廣東省廣州市增城區(qū)四校2026屆高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌2、四元軸烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均為C8H8。下列說法正確的是A．b的同分異構體只有t和c兩種B．t、b、c的二氯代物均只有三種C．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能D．t、b、c中只有t的所有原子處于同一平面3、一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變4、下列有關化學用語表示正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．硫原子的結(jié)構示意圖：C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：108O5、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強6、近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb(未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質(zhì)，下列說法合理的是A．合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3價B．放電時每消耗1molNa3Sb，有3molNa+從正極移向負極C．可用飽和食鹽水代替導電固體電解質(zhì)D．放電時正極反應式為NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO27、化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B．鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C．高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D．根據(jù)我國最新垃圾分類標準，廢舊干電池屬于可回收垃圾8、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變9、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵10、下列表達方式正確的是A． B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC．HClO的結(jié)構式：H—O—Cl D．NH4Cl的電子式：11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O12、下列實驗中，各實驗操作對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍色沉淀常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是()A．某溫度和壓強下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA14、下列物質(zhì)變化過程中，化學鍵發(fā)生變化的是A．硬鋁熔化 B．硫磺升華 C．煤油揮發(fā) D．蔗糖溶解于水15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加適量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向兩支各盛2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加0.1mol·L–1的CuSO4溶液5滴．10滴，后者反應更劇烈CuSO4的量會影響的H2O2分解速率C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的強A．A B．B C．C D．D16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．78gNa2O2固體與過量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17、利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl218、某化學學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦19、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl320、化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能21、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法22、當向藍色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是A．Cu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡離子沉淀B．若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C．白色沉淀為，其生成的反應為：D．白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍色二、非選擇題(共84分)23、（14分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構簡式為______，D的化學名稱為______。（2）①和③的反應類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。24、（12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應類型是____________（2）反應⑥的化學方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）25、（12分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號

盛放的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO-3溶液

C

與CO2反應，產(chǎn)生O2

D

吸收未反應的CO2氣體

（3）為了達到實驗目的，（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應選用作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實驗中D的導氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。27、（12分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。28、（14分）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是___(填字母)。A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1molD．整個體系中乙烯的質(zhì)量分數(shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)各1mol的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①根據(jù)圖中判斷壓強大到小的順序是___________②壓強為P2、溫度為85時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：___________。③在壓強為P1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：________。(要求②和③的原因不一樣)(3)以乙烯和丁烯為原料可以發(fā)生烯烴歧化反應C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為25%。再往容器內(nèi)通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______25%(填“>”、“<”、“=”)。29、（10分）優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（mol/L）體積/mL濃度/（mol/L）體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，a為______，b為______。②實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_______。③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O+4S2O32-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因：_________。（2）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4?2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。①過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是_________。②過程Ⅱ中，反應的離子方程式為________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為_______L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。2、C【解析】A、通過多個碳碳雙鍵和叁健或環(huán)狀滿足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，選項A錯誤；B、不考慮立體結(jié)構，二氯代物t和c均有3種，b有14種，選項B錯誤；C、三種分子中只有t和b中含碳碳雙鍵，而立方烷不含碳碳雙鍵，t和b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都處于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)是單鍵相連可以轉(zhuǎn)動，苯乙烯分子中所有原子可以處于同一平面上，選項D錯誤。答案選C。3、B【詳解】A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw不變，故A錯誤；

