考點3化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算1．3年真題考點分布年份卷區(qū)考點分布化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的計算化學(xué)平衡圖像綜合應(yīng)用2023湖北√√√湖南√√√2022海南√√√湖南√√√江蘇√√√√2021湖北√√√湖南√√√2．命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】近3年新高考卷對于該專題主要考查：書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；計算平衡常數(shù)；運用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向；平衡常數(shù)與外界因素關(guān)系。（5）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算?！緜淇疾呗浴坑嘘P(guān)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算有所增加，常結(jié)合圖像或表格進(jìn)行考查，意在考查考生變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)，以及知識整合、科學(xué)思維的關(guān)鍵能力?！久}預(yù)測】化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將以生產(chǎn)、生活實際為載體，結(jié)合化學(xué)圖像共同考查繼續(xù)成為高考命題熱點。能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動的方向。考法1化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1．化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2．表達(dá)式(1)對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))(計算K利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)方向改變或化學(xué)計量數(shù)改變，化學(xué)平衡常數(shù)均發(fā)生改變。舉例如下：化學(xué)方程式平衡常數(shù)關(guān)系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝eq\f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))K2＝eq\r(K1)K3＝eq\f(1,K1)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2＝eq\f(c(NH3),c\f(1,2)(N2)·c\f(3,2)(H2))2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝eq\f(c(N2)·c3(H2),c2(NH3))3．注意事項(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡常數(shù)無影響。4．應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K值大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高；K值小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。K＜10－510－5～105＞105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全(2)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝eq\f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B))，稱為濃度商。Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)【典例1】（天津市河西區(qū)2023屆高三下學(xué)期二模）向恒溫恒容密閉容器中通入和，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量的，再次達(dá)到新平衡。下列有關(guān)判斷正確的是A．始終不變 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．逆反應(yīng)速率減小 D．的轉(zhuǎn)化率增大1.（江蘇省海門中學(xué)2023屆高三下學(xué)期模擬）納米級具有優(yōu)良的催化性能。工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制?。海铝姓f法正確的是A．其它條件不變，及時移出CO可降低逆反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率B．其它條件不變，加入更多的炭粉可加快正反應(yīng)速率，提高CuO的轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D．上述反應(yīng)中生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為考法2轉(zhuǎn)化率及其計算1．明確三個量——起始量、變化量、平衡量N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3起始量130變化量abc平衡量1－a3－bc①反應(yīng)物的平衡量＝起始量－轉(zhuǎn)化量。②生成物的平衡量＝起始量＋轉(zhuǎn)化量。③各物質(zhì)變化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此抓住變化濃度是解題的關(guān)鍵。2．掌握四個公式(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n(轉(zhuǎn)化),n(起始))×100%＝eq\f(c(轉(zhuǎn)化),c(起始))×100%。(2)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率＝eq\f(實際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。(3)平衡時混合物組分的百分含量＝eq\f(平衡量,平衡時各物質(zhì)的總量)×100%。(4)某組分的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(某組分的物質(zhì)的量,混合氣體總的物質(zhì)的量)×100%。3．答題模板反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化量為mxmol，容器容積為VL，則有以下關(guān)系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有：①K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))n)②c平(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1③α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)④φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%⑤eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)⑥eq\x\to(ρ)混＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),V)g·L－1[其中M(A)、M(B)分別為A、B的摩爾質(zhì)量]⑦平衡時體系的平均摩爾質(zhì)量：eq\x\to(M)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)g·mol－14.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法(1)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器容積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。eq\a\vs4\al(同倍增大,c（A）和c（B）)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b＞c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b＜c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率減小))(2)反應(yīng)mA(g)nB(g)＋qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。增大c(A)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝n＋qA的轉(zhuǎn)化率不變,m＞n＋qA的轉(zhuǎn)化率增大,m＜n＋qA的轉(zhuǎn)化率減小))【方法技巧】轉(zhuǎn)化率大小變化分析判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)恒容時只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＋n＞p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m＋n＜p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m＋n＝p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)＋pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＞n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m＜n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m＝n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變【典例2】（北京市第四中學(xué)2023屆高三模擬）向一容積可變密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示。下列判斷正確的是壓強(qiáng)Mpa平衡常數(shù)溫度/℃1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA．c＞a，g＞f B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小 D．1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%1．（廣東省深圳市高級中學(xué)2023屆高三模擬）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上以氨氣和氧氣為原料，利用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，在Pt-Rh合金催化劑作用下，發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、2molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下，反應(yīng)相同時間內(nèi)，生成物的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：

已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%下列說法不正確的是A．該催化劑在低溫時對反應(yīng)Ⅱ的選擇性更好B．520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%C．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右D．高于400℃，n(N2)隨溫度升高而下降可能是反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動導(dǎo)致考法3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的方向1．自發(fā)過程(1)含義不用借助外力就可以自動進(jìn)行的過程。(2)特點①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或放出熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2．熵與熵變(1)熵描述體系混亂程度的物理量，符號為S。熵值越大，體系混亂度越大。(2)熵變ΔS＝S(反應(yīng)產(chǎn)物)－S(反應(yīng)物)。3．反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)判據(jù)(2)規(guī)律①ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；②ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時，溫度對反應(yīng)的方向起決定性作用。當(dāng)ΔH＜0，ΔS＜0時，低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！咎貏e提醒】對于一個特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)大小?！痉椒记伞快首?、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正，高溫為負(fù)低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)－－低溫為負(fù)，高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)【典例3】（河北省衡水市第二中學(xué)2023屆高三三調(diào)檢測）尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：①

