)算1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾撵首?；?）①比較甲、丙的圖表數(shù)據(jù)，丙的反應(yīng)速率大于甲，可知丙的溫度大于400℃，平衡