2026屆新余市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是A．工業(yè)酒精可勾兌飲用 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．用苯酚直接涂在皮膚上以殺菌消毒 D．甲醛的水溶液可用于食品的防腐2、在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD3、已知，在25℃、101kPa時(shí)：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判斷不正確的是A．6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJB．CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/molC．H2的燃燒熱ΔH＝-241.8kJ/molD．制備水煤氣的反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ/mol4、將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量B．處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率C．B點(diǎn)時(shí)，v逆>v正D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)5、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（）A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液6、老火靚湯是粵式飲食中的精華，下列營(yíng)養(yǎng)在湯中幾乎沒有的是（）A．蛋白質(zhì) B．鈣 C．鐵 D．維生素C7、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s8、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層9、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO310、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－111、稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的鹽酸，乙中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法不正確的是A．開始時(shí)反應(yīng)速率的大?。杭?乙=丙 B．反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大?。杭?gt;乙>丙C．反應(yīng)過程中，甲、乙速率相同 D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙12、某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－113、利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機(jī)理如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D．總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH14、下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)部15、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：16、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。20、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。21、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間／s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________________。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，投入相等的反應(yīng)物，反應(yīng)剛開始時(shí)下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是_______。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，催化劑比表面積會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol·L-1CO初始濃度mol·L-1催化劑的比表面積m2·g-1達(dá)到平衡的時(shí)間分鐘Ⅰ280l.20×10-35.80×10-382200Ⅱl.20×10-3124120Ⅲ3505.80×10-31245通過這3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，能夠危害人體健康，不能勾兌飲用，故A錯(cuò)誤；B．乙二醇熔點(diǎn)低，可用于配制汽車防凍液，故B正確；C．苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D．甲醛有毒，食物不能用甲醛溶液來泡制，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1，說明與原平衡為等效平衡，容器為恒容狀態(tài)，氣體系數(shù)之和不相等，只要轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的與原平衡投入量相等即可?！驹斀狻?A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）原平衡：2100A、4200相當(dāng)于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的濃度在W和2W之間，故A錯(cuò)誤；B、0（2）0（1）3（0）1（0）與原平衡相同，故B正確；C、2（4）1（2）3（0）1（0）根據(jù)A選項(xiàng)分析，故C錯(cuò)誤；D、1（4）0.5（1.5）3（0）1（0）與原平衡，不是等效平衡，故D錯(cuò)誤。3、C【詳解】A、由①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol知6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJ，正確，不符合題意；B、根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝-566kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的概念知CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/mol，正確，不符合題意；C、在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，根據(jù)題給信息無法確定H2的燃燒熱，錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)蓋斯定律：（②-③）÷2得C(s)＋H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，故制備水煤氣的反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ/mol，正確，不符合題意；答案選C。4、D【詳解】A.溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故A項(xiàng)正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，A點(diǎn)的溫度高于C點(diǎn)，因此A點(diǎn)CO2平均反應(yīng)速率高于C點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；C.B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，即此時(shí)Q>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，故C項(xiàng)正確；D.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選D。5、D【分析】硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，鋅的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以硫酸是過量的，產(chǎn)生氫氣的量由鋅的物質(zhì)的量決定?！驹斀狻緼．硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅固體加入后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響生成氫氣的量，B錯(cuò)誤；C．加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應(yīng)不能得到氫氣，C錯(cuò)誤；D．加入氯化鈉溶液后相當(dāng)于是稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，且生成的氫氣不變，D正確。答案選D。6、D【詳解】維生素C具有很強(qiáng)的還原性，久煮后被氧化。而蛋白質(zhì)、鈣、鐵等卻溶在湯中，D項(xiàng)符合題意，D項(xiàng)正確，答案選D。7、D【詳解】N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.03mol·L-1，N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的濃度變化為0.02mol·L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為15s×0.02/0.03=10s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于10s。故答案選D。8、A【解析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；9、D【解析】試題分析：A、乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B、蔗糖是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，選D?？键c(diǎn)：電解質(zhì)的定義10、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。11、C【詳解】A．開始時(shí)這三種溶液中氫離子濃度相等，所以與鋅反應(yīng)速率相等，甲=乙=丙，故A正確；B．丙裝置能形成原電池，鋅作負(fù)極則反應(yīng)速率最快，反應(yīng)過程中，乙裝置氫離子濃度大于甲，所以乙裝置反應(yīng)速率大于甲，所以反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大?。杭祝疽遥颈?，故B正確；C．pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中，醋酸氫離子濃度變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中，醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．甲和乙裝置中鋅只和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，丙裝置中鋅和酸、銅離子都反應(yīng)，所以丙裝置反應(yīng)的鋅最多，甲和乙裝置消耗的鋅相同，故D正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質(zhì)的總量醋酸多；所以c(H+)=0.1mol/L的鹽酸和c(H+)=0.1mol/L的醋酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始速率一樣，整個(gè)過程醋酸快。12、C【詳解】某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小，故選項(xiàng)C正確。13、C【詳解】A．丙烯酸的結(jié)構(gòu)式為CH2=CHCOOH，所以分子式是C3H4O2，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)可吸收溫室氣體CO2參與反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)分別為2，3，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH，故D正確；故選C。14、C【詳解】A.鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池是二次電池，故B錯(cuò)誤；C.蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；

D.燃料在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、B【解析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16、B【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【詳解】(1)根據(jù)圖示，③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。20、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所