2025高中化學(xué)選擇性必修測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A.氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子只通過共用電子對結(jié)合B.水分子中O-H鍵是非極性共價鍵C.氫化鈉（NaH）中鈉離子和氫離子之間存在離子鍵D.熔融狀態(tài)的氯化鎂能導(dǎo)電，說明氯化鎂是共價化合物2.下列元素中，第一電離能最小的是A.NB.PC.AsD.Al3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是A.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應(yīng)C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的氧化性D.乙烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且取代反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)4.下列實驗操作中，正確的是A.用pH試紙直接檢驗濃硫酸的pH值B.將NaOH固體放在天平的左盤稱量C.分液時，分液漏斗下口用于排出下層液體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將水先倒入燒杯，再緩慢加入溶質(zhì)5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向右移動B.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率C.對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快D.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率與濃度成正比6.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池工作時，電子從負(fù)極流向正極C.銅鋅原電池中，銅電極是正極，溶液中的氫離子在銅電極上得電子D.鹽橋中的陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度的大小C.熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，說明NaCl是弱電解質(zhì)D.任何電解質(zhì)溶液都能發(fā)生電離8.下列關(guān)于熱化學(xué)的敘述正確的是A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.焓變（ΔH）的值越大，表示該反應(yīng)放出的熱量越多9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A.F?比Cl?更易發(fā)生置換反應(yīng)，是因為F?的非金屬性更強(qiáng)B.碳酸鈣比碳酸鈉的溶解度小，是因為碳酸鈣的溶度積更小C.硅酸鈉溶液呈堿性，是因為硅酸根離子水解顯酸性D.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以它是兩性氫氧化物10.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是A.C?H??有三種同分異構(gòu)體B.CH?CH?CH?OH和CH?OCH?CH?互為同分異構(gòu)體C.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體D.CH?CH?CHO和CH?COCH?互為同分異構(gòu)體二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）11.氮元素的原子序數(shù)為7，其核外電子排布式為________，最外層電子數(shù)與其同周期第ⅠA族元素原子最外層電子數(shù)之差為________。12.將足量的CO?緩慢通入到NaOH和CaCl?的混合溶液中，先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，最終沉淀的化學(xué)式為________。13.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________，乙醇與乙烯在一定條件下反應(yīng)生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為________。14.在298K、100kPa時，2mol甲烷完全燃燒生成CO?和液態(tài)水，放出890kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。15.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：________(2)氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：________三、簡答題（本題共3小題，每題10分，共30分。）16.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：(1)鐵在潮濕的空氣中生銹；(2)乙醇催化氧化生成乙醛；(3)氯氣與水反應(yīng)。17.簡述實驗室制備乙烯的原理、所需試劑、主要儀器裝置（用文字描述，不用畫出）以及收集乙烯的方法。說明如何檢驗生成的乙烯氣體。18.解釋下列現(xiàn)象：(1)將少量鈉投入水中，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲。(2)氨氣極易溶于水，而HCl氣體也極易溶于水，但氨氣溶于水后溶液顯堿性，而HCl溶于水后溶液顯酸性。四、計算題（本題共2小題，共30分。）19.將2.4g金屬鎂投入到100mL2mol/L的鹽酸中，計算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并判斷鎂是否有剩余。（假設(shè)鹽酸濃度不變）20.將10.0g由CH?COOH和CH?CH?COOH組成的混合酸溶液，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗了20.0mL2.0mol/L的NaOH溶液。計算混合酸中CH?COOH和CH?CH?COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試卷答案1.A2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.B9.A10.C11.1s22s22p3212.CO?+2OH?=CO?2?+H?OCaCO?13.CH?=CH?CH?CH?OH+CH?=CH?一定條件下→CH?CH?CH?CH?OH14.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol15.(1)Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O(2)2NaOH+Cl?=NaCl+NaClO+H?O16.(1)4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?或2Fe+O?+2H?O=2Fe(OH)?+H?↑（任寫一個合理即可）化學(xué)反應(yīng)(2)2CH?CH?OH+O?一定條件→2CH?CHO+2H?O酯化反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）(3)Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO酸堿反應(yīng)（或氧化還原反應(yīng)）17.原理：乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。試劑：乙醇、濃硫酸。主要儀器裝置：試管（加熱），試管口向下傾斜，試管口塞一團(tuán)棉花（防止高沸點物質(zhì)揮發(fā)），尾氣處理裝置（防止空氣污染）。收集方法：排水集氣法。檢驗方法：將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色或紫色褪去，則證明生成了乙烯。18.(1)鈉的密度小于水，熔點低，與水反應(yīng)放熱。(2)氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性；HCl溶于水完全電離出氫離子和氯離子，溶液顯酸性。19.解：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1moln(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol根據(jù)方程式，Mg與HCl物質(zhì)的量之比為1:2，0.1molMg需要0.2molHCl，恰好完全反應(yīng)。n(H?)=n(Mg)=0.1molV(H?)=n(H?)×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鎂無剩余。20.解：設(shè)混合酸中CH?COOH和CH?CH?COOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。n(NaOH)=c×V=2.0mol/L×0.02L=0.04mol根據(jù)方程式：x+y=0.04molx×60g/mol+y×88g/mol=10.0g解得：x=0.08mol，y=0.02molm(CH?COOH)=0.08mol×60g/mol=4.8gm(CH?CH?