B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．加入少量氯化銨固體，銨根發(fā)生水解，與氫氧根反應，所以水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，故C錯誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡，Kw不變，但溫度不知，氫離子濃度無法確定，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，水的電離過程為吸熱過程，加熱促進水的電離。4、B【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，不是由分子構成的，故A錯誤；B.硫是16號元素，其原子結(jié)構示意圖是：，故B正確；C.過氧化鈉是離子化合物，其電子式是：，故C錯誤；D.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，當中子數(shù)為10時，其質(zhì)量數(shù)是18，所以應表示為：，故D錯誤；故答案選B。5、A【解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案選A。6、D【解析】A、Na3Sb屬于合金，兩種金屬融合在一起，分別保持各自獨立的化學性質(zhì)，兩元素的化合價均為0價，A錯誤；B、放電是原電池，陽離子移向正極，所以消耗1molNa3Sb時有3molNa+從負極移向正極，B錯誤；C、原電池的負極為Na和Sb的合金，若用飽和食鹽水代替導電固體電解質(zhì)，Na會與水反應而溶解，C錯誤；D、放電時合金Na3Sb作負極失電子，所以正極為NaxMnO2，得電子，Mn元素化合價降低，電極方程式為：NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+=NayMnO2，D正確。正答案為D。點睛：本題的難點在于找到原電池的正負極，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自獨立的性質(zhì)，Na性質(zhì)活潑所以作原電池的負極，則NaxMnO2作原電池的正極。7、C【解析】A.紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，A錯誤；B.銅活潑性排在氫的后面，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C.84消毒液含有具有強氧化性的次氯酸鈉，具有強氧化性的物質(zhì)以及高溫等都可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D.廢棄的電池按照國家現(xiàn)行垃圾分類標準來說屬于有害垃圾的，D錯誤；答案為C。8、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則計量數(shù)m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數(shù)不變，所以CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，由于此反應為氣體分子數(shù)不變的反應，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數(shù)不變，故D正確。故選D。9、C【解析】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A.31d和33d質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a＞e＞d，B錯誤；C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D.a和b可形成過氧化鈉，其中過氧根離子中含氧氧共價鍵，D錯誤。10、C【詳解】A、F－的電子式應在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為，故A錯誤；B、根據(jù)原子構成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯誤；C、HClO的結(jié)構式為H－O－Cl，故C正確；D、沒有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯誤。答案選C。11、D【詳解】A.過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水，該離子反應為2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故A錯誤；B.碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH，銨根離子不參加反應，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；C.生成的沉淀物質(zhì)的量最多時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，總反應為：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D。12、D【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花花瓣褪色，故A錯誤；B．向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，說明該溶液中含有Fe2+，故B錯誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性，故C錯誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍色氫氧化銅沉淀，說明常溫下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；選D。13、C【詳解】A．O2與O3混合相當于O原子混合，n(O)=，則含有氧原子總數(shù)為3NA，A正確；B．n(NH3)=，根據(jù)關系1NH3~3e-確定轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關系1CH3CH2OH~1O—H可知，含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選C。14、A【詳解】A、硬鋁為鋁合金，具有金屬性能，熔化時要破壞金屬鍵，故A符合題意；B、硫磺是分子晶體，升華克服分子間作用力，故B不符合題意；C、煤油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，化學鍵沒有發(fā)生變化，故C不符合題意；D、蔗糖為非電解質(zhì)，溶解于水時化學鍵沒有發(fā)生變化，故D不符合題意。故選A。15、C【解析】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；B.兩組實驗的總體積不同，則H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。通過反應現(xiàn)象溶液變藍可知，反應生成碘單質(zhì)，從而證明鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；【詳解】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；因此白色沉淀還可能為AgCl，原溶液原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種以外，還可能存在銀離子，故A項錯誤；B.CuSO4作為催化劑，可以加快H2O2分解反應，但因兩組實驗的總體積并不同，H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同，因此不能得出“CuSO4的量會影響的H2O2分解速率”這樣的結(jié)論，B選項錯誤；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強，故C項正確；D.NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，因此顯酸性，而Na2SO3溶液水解顯堿性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D項錯誤；答案選C。16、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個Si原子周圍有4個以共價單鍵相連的O原子，1個O原子周圍有2個以共價單鍵相連的Si原子，所以1個“SiO2”中平均含4個Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒有跟水發(fā)生反應，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過量水發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。17、A【詳解】A．由于Br2能與NaOH溶液反應，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時，Br2也被吸收，A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，B正確；C．溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；D．溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2，因此整個過程若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl2，D正確；答案選A。18、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。19、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。20、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。21、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時都涉及到化學變化，制玻璃的反應是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，D正確；故答案選B。22、B【分析】首先生成的藍色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡離子，但不是沉淀；深藍色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應為銅單質(zhì)，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀在與硫酸反應時發(fā)生氧化還原反應，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測白色沉淀為Cu2SO3，與酸發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子?！驹斀狻緼.重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.根據(jù)分析可知通入SO2時銅元素存在形式為銅氨絡離子，而不是銅離子，生成沉淀反應為2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+，故C錯誤；D.白色沉淀為Cu2SO3，與稀硫酸反應生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，故D錯誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、苯乙炔取代反應消去反應4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構簡式為；根據(jù)D的結(jié)構簡式可知D的化學名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應。（3）D發(fā)生已知信息的反應，因此E的結(jié)構簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物的化學方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線為。24、乙酸乙酯酯化（取代）反應有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應類型是酯化反應或取代反應；（2）反應⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應的化學方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應是消去反應，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設計為、。點睛：該題的難點是合成路線設計，有機合成路線的設計時先要對比原料的結(jié)構和最終產(chǎn)物的結(jié)構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質(zhì)及反應條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。25、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去氯化氫氣體Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣濃NaOH溶液除去未反應的二氧化碳氣體（3）不需要因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳；（2）根據(jù)實驗的目的來分析每一個裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗；【詳解】（1）實驗室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應來制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；從實驗目的可以看出，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應的二氧化碳氣體，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導致導氣管堵塞球形冷凝管將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實驗，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應，反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實驗誤差，反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題。【詳解】解:(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應，為防止外界空氣中的水蒸氣進入D裝置，D之后再連接一個C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序為：BACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因為氯化鐵易升華導致導管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應過程中生成氯化氫氣體，利用氮氣將氯化氫全部排入裝置B中；③反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標準液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。27、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應的關系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度?！驹斀狻浚?）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應的關系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。28、BDP1>P2>P3溫度升高，催化劑活性下降反應達到平衡，溫度升高，平衡向逆反應方向移動<【詳解】(1)A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度不變，能說明已達化學平衡，但濃度不變不代表濃度相等，故A錯誤；B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等，即正反應速率=逆反應速率，能說明已達化學平衡，故B正確；C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說的都是正反應，故C錯誤；D．整個體系中乙烯的質(zhì)量分數(shù)一定，則乙烯濃度不變，能說明已達化學平衡，故D正確；綜上所述答案為BD；(2)①該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，相同溫度下，增大壓強，反應速率越快，平衡向右移動，乙酸乙酯的產(chǎn)率也越大，則P1>P2>P3；②溫度