；②

；③

；④

。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①在較高溫度下易自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡D．1．（江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2023屆高三下學(xué)期一模）含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以為原料可制得、、、和等。在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率減小D．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【基礎(chǔ)過關(guān)】1．（江蘇省南京市2023屆高三第二次模擬）反應(yīng)

可實現(xiàn)的資源化，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B．上述反應(yīng)每消耗1mol同時形成7molσ鍵C．上述反應(yīng)平衡常數(shù)D．催化劑可以降低上述反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率2．（海南省?？谑泻Ｄ现袑W(xué)2023屆高三下學(xué)期第二次模擬）一種制取晶體硅的反應(yīng)為：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)

=236.1kJ·mol-1。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小C．恒壓下，充入一定量的惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．總體積一定，當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時反應(yīng)到達(dá)平衡3．（天津市九校2023屆高三聯(lián)考模擬）某溫度下，發(fā)生反應(yīng)

，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1mol和3mol置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJB．平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的產(chǎn)率減小D．反應(yīng)建立平衡后分離出部分時，濃度商Q大于平衡常數(shù)K4．（河北省衡水市第二中學(xué)2023屆高三下學(xué)期三模）工業(yè)上利用硫(S)與為原料制備，在500℃以上發(fā)生反應(yīng)：

。在2L密閉容器中充入1mol和4mol，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡體系中硫蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃5605806006206406600.2860.3330.3780.4200.4620.500下列說法錯誤的是A．在580℃達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為70%B．該反應(yīng)660℃的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．起始充入1mol和2mol，620℃平衡時5．（湖南省衡陽市部分學(xué)校2023屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考）將與通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小D．時，往平衡體系中同時加入和，平衡不發(fā)生移動6．（廣東省梅州市2023屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢測）一定溫度下，在的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．X點的Y點的B．Z點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%D．保持溫度、體積不變，時充入，正逆反應(yīng)速率均增大7．（浙江省金麗衢十二校2022-2023學(xué)年高三第一次聯(lián)考）用CH4還原SO2不僅可以消除污染，而且可以得到單質(zhì)S，反應(yīng)如下：t℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中測的反應(yīng)在不同時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)的量(mol)時間(min)物質(zhì)0246810SO24.82.641.81.82.12.1CO201.081.51.51.751.75下列說法不正確的是A．前2min的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1B．6min時SO2的轉(zhuǎn)化率等于10min時SO2的轉(zhuǎn)化率C．其它條件不變，在第10min后降低溫度，可使容器中的CO2的濃度升高到1.4mol·L-1D．向容器內(nèi)通入適量的H2S，會使平衡逆向移動8．（遼寧省大連市2023屆高三二模）在恒溫恒容密閉容器中投入和在一定條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一、和的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．達(dá)到平衡時，的平均反應(yīng)速率為B．10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，且此時的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在實際工業(yè)生產(chǎn)中，上述反應(yīng)的反應(yīng)條件是合適催化劑，加熱，不需要加壓【能力提升】1．（遼寧省實驗中學(xué)2023屆高三第五次模擬）可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．時該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后向容器內(nèi)充入，重新達(dá)到平衡時增大C．4min時，的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D．4min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率2．（重慶市第一中學(xué)校2023屆高三）在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時發(fā)生反應(yīng)①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)到平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝浩鹗?.50.90001.4p平衡m0.3p下列說法正確的是A．反應(yīng)①任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．恒溫恒容下，再充入和，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡不移動C．D．反應(yīng)②的平衡常數(shù)3．（廣東省惠州市2023屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研）在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：。測得CO2和H2的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．平衡時的轉(zhuǎn)化率為75%B．平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動C．該條件下，第9min時大于第3min時D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4．（江蘇省徐州市2023屆高三模擬）與重整是利用的研究熱點之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)，且1300K以上會產(chǎn)生積碳現(xiàn)象。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

(該反應(yīng)只在高溫下自發(fā))在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的和通入重整反應(yīng)器中，平衡時，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A．B．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是bD．溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率5．（河北省唐山市2023屆高三第三次模擬）在2L恒容密閉容器中加入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)。100℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖一所示。不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與A、B起始時的投料比的變化關(guān)系如圖二所示。則下列結(jié)論正確的是

A．100℃時前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率B．100℃時達(dá)平衡的體系中充入少量C(g)，達(dá)新平衡前v(逆)>v(正)C．D．某溫度下平衡時B的轉(zhuǎn)化率隨起始的增大而先增大后減小6．（海南省?？谑?023屆高三模擬）天然氣脫硝的反應(yīng)原理為

。在1L恒容密閉容器中充入3mol(g)和2mol(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，N點表示410K時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．443K時，和的平衡轉(zhuǎn)化率相等C．N點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．443K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為47．（北京市北京理工大學(xué)附屬中學(xué)2023屆高三模擬）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：在溫度和時，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法錯誤的是溫度時間/minn/mol0min10min20min40min50minT1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18…0.15A．10min內(nèi)，時的化學(xué)反應(yīng)速率比時小 B．溫度：C．平衡常數(shù)： D．8．（重慶市七校2023屆高三三診考試）時，存在如下平衡：。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與的濃度關(guān)系為：，(是速率常數(shù))，且與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中表示的是線ⅡB．時，往剛性容器中充入一定量，平衡后測得為，則平衡時C．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時向恒容密閉容器中充入，某時刻，則此時的轉(zhuǎn)化率為【真題感知】1.（2023·湖北卷第14題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是（）A.當(dāng)時，體系中B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C.的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)時，參與配位的2.（2023·湖南卷第13題）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3.（2022·海南卷）某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常